六、盐类的水解（只有可溶于水的盐才水解）

1、第四课时六、盐类的水解（只有可溶于水的盐才水解）1、盐类水解规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁强显谁性，两弱相促动，两强不水解。多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸水解水准大，碱性更强。 (如：Na2CO3 NaHCO3)弱酸酸性强弱比较：A、同主族元素最高价含氧酸的酸性递减，无氧酸的酸性递增（利用特殊值实行记忆）。如酸性：HFH3PO4）B、饱和一元脂肪酸的碳原子数越小，酸性越强（如HCOOHCH3COOH）C、一些常见的酸的酸性：HClO、HAlO2、苯酚为极弱酸；醋酸碳酸；磷酸和H2SO3为中强酸；HClO4为最强含氧酸等。（1）下列物质不水解的是 ；水解呈酸性的是 ；水解呈碱

2、性的是 FeS NaI NaHSO4 KF NH4NO3 C17H35COONa（2）浓度相同时，下列溶液性质的比较错误的是（ ）酸性：H2SH2Se 碱性：Na2SNaHS 碱性：HCOONaCH3COONa 水的电离水准：NaAcNaAlO2 溶液的pH：NaHSO3Na2SO4NaHCO3NaClO2、盐类水解的特点：（1）可逆 （2）水准小 （3）吸热下列说法错误的是：A、NaHCO3溶液中碳元素主要以HCO3-存有；B、Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色，加热红色变深；C、NH4Cl溶液呈酸性这个事实能说明氨水为弱碱；D、在稀醋酸中加醋酸钠固体能促动醋酸的电离。3、影响盐类水解的外界因

3、素：温度：温度越高水解水准越大 （水解吸热）浓度：浓度越小，水解水准越大（越稀越水解）酸碱：促动或抑制盐的水解（H+促动阴离子水解而抑制阳离子水解；OH-促动阳离子水解而抑制阴离子水解）Na2CO3溶液呈碱性原原因用方程式表示为 ；能减少Na2CO3溶液中CO32-浓度的措施能够是（ ）加热 加少量NaHCO3固体 加少量(NH4)2CO3固体加少量NH4Cl 加水稀释 加少量NaOH4、酸式盐溶液的酸碱性：只电离不水解：如HSO4-电离水准水解水准，显酸性 （如： HSO3- 、H2PO4-）水解水准电离水准，显碱性 （如：HCO3- 、HS- 、HPO42-）写出NaH2PO4溶液中所有的

4、水解和电离方程式 并指示溶液中H3PO4、HPO42-与H2PO4-的大小关系 。5、双水解反应：（1）构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应为双水解反应（即弱酸弱碱盐）。双水解反应相互促动，水解水准较大，有的甚至水解完全。其促动过程以NH4Ac为例解释如下：NH4Ac = NH4+ + Ac- NH4+ + H2O NH3H2O + H+ Ac + H2O HAc + OH-两个水解反应生成的H+和OH反应生成水而使两个水解反应的生成物浓度均减少，平衡均右移。（2）常见的双水解反应完全的为：Fe3+、Al3+与AlO2-、CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)；其特点是相互水解成沉淀或气体。双水解完全的方程式写“=”并标“”，其离子方程式配平依据是两边电荷平衡，如：2Al3+ + 3S2- + 6H2O = 2Al(OH)3+ 3H2S写出Al3+与CO32-、HCO3-在水溶液中反应的离子方程式： ，；在足量Na2CO3溶液中加少量硫酸铝溶液的离子方程式