九年级化学下册《金属的化学性质》课件_人教新课标版

1、金光闪闪，全是假冒！金光闪闪，全是假冒！ 黄铜（黄铜（铜、锌铜、锌合金）外观和黄合金）外观和黄金金极为极为 相似，有些不法分子常以黄铜冒充黄相似，有些不法分子常以黄铜冒充黄 金进行诈骗。金进行诈骗。 你能帮助警察鉴别真假黄金吗？你能帮助警察鉴别真假黄金吗？ 化学性质化学性质 课题课题课题课题课题课题 2.2.2.2.2.2. 的的 FeFeFeFeFeFe CuCuCuCuCuCu MgMgMgMgMgMg ZnZnZnZnZnZn 1 1、知道铁、铝、铜等金属与氧气的反应、知道铁、铝、铜等金属与氧气的反应 2 2、认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与、认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应

2、，以及与 金属化合物溶液的置换反应金属化合物溶液的置换反应 3 3、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单 的判断的判断 4 4、能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常、能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常 生活有关的化学问题生活有关的化学问题 课题课题2 金属的化学性质金属的化学性质 反应现象反应现象化学方程式化学方程式 A发出发出 光，放热，生成光，放热，生成 色的固体色的固体 Mg+O2= B 燃烧，发出燃烧，发出 光，光， 放热，生成放热，生成 色的固体色的固体 Al+ O2= C 燃烧，燃烧， 四射，放热，四射，放热， 生成生

3、成 色的固体色的固体 Fe+ O2= D物质逐渐由物质逐渐由 色色变成变成 色色 Cu+O2= 反应现象反应现象化学方程式化学方程式 A 发出发出 耀眼的白耀眼的白光，放热，生光，放热，生 成成白白色的固体色的固体 2Mg+O2= 2MgO B 剧烈剧烈燃烧，发出燃烧，发出耀眼的白耀眼的白 光，放热，生成光，放热，生成 白白 色的固体色的固体 4Al+3O2= 2Al2O3 C 剧烈剧烈燃烧，燃烧，火星火星四射，放热四射，放热 生成生成 黑黑色色的固体的固体 3Fe+2O2= Fe3O4 D 物质逐渐由物质逐渐由紫红色紫红色变成变成黑色黑色 2Cu+O2=2CuO 点燃点燃 加热加热 点燃点燃

4、 点燃点燃 在相同的条件下，金属与氧气反应越在相同的条件下，金属与氧气反应越 容易，金属的活泼性越强，反应越剧烈，容易，金属的活泼性越强，反应越剧烈， 金属的活泼性越强。金属的活泼性越强。 讨论：镁、铝、铁、铜讨论：镁、铝、铁、铜、金、金的活动性？的活动性？ 镁、铝在常温下就能与氧气反应。镁、铝在常温下就能与氧气反应。 铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，铁、铜在常温下几乎不与氧气反应， 但在但在 高温时能与氧气反应。高温时能与氧气反应。 金即使在高温时不能与氧气反应。金即使在高温时不能与氧气反应。 实验表明：大多数金属都能与氧气反应，但实验表明：大多数金属都能与氧气反应，但 反应的难易和剧烈程度

5、不同。反应的难易和剧烈程度不同。 铁丝、镁带和氧气的反应铁丝、镁带和氧气的反应 3Fe + 2O2 Fe3O4 2Mg + O2 2MgO 点燃点燃点燃点燃 为什么铝制品不易生锈？为什么铝制品不易生锈？ 铝很容易跟氧气反应，铝很容易跟氧气反应， 生成一层致密而坚固的生成一层致密而坚固的 氧化铝薄膜。氧化铝薄膜。 这层薄膜可以阻止内部这层薄膜可以阻止内部 的铝跟氧气接触，从而的铝跟氧气接触，从而 对铝制品起到保护作用。对铝制品起到保护作用。 4Al +3O2 = 2Al2O3 2.与氧气反应条件的不同与氧气反应条件的不同,说明说明 金属的化学活动性不同金属的化学活动性不同. 资料资料: 16世纪

6、中叶世纪中叶,瑞士化学家帕瑞士化学家帕 拉塞斯和拉塞斯和17世纪的一些化世纪的一些化 学家学家,都发现了有些金属和都发现了有些金属和 酸可以反应生成一种可燃酸可以反应生成一种可燃 性气体性气体-氢气氢气. 1、所有的金属都可以和酸反应吗？所有的金属都可以和酸反应吗？ 2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？它们和酸反应的剧烈程度一样吗？ 二二.金属与酸的反应金属与酸的反应 如何判断如何判断Mg Zn Fe Cu 的活动性的活动性 2 3 设计的实验设计的实验观察到的现象观察到的现象 得到的结论得到的结论 2 3 4 1 B组：组：在试管中分别放入在试管中分别放入 镁条、锌粒、铁钉、铜镁条、锌粒、铁钉

7、、铜 丝。然后，分别向其中丝。然后，分别向其中 加入一些加入一些稀硫酸。稀硫酸。 A组：在试管中分别放组：在试管中分别放 入镁条、锌粒、铁钉、入镁条、锌粒、铁钉、 铜丝。然后，分别向其铜丝。然后，分别向其 中加入一些盐酸。中加入一些盐酸。 盐酸盐酸 God Save me！ 无所谓，无所谓， 我无所谓我无所谓 为什为什 么受么受 伤的伤的 总是总是 我！我！ 我得意的我得意的 笑，又得笑，又得 意的笑意的笑 金属与盐酸的反应金属与盐酸的反应 稀盐酸（稀硫酸）稀盐酸（稀硫酸） 现象现象反应的化学方程式反应的化学方程式 放出气泡最迅速，反应最剧烈。放出气泡最迅速，反应最剧烈。 放出气泡速度次之，反

8、应放出气泡速度次之，反应 较为剧烈。较为剧烈。 放出气泡速度最慢，反应较放出气泡速度最慢，反应较 为缓和为缓和。 不反应不反应 金属活动性由强到弱金属活动性由强到弱 H 交流与讨论交流与讨论： 1.哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反 应？反应的剧烈程度如何？反应后生应？反应的剧烈程度如何？反应后生 成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、 稀硫酸发生反应？由此你能把金属分稀硫酸发生反应？由此你能把金属分 为哪两类？为哪两类？ 2.对于能发生的反应，若从反应物对于能发生的反应，若从反应物 和生成物的物质类别的角度去分和生成物的物质类别的角度去

9、分 析，这些反应有什么共同特点？析，这些反应有什么共同特点？ 它们属于哪种反应类型？并请归它们属于哪种反应类型？并请归 纳已学过的化学反应基本类型。纳已学过的化学反应基本类型。 镁、锌、铁与盐酸反应的化学镁、锌、铁与盐酸反应的化学 方程式比较方程式比较 Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 置换反应置换反应 单质单质 化合物化合物 化合物化合物 单质单

10、质 化学反应的基本类型化学反应的基本类型 化合反应：化合反应：A + B + AB 分解反应：分解反应：AB A + B + 置换反应：置换反应：A +BC AC + B 复分解反应：复分解反应：AB + CD AD + CB MgSO4 练习：不能由金属跟稀硫酸直接反应制练习：不能由金属跟稀硫酸直接反应制 得的物质是得的物质是 A AB B C CD D FeSO4 CuSO4Al2(SO4)3 ( )C 现象现象：_ _ 将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？ 铁钉表面有铁钉表面有红色红色物质析出，若时间物质析出，若时间 足够长，则溶液由足够长，则溶液由蓝色蓝

11、色变为变为浅绿浅绿色。色。 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 该反应的化学方程式：该反应的化学方程式： 活动性活动性:Fe:FeCuCu 结论结论：金属单质的活动性比金属金属单质的活动性比金属 化合物溶液中的金属元素的活动化合物溶液中的金属元素的活动 性强，才能把它从溶液中置换出性强，才能把它从溶液中置换出 来。来。 三三.金属与化合物溶液的反应金属与化合物溶液的反应 根据金属和酸反应的剧烈程度不同根据金属和酸反应的剧烈程度不同 我们已经知道，金属铝的活动性大我们已经知道，金属铝的活动性大 于铜，我们是否还有其他方法来判于铜，我们是否还有其他方法来判 断断Al和和Cu谁更活泼呢？

12、谁更活泼呢？ 1 2 设计的实验设计的实验观察到的现观察到的现 象象 得到的结论得到的结论 利用利用Al条、条、Cu丝及丝及CuSO4 、Al2(SO4)3 溶液判断溶液判断Al、Cu的活动性的活动性 Cu、Ag的活动性，谁强谁的活动性，谁强谁 弱我们如何判断？弱我们如何判断？ 铝丝表面覆盖一层铝丝表面覆盖一层 紫红色物质，溶液紫红色物质，溶液 由蓝色逐渐变为无由蓝色逐渐变为无 色色。 铜丝表面覆盖一层铜丝表面覆盖一层 银白色物质，溶液银白色物质，溶液 由无色逐渐变为蓝由无色逐渐变为蓝 色色。 不反应不反应 2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu Cu +2Ag NO3 =

13、Cu(NO3)2 + 2Ag 根据刚才的实验填写表格根据刚才的实验填写表格 活动性活动性:Al:AlCuCu 活动性活动性:Cu:CuAgAg 活动性活动性:CuAl:CuYZXYZ 主要应用：主要应用： 一一 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。 二二 判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。 三三 判断金属跟混合盐溶液反应的次序。判断金属跟混合盐溶液反应的次序。 KK CaCa NaNa MgMg AlAl ZnZn FeFe SnSn PbPb (H)(H) CuCu HgHg AgAg PtPt AuAu

14、金属活动性顺序由强逐渐减弱金属活动性顺序由强逐渐减弱 金属活动性顺序：金属活动性顺序： 1 1 反应条件：反应条件： (1) 排在氢前面的金属才能置换酸中的氢排在氢前面的金属才能置换酸中的氢 (2) 酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓硫硫酸，酸， 硝酸。硝酸。 (3) 生成的盐必须是可溶。生成的盐必须是可溶。 一一 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。 反应快慢程度反应快慢程度 Mg Zn Fe 判断依据：每条曲线中，斜线越陡，说明单位时间内产生氢气多，反应快。判断依据：每条曲线中，斜线越陡，说明单位时间内产生氢气多，反应快

15、。 Mg Zn Fe 反应时间反应时间 0 产生产生H2 质量质量 （ ） （ ） （ ） 甲甲 乙乙 丙丙 MgZnFeCu 盐酸溶液盐酸溶液 将四种等质量金属投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中将四种等质量金属投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中 2. 反应快慢比较反应快慢比较 3 如何计算消耗金属或产生氢气的质量如何计算消耗金属或产生氢气的质量 例：镁，锌，铁三种金属分别投入足量的稀硫酸中，例：镁，锌，铁三种金属分别投入足量的稀硫酸中， 求产生求产生1克克H2分别消耗的金属镁，锌，铁各多少克？分别消耗的金属镁，锌，铁各多少克？ 解析解析: 设消耗镁设消耗镁X 消耗锌消耗锌Y 消耗铁消耗铁

16、Z Mg +2HCl= MgCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2 24 2 65 2 56 2 X 1克克 Y 1克克 Z 1克克 X= 克克 24 2 Y= 克克 65 2 Z= 克克 56 2 得：得： ：设金属设金属R原子量为原子量为A，化合价为化合价为 +m，与足量盐酸反与足量盐酸反 应，产生应，产生1克氢气消耗的金属质量为克氢气消耗的金属质量为X； 则：则： 2R + 2mHCl = 2RClm + mH2 2A 2m X 1克克 X = 克克 m A 产生产生1克克H2所消耗的金属质量所消耗的金属质量 = 金属原子量金属原子量 化合价绝对值

17、化合价绝对值 以此比值做为基础，进行判断。以此比值做为基础，进行判断。 导出：导出： 例：例：Na ,Mg ,Al三种金属，分别与足量的稀硫酸反应，如果三种金属，分别与足量的稀硫酸反应，如果 制取等体积的氢气，则消耗金属质量由多到少的顺序如何？制取等体积的氢气，则消耗金属质量由多到少的顺序如何？ 解析：解析： 金属金属 Na Mg Al 原子量原子量 23 24 27 = 23 = 12 = 9 化合价绝对值化合价绝对值 1 2 3 比值：比值： 结论：结论： 产生等体积产生等体积H2， ， 金属原子量金属原子量 化合价绝对值化合价绝对值 -（比值大）（比值大）,消耗的金属多消耗的金属多. 结

18、论：消耗等质量金属，结论：消耗等质量金属， 金属原子量金属原子量 （比值小）（比值小）,产生的氢气多产生的氢气多. 化合价绝对值化合价绝对值 mNa mMg m Al 练习练习3：将将6克某些金属的混合物克某些金属的混合物与足量的盐酸反应，与足量的盐酸反应， 得得0.2克氢气，则该混合物的可能组成是：克氢气，则该混合物的可能组成是： (A) Mg , Al (B) Cu , Zn (C) Zn , Fe (D) Na , Mg 答案：答案：(） C 二二 判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。 1.单质金属要排在盐中金属元素前面单质金属要排在盐中金属元素前面 反应条件：反应条件： 2.反应物之一盐必须是可溶性，即是溶液。反应物之一盐必须是可溶性，即是溶液。 3.K Ca Na除外除外。 B B练习练习4：下列反应的化学方程式中，正确的是下列反应的化学方程式中，正确的是 （） A. Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2B. Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 C. 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4D. 2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu 练习练习5 5：将锌片投入下列盐溶液反应后，将锌片投入下列盐溶液反应后， 使溶液质量减轻的是使溶液质量减轻的