西交《物理化学(高起专)》考前模拟题

1、西交物理化学(高起专)考前模拟题一.选择题1 .某绝热封闭体系在接受了环境所作的功之后，其温度a. 一定升高c. 一定不变b.一定降低d.随接受功的多少而定2 .恒压下，无相变的单组份封闭体系的始值随温度的升高而a.增加b.减少c.不变d.不一定3 .在绝热条件下，用大于气筒内的压力迅速推动活塞压缩筒内的气体，此过程的 嫡变b.小于零d.不能确定4 .某体系进行不可逆循环的嫡变为a. s 体 0,c. s体=0,5.下列偏微商中,s环=0s环=0b. s体=0,s环0d. s体0,s环0称作偏摩尔量的是a.ni t,p,njb. ani tv,njc.hnis, p,njd.unis,v,nj

2、6.1mol某液体在其沸点时蒸发为气体，下列哪个量增加?a.蒸汽压c.吉布斯自由能7.任何一个化学变化,a.催化剂c.反应物的浓度b.蒸发热d.热力学能卜列因素中哪个能影响平衡常数的数值?b.温度d.反应产物的浓度8 .已知下列反应的平衡常数: h2(g)+s(s) = h2s(g), ki s(s)+o2(g) = so2(g), k2则反应 h2(g)+ so2(g) = o2(g)+ h2s(g)的平衡常数为a.k1+k2b. k1-k2c.k1 k2d. ki/ k29 .在某温度下，反应2nh3(g)=n2(g)+3h2(g)的个1 0.25,在此温度下氨的合成一一13一 二.反应

3、2 n2(g)+2h2(g) = nh3(g)的 k；2 为a.4c.0.5b.2d.0.2510 .组分x与y可按一定比例形成低恒沸混合物，已知纯组分 y的沸点高于纯 组分x,若将任意比例的x + y体系在精储塔中蒸储，则塔顶储出物是：（a.纯xc.低恒沸混合物b.纯yd.根据xy的比例不同而不同11纯物质在其三相点时的自由度是a.1b.2c.3d.012 .水的三相点的温度为a.273.15kb.273.16kc.298.15kd.373.15kb. 0.5 mol - kgd. 0.1 mol - kg14.某一强电解质m xa.c.其平均活度b.d.与活度b之间的关系是:2b1/b13

4、 .若溶液中含kcl的质量摩尔浓度为0.1mol kg 1,含bacl2的质量摩尔浓度,则该溶液的离子强度i等于为 0.2 mol kg 1a. 0.7 mol - kgc. 0.2 mol - kg15 .在无限稀释的kcl溶液中，c离子的迁移数为0.505,则该溶液中k+离子的 迁移数为a.35.5 b. 0.495c.0.505 d. 23.516 .用1法拉第的电量可以从cuso4溶液中沉淀出铜的质量为a.64gb.48gc.32gd.16g17 .标准氢电极的电极电势等于a.0.05916vb.-0.05916v18 .某化学反应的速率常数单位为c.0.2224vd.0dm3 mol

5、1 - min 1,则该反应的反应级数为 (a. 0b. 1c. 2d. 319 .某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应的半衰期与反应物初始浓度a.成正比b.成反比c.平方成正比d.无关20 .一级反应的半衰期与反应物的初始浓度a.无关b.呈正比c.呈反比d.平方根呈正比21 .零级反应的半衰期公式是a t.l2ln2kb. t1/21kc0c.t1/23.2二脸 2d.t1/2c02k22 .某一反应在一定条件下的转化率为 33.5%,当加入催化剂后，其转化率（a.33.5%c.=33.5%b.33.5%d.难以确定23 .下列化合物中，哪一个的无限稀释摩尔电导率不能用 人对t

6、c作图外推至c=0 求得？（）a.ch3coohb.ch3coonac.nacld.hcl24 .液体在毛细管中上升的高度反比于（）a.热力学温度b.表面张力c.毛细管半径d.大气压力25 .凸面液体的饱和蒸汽压pr与平面液体的饱和蒸汽压p0相比较（）a. pr =pob. pr p0d.难以确定26 .一定体积的水，当聚成一个大水球或分散成许多水滴时，同温度下，两种状态相比，以下性质保持不变的是（）a.表面能b.表面张力c.比表面d.液面下的附加压力27 .设水在某玻璃毛细管内上升的高度为 h,若此毛细管被折断，露在水面以上的长度是h/2,则水在毛细管上升到h/2以后（）a.不断从管中流出b

7、.不从管中流出，管内液面曲率半径缩小到1/2倍c.不从管中流出，管内液面曲率半径增大到 2倍d.不从管中流出，管内液面曲率半径不变28 .由纯物质形成理想液体混合物,a. zmixs= 0b.c. amixg = 0d29 .液体在毛细管中上升还是下降,a.表面张力c.液体是否润湿毛细管30 .反应 c（s）+o2（g） ? co2（g）? co（g）的平衡常数分别为kf、a.座 k?k_c. k, 昨 / .kf参考答案：i .a2.a3.c4.b5.aii .d12.b13.a14.d15.b21.d22.c23.a24.c25.c二.判断题则有() mix h = 0.amixv 0主要

8、与卜列哪个因素后关？()b.附加压力d.毛细管半径 八-1 八、2co(g)+o2(g) ? 2co2(g)、c(s)+ - o2(g)k?、k3 ,三个平衡常数间的关系是()b. krkr_/_ki_d. k? .jkf/kg6.d7.b8.d9.b10.c16.c17.d18.c19.a20.a26.b27.c28.b29.c30.c1.由同一始态出发，系统经历一个绝热不可逆过程所能达到的终态与经历一个绝热可逆过程所能达到的终态是不相同的。（ ）2 .封闭体系，包压绝热过程的 h=0。（ ）3 .25c时h2（g）的标准摩尔燃烧始等于25c时h2o（g）的标准摩尔生成始。（）4 .不可逆过

9、程一定是自发的，而自发过程一定是不可逆的。（）5 .系统经历一个可逆循环过程，其嫡变 s0o（）6 .任何一个偏摩尔量均是温度、压力和组成的函数。（）7 .只有广度性质才有偏摩尔量。（）8 .如同理想气体一样，理想溶液中分子间没有相互作用力。（）9 .某一反应在定温、定压且无非体积功的条件下，当该反应的标准平衡常数k&大 于jp时，则该反应能正向进行。（）10 .任何一个化学反应都可以用 gw来判断反应的方向。（）11 .标准平衡常数发生改变，则平衡一定会变化；反之，平衡移动了标准平衡常 数也一定会改变。（）12 .二组分的理想液态混合物的蒸汽总压力介于二纯组分的蒸汽压之间。（）13 .依据相

10、律，纯液体在一定温度下，蒸汽压应该是定值。（）14 .在一定压力下，若在a-b二组分系统的温度-组成图中出现最高恒沸点，则其 蒸汽总压对拉乌尔定律必产生最大负偏差。（）15 .依据相律，包沸混合物的沸点不随外压的改变而改变。（）16 .二组分沸点-组成图中，处于最高或最低恒沸点时其自由度为零。（）17 .反应级数不一定是简单的正整数。（）18 .某化学反应的方程式为2a-p,则在动力学研究中表明该反应为二级反应。（ ）19 .某一反应在一定的条件下的平衡转化率为 25%,当加入适当的催化剂后，反 应速率提高10倍，其平衡转化率相应的将大于25%。（）20溶液表面张力总是随溶液浓度的增大而减小。

11、（）21 .分子间力越大的液体，具表面张力越大。（）22 .液体的表面张力总是力图缩小液体的表面积。（）23 .在相同的温度和压力下，把一定体积的水分散成许多小水滴，这一变化过程 中水的表面张力保持不变。（）24 .在一定的温度和较小的浓度情况下，增大弱电解质溶液的浓度，则该若电解 质的电导率增加，摩尔电导率减小。（）25 .离子独立运动定律只适用于无限稀释的强电解质溶液。（）26 .cusc4溶液的无限稀释摩尔电导率可以用m对 正作图外推至 -0求得。（ ）27 .298k时，当h2so4溶液的浓度从0.01mol kg-1增加到0.1 mol kg-1时，其电导率和摩尔电导率均增加。28

12、.原电池的正极即为阳极，负极即为阴极。29 .锌、银两金属片同时插入hcl水溶液中，所构成的电池是可逆电池。30.当发生极化现象时, 参考答案：阳极的电极电势将变大，阴极的电极电势将变小。i .v2.vii .x12.，21.v 22.，3.x13v23.x4 . v14.v24.，5 .x15.x25. x6.v 7.v 8.x16. v 17v 18.x26.， 27.x 28.x9.v19.x29. x10.x20. x30. x三.填空题1 .系统的宏观性质可分为 , ;凡与物质的量成正比 的物理量称为 o (3分)2 .已知 fhm (ch3oh, l, 298k) =-238.57

13、kj mol-1,fhm (co, g, 298k)=-110.57 kj - mol-1,贝u 反应 co(g)+2h2(g)=ch30h(l)的 rhm ( 298k )=。(3 分)3 .理想气体在定温条件下向真空膨胀， u 0; ah 0; as 00(填,=, 号)(3分)4 .298k时1mol q(g)(设为理想气体)，由101.325kpa定温可逆压缩到303.9kpa, 该过程 g= o (3分)5 .理想液态混合物任意组分b的化学势表示式：。(2 分)6 .在恒温恒压下，一切相变化必然是朝着化学势 的方向自动的变化。(2分)7 .反应(1) so2+1/2o2=so3,k1

14、 (t); (2) 2so2+o2=2so3, k2 (t)。贝u k1 (t)和k 2 (t)的关系是。( 2分) 8.723c 时反应 fe(s)+co2(g) = feo(s)+co(g)的 k =1.82,若气相组成 y (co2)= 0.65, y (co) =0.35,则反应将。(选填“向右进行” “向 左进行”“达到平衡”)(2分)9 .在某一温度t的抽空容器，反应b3=3b(g)达到平衡时总压力为60kpa,则此反应的标准平衡常数k =。(3分)10 .在抽空的容器中放入 nh4hco3(s),发生反应 nh4hco3(g)= nh3(g) + co2(g)+ h2o(g)且达

15、到平衡，则这个系统的组分数= ;自由度数=。（2 分）11.nahco3（s）在真空容器中部分分解为 na2co3（s）、h2o（g）和co2（g）达到平衡时， 该系统的独立组分数= ,相数=,自由度=o （3分） 12.若反应a + 2b - y是基元反应，则其反应的速率方程可以写成： 。（2 分）13 .对于反应 a - y,其速率常数 ka=6.93min-1 ,则该反应物 a的浓度从 0.1mol dm-3变至u 0.05 mol dm-3所需时间为： 。（3分）14 .某基元反应b c + d ,测得反应的半衰期t1/2=10h。经30h后，所余下 的反应物浓度 cb与反应起始浓度

16、cb,0之比为 。（2分） 15.定温下溶液的表面张力随浓度增大而减小，则单位表面吸附量 00 （填 ,=,4.2.721kj5 . b brtlnxb6 .减小27 . ki = k28 .向右进行9.k30.216 p10. 111.213,12.dcadt,2ka ca cb13 . 0.1min14 . 0.12515 .16 .上升；下降17 .r18 .1.81x 10-4s m-119 . ; 20.12.94x 10-3s - m2 - mol-121 .负；氧化；正；还原22 . 1/2h2(p) 一 h+(a1)+e-;h2o+e- 1/2h2(p)+oh-(；h2o-h+

17、(a1)+ oh-( c2)23 .ag+(0.1 mol - kg-1)-ag+(0.01 mol - kg-1);e=0.05916v四.计算题1.气体氮再273k, 500kpa, 10dm3的始态经一绝热可逆过程膨胀至100kpa,试计算终态的温度及此过程的 q、w、4u和ah。假设he为理想气体。解：n 脸 2.20molrt1根据 cpmln rln -p2 ,则 ,t1p1r p2t2 t1exp in 2143.4kcp,mplq=0w=au=ncv,m (t2-t1) =-3.56kj h =ncp,m (t2-t1) =-5.93kj2. 4mol单原子理想气体从始态 75

18、0k、150kpa,先包容冷却使压力下降至 50kpa, 在恒温可逆压缩至100kpa。求整个过程的 q、w、au h及s。解：过程表示为：p1=150kpati=750kdv 0p2=50kpat2=t2 = t1 p2 / p1=250k= t3dt 0p3=100kpat3=t2w=w2= nrt ln 必=5.763kjp2 u = ncv,m (t3-t1) = -24.944kjq=au+w=-30.707kj h = ncp,m(t3-t1) =-41.573kj s =n cpmlnt3 rln 277.859j kp,mt1pi3.反应 nh4hs(s) = nh3(g) +

19、 h2s(g)的r hm = 94 kj - mol 1 ,且b bcp,m(b) 0o 在 298k 时，nh4hs(s)分解后的平衡压力为 60.975kpa。(1)试计算在308k下，当nh4hs(s)在抽空的容器中分解达平衡时，容器中的压力为 若干？ ( 2)将均为0.60mol的h2s(g)和nh3(g)放入20dm3的容器中，在308k 时生成nh4hs(s)的物质的量为多少？解：(1)在298k分解达平衡时，nh3(g)和h2s(g)的平衡分压为：p p(nh 3) p(h 2s) 30.398kpakp230.398101.3250.09因 b bcp,m(b)0,说明rhm为

20、常数，不随温度的变化而变化，则:kp?(308k)k(298k)exp此t1)rtt2容器中的总压力为:= 0.308口 21/22p“ kp(308)=112.5kpa(2)在308k分解达到平衡总压力为112.5kpa,在20dm3中气相的物质的量为：n pv 0.88molrt生成的 nh4hs(s)的物质的量为：0.60mol1 x0.88mol = 0.16mol4.环氧乙烷在653k时的分解为一级反应，其半衰期为363min,活化能ea=217.57 kj - mol-1,试求算723k时环氧乙烷分解75%所需的时间。解：设 ti=653k, t2=723k下的速率常数为k(ti)

21、 也2ln2 1.91 10 3min 1t1/2363min根据阿伦尼乌斯公式：ea(t t)21k2ct2) k1(t1)exp2 19.25 10 2 min 1rtt2,1.11.1t in21 ink2(t2)1 y 9.25 10 2min 11 0.7515.0 min5 .阿司匹林的水解为一级反应，100c下速率常数为 7.92j1,活化能为56.484kj mol-1,求17c下水解30%所需的时间。解：根据阿伦尼乌斯公式：k2 (290k) k1 (373k)expea(t2 t1)4.31 10 2d1rtt2在17c下水解30%所需时间为:+1 .1t lnk21 y=

22、8.28 d-ln，4.31 10 2d 11 0.36 .电池 zn(s) | zncl2(0.05mol - kg-1) | agcl(s) | ag(s),其电动势与温度的关系为: e/v=1.015-4.92 x 10-4(t/k-298)(1)写出上述电池的电极反应和电池反应；(2)计算 298k 下，电池反应的gm,rhm,rsm, qr,m。解：(1)负极：zn(s) -zn2+2e-正极：2agcl(s)+2e- - 2ag(s)+2cl-电池反应：zn(s) +2agcl(s) 一2ag(s)+zncl 2(aq)(2)rgm zfe =-2x 96485x 1.015-4.

23、92x 10-4(298-298)j mol-1=-195.9 kj - mol-1rsm zf -e =2x 96485x (-4.92x10-4) j - k1 mol-1 t p=-94.94 j k-(3)摩尔电导率m(k 2so4) - .-3gm3-=0.014s- rm mol-1c 0.005 103molgm 38.下图为mg (熔点924k)和zn (熔点692k)相图，请根据相图列表填写 至各相区的相态、相数和条件自由度数。画出样品 a、b冷却至a、b的步 冷曲线。 - mol-11rhmrgm t rsm =-224.24 kj mol-1qr t rsm=-28.30

24、6 kj - mol7.已知25c时，一电导池中充以0.02mol dm3的kcl溶液，此溶液的电导率为 0.277s m-1,在25c时测知其电阻为82.4q。在同一电导池中装入浓度为0.005mol dm3的kso溶液，测知电阻为326.0 q (忽略水的电导率)。计算：(1)电导池常数k(i/a)；(2) k2so4溶液的电导率；(3) k2so4溶液的摩尔电导率。k 、解：(1)由 gk(i/a)可知，(r电导池常数k(i/a) r 0.277s - m-1 x 82.4 q =22.8m-11(2)电导率k (k2so4) =(1/1=.8m =0.07s . m-1t/minr 326区域