2014高考化学一轮复习【配套文档】特色练：特色训练3以框图为背景的无机综合推断含解析

1、特色训练3以框图为背景的无机综合推断1. (2013如东调研)已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)请回答下列问题：(1) 若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是 工业上制取 A 的离子方程式为 o_(2) 若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应的化学方程式为(3) 若D是氯碱工业的主要产品之一，B有两性，则反应的离子方程式是若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应的化

2、学方 程式为某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的 pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：解析(1)氯气常用于自来水消毒，则 A为C12 ;铁是使用最广泛的金属单质， D 是铁，则 B 为 FeCl3，C 是 FeCl2。碱性气体为NH3，汽车尾气中遇空气变色的气体是 NO。常见的两性物质是 Al 2O3和AI(OH)3, D、C分别为NaOH和NaAlO2,故B 为 AI(OH)3。(4) 导致酸雨的主要气体是 SO2, A与SO2均含有硫元素，且二者反应生成硫 单质，故A为H2S。酸雨的主要成分是H2SO3,在放置过程中被氧化为

3、H2SO4， 酸性增强。答案 FeCb 2C+ 2出0=解=20H+ CI2 T + H2 T(2) 4NH3+ 502催化剂 4N0+ 6H2OAI(OH) 3+ OH =AIO 2 + 2H2O(4)2H2S+ SO2=3S J+ 2H2O2H2SO3+ O2=4H + + 2SO42_2. 右图表示某固态单质 A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压 下为气体，B和C的相对分子质量之比为4 ： 5,化 合物D是重要的工业原料。(1) 写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式：(2) 写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式:(3) 写出一个由D生成B的化

4、学方程式:将5 mL 0.10 mol L_1的E溶液与10 mL 0.10 mol L-1的NaOH溶液混合。 写出反应的离子方程式： ； 反应后溶液的 pH7傾“大于” “小于”或“等于”)，理由是 加热反应后的溶液，其 pH(填“增大” “不变”或“减小”)，理由是解析 常见的固体单质除了金属之外还有 B、C、Si、P、S、I2，而能在空气 中反应生成气体化合物的只有 C、S。由A在加热条件下可与氢气反应，B、 C的相对分子质量之比为4 ： 5,确定A是单质硫，因为SO2和SO3的相对分 子质量之比恰好为4 : 5,硫酸是重要的工业原料，化合物 E应为H2SO3。将 5 mL 0.10

5、mol L 的 E(H2SO3)溶液与 10 mL 0.10 mol L 的 NaOH 溶液混合， 两者恰好完全反应，所得溶液为 Na2SO3溶液，由于SO32+ H2OHSO3+ OH ，所以溶液显碱性。根据水解的特点可知加热溶液可以促进水解。答案(1)S+ H2H2S(2) H2SO3+ 2H2S=3S J+ 3H2O(3) C+ 2H2SO4(浓)=CO2 T + 2SO2 T+ 2出0(其他合理答案也可)H2SO3+ 2OH_ =SO32_ + 2H2O 大于 Na2SO3是强碱弱酸盐，水解 后溶液呈碱性 增大 水解是吸热反应，加热促使SO32-水解程度增大，因 而pH增大3. (20

6、12四川理综，26)下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知A、B为 气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质； E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。请回答下列问题:(1) B中所含元素位于周期表中第期， 。A在B中燃烧的现象是。D + EB的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是 。(4) G+ J M 的离子方程式是 。_(5) Y受热分解的化学方程式是解析 解题的关键是利用物质的颜色进行突破。I为红棕色气体氧化物，一定 是NO2; M为红褐色沉淀，一定是Fe(OH)3； F是地壳

7、中含量最多的金属元素 的单质，一定是Al; X电解生成三种物质，其中A、B是气态单质且能反应 生成D，猜测是电解NaCl溶液，生成的H2和Cl2反应生成HCI，盐酸能与黑 色固体E(氧化物)反应生成气体B,则E应是MnO2, B是Cb，贝U A是H2。NO2 与 H2O 反应生成 HNO3(N)，HNO3 和 Fe(OH)3 反应生成 Fe(NQ)3(Y)， Fe(NO3)3可分解生成 Fe2O3(H)，Fe2O3与 HCI 反应生成 FeCb(J), NaOH(C)与 Al反应生成NaAl(OH) 4(G)，Fe3+和AI(OH) 4可以发生水解相互促进反应生 成 Fe(OH)3(M)。答案

8、 三VD A (2)产生苍白色火焰(3)2 ： 1 (4)3AI(OH) 4+ Fe3 +=3AI(0H) 3 J + Fe(OH)3 J (5)4Fe(NQ)3=2Fe2O3+ 12NO2 T + 302?4已知AK均为中学化学的常见物质，它们之 间的转化关系如下图所示，其中A、D为金属单 质，反应过程中生成的水及其他部分产物已略去。请回答以下问题：B的主要用途是填一项)，C的化学式为。E中阳离子的结构示意图为，CO2的电子式为(3) 向F中通入足量 CO2生成K的离子方程式是 。(4) J在工业上可用于净水，其原理是用离子方程式表示)。(5) 写出H在空气中生成I的化学方程式 。解析 由I

9、为红褐色固体，可知其为Fe(OH)3，从而可知H为Fe(OH)2, J、B 分别为FeCb、Fe2O3，G、D分别为FeCb、Fe； A为金属，高温条件下能将 Fe置换出来，则可知A为Al，从而可知C为Al 2O3，E、F、K分别为AlCl 3、 NaAIO2、Al(OH)3。答案(1)作颜料(其他合理答案也可)Al2O3(+13)28(3)AlO 2 + CO2+ 2H2O=Al(OH) 3 J + HCO3-(4) Fe3+ + 3H2OFe(0H)3(胶体)+ 3H +(5) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O=4Fe(OH)35 有一化合物X，可发生如下的转化关系(部分反应物、生

10、成物省略)。其中B、 D、E、F均为无色气体，W、K为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色 固体。在混合液中加入 BaCb溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀， H和W 反应可放出大量的热。(1) X中滴入过量NaOH溶液的离子方程式为 。(2) 1和水反应生成 G 的化学方程式为 。(3) 1转化为G的反应中，当有2 mol G生成时，转移的电子数为(4) 引发H和W反应的操作是o_解析 根据C为难溶于水的红褐色固体可得 C为Fe(OH)3, A为Fe(OH)2, X 中含有Fe2+、H为Fe2O3,根据W为常见金属单质，且H和W反应能放出 大量的热可判断该反应为铝热反应。根据B、D、F均为气体

11、，且B和D反应的产物F又能和D发生反应，可推知该过程是连续氧化的过程，D是O2,气体B是X溶液中加碱后的产物，结合前面分析可推知B是NH3。答案 (1)Fe2+ + NH4+ + 3OH一 =Fe(OH)2 J + NH3 t + H2O(2) 3NO2 + H2O=2HNO 3+ NO(3) 2Na(或 2X 6.02X 1023)(4) 在Fe2O3和Al的均匀混合物上面加少量 KCIO3后，插上镁条并点燃6. (2013徐州模拟)现有短周期元素构成的3种单质甲、乙、丙，它们在一定条件下能发生如下变化，部分产物已略去(1) 若反应可在常温下进行，则 A的电子式为。若反应需在加热条件下进行，

12、则反应的化学方程式为 。(2) 反应的化学方程式为 ，该反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。(3) 从C溶液中得到C需经过两步操作：先从C溶液中得到晶体，再将得到的晶体转化为C。从C溶液中得到晶体的过程被称为 ，将得到的晶体转化为C的实验条件是(4) 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。解析 在元素化合物中涉及 MnO2的反应主要有3种类型，一是MnO2分别作 为H2O2和KCIO3生成O2的催化剂，二是作为氧化剂和浓盐酸反应生成C12,三是铝热反应中用来生成 Mn,本题就是把这3个反应组合成框图综合考查元 素化合物知识。由题中转化关系可知 A可能是H2O2，也可能是KCIO3，甲是 。2，乙是Al， B是