人教版化学选修四第三章第三节《盐类水解》

1、 盐溶液盐溶液NaCl NaCl NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3NHNH4 4ClClNaNa2 2SOSO4 4CHCH3 3COONaCOONa(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4 pHpH 酸碱性酸碱性 c c(H(H+ +) )与与 c c(OH(OH- -) ) 关系关系 盐的盐的 类型类型 强酸强酸 强碱强碱 盐盐 强碱弱强碱弱 酸盐酸盐 强碱弱强碱弱 酸盐酸盐 强酸强酸 弱碱盐弱碱盐 强酸强酸 强碱强碱 盐盐 强碱弱强碱弱 酸盐酸盐 强酸强酸 强碱强碱 盐盐 =7=7 7777777 77 中性中性 碱性碱性 碱性碱性 酸性酸性 中性中性 碱性碱性

2、 酸性酸性 c(H+ +) = = c(OH- -) c(H+ +) c(OH- -) c(H+ +) c(OH- -) c(H+ +) = = c(OH- -) c(H+ +) c(OH- -) 中性中性酸性酸性碱性碱性 盐溶液不都显中性，有的显酸性，有的盐溶液不都显中性，有的显酸性，有的 显碱性显碱性 盐溶液的酸碱性与盐的类型有关：盐溶液的酸碱性与盐的类型有关：“显强性显强性” NaCl NaCl 溶液溶液NHNH4 4ClCl溶液溶液CHCH3 3COONaCOONa溶液溶液 c c(H(H+ +) )与与c c(OH(OH- -) )的相的相 对大小对大小 溶液中溶液中 的粒的粒 子子

3、 离子离子 分子分子 有无弱电解质生成有无弱电解质生成 化学方程式化学方程式 离子方程式离子方程式 c(H+ +)= =c(OH- -) c(H+ +) c(OH- -) c(H+ +) c(OH- -) H+ +.OH- - .Na+ +.Cl- -H+ +.OH- - .NH4+ +.Cl- - H+ +.OH- - .Na+ +. CH3COOl- - NH3H2O、H2O CH3COOH. H2O H2O 有有NH3H2O有有CH3COOH无 无 无 CH3COONa +H2O CH3COOH +NaOH CH3COO+H2O CH3COOH+OH NH4Cl +H2O NH3H2O

4、+HCl NH4+H2O NH3H2O+H+ H H2 2O OOHOH- - H H+ + + + + + CHCH3 3COOHCOOH CHCH3 3COONa + HCOONa + H2 2O CHO CH3 3COOH + NaOHCOOH + NaOH CHCH3 3COOCOO- - + H + H2 2O CHO CH3 3COOH + OHCOOH + OH- - 溶液中溶液中 c c(H(H+ +)c c(OH(OH- -）, , 显酸性。本质是显酸性。本质是 弱碱阳离子与水弱碱阳离子与水 电离出的电离出的OHOH- -作用作用 生成弱电解质。生成弱电解质。 无弱不水解”

5、归纳与小结归纳与小结： 1、强酸强碱盐，、强酸强碱盐， - - -7-7+ +- - OH- c(OH-) H+ c c(H(H+ +) ) c(Na+)c(H+)c(OH-) 1、0.1mol/l下列溶液下列溶液PH值由大到小的顺序是值由大到小的顺序是 _ H2SO4 NH3H2O NaOH NH4Cl NaCl CH3COONa HCl CH3COOH Ba(OH)2 2、将、将10 mL0.2 mol/L氨水和氨水和10 mL0.1 mol/L盐酸混合盐酸混合 后后, 溶液里各种离子物质的量浓度的关系是溶液里各种离子物质的量浓度的关系是 ( ) A. c (Cl-) + c (OH-)

6、= c(NH4+) + c (H+) B. c (Cl-) c(NH4+) c (H+) c (OH-) C. c(NH4+) c (Cl-) c (OH-) c (H+) D. c (Cl-) c (H+) c (NH4+) c (OH-) AC 练习：练习： （1）配制和保存易水解的盐溶液）配制和保存易水解的盐溶液 问题问题1 1：为什么用热水配制：为什么用热水配制CuClCuCl2 2溶液溶液, ,溶溶 液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？ 热水：升温能够促进水解热水：升温能够促进水解 CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl 或或Cu2+2H2O Cu

7、(OH)2+2H+ 1 1、化学实验中的盐类水解问题、化学实验中的盐类水解问题 问题问题2 2：用热水配制硫酸铁溶液时，同样：用热水配制硫酸铁溶液时，同样 会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄 清的硫酸铁溶液？清的硫酸铁溶液？ 小结小结：配制易水解的金属盐溶液应：配制易水解的金属盐溶液应 加少量的加少量的_ 同种酸同种酸 （2）试剂瓶的选用：）试剂瓶的选用： 问题问题3、说明盛放、说明盛放Na2S 、Na2CO3 的试剂瓶不能用玻璃塞的原因，的试剂瓶不能用玻璃塞的原因， NaF溶液能否用玻璃瓶？溶液能否用玻璃瓶？ （3 3）加热蒸发可水解的盐溶液）加热蒸发可水解

8、的盐溶液 问题问题4 4：把：把FeClFeCl3 3溶液蒸干灼烧，最后得溶液蒸干灼烧，最后得 到的固体产物是什么，为什么？到的固体产物是什么，为什么？ 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl 加热促进水解加热促进水解 HCl挥发挥发 尽管尽管AlAl3+ 3+水解生成 水解生成Al(OH)Al(OH)3 3和和H H2 2SOSO4 4，但由于，但由于 H H2 2SOSO4 4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是高沸点酸，不易挥发，加热最终只 是把水蒸去，因此仍得是把水蒸去，因此仍得AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3固体。固体

9、。 3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O 问题问题5 5：AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液加热蒸发后得到固溶液加热蒸发后得到固 体是什么？体是什么？ Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4 (4)除杂：除杂： 问题问题6、除去、除去KNO3溶液中少量的溶液中少量的Fe3+ 离子可用加热的方法吗，说明理由？离子可用加热的方法吗，说明理由？ 练：为了除去氯化镁酸性溶液中的练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，离子， 可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加 入适量盐酸。这种试剂是（入适量盐酸。这

10、种试剂是（ ）. A氧化镁氧化镁 B.氢氧化钠氢氧化钠 C. 碳酸钠碳酸钠 D. 碳酸镁碳酸镁 A、D .农业生产中的盐类水解问题农业生产中的盐类水解问题 问题问题7：化肥的使用：化肥的使用草木灰不草木灰不 能和铵态氮肥混合使用，为什么？能和铵态氮肥混合使用，为什么？ 练：为了同时对农作物施用分别含有练：为了同时对农作物施用分别含有N、P、 K三种元素的化肥，对于给定的化肥：三种元素的化肥，对于给定的化肥： K2CO3KClCa(H2PO4)2(NH4)2SO4 氨水，最适合的组合是氨水，最适合的组合是 ( ). A、 B、 C、 D、 .日常生活中盐类水解问题日常生活中盐类水解问题 问题问题

11、8： 明矾（明矾（KAl(SO4)212H2O） 能够用来净水的原理。能够用来净水的原理。 在碱性条件下去油污能力强在碱性条件下去油污能力强 问题问题9：为什么用热的纯碱溶液：为什么用热的纯碱溶液 洗涤油污效果好？洗涤油污效果好？ 问题问题10：金属镁与水反应比较困难，若：金属镁与水反应比较困难，若 加一些加一些NH4Cl马上产生大量气体？为什么？马上产生大量气体？为什么？ 总方程式：总方程式： Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3 +2H2 “焊药焊药”金属焊接时常用于除去金属表面金属焊接时常用于除去金属表面 的氧化膜，常用的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。 .工业生产中的盐类水解问

12、题工业生产中的盐类水解问题 NH4+H2O NH3H2O + H+ NH3H2O = NH3 + H2O Mg+ 2H+ = Mg2+ + H2 问题问题11：选择制备盐的途径时，需考虑盐的水：选择制备盐的途径时，需考虑盐的水 解。如制备解。如制备Al2S3时，因无法在溶液中制取，会时，因无法在溶液中制取，会 完全水解，只能由干法直接反应制取。完全水解，只能由干法直接反应制取。 加热蒸干加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得不等溶液时，得不 到到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须在蒸发过程晶体，必须在蒸发过程 中不断通入中不断通入HCl气体，以抑制气体，以抑制FeCl3的水解，才的水解，才 能得到其固体。能得到其固体。 问题问题12：利用盐类的水解制备某些氧化物。：利用盐类的水解制备某些氧化物。 如用如用TiCl4制备制备TiO2的反应可表示如下：的反应可表示如下： TiCl4+(x+2)H2O(过量过量) Ti O2x H2 O + 4 H Cl 制备时加入