与量有关的离子方程式的书写技巧[课堂优讲]

1、2021-7-12 高中化学基本概念基本理论复习之高中化学基本概念基本理论复习之 与量有关的离子反应与量有关的离子反应 对于复分解反应，按对于复分解反应，按“以少定多以少定多”的原则来书写，即以量的原则来书写，即以量 少的离子确定量多离子前面的化学计量数。少的离子确定量多离子前面的化学计量数。 1连续型连续型 指反应生成的离子因又能跟过量的反应物继续反应而跟指反应生成的离子因又能跟过量的反应物继续反应而跟 用量有关。用量有关。 (1)可溶性多元弱酸可溶性多元弱酸(或其酸酐或其酸酐)与碱溶液反应。如与碱溶液反应。如CO2 通入通入NaOH溶液中：溶液中： CO2少量：少量：_； CO2过量：过量

2、：_。 CO22OH =CO32 H2O CO2OH =HCO3 一、与量有关的复分解型离子反应一、与量有关的复分解型离子反应 (2)多元弱酸多元弱酸(或其酸酐或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如与更弱酸的盐溶液。如CO2通入通入 NaAlO2溶液中：溶液中： NaAlO2过量：过量： _； NaAlO2不足：不足： _。 2AlO2 CO23H2O=2Al(OH)3CO32 AlO2 CO22H2O=Al(OH)3HCO3 (3)多元弱酸盐与强酸反应。如多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：溶液与稀盐酸： 盐酸不足：盐酸不足：_； 盐酸过量：盐酸过量：_。 (4)铝盐溶液与强碱溶液铝盐

3、溶液与强碱溶液 铝盐过量：铝盐过量：_； 强碱过量：强碱过量：_ CO32 H =HCO3 CO32 2H =CO2 H2O Al3 3OH =Al(OH)3 Al3 4OH =AlO2 2H2O 2先后型先后型 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一 种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量 有关。又可称为竞争型。有关。又可称为竞争型。 NH4HSO4溶液与溶液与NaOH溶液的反应：溶液的反应： NaOH不足：不足：_； NaOH过量：过量：_。 3配比型配比型 当一种反应物中有

4、两种或两种以上组成离子参与反应当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应 时，因其组成比例不协调时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐一般为复盐或酸式盐)，当一种，当一种 组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完 全反应全反应(有剩余或不足有剩余或不足)而跟用量有关。而跟用量有关。 H OH =H2O NH4 H 2OH =NH3H2O H2O 1(1)FeBr2溶液中通入少量溶液中通入少量Cl2 _ (2)FeBr2溶液中通入与其等物质的量的氯气溶液中通入与其等物质的量的氯气 _ (3)FeBr2溶液中通入足量溶液中通入足量Cl

5、2 _ 2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl 2Fe2 2Br 2Cl2=2Fe3 Br24Cl 2Fe2 4Br 3Cl2=2Fe3 2Br26Cl 对于氧化还原反应，按对于氧化还原反应，按“强先弱后强先弱后”的原则来书的原则来书 写，即氧化性写，即氧化性( (或还原性或还原性) )强的优先发生反应，氧强的优先发生反应，氧 化性化性( (或还原性或还原性) )弱的后发生反应。弱的后发生反应。 二、与量有关的氧化还原型的离子反应二、与量有关的氧化还原型的离子反应 _ (2)n(Fe) nHNO3(稀稀)1 3 _ (3)足量铁粉加入到少量稀硝酸中足量铁粉加入到少量稀硝酸中 _ 2(1)少量铁粉加

6、入到足量稀硝酸中少量铁粉加入到足量稀硝酸中 Fe4H NO3 =Fe3 NO2H2O 4Fe12H 3NO3 =3Fe2 Fe3 3NO6H2O 3Fe8H 2NO3 =3Fe2 2NO4H2O B B 则则Fe2+与与Br-均被均被Cl2氧化氧化 醋酸是弱酸醋酸是弱酸 转转 解析解析 三三. 典例剖析典例剖析 “定一法定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式书写酸式盐与碱反应的离子方程式 （1）将少量物质定为）将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或，若少量物质有两种或 两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之 比与物质组成比相符。比与物质组成比相符。 （2）依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质）依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质 中实际参加反应的离子的物质的量。中实际参加反应的离子的物质的量。 （3）依据）依据“先中和后沉淀先中和