提高训练8——金属铁

1、提高训练8铁及其化合物1、下列叙述和均正确并且有因果关系的是选项叙述I叙述IIANH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClBFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+C溶解度：CaCO3Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO307、碱式硫酸铁Fe(OH)SO4对水中的悬浮物、有机物、硫化物、重金属等都能絮凝，工业上常用硫酸亚铁法制备，工艺流程如下图所示：溶解水、铁粉氧化NaNO2、催化剂 硫酸气体调节pH值固体碱式硫酸铁FeSO4系列操作 已知： Fe3+沉淀完全时的pH = 3.1， Fe2+沉淀完全时的pH = 9.7 （1）请写出溶解过程中加快溶解速率和提高浸出率的两点

2、措施： _，_。（2）加入硫酸的作用是控制体系的pH值，若硫酸加入量过小，反应体系酸度太低，容易生成 沉淀；若硫酸加入量过大，不利于产品形成，试从平衡移动的角度分析原因是 。（3）氧化过程中生成的气体遇空气变红棕色。写出氧化过程发生的离子方程式： _。（4）流程图中的“系列操作”包括 ， ，过滤，洗涤，烘干。8、硼酸（H3BO3)大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（2Mg0.B203.H20、 Si02及少量Fe304、CaCO3, Al2O3)为原料生产硼酸的工艺流程如下：已知：H3BO3在200C、400C、600C、1000C时的溶解度依次为5.0 g、8.7 g、14.8 g、 40.

3、2 g。Fe3 +、Al3 +、Fe2 +和Mg2 +以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3. 2、 5.2、9.7和 12.4。(1)由于矿粉中含CaC03，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器溢出，故应分 批加入稀硫酸。该反应的化学方程式为_(2)“浸出液”显酸性，含H3B03和，还含有等杂质。“除杂”时向浸出液中依次加入适量H202和Mg0,除去的杂质离子是_。H2O2的作用是_ _ (用离子方程式表示）。(3)“浸取”后，采用“热过滤”的目的是_。(4)“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如下图，且溶 液的沸点随压强增大而升高。为了从“母液”中充分回收

4、MgS04H20,应采取的 措施是将“母液”蒸发浓缩，_答案：1.D 2.A 3.D 4.B 5.D 6.AB7、（1）适当升温、充分搅拌、延长溶解时间等 （每空2分，共4分）（2）Fe(OH)3沉淀；（2分） 过量的硫酸与Fe(OH)SO4电离出来的OH-中和，使电离平衡向右移动（3分）（3）Fe2+ + NO2- + SO42- + H+ Fe(OH)SO4 + NO （3分）（4）蒸发浓缩（2分）、冷却结晶；（2分）；8、1）CaCO3 (粉末)+ H2SO4 =CaSO4 + H2O +CO2 （3分，漏“”扣1分）（2）Fe3+、Fe2+、Al3+ ；（3分，每个1分。1 对1 错得0分；2对1错得1分；3对1错得2分）H2O2 + 2H+ +2Fe2+ = 2Fe3+ + 2H2O （3分）（3）防止温度下降时H3BO3从溶液中析出 （意思相同即可给分。例如：从H3BO3溶解度数据可知，温度较高时，H3BO