人教第1章2、 2物质的量浓度溶液的配制

1、物质的量浓度溶液的配制物质的量浓度溶液的配制 学习目标： 知识与技能： 1、了解物质的量浓度溶液配制的基本原理，学会容量瓶的使用 2、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法 过程与方法：通过探究与实验、反思与评价、合作与交流，培养 思维、实验、计算能力。 情感、态度与价值观：通过概念的学习和溶液的配制实验，体 验探究的乐趣，培养科学的素养以及严谨求实的学习态度。 重点： 物质的量浓度溶液的配制 难点： 正确配制一定物质的量浓度的溶液 如何配制如何配制100g10%NaCl 溶液？溶液？ 计算计算 称量、量取称量、量取 溶解溶解 装瓶（贴标签）装瓶（贴标签） 知识回顾： 溶液的量 溶质的量m(溶

2、质溶质) m(溶液溶液) = 取取含含一定一定物质的物质的量量溶质的溶液溶质的溶液时，时，量体积量体积 和和称称质质量量哪种方法更方便呢？哪种方法更方便呢？ n(溶质溶质) V(溶液溶液) c= 物质的量浓物质的量浓度度质量分数质量分数 新知导入： 如如何配制何配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液？溶液？ 专用仪器专用仪器：容量瓶容量瓶（规格固定）（规格固定） 2. 特点：容量瓶上标有温度和容积特点：容量瓶上标有温度和容积 容量瓶上有刻线而无刻度容量瓶上有刻线而无刻度 3. 使用范围：用来配制一定使用范围：用来配制一定体积体积浓度浓度 准确的溶液准确的溶液 （容量瓶是量器不是容器）（

3、容量瓶是量器不是容器） 1. 构造：细颈、平底玻璃瓶，构造：细颈、平底玻璃瓶， 瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 使用前要检查是否漏水使用前要检查是否漏水（检漏）（检漏） 溶解或稀释的操作不能在容量瓶中溶解或稀释的操作不能在容量瓶中 进行进行 不能长期存放溶液或进行化学反应不能长期存放溶液或进行化学反应 4. 注意事项：注意事项： 容量瓶使用完毕，应洗净、晾干。容量瓶使用完毕，应洗净、晾干。 配制溶液时，选用配制溶液时，选用和所配溶液体积和所配溶液体积 相等或稍大相等或稍大的容量瓶进行配液。的容量瓶进行配液。 100ml50ml 250ml500ml 1000ml 实验所需

4、仪器实验所需仪器 量筒 胶头滴管胶头滴管 100ml 容量瓶 托盘天平药匙烧杯 玻 璃 棒 一、配一、配制制100mL1.00mol/LNaCl 溶液溶液 计算计算称量称量 溶解溶解 转移转移 洗涤洗涤 定容定容摇匀摇匀 装瓶装瓶 一、配一、配制制100mL1.00mol/LNaCl 溶液溶液 实实验验步骤步骤 称量时能将称量时能将NaCl固体直接放置固体直接放置 于托盘上吗于托盘上吗? 计算计算 称量称量 用滤纸，用滤纸，NaOH等具腐蚀性的应用表面皿或者烧杯等具腐蚀性的应用表面皿或者烧杯 一、配一、配制制100mL1.00mol/LNaCl 溶液溶液 mB=nB.MB=CBV液 液MB 实

5、实验验步骤步骤 溶解：溶解：将溶质倒入将溶质倒入 小烧杯，加小烧杯，加入入少量少量 的水搅拌溶解，的水搅拌溶解，冷冷 却至室温却至室温。 一、配一、配制制100mL1.00mol/LNaCl 溶液溶液 转移：转移：将上述冷却后的溶液将上述冷却后的溶液 转入容积为转入容积为100mL100mL的容量瓶的容量瓶 中。中。 n用玻璃棒引流，且用玻璃棒引流，且玻璃棒的下端玻璃棒的下端 要靠在刻度线以下要靠在刻度线以下的内壁上，棒身的内壁上，棒身 要在瓶中央位置要在瓶中央位置 洗洗涤涤：并并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2 2 3 3次，将洗涤次，将洗涤液注液注入容量入容量瓶并摇动

6、。瓶并摇动。 一、配一、配制制100mL1.00mol/LNaCl 溶液溶液 定容定容：在容量瓶中继续加水至距刻在容量瓶中继续加水至距刻 度线度线1 1 2cm2cm处，改用胶头滴管滴处，改用胶头滴管滴 加至刻度（液体凹液面最低处与刻加至刻度（液体凹液面最低处与刻 度线相切）。度线相切）。 100mL 摇匀摇匀：把定容好的容量瓶瓶塞塞把定容好的容量瓶瓶塞塞 紧，用食指顶住瓶塞，用另一只紧，用食指顶住瓶塞，用另一只 手的手指托住瓶底，把容量瓶倒手的手指托住瓶底，把容量瓶倒 转和摇动几次，混合均匀。转和摇动几次，混合均匀。 装瓶贴签装瓶贴签( (容量瓶不能保存溶液容量瓶不能保存溶液) ) 一、配一

7、、配制制100mL1.00mol/LNaCl 溶液溶液 配制配制1.00mol/L 的的NaCl溶液溶液100mL NaCl的质量的质量 = 1.00mol /L0.1L58.5g/mol = 5.85g 用托盘天平称取用托盘天平称取NaCl 5.9g 在烧杯中用约在烧杯中用约40毫升蒸馏水使之完全溶解并冷却毫升蒸馏水使之完全溶解并冷却 移入移入100mL容量瓶容量瓶 （用玻璃棒引流）（用玻璃棒引流） 洗涤烧杯和玻璃棒洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液也注入容量瓶中，次，洗涤液也注入容量瓶中， 轻轻振荡容量瓶。轻轻振荡容量瓶。 接近刻度接近刻度12厘米时，改用胶头滴管加水到刻度。厘米时，改用胶头滴

8、管加水到刻度。 盖上瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。盖上瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 装入试剂瓶，贴上标签存放。装入试剂瓶，贴上标签存放。 6.6. 归纳归纳配配制步制步骤：骤： （1 1）容）容量瓶上标量瓶上标有以下六项中的（有以下六项中的（ ）：）： 温度温度 浓浓度度 容积容积 压压强强 刻度线刻度线 酸式或碱酸式或碱式式 A.A. B. B. C. C. D. D. （2 2）用已准确称量的）用已准确称量的1.06gNa1.06gNa 2 2 COCO 3 3 固体配制固体配制 0.100molL0.100molL-1 -1Na Na2 2COCO3 3溶液溶液100mL100mL，所需要的仪

9、器为：，所需要的仪器为： _ _ _。 100mL100mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管 A 【练习练习1】 在在配制溶液中哪些操作可能引配制溶液中哪些操作可能引 起溶液浓度的误差起溶液浓度的误差？ 二、溶液配制中的误差分析二、溶液配制中的误差分析 mB M Bv 根据上述公式推断实验过程中，分析实验根据上述公式推断实验过程中，分析实验 过程中哪些操作会引起过程中哪些操作会引起mB或或V的的变化，如果可以变化，如果可以 使其变化，则对使其变化，则对CB造成误差造成误差 称量称量 右物左码操作对溶液浓度的影响右物左码操作对溶液浓度的影响： 2.0g 2

10、.0g m=2.0g+0.5g=2.5g m= 2.0g-0.5g=1.5g 偏低偏低 溶解溶解 偏偏高高 溶解溶解 搅拌搅拌冷却冷却 不冷却对溶液浓度的影响不冷却对溶液浓度的影响： 转移转移 转移时少量液体流出转移时少量液体流出 对溶液浓度的影响对溶液浓度的影响： 偏低偏低 未用蒸馏水洗涤烧杯和未用蒸馏水洗涤烧杯和 玻璃玻璃棒对棒对溶液浓度的影溶液浓度的影 响：响： 洗涤洗涤 偏低偏低 仰视仰视刻度刻度俯视俯视刻度刻度 溶液体积增大，浓度溶液体积增大，浓度 偏低偏低 溶液体积减小，浓度溶液体积减小，浓度 偏高偏高 定容定容 摇匀摇匀 定容后没摇匀对溶定容后没摇匀对溶 液浓度的影响液浓度的影响

11、： 定容摇匀后发现液定容摇匀后发现液 面低与刻度线又加面低与刻度线又加 入适量水：入适量水： 偏低偏低 不均一不均一 【练习练习2】在在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所对所 配得溶液无影响的是（写序号）配得溶液无影响的是（写序号） ；会使所配；会使所配溶液溶液的浓度的浓度 偏大的是偏大的是 ；会使所配溶液的浓度偏小；会使所配溶液的浓度偏小的是的是 。 （1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液； （2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶； （3）容量瓶中

12、所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水； （4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂 瓶中时，有少量溅出；瓶中时，有少量溅出； （5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量 蒸馏水；蒸馏水； （6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。 （4）（）（5） （3）（）（6） （1）（）（2） 欲配制欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液240mL，完成下列步骤：，完成下列步骤： 用天平称取氢氧化钠固体用天平称取氢氧化钠固体 克。克。 将称好的氢氧化钠固体放入将称好的氢氧化钠固体放入 中，加中，加 蒸馏水将其溶解，蒸馏水将其溶解， 待待 后将溶液沿后将溶液沿 移入移入 mL的容量瓶中。的容量瓶中。 用少量蒸馏水冲洗用少量蒸馏水冲洗 次，将洗涤液移入次，将洗涤液移入 中，在操作中，在操作 过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。（高或低）。 向 容 量 瓶 内 加 水 至 距 离 刻 度 线 向 容 量 瓶 内 加 水 至 距 离 刻 度 线 时 ， 改时 ， 改 用用 小心地加水至