人教版九年级化学第三单元课题2课件

1、 2 2、分子、分子、原子的本质区别原子的本质区别 1 1、化学变化的实质、化学变化的实质 1.原子一般由哪三种粒子构成?这三种粒子各带什么电荷? 它们是怎样构成原子 的? 2.在原子里，核电荷数、质子数、电子数之间有什么关系? 3.在原子内部，有带电的粒子，为什么整个原子不显电 性? 4.不同种原子的内部结构有什么不同?（不同种原子 的根本区别是什么?） 问题 一.原子的构成 1.原子 原子核 （带正电） 电子（带一个单位的负电荷） 质子（带一个单位的正电荷） 中子（不带电） 2.在原子里， 核电荷数（目）=质子数（目）=电子数（目）不一定等 于中子数（目） 原子核所带的正电荷数目叫做核电荷

2、数。 4.同种原子的质子数（核电荷数）相等，不同种原子 的质子数（核电荷数）不等。 有的原子里没有中子，如H（氢原子）。 原子核体积小，但占据原子质量的大部分 （原子质量主要集中在原子核上，原子内部是很 “空”的）。 注：原子的种类由质子数（核电荷数）决定。 3.在原子里，质子数与电子数相等，所有的质子带的正 电荷总数（电量）与所有的电子带的负电荷总数（电量） 相等，电性相反，所以整个原子不显电性。 P58 3 + + + + + + + + - - - - - - - - 氧原子（ O ）模型图 答：氧原子构成：8个质子和8个中子构成氧原子的原子 核，居于氧原子中心，核外有8个电子绕核高速运

3、动， 这样就构成了氧原子。 质子和中子构成原子核，原子核居于原子中心， 核外电子绕核高速运动，这样就构成了整个原子。 构成原子的粒子一般有质子、中子、电子。 在原子里，质子数与电子数相等，所有的质子带 的正电荷总数与所有的电子带的负电荷总数相等， 电性相反，所以整个原子不显电性。 1 1、下列关于原子结构的说法、下列关于原子结构的说法, ,正确的是正确的是( )( ) A 任何原子都是由质子、中子和电子三种粒子构成任何原子都是由质子、中子和电子三种粒子构成 B 原子的核电荷数原子的核电荷数=质子数质子数=中子数中子数=核外电子数核外电子数 C 原子是由原子核和电子构成的原子是由原子核和电子构成

4、的 D 原子对外不显电性是因为原子中不存在带电粒子原子对外不显电性是因为原子中不存在带电粒子 C 2、下列粒子中带正电的是、下列粒子中带正电的是 ，带负电的是，带负电的是 ，不显电，不显电 性的是性的是 。 （1 1）质子（）质子（2 2）原子（）原子（3 3）中子（）中子（4 4）电子（）电子（5 5）分子（）分子（6 6）原子核）原子核 (1)、(6)(4) (3)、(2)、(5) 3.在在 原原 子子 的的 构构 成成 中，中， 带带 正正 电，电， 带带 负负 电，电， 不不 带带 电，电， 绕绕 着着 做做 高高 速速 运运 动。动。 电电 子子 质质 子子 中中 子子 电电 子子

5、原原 子子 核核 4、下列有关原子的说法中正确的是（、下列有关原子的说法中正确的是（ ） A.原子都是由质子、中子和核外电子构成的原子都是由质子、中子和核外电子构成的 B.原子的类别是由原子核内的质子数所决定的原子的类别是由原子核内的质子数所决定的 C.原子中不存在带电微粒，因而整个原子不显电性原子中不存在带电微粒，因而整个原子不显电性 D.原子的质量主要集中在质子和电子上原子的质量主要集中在质子和电子上 2、构构成一切原子必不可少的粒子是成一切原子必不可少的粒子是( ) A 、质子、质子 B 、质子、质子 电子电子 C、 质子质子 中子中子 电子电子 D 、质子、质子 中子中子 B B 5、

6、原子是由位于原子中心带、原子是由位于原子中心带 电的电的 和和 核外带核外带 电的电的 构成的。原子核一般是构成的。原子核一般是 由由 、 构成的，质子带构成的，质子带 ，中子，中子 。 由于由于 所带电量和所带电量和 所带电量相等，所带电量相等， 但但 ，因此整个原子不显电性。，因此整个原子不显电性。 原子的质量主要集中在原子的质量主要集中在 上。上。 在原子中，在原子中， = = 。 正正 原子核原子核 负负 电子电子 原子核原子核（质子）（质子）核外电子核外电子 电性相反电性相反 质子质子 中子中子正电正电 不带电不带电 原子核原子核 质子数质子数 核电荷数核电荷数 核外电子数核外电子数

7、 二.原子核外电子的排布 阅读：P54 第二自然段 1.原子核外的多个电子，有的在离核较近的区域运 动，有的在离核较原的区域运动，这样电子就在 原子核外分层运动（分层排布）。 2.电子层（见图310） 一 二 三 四 五 六 七 K L M N O P Q 3.原子结构示意图 +11 +8 2 6 氢原子（H）氧原子（O） 原 子 核 质子数 （核电荷数） 电子层 电子数目 4.核外电子排布规律 （1）电子总是由里向外逐渐排布。第一层最多容纳 2个电子，第二层最多容纳8个电子,第三层最多 容纳18个电子。 （2）最外层电子数不超过8 个（第一层是最外层时 不超过2个电子）。 观察 金属原子稀有

8、气体原子 非金属原子 +2 +54 +10 +11 +36 +18 氦 （He） 氖 （Ne） 氩 （Ar） 氪 （Kr） 氙 （Xe） 2 2 8 2 8 8 8 18 82 2 8 18 18 8 +12 +13 镁 （Mg） 钠 （Na） 铝 （Al） +8 +15 +6 +17 2 8 1 2 8 2 2 8 3 氧 （O） 磷 （P） 碳 （C） 氯 （Cl） 62 2 8 5 2 4 2 8 7 锂 （LI） 钾 （K） +1 +19 1 2 8 8 1 大多数大多数为为 8 （氦为（氦为2） 不易不易 得失得失 稳定稳定 一般一般 少于少于4 易易失去失去不稳定不稳定 不少于不少

9、于 （）4 易易得到得到 不稳定不稳定 5.各类原子最外层电子数特点 6.背诵120号原子的质子数P54图312 原子的化学性质与原子的最外层电子数关系最为 密切 （原子的化学性质由原子的最外层电子数决定） 注：最外层达到8个电子（第一层是最外层时达到2 个电子）的结构称稳定结构。 钾（K）19 钙(Ca)20 核外电子数 +10 2 8 +12 2 8 2 +11 2 8 1+17 2 8 7 下列粒子结构示意图中，表示具有稳定下列粒子结构示意图中，表示具有稳定 结构的是（结构的是（ ） A B C D D E +2 2 E 练一练 7.离子 实验：钠 + 氯气 氯化钠（食盐） Na Cl2

10、 NaCl 点燃 （1）氯化钠的形成过程 Na（钠原子） +11 Cl（氯原子） +17 28 1 2 8 7 失去一个电子（e） Na+（钠离子） +112 8+17 Cl-（氯离子） 2 88 Cl- 氯化钠（NaCl） Na+ 注：氯化钠（NaCl）是由钠离子（Na+）和氯离 子（Cl-）按照一定的规律聚集而成。 有些物质是由离子构成的。NaCl(Na+、Cl-) MgO(Mg2+、O2-) KCl(K+、Cl-)。 （2）离子：P55带电的原子或原子团叫做离子。 原子团：多种原子组成的集团。（SO42-硫酸根离子） （3）离子的表示方法（离子符号） 阳离子(电子数质子数）： Na+(钠

11、离子)Mg2+(镁离子)Al3+(铝离子) Cl-(氯离子) O2-(氧离子)SO42-(硫酸根离子) (4)离子符号的意义 表示一个离子表示一个离子所带的电荷数目 如：H+ 表示一个氢离子 表示一个氢离子 带 一个单位的正电荷 O2- 表示一个氧离子表示一个氧离子带两 个单位的正电荷 （5）多个离子的表示方法 两个氧离子 2 O2-三个硫酸根离子 3SO42- (6)离子与原子的比较 不 同 点 离子 阳离 子 阴离子 +11281+11 82 +17 28 8 Na+ NaCl- 相互 转化 阳离子 原子 阴离子 相同相同 点点 失去电子 得到电子 得到电子 失去电子 +11 2 8 +1

12、2 2 8 2 +11 2 8 1 +17 2 8 8 1 1、下列粒子结构示意图中，表示阳离、下列粒子结构示意图中，表示阳离 子的是（子的是（ ），表示阴离子的是，表示阴离子的是 （ ），）， 表示原子的是（表示原子的是（ ）。）。 A B C D B CA D 练习： +8 26+11 2 8 +12 2 8 2 +11 2 8 1 +17 2 8 7 2.2.下列五种微粒中最易失去电子的下列五种微粒中最易失去电子的 是是 , ,最易得到电子的是最易得到电子的是 , , 化学化学 性质比较相似的是性质比较相似的是 。 A B C D E AE C.F +16 2 8 6F 3.判断下列原子

13、结构示意图是否正确？ +16 2 6 8 +8 2 8+12 2 8 2 请写出下列示意图的名称 +2 2+8 2 8+17 2 8 7 +13 2 8 硫原子氧原子镁原子 氦原子氧离子氯原子铝离子 氢原子（H）: 1.6710-27 氧原子（O）: 2.65710-26 铁原子（Fe）：9.28810-26 碳原子（C）：1.99310-26 三.相对原子质量（Ar） Ar(O)= 2.65710-26 1.99310-26 12 = 2.65710-26 1.6710-27 16 相对原子质量相对原子质量= 该原子的实际质量该原子的实际质量 标准碳原子质量的标准碳原子质量的1/12 （Ar

14、） 1.定义：P56 注意：相对原子质量不是原子的实注意：相对原子质量不是原子的实 际质量，是一个比值，际质量，是一个比值，无无单位。单位。 2.原子的实际质量（m）与相对原子质量的比较（Ar） 12 无 很小接近整数 3.相对原子质量的计算 （1）根据定义计算 练习 P56 6 相对原子质量相对原子质量= 该原子的实际质量该原子的实际质量 标准碳原子质量的标准碳原子质量的1/12 相对原子质量相对原子质量和和质子数质子数 、 中子数中子数之间的关系之间的关系? 观察与思考： (2)相对原子质量质子数+中子数 4.相对原子质量查阅 P62 表34 P153 附录 温馨提示：P58 5 质子数相

15、对原子质量-中子数 中子数相对原子质量-质子数 1.俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元 素的原子，经测定该原子的近似相对质量为 289，则其中子数是_。 2.化学变化中的最小粒子是( ) A.原子 B.分子 C.质子 D.中子 3.已知1个C-12原子的质量为akg，则实际质量 为b kg的另一种原子的相对原子质量为( ) A.12b/a kg B.12b/a C.12a/b D.12a/b kg 4.氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡 原子核外电子数为( ) A.50 B.86 C.136 D.222 175 A B B 课堂练习课堂练习 2、将、将分子原子质子中子电子分子原子质子中子电子离子离子等粒子用序号等粒子用序号 分别填分别填 入下列适当空格中：入下列适当空格中： （1 1）构成物质的基本粒子是）构成物质的基本粒子是_ （2 2）构成原子的基本粒子是）构成原子的基本粒子是_ （3 3）显示电中性的粒子是）显示电中性的粒子是_ （4 4）肯定肯定带正电的粒子是带正电的粒子是_ （5 5）参加化学反应一定发生变化的粒子