难溶电解质双基练习2013

1、大乘学校高二化学难溶电解质双基练习2013-10-131以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2、Pb2、Cd2等金属离子，通过添加难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净物MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有相关性质是()A具有吸附性B溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C溶解度大于CuS、PbS、CdSD溶解度小于CuS、PbS、CdS2下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是()AKsp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度B在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大C

2、在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动3已知CuSO4溶液分别与Na2CO3、Na2S溶液反应的情况如下：(1)CuSO4Na2CO3主要：Cu2COH2O=Cu(OH)2CO2次要：Cu2CO=CuCO3(2)CuSO4Na2S主要：Cu2S2=CuS次要：Cu2S22H2O=Cu(OH)2H2S下列几种物质溶解能力由大到小的顺序是()ACu(OH)2CuCO3CuS BCuSCuCO3Cu(OH)2CCuSCu(OH)2CuCO3 DCuCO3Cu(OH)2CuS4已知25时，电离常数Ka(HF)

3、3.6104，溶度积常数Ksp (CaF2)1.461010。现向1 L 0.2 mol/LHF溶液中加入1 L 0.2 mol/LCaCl2溶液，则下列说法中，正确的是()A25时，0.1 mol/LHF溶液中pH1BKsp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C该体系中没有沉淀产生D该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀6在自然界存在溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿物的现象。已知Ksp(CuS)61036，Ksp(ZnS)21024。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是()AZnS不溶于水和盐酸，也不能转化为CuSB两种不溶物的Ksp相差倍数越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物CCuS

4、比ZnS更难溶于水，所以ZnS在一定条件下可以转化为CuSD常温下，ZnS若要在CuCl2溶液中开始转化为CuS，则CuCl2的浓度必须不低于31024 mol/L7(2011新课标全国高考)0.80gCuSO45H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。在0.10 mol/L硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH8时，c(Cu2)_mol/L(KspCu(OH)22.21020)。若在0.1 mol/L硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2完全沉淀为CuS，此时溶液中的H浓度是_mol/L。9在饱和Mg(OH)2溶液中，

5、c(OH)1.0104 mol/L。若向该溶液中加入NaOH溶液，使溶液中的c(OH)变为原来的10倍，则Mg(OH)2的溶解度在理论上将()A变为原来的103倍B变为原来的102倍C变为原来的10倍 D不发生变化11在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确()An(Ca2)增大 Bn(Ca2)增大Cn(OH)增大 Dc(OH)不变13已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡：MmAn(s)mMn(aq)nAm(aq)KspMnmAmn某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的

6、可能性，查得如表资料：难溶电解质CaCO3CaSO4MgCO3Mg(OH)2Ksp2.81097.11056.81065.61012实验步骤如下：往100 mL 0.1 mol/L的CaCl2溶液中加入100 mL0.1 mol/L的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3 g，搅拌、静置、沉淀后弃去上层清液。再加入蒸馏水搅拌、静置、沉淀后再弃去上层清液。_。(1)写出第步发生反应的化学方程式：_。(2)设计第步的目的是_。(3)请补充第步操作及发生的现象：_。(4)请写出该转化在实际生产、生活中的一个应用_。12物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡

7、或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：(1)A为0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。(2)B为0.1 mol/L的NaHCO3溶液，NaHCO3在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)_。(3)C为0.1 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，与同浓度的(NH4)2SO4溶液中相比较_(填溶质的化学式)溶液中NH的浓度更大，其原因是_。(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)在25时，AgCl的Ksp1.81010。现将足量AgCl

8、分别放入下列液体中：100 mL蒸馏水100 mL 0.3 mol/LAgNO3溶液100 mL 0.1 mol/LMgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag浓度由大到小的顺序为_(填序号)，此时溶液中Cl物质的量浓度为_ _。13工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80左右，慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe2O3、FeO)，充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，再欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤参考数据：pH9.6时，Fe2完全水解成Fe(OH)2；pH6.4时，Cu2完全水解成Cu(OH)2；pH3.7时，Fe3完全水解成Fe(OH)3。请回答以下问题：(1)

9、第一步除去Fe2，能否直接调整pH9.6。将Fe2沉淀除去？_，理由是_。有人用强氧化剂NaClO将Fe2氧化为Fe3：加入NaClO后，溶液的pH变化是_。(填序号)A一定增大 B一定减小C可能增大 D可能减小你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？_，理由是_ _。现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2的有_(有几个选几个填代号)A浓HNO3BKMnO4CCl2DO2EH2O2(2)除去溶液中的Fe3的方法是调整溶液的pH3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有_。(多选不限，填代号)ANaOH B氨水CCu2(OH)2CO3 DNa2CO3ECuO

10、FCu(OH)214向50 mL 0.018 mol/L的AgNO3溶液中，加入50 mL 0.02 mol/L的盐酸，生成了沉淀。如果溶液中c(Ag)与c(Cl)的乘积是一个常数：c(Ag)c(Cl)1.01010，求：(1)生成沉淀后溶液中c(Ag)是_。(2)沉淀生成后溶液的pH是_。其原因是_ _。15将0.2 mol/LHA溶液与0.2 mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na)c(A)，则(用“”、“”或“”填写下列空白)。(1)混合溶液中c(HA)_c(A)(2)混合溶液中c(HA)c(A)_0.1 mol/L；(3)混合溶液中，由水电离出的c(OH)_0.2 mol/LHA溶液由水电离出的c(H)；(4)25时，如果取0.2 mol/LHA溶液与0.11 mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH7，则HA的电离程度_NaA的水解程度。21(1)某温度时，水的离子积为KW110