第三章第二节几种重要金属的化合物第二课时

1、第三章 第二节 几种重要金属的化合物 第二课时第二课时 铝及其重要化合物铝及其重要化合物 单质单质氧化物氧化物碱碱(或酸或酸)盐盐 Al 学习和研究学习和研究铝铝元素及其化合物元素及其化合物的思路：的思路： 二、铝的重要化合物二、铝的重要化合物 Al2O3Al(OH)3 Al2(SO4)3 KAl (SO4) 2 2Al+6H+=2Al3+3H2 2Al + 6HCl = 2AlCl2Al + 6HCl = 2AlCl3 3 + + 3H3H2 2 化合价升高，失化合价升高，失6e-，被氧化，被氧化 化合价降低，得化合价降低，得6e-，被还原，被还原 回顾：回顾： Al与酸和碱的反应与酸和碱的

2、反应 1、与酸反应、与酸反应 离子方程式：离子方程式： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 铝既能跟酸反应，又能跟碱反应，并且都放出氢气铝既能跟酸反应，又能跟碱反应，并且都放出氢气. . 因此酸碱盐等都可以直接腐蚀铝制品。因此酸碱盐等都可以直接腐蚀铝制品。 2Al +2Al + 6H6H2 2O = 2Al(OH)O = 2Al(OH)3 3 + 3H + 3H2 2 HAlOHAlO2 2 + NaOH = NaAlO + NaOH = NaAlO2 2 + H + H2 2O O Al(OH)Al(OH)3 3 H H3 3AlOAlO3 3 = HAlO = HAlO2

3、 2 + H + H2 2O O 分解：分解： 2、与碱反应、与碱反应 化学方程式化学方程式 离子方程式离子方程式 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 （一）（一）氧化物氧化物AlAl2 2OO3 3 1 1、物理性质：、物理性质： 白色粉末白色粉末, ,不溶于水不溶于水, ,熔点熔点 2050,2050,用作耐火材料，自然界中用作耐火材料，自然界中AlAl2 2O O3 3为无为无 色晶体，俗称刚玉，硬度仅次于金刚石。色晶体，俗称刚玉，硬度仅次于金刚石。 红宝石红宝石 蓝宝石蓝宝石 主要成分 Al2O3 二、铝的重要化合物二、铝的重要化合物 碱性氧化物碱性氧化物金属氧化物金属氧

4、化物( (金属氧化物金属氧化物碱性氧化物碱性氧化物) ) 碱性氧化物：能跟酸反应只生成盐和水的化合物碱性氧化物：能跟酸反应只生成盐和水的化合物 1 1、碱性氧化物和水反应生成对应的碱、碱性氧化物和水反应生成对应的碱 2 2、碱性氧化物和酸性氧化物生成盐、碱性氧化物和酸性氧化物生成盐 NaNa2 2O+HO+H2 2O O2NaOH2NaOHNaNa2 2O+COO+CO2 2NaNa2 2COCO3 3 酸性氧化物酸性氧化物非金属氧化物非金属氧化物( (非金属氧化物非金属氧化物酸性氧化物酸性氧化物) ) 酸性氧化物：能跟碱反应只生成盐和水的化合物酸性氧化物：能跟碱反应只生成盐和水的化合物 1

5、1、酸性氧化物和水反应生成对应的酸、酸性氧化物和水反应生成对应的酸 2 2、酸性氧化物和碱性氧化物生成盐、酸性氧化物和碱性氧化物生成盐 COCO2 2+ H+ H2 2O O H H2 2COCO3 3 COCO2 2+Na+Na2 2O ONaNa2 2COCO3 3 复习联系：复习联系： 氧化物 碱性氧化物 酸性氧化物 中性氧化物 过氧化物 不成盐氧化物 NaNa2 2O O、CuOCuO COCO2 2、SOSO2 2、SOSO3 3 H H2 2O O H H2 2O O2 2、NaNa2 2O O2 2 COCO、NONO 练习：练习：划分下列氧化物的类别划分下列氧化物的类别H H2

6、 2O O、COCO2 2、COCO、H H2 2O O2 2、 NaNa2 2O O、NaNa2 2O O2 2、 、CuO CuO、SOSO2 2、SOSO3 3、NONO AlAl2 2O O3 3除能与酸反应外还能与氢氧化钠反应除能与酸反应外还能与氢氧化钠反应 AlAl2 2O O3 3+6HCl=2AlCl+6HCl=2AlCl3 3+3H+3H2 2O O AlAl2 2O O3 3+2NaOH=2NaAlO+2NaOH=2NaAlO2 2+H+H2 2O O 铝制品的表面都有一层保护膜铝制品的表面都有一层保护膜氧化铝，难溶于水氧化铝，难溶于水, , 致密，耐高温。是否性质就很稳定

7、，什么都不反应？致密，耐高温。是否性质就很稳定，什么都不反应？ 所以，不能用铝锅来煮酸性或碱性食物。所以，不能用铝锅来煮酸性或碱性食物。 2 2、化学性质、化学性质 AlAl2 2O O3 3+6H+6H+ +=2Al=2Al3+ 3+3H +3H2 2O O AlAl2 2O O3 3+2OH+2OH=2AlO=2AlO2 2+H+H2 2O O 酸性 氧化物 碱性 氧化物 Al2O3是一种是一种两性氧化物两性氧化物。 氧化物氧化物 碱性氧化物碱性氧化物 酸性氧化物酸性氧化物 中性氧化物中性氧化物 过氧化物过氧化物 不成盐氧化物不成盐氧化物 Na2O、CuO CO2、SO2、SO3 H2O

8、H2O2、Na2O2 CO、NO 两性氧化物两性氧化物 Al2O3 （二）氢氧化物Al(OH)3 1)制法制法(实验实验3-7) 方法一 方法二 操作: 将滴管 中的碱 液全部 滴加到 试管中 现 象 滴管滴管 NH3H2O溶液溶液 Al2(SO4)3 溶液溶液 Al2(SO4)3 溶液溶液 滴管滴管 NaOH溶液溶液 产生白色胶状产生白色胶状 沉淀物沉淀物( Al(OH)( Al(OH)3 3 ) ) 产生白色胶状沉淀物产生白色胶状沉淀物, , 继续滴加继续滴加NaOHNaOH溶液溶液, , 沉淀物又溶解了沉淀物又溶解了 （二）（二）氢氧化物氢氧化物Al(OH)Al(OH)3 3 AlAl2

9、 2(SO(SO4 4) )3 3+6NH+6NH3 3H H2 2O=2Al(OH)O=2Al(OH)3 3+3(NH+3(NH4 4) )2 2SOSO4 4 AlAl3+ 3+3NH +3NH3 3H H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3+3NH+3NH4 4+ + 方法一方法一 方法二方法二 Al(OH)Al(OH)3 3+NaOH = NaAlO+NaOH = NaAlO2 2+2H+2H2 2O O Al(OH)Al(OH)3 3+OH+OH= AlO= AlO2 2+2H+2H2 2O O AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3+6NaOH=2Al(OH)+6Na

10、OH=2Al(OH)3 3+3Na+3Na2 2SOSO4 4 AlAl3+ 3+3OH +3OH=Al(OH)=Al(OH)3 3 现象：产生白色胶状沉淀物Al(OH)3 现象：产生白色胶状沉淀，继续滴加NaOH溶液，沉淀 物又溶解了 实验室常用此法制取Al(OH)3 此法在操作过程中一旦强碱过量，会使已 制取的Al(OH)3重新溶解，一般不用此法 （1 1）Al(OH)Al(OH)3 3既能既能溶于酸溶于酸又能又能溶于溶于强碱强碱溶液溶液 Al(OH)Al(OH)3 3+3HCl=AlCl+3HCl=AlCl3 3+3H+3H2 2O O Al(OH) Al(OH)3 3+ 3H+ 3H+

11、 + = Al = Al3+ 3+ + 3H + 3H2 2O O Al(OH) Al(OH)3 3+NaOH=NaAlO+NaOH=NaAlO2 2+2H+2H2 2O O Al(OH) Al(OH)3 3+ OH+ OH- -=AlO=AlO2 2- -+2H+2H2 2O O Al(OH)Al(OH)3 3两性氢氧化物 实验实验3-8 2) Al(OH)3的性质的性质 Al(OH)3 表现 弱碱性 Al(OH)3 表现 弱酸性 两性氢氧化物与酸反应时表现弱碱性，与碱反两性氢氧化物与酸反应时表现弱碱性，与碱反 应时表现弱酸性，应时表现弱酸性，但酸性、碱性都很弱但酸性、碱性都很弱。 （2 2

12、）Al(OH)Al(OH)3 3是一种白色胶状物，几是一种白色胶状物，几 乎不溶水，能乎不溶水，能凝聚水中的悬浮物凝聚水中的悬浮物，并，并能能 吸附色素吸附色素，可净水可净水。 （3 3）不稳定性：）不稳定性： 在在金属活动顺序表中金属活动顺序表中: : 主要用于治疗胃酸过多 其它金属的氢氧化物均其它金属的氢氧化物均难溶于水难溶于水( (其对应其对应 的氧化物不能与水化合的氧化物不能与水化合) ,) ,且且受热易分解生成受热易分解生成 金属氧化物和水金属氧化物和水。 3) Al(OH)3) Al(OH)3 3的用途的用途 只有只有K K、CaCa、NaNa的氢氧化物的氢氧化物可溶于水可溶于水（

13、其（其 对应的氧化物可与水化合），热稳定性好；对应的氧化物可与水化合），热稳定性好； 2Al(OH)2Al(OH)3 3=Al=Al2 2O O3 3+3H+3H2 2O O Al(OH)Al(OH)3 3+3HCl=AlCl+3HCl=AlCl3 3+3H+3H2 2O O 如：AlCl3、Al2(SO4)3、硫酸铝钾KAl(SO4)2 由由两种不同的金属离子和和一种酸根离子组成的化组成的化 合物叫做合物叫做复盐。 如如KAl(SOKAl(SO4 4) )2 2、(NH(NH4 4) )2 2Fe(SOFe(SO4 4) )2 2等等 ，电离方程式为，电离方程式为 KAl(SOKAl(SO4

14、 4) )2 2=K=K+ +Al+Al3+ 3+2SO +2SO4 42- 2- (NH (NH4 4) )2 2Fe(SOFe(SO4 4) )2 2=2NH=2NH4 4+ +Fe+Fe2+ 2+2SO +2SO4 42- 2- 十二水合硫酸铝钾：十二水合硫酸铝钾：KAl(SOKAl(SO4 4) )2 212H12H2 2O O俗名叫俗名叫 明矾，是一种无色晶体，是一种无色晶体,可溶于水可溶于水,并与水反应生并与水反应生 成成Al(OH)Al(OH)3 3胶体胶体,所以所以明矾可用可用作净水剂 3、铝盐 铝盐之间的转化关系铝盐之间的转化关系 Al3+ Al(OH)3 AlO2 3OH 过量强碱过量强碱 OH(强碱强碱) 3H+H+ + H2O 过量酸过量酸 小结： 铝的性质： 既能跟酸反应，又能与碱反应 氧化铝的性质 1、氧化物的分类 2、氧化铝是两性氧化物 氢氧化铝的性质 1、能与强碱反应但不与弱碱反应