《化学反应与能量的变化第二课时

1、化学反应与能量的变化 破坏破坏1mol化学键所吸收的能量化学键所吸收的能量 (或或形成形成1mol化学键所放出的能量化学键所放出的能量)。 1.内能：内能： 2.键能：键能： 3. 能量越低，物质越稳定能量越低，物质越稳定 键能越大，物质越稳定键能越大，物质越稳定 任何一种物质都具有一定的能量，任何一种物质都具有一定的能量， 这种能量称为内能。这种能量称为内能。 知识回顾知识回顾 反应热反应热=生成物的总能量生成物的总能量-反应物的总能量反应物的总能量 反应热反应热 又称作为又称作为“焓变焓变” 二、热化学方程式二、热化学方程式 二、热化学方程式二、热化学方程式 1、热化学方程式的定义：、热化

2、学方程式的定义： 二、热化学方程式二、热化学方程式 1、热化学方程式的定义：、热化学方程式的定义： 能表示参加反应能表示参加反应物质的量物质的量和和反应热反应热的关系的的关系的 化学方程式，叫做化学方程式，叫做热化学方程式热化学方程式。 二、热化学方程式二、热化学方程式 1、热化学方程式的定义：、热化学方程式的定义： 能表示参加反应能表示参加反应物质的量物质的量和和反应热反应热的关系的的关系的 化学方程式，叫做化学方程式，叫做热化学方程式热化学方程式。 【思考思考】：如何理解：如何理解H2(g)I2(g) =2HI (g) H=14.9 kJ/mol这个热化学方程式？这个热化学方程式？ 二、热

3、化学方程式二、热化学方程式 1、热化学方程式的定义：、热化学方程式的定义： 能表示参加反应能表示参加反应物质的量物质的量和和反应热反应热的关系的的关系的 化学方程式，叫做化学方程式，叫做热化学方程式热化学方程式。 【思考思考】：如何理解：如何理解H2(g)I2(g) =2HI (g) H=14.9 kJ/mol这个热化学方程式？这个热化学方程式？ 答：答： 表示表示1molH2(g)与与1molI2(g)反应生成反应生成 2molHI (g) 放出放出14.9 kJ的热量。的热量。 【思考与交流思考与交流】：与化学方：与化学方 程式相比，热化学方程式有哪些程式相比，热化学方程式有哪些 不同？正

4、确书写热化学方程式应不同？正确书写热化学方程式应 注意哪几点？注意哪几点？ 热化学方程式热化学方程式 能表示参加反应能表示参加反应物质的量物质的量和和反应热反应热 的关系的化学方程式的关系的化学方程式 H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g) (g)=2HI(g) H=H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol 200200 101kPa101kPa 1 1、热化学方程式包含物质变化和能量变化两热化学方程式包含物质变化和能量变化两 个部分，个部分，二者缺一不可二者缺一不可。 普通化学方程式只包含物质变化一个部分。普通化学方程式只包含物质变化一个部分。 物质变化物质变化能量变

5、化能量变化 2、热化学方程式书写的注意事项：、热化学方程式书写的注意事项： 需注明反应的需注明反应的温度温度和和压强压强；因反应的温度；因反应的温度 和压强不同时，其和压强不同时，其H不同。（对于不同。（对于25、 101KPa时时进行的反应可以不注明）进行的反应可以不注明） 2、热化学方程式书写的注意事项：、热化学方程式书写的注意事项： 方程式后面必须标明反应热，吸热反应方程式后面必须标明反应热，吸热反应H 为为“”、放热反应、放热反应H为为“”。 需注明反应的需注明反应的温度温度和和压强压强；因反应的温度；因反应的温度 和压强不同时，其和压强不同时，其H不同。（对于不同。（对于25、 10

6、1KPa时时进行的反应可以不注明）进行的反应可以不注明） 2、热化学方程式书写的注意事项：、热化学方程式书写的注意事项： 必须标明各种物质的必须标明各种物质的状态状态( (s固体、固体、l液液 体、体、g气体、气体、aq溶液溶液) )。 方程式后面必须标明反应热，吸热反应方程式后面必须标明反应热，吸热反应H 为为“”、放热反应、放热反应H为为“”。 需注明反应的需注明反应的温度温度和和压强压强；因反应的温度；因反应的温度 和压强不同时，其和压强不同时，其H不同。（对于不同。（对于25、 101KPa时时进行的反应可以不注明）进行的反应可以不注明） 2、热化学方程式书写的注意事项：、热化学方程式

7、书写的注意事项： 【练习练习】 在相同温度下，在相同温度下，4gH2完全燃烧生成液态水释完全燃烧生成液态水释 放放571.6kJ热量，如果热量，如果4gH2完全燃烧生成气态完全燃烧生成气态 水，释放热量要比水，释放热量要比571.6kJ（ ） A.大大 B.小小 C.相等相等 D.无法确定无法确定 【练习练习】 在相同温度下，在相同温度下，4gH2完全燃烧生成液态水释完全燃烧生成液态水释 放放571.6kJ热量，如果热量，如果4gH2完全燃烧生成气态完全燃烧生成气态 水，释放热量要比水，释放热量要比571.6kJ（ ） A.大大 B.小小 C.相等相等 D.无法确定无法确定 固体熔化、液体汽化

8、、固体升华都吸热；液固体熔化、液体汽化、固体升华都吸热；液 体凝固、气体液化、气体凝华都放热。体凝固、气体液化、气体凝华都放热。 【练习练习】 在相同温度下，在相同温度下，4gH2完全燃烧生成液态水释完全燃烧生成液态水释 放放571.6kJ热量，如果热量，如果4gH2完全燃烧生成气态完全燃烧生成气态 水，释放热量要比水，释放热量要比571.6kJ（ ） A.大大 B.小小 C.相等相等 D.无法确定无法确定 固体熔化、液体汽化、固体升华都吸热；液固体熔化、液体汽化、固体升华都吸热；液 体凝固、气体液化、气体凝华都放热。体凝固、气体液化、气体凝华都放热。 B 热化学方程式中各物质化学式前面的计量

9、热化学方程式中各物质化学式前面的计量 数仅表示该物质的数仅表示该物质的物质的量物质的量，所以，所以，可以用可以用 分数表示分数表示。 H的数值与反应的计量数的数值与反应的计量数成比例成比例； 计量数加倍，计量数加倍， H加倍。加倍。 热化学方程式中各物质化学式前面的计量热化学方程式中各物质化学式前面的计量 数仅表示该物质的数仅表示该物质的物质的量物质的量，所以，所以，可以用可以用 分数表示分数表示。 不需要注明不需要注明反应的条件反应的条件。不用不用或或符号。符号。 H的数值与反应的计量数的数值与反应的计量数成比例成比例； 计量数加倍，计量数加倍， H加倍。加倍。 热化学方程式中各物质化学式前

10、面的计量热化学方程式中各物质化学式前面的计量 数仅表示该物质的数仅表示该物质的物质的量物质的量，所以，所以，可以用可以用 分数表示分数表示。 可逆反应向可逆反应向逆向进行时，反应热与正反应逆向进行时，反应热与正反应 数值相等，符号相反数值相等，符号相反。 不需要注明不需要注明反应的条件反应的条件。不用不用或或符号。符号。 H的数值与反应的计量数的数值与反应的计量数成比例成比例； 计量数加倍，计量数加倍， H加倍。加倍。 热化学方程式中各物质化学式前面的计量热化学方程式中各物质化学式前面的计量 数仅表示该物质的数仅表示该物质的物质的量物质的量，所以，所以，可以用可以用 分数表示分数表示。 热化学

11、方程式与普通化学方程式的区别热化学方程式与普通化学方程式的区别 【练习练习】书写下列反应的热化学方程式书写下列反应的热化学方程式 2molCu(s)与适量与适量O2(g)反应生成反应生成CuO(s)， 放出放出314kJ热量；热量； 1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热热 量，写出硫燃烧的热化学方程式。量，写出硫燃烧的热化学方程式。 【练习练习】书写下列反应的热化学方程式书写下列反应的热化学方程式 2molCu(s)与适量与适量O2(g)反应生成反应生成CuO(s)， 放出放出314kJ热量；热量； 1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.

12、36kJ热热 量，写出硫燃烧的热化学方程式。量，写出硫燃烧的热化学方程式。 2Cu(s)+O2(g)=2CuO (s) H=314kJ/mol 【练习练习】书写下列反应的热化学方程式书写下列反应的热化学方程式 2molCu(s)与适量与适量O2(g)反应生成反应生成CuO(s)， 放出放出314kJ热量；热量； 1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热热 量，写出硫燃烧的热化学方程式。量，写出硫燃烧的热化学方程式。 2Cu(s)+O2(g)=2CuO (s) H=314kJ/mol S(s)+O2(g)=SO2 (g) H=299.52kJ/mol 已知在已知在2

13、5，101kpa下，下，1gC8H18(辛烷辛烷)燃烧生燃烧生 成二氧化碳和液态水时放出成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，表示热量，表示 上述反应的热化学方程式正确的是上述反应的热化学方程式正确的是 ( ) AC8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) H=-48.40 kJmol-1 BC8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) H=-5518 kJmol-1 CC8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) H=+5518 kJmol-1 DC8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1

14、) H=-48.40 kJmol-1 已知在已知在25，101kpa下，下，1gC8H18(辛烷辛烷)燃烧生燃烧生 成二氧化碳和液态水时放出成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，表示热量，表示 上述反应的热化学方程式正确的是上述反应的热化学方程式正确的是 ( ) AC8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) H=-48.40 kJmol-1 BC8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) H=-5518 kJmol-1 CC8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) H=+5518 kJmol-1 DC8H18(1

15、)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) H=-48.40 kJmol-1 B 比较比较Q1和和Q2的大小、的大小、 H1和和H2的大小的大小 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，H1=-Q1kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，H2=-Q2kJ/mol 比较比较Q1和和Q2的大小、的大小、 H1和和H2的大小的大小 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，H1=-Q1kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，H2=-Q2kJ/mol 比较比较Q1和和Q2的大小、的大小、 H1和和H2的大小的大小 Q1Q2H1 H2 2H2(g)+O2

16、(g)=2H2O(l)，H1=-Q1kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，H2=-Q2kJ/mol 比较比较Q1和和Q2的大小、的大小、 H1和和H2的大小的大小 Q1Q2H1 H2 注意：热量比较比数值，注意：热量比较比数值，H H比较带符号比较带符号 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，H1=-Q1kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，H2=-Q2kJ/mol 比较比较Q1和和Q2的大小、的大小、 H1和和H2的大小的大小 Q1Q2H1 H2 注意：热量比较比数值，注意：热量比较比数值，H H比较带符号比较带符号 练：比较练：比较Q1Q2的大小

17、、的大小、H1 H2的大小的大小 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，H1=-Q1kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，H2=-Q2kJ/mol 比较比较Q1和和Q2的大小、的大小、 H1和和H2的大小的大小 Q1Q2H1 H2 注意：热量比较比数值，注意：热量比较比数值，H H比较带符号比较带符号 练：比较练：比较Q1Q2的大小、的大小、H1 H2的大小的大小 S(g)+O2(g)=SO2(g) H1=- Q1 kJ/mol S(s)+O2(g)=SO2(g) H2=- Q2 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，H1=-Q1kJ/mol H2(g

18、)+1/2O2(g)=H2O(l)，H2=-Q2kJ/mol 比较比较Q1和和Q2的大小、的大小、 H1和和H2的大小的大小 Q1Q2H1 H2 注意：热量比较比数值，注意：热量比较比数值，H H比较带符号比较带符号 练：比较练：比较Q1Q2的大小、的大小、H1 H2的大小的大小 S(g)+O2(g)=SO2(g) H1=- Q1 kJ/mol S(s)+O2(g)=SO2(g) H2=- Q2 kJ/mol Q1Q2H1 H2 已知某温度下的热化学方程式：已知某温度下的热化学方程式： 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g) H=-197kJ/mol 试写出试写出SO3分解的热化学反应方程

19、式。分解的热化学反应方程式。 已知某温度下的热化学方程式：已知某温度下的热化学方程式： 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g) H=-197kJ/mol 试写出试写出SO3分解的热化学反应方程式。分解的热化学反应方程式。 2SO3(g) 2SO2(g) O2(g) H=+197kJ/mol 已知某温度下的热化学方程式：已知某温度下的热化学方程式： 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g) H=-197kJ/mol 试写出试写出SO3分解的热化学反应方程式。分解的热化学反应方程式。 2SO3(g) 2SO2(g) O2(g) H=+197kJ/mol 注意：注意：对于可逆反应，对于可逆反应

20、， 当反应逆向进行时，其反应热与正反当反应逆向进行时，其反应热与正反 应的数值相等，符号相反。应的数值相等，符号相反。 已知某温度下的热化学方程式：已知某温度下的热化学方程式： 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g) H=-197kJ/mol 试写出试写出SO3分解的热化学反应方程式。分解的热化学反应方程式。 2SO3(g) 2SO2(g) O2(g) H=+197kJ/mol 注意：注意：对于可逆反应，对于可逆反应， 当反应逆向进行时，其反应热与正反当反应逆向进行时，其反应热与正反 应的数值相等，符号相反。应的数值相等，符号相反。 其反应热是指反应物完全转变成生成其反应热是指反应物完全转

21、变成生成 物放出或吸收的热量。物放出或吸收的热量。 三、中和反应反应热的测定三、中和反应反应热的测定 1. 中和热中和热 稀稀溶液中溶液中,酸与碱反应生成酸与碱反应生成1mol H2O时释时释 放的热量称中和热。放的热量称中和热。 三、中和反应反应热的测定三、中和反应反应热的测定 1. 中和热中和热 稀稀溶液中溶液中,酸与碱反应生成酸与碱反应生成1mol H2O时释时释 放的热量称中和热。放的热量称中和热。 特别地特别地：稀稀溶液中，溶液中，强酸强酸和和强碱只强碱只生成生成 1mol H2O的的中和热为定值中和热为定值 ： H= -57.3kJ/mol 2. 中和反应反应热的测定中和反应反应热的测定 原理：原理：Q=mct 2. 中和反应反应热的测定中和反应反应热的测定 原理：原理：Q=mct 仪器及药品仪器及药品 2. 中和反应反应热的测定中和反应反应热的测定 原理：原理：Q=mct 仪器及药品仪器及药品 实验步骤实验步骤 实验步骤：实验步骤： a. 在大烧杯底部垫泡沫塑料在