2020高考化学二轮冲刺复习精讲第一部分必考部分第7讲化学反应速率与化学平衡跟踪训练(含解析)

1、专题跟踪训练(七)能力练(20分钟 50分)、选择题(每小题6分:，共42分)1.在密闭容器中进行反应:X2(g) + Y2(g)2Z(g)。已知来、丫 Z的起始浓度分别为0.1 mol-1L 、0.3 mol-L -1-1、0.2 mol L ,在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是()A.c(Z) = 0.3 mol -1 LB.c(X2)= 0.2 mol L -1C.c(Y2)= 0.4 mol L -1D.c(X2)+ c(Y2)+ c(Z)=1= 0.55 mol L解析假设反应向正反应方向进行，由于Y2(g)过量，则完全转化时，Z(g)的浓度为0.4 mol L 1;

2、假设反应向逆反应方向进行，则完全转化时，Xa(g)、Y2(g)的浓度分别为0.2mol L t、0.4 mol L 1。由题意知，该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物， 生成物也不可能完全转化为反应物，故A正确，B C均错误；该反应前后气态物质体积不变，反应达到平衡时，不论X2、丫2、Z怎么变化，总物质的量不会改变，物质的总浓度也不会改变，即 c(X2)+ c(Y2)+ c(Z) = 0.6 mol jT, D错误。答案A2. 在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NON2O4,下列描述不能说明该反应达到平衡状态的是()A. N2O4生成速率与N2O4分解速率相等B. 混合气体平均相对分

3、子质量保持不变C. NQ的分子数与N2Q分子数之比为2 ：1D. 体系颜色不再发生改变解析N2C4的生成速率和分解速率相等，说明N2O4的浓度不变，即反应达到平衡状态，m 丫昆A项正确；混合气体的平均相对分子质量M(混)=n混，M(混)不变，说明n(混)不变，即反应达到了平衡状态，B项正确；NC与N2C4的分子数之比为 2 ：1时反应不一定达到平衡状态，C选项错误；体系颜色不变，说明N的浓度不变，即反应达到平衡状态，D项正确。答案C3. (2018 长沙市高三统考)一定条件下，在体积为2 L的密闭容器中，3 mol X和3 molY发生反应：3X(g) + Y(g) 2Z(g) H0,经60

4、s达到平衡，生成 0.4 mol Z。下列说法正确的是()A. 60 s 内反应速率为 v(X) = 0.05 mol/(L s)B. 其他条件不变，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小C. 其他条件不变，若初始投入2 mol X和2 mol Y，则物质Y的转化率减小D. 其他条件不变，将容器体积变为4 L，Z的平衡浓度变为原来的一半”十330.4 mol_1十一解析A 项，v(X) = - v(Z) = x= 0.005 mol L 1，错误；B 项，升222 L X 60 S高温度，正、逆反应速率均加快，错误；C项，成比例减小投料量，相当于减压，平衡逆向移动，Y的转化率减小，正确； D

5、项，容器体积扩大为原来的2倍，相当于减压，平衡逆向移动，Z的平衡浓度小于原来一半，错误。答案C4 . (2018 安徽省合肥市高三第一次质检)在密闭容器中进行反应：X(g) +2Y(g)2Z(g) H0,下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是()Z的体积分数loot：200 r(时间有催化剂无催化剂时间D解析该反应为吸热反应，升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动，则v正v逆，A项错误；该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，Z的体积分数增大，B项错误；该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，X的转化率增大，该反应为气体分子数减小的反应，温度不变时，增大压

6、强，平衡向正反应方向移动，X的转化率增大，C项正确；平衡常数 K只与温度有关，D项错误。答案C5. 一定条件下，Cu2+ Mri+ Fe3+的浓度对乙酸在光照下催化降解速率的影响如图所示。F列判断不正确的是()降解速率离子浓度/ (m mol L1)a. Cu2+ b Mn2+ u F評A. 该实验方案的缺陷之一是未做空白对照实验B. Cu2十、MrT提高乙酸降解速率的最佳浓度为0.1 mmolL1C. Fe3+不能提高乙酸降解速率D. 相同条件下，乙酸在 Cu2*、MrT、Fe3+作用下的降解速率依次减小解析各离子浓度为0时，乙酸在光照下的降解速率为70%这一条件下的数值就是三个实验的对照实

7、验，A选项错误；根据图象分析，Cu2+ Mri+提高乙酸降解速率的最佳浓 度为0.1 mmolL1, B正确；根据图象可知，Fe3+的加入会使乙酸的降解速率减小，C正确；在同一条件下，如三种离子浓度相等时，乙酸在Cu2+作用下的降解速率最大，Fe3+最小，D正确。答案A6. 已知在密闭容器中发生反应：Fe(s) + CO(g) FeO(s) + CO(g) H。不同温度下该反应的平衡常数如下表：温度/C500700900K1.002.40x下列判断正确的是()A. x可能是0.64B. Fe(s) + CQ(g)FeO(s) + CO(g)的 H0c cC.平衡常数表达式K=C 飞， c2D.

8、抽走反应体系中的CO平衡正向移动，且正反应速率增大解析由表格中500 C和700 C时的平衡常数可知，温度升高，平衡常数增大，故x2.40 , A项错误；平衡常数随温度升高而增大，即升高温度，平衡正向移动，故正反应为,C项错误；抽走反应体系中的 CO生吸热反应， H0, B项正确；平衡常数 K=c l.J2成物浓度降低，平衡正向移动，正反应速率减小，D项错误。答案B7. 工业上制备尿素的反应为 2NH(g) + CO(g)CO(NH)2(s) + HO(g)。温度为TK时，将68 g NH3和88 g CO2充入容积为100 L的恒容密闭容器中，发生上述反应。测得40 s时该反应达到平衡状态，

9、且平衡常数 K= 2.5 X 10 3。下列说法正确的是( )、，一 4 1 1A. 0 40 s 内，反应速率 v(NH3) = 5.0 X 10 mol L min一 1B. 达到平衡时，cCO(NH2) 2 = 0.01 mol LC. 达到平衡时，CO的转化率为50%D. 充入惰性气体 Ar，可提高NH的转化率解析68 g NH 3的物质的量为4 mol,88 g CO 2的物质的量为2 mol，假设达到平衡时CO反应掉xmol,根据各物质化学计量数关系可得:平衡常数3K= 2.5 X 10 042x 2x 2x100 1002 mol解得x= 1,故040 s内，反应速率min 1,

10、 A项错误;100 Lv(NH3)= 0.03 mol L40min60反应体系中，CO(NH)2为固体，不用其来表示反应速率，B项错误；达到平衡时，CQ的转化率为2ml- X 100%= 50% C项正确；充入惰性气体 Ar, CO(g)、HzO(g)的浓度不变，平衡不 移动，NH的转化率不变，D项错误。答案C二、非选择题(8分)&在一定温度下，向 2 L固定容积的密闭容器中通入2 mol CO2、3 mol H 2,发生反应CO(g) + 3f(g)CHOH(g)+ HO(g) H0 回答下列问题：(1) 能说明该反应已达平衡状态的是 (填标号，下同)A. CO的体积分数保持不变B. 体系

11、中n(CQ)/ n(H2)的值保持不变C. 混合气体的密度保持不变D. 单位时间内有 n mol H H键断裂，同时有 n mol O H键生成(2) 下列措施能使n(CH3OH)/n(CQ)的值增大的是A. 升高温度B. 恒温恒容下，充入 HeC. 使用高效催化剂D. 恒温恒容下，再充入 2 mol CO 2、3 mol H 2(3) 反应10 min时体系达到平衡状态，此时CO的转化率为25%该反应的反应速率 v(H2) =，反应的平衡常数 K=(保留三位有效数字)；若使K的值变为1,则应米取的措施是。A. 增大压强 B .恒压下加入一定量 H2C.降低温度 D .升高温度解析(1)各物质

12、的物质的量分数或体积分数保持不变，说明反应达到平衡状态；该反应的投料比不等于其化学计量数之比，当反应物的物质的量之比保持不变时，说明反应达到平衡状态；反应中物质的总质量和体积恒定不变，不管反应是否达到平衡，混合气体的密度都不变，无法说明反应是否达到平衡状态；H- H键的断裂和 O- H键的生成都表示正反应，无法说明反应是否达到平衡状态。(2) 反应正向移动时，n(CHOH)/n(CQ)的值增大。升高温度，平衡逆向移动；恒温恒容下，充入He,平衡不移动；催化剂不影响化学平衡的移动；D项条件可等效为增大压强，平衡正向移动。(3) 达到平衡时 CQ的转化率为25% 即CQ反应了 2 mol X2 5

13、% = 0.5 mol，贝UCO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +1.5 mol-1-L 0.75 mol10 min1=0.075mol Lmin 1,平衡常数K= 穿鳥身30.198。0.75 X 0.75初始物质的量2 mol 3 mol00转化物质的量0. 5 mol 1. 5 mol0” 5 mol0. 5 mol平衡物质的量1, 5 mol L 5 mol0. 5 mol0, 5 mol平衡时 c(CQ) = c(H2)=10.75 mol L , c(CH30H)= c(H2O) = 0.25 mol L1,v(H2)=K只与温度有关，若使K的值变为1,则应改变温度使平衡

14、正向移动，应采取的措施是降低温度。答案(1)AB(2)D1 1(3)0.075 mo l L min 0.198 C拔高练(25分钟 50分)、选择题(每小题9分，共27分)500600700800 77K1. 以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为：2CO(g) + 6f(g) CHCHOH(g) + 3H2O(g) Hb, A错误；b点只能说明该温度下，CO和H2O的浓度相等，不能说明v正(CQ) = v逆(H2O), B错误；从图象可知，a点H2和HO的物质的量百分数相等，故 物质的量相等，C正确；其他条件恒定，充入更多H2,反应物浓度增大，正反应速率增大，v(CO2)也增大，D错误。答

15、案C2. 80 C时，在2 L密闭容器中充入 0.40 mol N2O,发生反应 NbCh(g)2NO(g) H =Q kJ mo1(Q0)，获得如下数据：时间/S020406080100c(NO2)/(mol L 1)0.000.120.200.260.300.30下列判断正确的是()A. 升高温度该反应的平衡常数K减小B. 2040 s 内，v(N2Q) = 0.004 mol L 1 s -1C. 100 s时再通入0.40 mol N 2Q,达到新平衡时 N2O4的转化率增大D. 反应达到平衡时，吸收的热量为0.30 QkJ解析该反应为吸热反应，升高温度，平衡常数K增大，A项错误；20

16、40 s内，v(N2O4)-1-11 _10.20 mol L 0.12 mol L- 一=-v(NO) = X= 0.002 mol L 1 s 1, B 项错误；100 s 时2 240 s 20 sN2O4的转化率减再通入0.40 mol N2O,相当于在原平衡的基础上增大压强，平衡逆向移动,一 1小，C项错误；反应达到平衡时，C(NO2)= 0.30 mol L ,生成NO的物质的量为 0.30 mol L 一 2 L = 0.60 mol，由热化学方程式可知生成 2 mol NQ时吸收的热量为 QkJ，则生成0.60 mol NQ2时吸收的热量为 0.30 QkJ , D项正确。答案

17、D3. 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NQ(g) + Q3(g)NbC5(g) + Q(g) f不同温度下，在三个容器中发生上述反应，相关信息如表格及图所示：容器甲乙丙容积/L112反应物2 mol N()22 mol NO?2 mol起始量1 mol ()1 mol ()31 mol温度/Kt2A0.60.50.4(1210 15 20 25 30 /min0,3下列说法正确的是()A. 010 min内甲容器中反应的平均速率：v(NQ2)= 0.02 molL 一1 min 一1B. T10C. 平衡时 NbQ浓度：C乙(N2Q)C丙(N2Q)D. T1 K时，若起始时向容器甲中充

18、入2 mol NO 2、1 mol 0 3、2 mol N 2O和2 mol O 2,则脱硝反应达到平衡前，v(正)，而高温下对应的 NO浓度低，即高温下平衡逆向移动，所以正反应的 HK,所以2 mol 2 molx -中N2O5的浓度大，C错误；甲中反应达到平衡时，c(N205) = c(02)= 0.5 molL1, c(0 = 0.51 10.5 X 0.5mol L , c(N02)= 1 mol L , K=0.5 ,1 X U.5反应逆向移动，v(逆)v(正)，D正确。答案D二、非选择题(23分)4. (14分)(2018 湖南省长沙市高三统考)应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方

19、面入手，如开发利用清洁能源。甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景。I .已知： CH30H(g) + H0(l)=C02(g) + 3f(g) H= + 93.0 kJ mol 11 一 CHOH(g) + qQ(g)=CQ(g) + 2f(g) H= 192.9 kJ mol CH0H(g)=CH0H(l) H= 38.19 kJ mol 1则表示CHOH燃烧热的热化学方程式为 。II . 一定条件下用 CO和H2合成CHOH CO(g) + 2H(g)CHOH(g)。在2 L恒容密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H 2,在催化剂作用下充分反应，如图表示平衡混合物中

20、CHOH的体积分数在不同压强下随温度变化的平衡曲线。回答下列问题：S- o o o o o O9 8 7 6 5 4250 300 350 400 450 500 550温度/它(1) 该反应的反应热 H(填“”或“ ”或“ ”)P2。(2) 压强为P2,温度为300 C时，该反应的化学平衡常数K=。下列各项中，不能说明该反应已经达到平衡的是A. 容器内气体压强不再变化B. v(CO) ： v(H2)： v(CHOH)= 1 : 2 ：1C. 容器内的密度不再变化D. 容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化E容器内各组分的质量分数不再变化(4) 某温度下，在保证H2浓度不变的情况下，增大容器

21、的体积，平衡(填字母)。A. 向正反应方向移动B. 向逆反应方向移动C. 不移动作出此判断的依据是。3解析I.根据盖斯定律，由X 3X 2，可得 CHOH(I) + Q(g)=CQ(g) +1 1 12H2O(I) H= 192.9 kJ mol X 3 93.0 kJ mol X 2 ( 38.19 kJ mol )=726.51 kJ mol1n .(1)由题图可知，升高温度，CHOH的体积分数减小，平衡逆向移动，则该反应的 HP2。(2)压强为P2，温度为300 C达到平衡时，CHOH的体积分数为50%设生成的CHOH的 物质的量为x mol，根据三段式法”得CO(g)+2H2(g)CH

22、3OH(g) 起始(mol)120转化(mol)x2xx平衡(mol)1 x2 2xXx有 厂帀=50% 解得x = 0.75，则平衡时 CO为0.25 mol , H2为0.5x +2 2x + xc 側0.375mol, CHOH 为 0.75 mol，化学平衡常数 K= &= 0 125 X 0 25 48。(3)A项，反应进行过程中混合气体的物质的量逐渐减小，恒容条件下容器内气体压强逐渐减小，容器中压强保持不变说明反应已经达到平衡，A项不符合题意；B项，未说明正、逆反应方向，v(CO) : v(H2) : v(CHsOH)= 1 : 2 ：1时，不能说明反应达到平衡，B项符合题意；C项，混合气体总质量不变，恒容条件下，容器内气体密度始终保持不变，不能说明反应达到平衡， C项符合题意；D项，反应进行过程中，混合气体总质量不变，混合气体总物质的量逐渐减 小，则混合气体的平均相对分子质量逐渐增大，平均相对分子质量不变说明反应达到平衡， D项不符合题意；E项，容器内各组分的质量分数不再变化，说明反应达到平衡，E项不符合题意。某温度下，在保证H浓度不变的情况下，增大容器的体积，说明C(CHOH与qCO)c CMI同等倍数减小，由浓度商QC= c-C2，推理QC= K,所以平衡不移动。3_ 1答案I .CH3OH(I) + 2Q(g)=CQ(g) + 2H