2020届高三化学二轮复习热点题型专练专题7.2化学平衡状态化学平衡的移动(含解析)

1、化学平衡状态化学平衡的移动1. C0C2(g) CO(g) + Cl2(g) H0,当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容 通惰性气体 增加CO浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高 COC2转化率的 是()A. B .C. D .【解析】该反应为气体体积増大的吸热反应，所以升温和制压均可決促使平衡正问移动恒压適入惰 性气体,相当于减压。恒容通入惰性气体与抑催化剂均对平斷无影响。增抑EO的浓度,将导致平衡逆向移【答案】B2. 已知：可逆反应 2SO(g) + Q(g)2SO(g) H0,在一定条件下达到平衡后，改 变下列条件均可以使平衡向正反应方向移动的是()A. 升温增压 B .降温

2、增压C.升温减压 D 降温减压【解析】正反应为放热反应，因此降低温度可使平衡向正反应方向移动；正反应为气体分 子数减少的反应，因此增大压强可使平衡向正反应方向移动。【答案】B3在1 L定容的密闭容器中，可以证明可逆反应Nz(g) + 3f(g) 尸2NH(g)已达到平衡状态的是()A. C(N2)： C(H2): C(NH) = 1 : 3 : 2B. 个N N键断裂的同时，有 3个H- H键生成C. 其他条件不变时，混合气体的密度不再改变D. 2v 正(N2) = 3v 逆(NH3)【解析】A项，c(NH2) : c(H2)： c(NH3) = 1 : 3 : 2不能说明各物质的浓度不变，不

3、一定平衡，错误；B项，一个N三N键断裂的同时，有3个H-H键生成，能说明正、逆反应速率相等，正确; C项，混合气体的密度始终不变，错误；D项，2v正(N2) = v逆(NH3)时，正、逆反应速率才相等，才达到平衡，错误。【答案】B4. 一定温度下，体积为 2 L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的 量如下表：物质XYZ初始物质的量(mol)0.20.20平衡物质的量(mol)0.10.050.1F列说法正确的是()A. 反应可表示为 2X+ 3Y= 2Z,其平衡常数为 8 000B. 增大压强使平衡向生成 Z的方向移动，平衡常数 增大C. 若将容器的体积压缩至 1 L ,则

4、X的体积分数减小，浓度增大D. 若升高温度时，Z的浓度增大，则温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡 朝正反应方向移动【解析】反应中各物贡變化的物质的量之比答于反应方程式中相应化学计量数之比，ax；：现。 A(Z)O. I : 0.15： 0.1 = 2： 3：乙即反应可表示为竺+汀=二厶将平衡时各物质的浓度代人平衡常数疋 的表达式中可得=4 000, A项错i舄平雨常数只与温度有关，温虔不变时，增大压强，平凿移动，但平 画常数不苑B项错误；容器的体积缩小到，相当于增丈压强，平衡正冋移动，X的術盼数减仏但 X检农#増大，亡项正确升高温度，正、逆反应速率都增大，二项错误。【答案】C5.

5、据报道，在300 C、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为 2CQ(g) + 6f(g) CHCHOH(g) + 3fO(g)。下列叙述正确的是 ()A. 当v(CQ) = 2v(CHCHOH)时，反应一定达到平衡状态B. 当平衡向正反应方向移动时，平衡常数一定增大C. 增大压强，可提高 CO和H2的转化率D. 相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量等于 1 mol氢分子所具有的能量【解析】A项没说明正逆速率，所以无法判断正逆速率相等，错误；B项，平衡常数只与温度有关，所以平衡正向移动，平衡常数不一定改变，错误；C项，增大压强，平衡正向移动，可以提高反应物的转

6、化率，正确；D项，2 mol氢原子形成氢分子放出能量，所以二者具有的能量不相等，错误。【答案】C2-2 -6. 已知Cr的相对原子质量为 52,还原沉淀法是处理含铬 (含Cr2O 7和CrO 4 )工业废水的常用方法，过程如下:HFiCr- m已知转化过程中反应为2CrO2- (aq) + 2H+ (aq)k 2 -、Cr2O 7 (aq ) + fO(l)。转化后所得-2 10 2 溶液中铬元素含量为28.6 g-L -1, CrO 4有11转化为Cr2O 7。下列说法中不正确的是A. 溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态B. 若用绿矶(FeSO 7H2O)(Mr= 278)作还原

7、剂，处理1 L废水，至少需要 917.4 gC. 若常温下转化反应的平衡常数K= 1 X 1014，则转化后所得溶液的pH= 6D. 常温下 KCrQH) 3 = 1 X 10-32,要使处理后废水中c(Cr3+)降至1 X 10-5 mol L -1,应 调溶液的pH= 528 6 g210【解析】1 L 溶液中 n(Cr) = 52 g mcM- 1 = 0.55 mol，所以溶液中 c(Cr 2O - ) = 0.55 X 111 1 1 2 1 1 1X 2 mol L = 0.25 mol L 、c(CrO 4 ) = 0.55 X 11 mol L = 0.05 mol L ;所以

8、平衡常数 K= 0.25 TH+ L 1= 1 X 1014,则 c(H +) = 10 6mol L 1, C选项正确；依据 KspCr(OH) 3 = c(Cr3 +) c3(OH ) = 1X 10 5 mol L1X c3(OH)= 1 X 1032,可知 c(OH ) = 1X 10 9 mol L 1, D选项 正确；B选项，Cr的化合价降低3, Fe的化合价升高1，依据得失电子守恒 0.55 mol X 3= n(FeSO4 7fO)= 1.65 mol，需要绿矶 458.7 g，错误。【答案】B7. 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是()A.B.T/ C2550100K/1

9、0 141.015.4755.0C 氨水)/( mol L1)0.10.01pH11.110.6【解析】催化剂不能使化学平衡发生移动，C选项与化学平衡移动无关。【答案】C&反应X(g) + Y(g) r 2Z(g) H0在密闭容器中达到平衡，平衡后 c(B = a,若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时A. 在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则abB. 若a= b,则容器中可能使用了催化剂C. 若其他条件不变，升高温度，则ab【答案】B【解析】A项中增加B气体，平衡逆向移动，但 B转化的比增加的幅度小，则 ba, A错误; 升高温度，平衡正向移动 ，则ba, C

10、错误；若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则体积增 大，各组分分压减小，平衡向气体分子数增多的方向移动，即逆向移动，则ab, D错误。7.向1 L的密闭容器中加入 1 mol X、0.3 mol Z 和一定量的Y三种气体。一定条件下发 生反应，各物质的浓度随时间的变化如图甲所示。图乙为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是()r o h *A. Y的起始物质的量为 0.5 molB. 该反应的化学方程式为2X(g) + Y(g) 7 3Z(g) Hxl=O.lm01 L-J, Y为反应辆因此起始时Y的物质的量为(0.1+

11、 0.4) mnl L-ixlL=0 5mol,故A正确；根据选顶A的分析，反应方程式为 覧+Yg) 3玄刃，根据團乙 在时刻改变的条件应为温度，正、逆反应速率i匀升萬因此应罡升高因丫少乍破应向正反应方向进行说明正反应是吸热反应，即如们故B错i勒很擔化学反应速率表达貳可知川2)=0.03mol-L_ _:,故C正确；左巧阶段，平衡向正反应方向移动，X的转化率升高，而左(、対転阶段，平衝不移动，所以X的化率对点比G点富，故3正确*18. 恒温恒压下，在一个容积可变的密闭容器中发生反应：A(g) + B(g) . C(g)，若开始时通入1 mol A和1 mol B，达到平衡时生成 a mol C

12、。则下列说法错误的是 ()A. 若开始时通入 3 mol A和3 mol B，达到平衡时，生成的C的物质的量为3a molB. 若开始时通入 4 mol A 4 mol B和2 mol C,达到平衡时，B的物质的量一定大于 4 molC. 若开始时通入 2 mol A、2 mol B和1 mol C，达到平衡时，再通入3 mol C，则再次达a到平衡后，C的物质的量分数为2 aD. 若在原平衡体系中，再通入 1 mol A和1 mol B，混合气体的平均相对分子质量不变【答案】B【解析】开始时通入 3 mol A和3 mol B，由于容器体积膨胀，保持恒压，相当于将三个原 容器叠加，各物质的含

13、量与原平衡中的相同，C的物质的量为3a mol, A正确；无法确定平衡移动的方向，不能确定平衡时B的物质的量一定大于 4 mol , B错误；根据题给数据可算出达到平a衡时C的物质的量分数为2 - a, C正确；这种条件下混合气体的平均相对分子质量不变，D正确。19. 在t C时，向a L密闭容器中加入 1.6 mol HI(g)，发生反应 2HI(g) t H(g) +12(g) H0, Hk的物质的量随时间的变化如图所示，下列有关说法中正确的是()A. 平衡时，I 2蒸气的体积分数为 25%B. 若在1.5 min时降低温度，则反应将向左进行C. 平衡后若升高温度，v正增大，v逆减小D.

14、平衡后向容器中加入一定量的H2后，平衡向左移动，H2的体积分数减小【答案】A【解析】该反应反应前后气体体积不变，宙團可知，平廊寸w(H2j-0.4nud,则育？4l：)=Unic)：,故I； 蒸气的体积分数为豊鶉山曲=巧“為正确.沁:n时反应未达到平衡状态，降低逞度，反应速率鬲 慢，但反应仍向右迸行，直至平衡，B错気 平衡后若升高溫震八上龙増大，但 5大的程度大于丫 “平衡向右移动，C雷误；平衡后加入缶，平衡冋左移动，根据勒夏特列煉理可知，达到新平衡后，巩圧) 仍比原来大，贝I撕平断后吐的仿积分数増大，D错俣*20. 在恒温恒容的容器中，发生反应：f(g) + CO(g) . C(s) + H

15、O(g)。初始时加入平均相对分子质量为15的H2、CO混合气体，一段时间后测得气体的平均相对分子质量为16。下列说法正确的是()A. 反应前后气体的压强之比为2 : 1B. 反应前后气体的密度之比为15 : 16C. 此时CO的转化率为50%D. 若反应继续向正反应方向进行，气体的平均相对分子质量将减小【答案】C【解析】设初始时加入 耳、CO的物质的量分别为 x mol、y mol，据耳、CO混合气体的平均相对分子质量为15 可得 x + y =15,解得x : y= 1 : 1。令初始时加入 H、CO各 1 mol,按“段式法”计算：1.H2(g) + CO(g) 一C(s)十 H2O(g)起始量/mol1 1 0 0转化量/molzzzz某时刻量/mol 1 z 1 zzz2仆 z+ 28_迸z+18z段时间后测得气体的平均相对分子质量为16,则有=16,解得z= 0.5。由上述分析可知，反应前后气体的压强之比等于2 mol : (2 0.5) mol = 4 : 3, A错误;恒温恒容的容器中进行反应，反应前后气体的密度之比等于气体的质量之比，故反应前后气