人教版九年级化学上册第三单元课题2原子的结构教学课件

1、第三单元第三单元 物质构成的奥秘物质构成的奥秘 课题课题2 2 原子的结构原子的结构 （第一课时）（第一课时） 分 子 分解 原 子 重新组合 新的分子 在在 化学变化中，化学变化中，分子分子是可分的，是可分的，原子原子 不可分，不可分，原子原子是化学变化中的最小粒是化学变化中的最小粒 子。子。 知识回顾知识回顾 我想像中的原子我想像中的原子 思考：思考： 1.原子是原子是化学变化中化学变化中的最小粒子，那的最小粒子，那 么它是不是这世界上最小的微粒呢？么它是不是这世界上最小的微粒呢？ 2.若不是，原子它又具有怎样的结构呢？若不是，原子它又具有怎样的结构呢？ 那么,原子的结构到底 是怎样的呢

2、？ 【学习目标学习目标】 1.了解原子是由了解原子是由质子、中子、电子质子、中子、电子构成的；构成的； 2.理解构成原子的各粒子之间的关系；理解构成原子的各粒子之间的关系； 3.知道原子核外电子是分层排布的。知道原子核外电子是分层排布的。 4.了解原子结构示意图的含意。了解原子结构示意图的含意。 原子的结构 核外电子核外电子 原子核原子核 原原 子子 （+） （-） 质子质子 中子中子 （+） （不带电）（不带电） 一、原子的构成一、原子的构成 1 1个质子带个质子带 一个单位正电荷一个单位正电荷 1 1个电子带个电子带 一个单位负电荷。一个单位负电荷。 电量相等，电量相等， 电性相反，电性相

3、反， 整个原子整个原子 不显电性不显电性 堂堂清堂堂清 原子是由居于原子中心的原子是由居于原子中心的 原子核原子核核外电子核外电子 电子的负电荷电子的负电荷电量电量电性电性 原子种类原子种类 质子数质子数 中子数中子数核外电子数核外电子数 氢氢 1 0 1 碳碳 6 6 6 氧氧 8 8 8 钠钠 11 12 11 氯氯 17 18 17 观察表观察表3-1，思考下列问题：，思考下列问题： （2）所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？）所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？ （4）在原子中质子数一定等于核外电子数吗）在原子中质子数一定等于核外电子数吗? （3）质子数与中子数相等吗？）质子数

4、与中子数相等吗？ 不是，氢原子中没有中子不是，氢原子中没有中子 不一定都相等不一定都相等 一定都相等一定都相等 （1）为什么会有不同的原子？）为什么会有不同的原子？因为质子数不同 因为质子数不同 3.填写表中的空格填写表中的空格 原子种类原子种类 核电荷数核电荷数 质子数质子数中子数中子数 核外电子数核外电子数 氧氧88 钠钠1112 氯氯1817 88 1111 17 17 堂堂清堂堂清 原子核所带的电荷数简称为原子核所带的电荷数简称为核电荷数。核电荷数。 1、原子组成中的规律：、原子组成中的规律： (1)质子数决定了原子的种类；质子数决定了原子的种类； (4)核电荷数核电荷数=质子数质子数

5、=核外电子数核外电子数=原子序数。原子序数。 (2)原子中不一定含有中子原子中不一定含有中子（氢原子中没有中子）；氢原子中没有中子）； (3)质子数不一定等于中子数；质子数不一定等于中子数； 课堂练习课堂练习 1、将、将分子分子原子原子质子质子中子中子电子等粒子用序号分别填电子等粒子用序号分别填 入下列适当空格中：入下列适当空格中： （1 1）构成物质的基本粒子是）构成物质的基本粒子是_ （2 2）构成原子的基本粒子是）构成原子的基本粒子是_ （3 3）显示电中性的粒子是）显示电中性的粒子是_ （4 4）带正电的粒子是）带正电的粒子是_ （5 5）参加化学反应一定发生变化的粒子是）参加化学反应

6、一定发生变化的粒子是_ （6 6）原子中数目一定相等的粒子是）原子中数目一定相等的粒子是_ 、构成原子的粒子是（）、构成原子的粒子是（） A、中子、中子B、质子、质子 C、中子和质子、中子和质子D、质子、中子和电子、质子、中子和电子 、下列关于原子构成的说法正确的是（）、下列关于原子构成的说法正确的是（） A、任何原子都含质子、中子和电子、任何原子都含质子、中子和电子 B、原子核内质子数一定等于中子数、原子核内质子数一定等于中子数 C、原子不带电是因为原子中不存在带电粒子、原子不带电是因为原子中不存在带电粒子 D、任何原子质子数都等于电子数、任何原子质子数都等于电子数 再想象一下，构成原子的原

7、子核再想象一下，构成原子的原子核 与原子大小相比又是一种怎样的与原子大小相比又是一种怎样的 情况呢？情况呢？ 体育场体育场 科普小论文:漫游原子世界 我是一个小小的电子，我在原子我是一个小小的电子，我在原子 里围绕着原子核不停地转动，虽然空里围绕着原子核不停地转动，虽然空 间很大，但我和我的同伴总想挣脱原间很大，但我和我的同伴总想挣脱原 子核的吸引。可是原子核这小老头很子核的吸引。可是原子核这小老头很 有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，有能耐，虽然只占原子的一丁点空间， 里面却由质子和中子构成，中子不带里面却由质子和中子构成，中子不带 电，质子带正电，所以，正好把我身电，质子带正电，所以，正好

8、把我身 上的负电深深吸引。上的负电深深吸引。 我是氧原子的原子核我是氧原子的原子核, 我的周围有八个电子我的周围有八个电子 在作高速运动在作高速运动 这些电子在这些电子在 原子核外是原子核外是 如何运动的如何运动的 呢？呢？ 原子核外的电子是如何运动的？原子核外的电子是如何运动的？ 1、高速运动高速运动 2、分层运动分层运动 电子经常出现电子经常出现 的区域叫电子层的区域叫电子层。 二二 原子核外电子的排布原子核外电子的排布 1、核外电子是分层排布的、核外电子是分层排布的 电子层电子层 一一 二二 三三 四四 五五 六六 七七 离核远近离核远近: 近近远远 能量高低能量高低: 低低高高 （2）

9、第一层电子不超过第一层电子不超过2个，第二层不超过个，第二层不超过8个；个； （3）最外层不超过最外层不超过8个电子个电子 (只有一层的，电子不超过只有一层的，电子不超过2个个)； （1）先先 “里里”后后“外外” ;(能量最低原则能量最低原则) 2.核外电子分层排布的规律核外电子分层排布的规律(仅限前仅限前3层）层） 11+ 原子核原子核 电荷种类电荷种类 质子数质子数 电子层电子层 12 8 第二层第二层 第一层第一层 第三层第三层 最外层最外层 该层的电子数目该层的电子数目 钠原子结构示意图钠原子结构示意图 次外层次外层 部分原子的原子结构示意图部分原子的原子结构示意图 原子的种类主要由

10、质子数来决定原子的种类主要由质子数来决定 1.在同一原子中，其数目不一定相同的是在同一原子中，其数目不一定相同的是（ ） A 核电荷数和中子数核电荷数和中子数 B 核电荷数和核外电子数核电荷数和核外电子数 C 核电荷数和质子数核电荷数和质子数 D 核外电子数和质子数核外电子数和质子数 A 你会了吗？你会了吗？ 考考你考考你 2.铝原子的相对原子质量为铝原子的相对原子质量为27，中子，中子 数为数为14，那么它的质子数是多少？，那么它的质子数是多少？ 13 3.3.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是( ) A、质子数和电子数 B、质子数和中子数 C、中子数和电子数 D、核电荷数 4.已知某原子的质子数为26，中子数比质子数多4， 则该原子的相对原