化学冲刺卷四

1、化学冲刺卷四7. 下列说法不准确的是 （ ）A煤焦油中含有苯、二甲苯、苯酚等化工原料B石油裂解的主要目的是为了获得短链不饱和烃C烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应D可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的矿物油8氯菊酯属低毒杀虫剂结构如图所示，下列相关氯菊酯说法准确的是（ ）A分子式为C21H20Cl2O3第9题图B不能使溴水褪色 C1mol氯菊酯与氢气加成最多消耗8 mol H2D与NaOH溶液反应最多消耗4mol NaOH第8题图9在常温下，0.100 0 molL1 Na2CO3溶液25 mL用0.100 0 molL1盐酸滴定，其滴定曲线如图所示，对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，

2、下列相关说法准确的是( )Aa点：c(CO)c(HCO)c(OH)Bb点：5c(Cl)4c(HCO)4c(CO)Cc点：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)Dd点：c(H)c(CO)c(HCO)c(OH)10用a、b两个惰性电极电解0.2L一定浓度的硫酸铜溶液，当a极上产生4.48L（标况）气体时，b极上只有固体析出。然后将电源反接，当b极产生4.48L（标况）气体时，溶液质量共减少45.4克。下列说法准确的是（ ）A将电源反接前a极发生的反应为：2H+ + 2e H2B将电源反接后，a极发生的反应只有Cu2+ + 2 e CuC整个电解过程只产生一种气体D原硫酸铜溶液的浓度为2.

3、5mol/L11短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为14。X 的原子半径比Y 的小， W 单质既可与酸反应又可与碱反应，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法准确的是（ ）AY有多种同素异形体而Z没有BX和Y构成的化合物只含极性共价键CYZ32-在水溶液中对水的电离有促动作用DW单质的制备能够通过电解其熔融氯化物12某芳香族化合物A分子式为C10H10O3，已知苯环上只有两个取代基，A既能发生银镜反应，又能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳气体，则满足上述条件的有机物A的种类有(不包括立体异构)（ ）A9种 B12种 C15种 D18种13下列实验操作、现象与结

4、论对应关系准确的是（ ）选项实验操作实验现象结论A向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1mol/L H2SO4溶液试管口出现红棕色气体溶液中NO3被Fe2+还原为NO2B向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出Na2CO3晶体C等体积pH2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体HX放出的氢气多且反应速率快HX酸性比HY弱D先向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴几滴0.1mol/LZnSO4溶液，再加入几滴0.1mol/LCuSO4溶液开始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)Ksp(CuS)26（15分）以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细-氧化铝，

5、既降低环境污染又可提升铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下： （1）Fe3Fe(CN)62沉淀的颜色 。（2）图中“滤渣”主要成分在高温条件下与碳单质的反应方程式为 。（3）加2mol/LHI溶液发生的离子反应方程式为 。（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4NH4Al(SO4)212H2O 2Al2O3 + 2NH3+ N2+ 5SO3+ 3SO2+ 53H2O,将产生的气体通过下图所示的装置。根据上述方程式，每产生1molAl2O3转移的电子数为 。足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除绝大部分H2O（g）外还有

6、(填化学式)。KMnO4溶液颜色变浅，发生的离子反应方程式为 。27（14分）4,7-二甲基香豆素（熔点：132.6）是一种重要的香料，广泛分布于植物界中,由间甲苯酚为原料的合成反应如下：实验装置图如下： 主要实验步骤： 步骤1.向装置a中加入60mL浓硫酸，并冷却至0以下，搅拌下滴入间甲苯酚30mL(0.29mol)和乙酰乙酸乙酯26.4mL (0.21mol)的混合物。 步骤2.保持在10下，搅拌12h，反应完全后，将其倒入冰水混合物中，然后抽滤、水洗得粗产品 步骤3.粗产品用乙醇溶解并重结晶，得白色针状晶体并烘干，称得产品质量为33.0g。（1）图中仪品名称：a ，c 。（2）简述装置b

7、中将活塞上下部分连通的目的 。（3）浓H2SO4需要冷却至0以下的原因是 。（4）反应需要搅拌12h，其原因是 。（5）确定最终产品是4,7-二甲基香豆素的实验或方法是 。（6）本次实验产率为 。28（14分）I. 下图是在101 kPa，298K条件下1mol NO2(g)和1mol CO(g)反应生成1mol CO2(g)和1mol NO(g)过程中的能量变化示意图。 已知：N2(g) O2(g) =2NO(g) H 179.5 kJ/mol2NO(g) O2(g) =2NO2(g) H 112.3 kJ/mol请写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式： 。. 一种光化学电池的结构

8、如上图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl(s)Ag(s)Cl(AgCl)，Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面，接着Cl(AgCl)e Cl(aq)，Pt电极周围溶液变蓝。若将光源移除，电池会立即回复至初始状态。光照时，电流由 极流向 极（填X或Y） 光照时，电池总反应为 。. 在一定的温度下，把2体积N2和6体积H2分别通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通容器中发生如下反应： N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H0反应达到平衡后，测得混合气体为7体积。请据此回答下列问题：(1)保持上述反应温度不变，设a、b、c分别表示加入的N2、H2 和NH3的

9、体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同。a1，c2，则b 。在此情况下，反应起始时将向 反应方向（填“正”或“逆”）实行。若需规定起始时反应向逆方向实行，则c的取值范围是 。(2)在上述恒压装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是 ，原因是 。37化学选修3：物质结构与性质（15分）第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类 1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子。根据上述信息，完成下面两题：（1）下列关于天然气水合物中两种分

10、子描述准确的是 A两种都是极性分子 B两种都是非极性分子CH2O是极性分子，CH4是非极性分子 D其中氧原子和碳原子的杂化方式分别为sp2和sp3E其中氧原子和碳原子的杂化方式均为sp3（2）晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为 II、A、B、C、D是短周期元素，它们的离子具有相同的电子层结构，且半径依次减小。A与D的化合物X既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应；B、C组成典型的离子化合物Y，其晶体结构类似于NaCl晶体；A与C以原子个数之比11组成化合物Z。（3）写出Z的电子式 （4）C元素焰色反应的颜色为 试从原子结构的角度解释其原因 （5）B、C、D可组成离