化学反应与能量练习

1、高三化学三轮复习选修4（化学反应原理）基础知识回扣（新课标人教版）第一章 化学反应与能量 1._叫反应热，又称为 ，符号用 表示，单位是_。2.在化学反应中旧键断裂时要_能量，而新的化学键形成时_能量，当释放的能量大于吸收的能量的时候，反应是_反应，H 0；相反为_反应，H 0。NaOH溶于水是 热过程，H2SO4溶于水是 热过程， 溶于水是吸热过程。3. _热化学反应方程式，热化学反应方程式不仅表明了化学反应中物质的变化，也表明了化学反应中能量的变化。书写热化学反应方程式的注意事项为：_。4. _叫燃烧热。_叫中和热（注意燃烧热和中和热的热化学方程式的书写）5. _是当今世界上重要的化石燃料

2、。最有希望的新能源是_，它们的特点是_。6. 盖斯定律的内容_。有些反应的反应热不能直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。第二章 化学平衡1.通常用_来表示化学反应速率，速率的单位通常为_或_；在同一个化学反应中，用不同物质来表示同一个化学反应速率时，速率之比等于_之比。2.化学反应速率大小的测定见第二册课本p18。从仪器药品、操作步骤、实验原理等几方面掌握实验要领。3. 影响化学反应速率大小的因素有温度、浓度、催化剂，对于气体而言还有压强，固体有_的大小，另外还有溶剂的性质、光、超声波，甚至_等因素。通常，温度越高，反应速率_，浓度越大，反应速率_，气体的压强越大，气体的浓度也_，反应速

3、率也就越_；催化剂改变了化学反应的速率，绝大多数的催化剂对化学反应速率的影响是_的，少数是减慢的（通常称这些催化剂为负催化剂或阻催化剂）。用碰撞理论解释原因： 。4.讨论题：采用哪些方法可以增大铁与盐酸反应的化学反应速率（至少写出4点）_。5.写出双氧水分解的化学反应方程式： 。6. 是可逆反应。7. 称之为化学平衡状态。8.化学平衡状态的标志为 。9.在一体积不变的密闭容器中，对于CO2+H2H2O+CO达到化学平衡的标志_；对于N2+3H22NH3达到化学平衡的标志_；对于C+H2OH2+CO达到化学平衡的标志_。（可供选择的有：A某一物质的正逆反应速率 B相对分子质量 C气体密度 D某一

4、反应物的转化率 E容器中气体压强10.可逆反应中_叫做化学平衡的移动，化学平衡移动原理也称为_原理，其内容为_。11.在体积不变的密闭容器中，有平衡N2+3H22NH3，当充入一定量的He 时，平衡向_移动，当充入一定量的氨气时，平衡向_移动，如此平衡是在体积可变的等压下进行，则上述条件下平衡移动的方向分别是为_；有平衡2NO2N2O4，在等压下，充入N2O4，平衡向_移动，如是等容下充入N2O4，则平衡向_移动。12.化学平衡常数用符号 来表示，表达式为 ，化学平衡常数的意义为 ，化学平衡常数只与 有关，与反应物或生成物的浓度变化无关。13. 叫墒增原理，同种物质 态时墒值最大、 态时次之、

5、 态时最小。14.凡是 就是化学反应容易进行的方向。第三章 电离平衡1.根据_，又可以把电解质分为强电解质和弱电解质。通常离子化合物和某些具有_如_、_和大部分_是强电解质；酸类中象醋酸、_、_和碱类中的_以及难溶性的碱、少部分盐如_是弱电解质。（注意，强弱电解质不是离子化合物和共价化合物为界限，也不是以分子晶体还是离子晶体为界限，同样不是从是否可溶的角度来判断。）2.在一定条件下，当_叫做电离平衡。电离平衡、水解平衡、配合平衡和化学平衡一样，是一种_平衡，同样符合_ 原理。将浓氨水滴加到氢氧化钠固体中，会立即产生氨气，试从平衡移动角度加以解释。_；当向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体时，pH_，原因

6、是_，利用这一操作，可以证明醋酸溶液中存在着_平衡，同样可以证明醋酸是_酸。3.水是一种_电解质，在常温下，水的物质的量浓度约为_，1L水 H+物质的量浓度与OH物质的量浓度_，约_mol/L，水的离子积常数简称为水的离子积，其数值为_，升高温度，离子积_，说明水的电离是一个_过程。4.通常条件下，水的电离平衡不仅存在于纯水，同样存在于_或_的稀溶液中，H+和OH物质的量浓度之积仍为_。当向水中加入酸或碱时，水的电离平衡向_移动，由水电离产生的H+或OH_，这是水的电离受到_，但水的离子积_改变；当向水中加入可水解的盐如NH4Cl、CH3COONa、CH3COONH4时，水的电离平衡向_移动，

7、由水电离产生的H+和OH_，这时水的电离受到_，但水的离子积_改变。5.盐类水解的定义为 _，盐类的水解可以看作是_ 的逆反应，是一个_过程，温度越高，水解越_，硫酸铁和氯化铁水解均呈酸性，加热蒸发这两种溶液，最终得到的固体分别为_和_，所以配制硫酸铁溶液时，将硫酸铁固体溶解在_中，配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在_中，而配制氯化亚铁溶液、硫酸亚铁溶液时，要将固体分别加入同名酸中溶解的同时，还要向溶液中加入_，其目的是_。6.已知250C时，水的KW=10-14， 有一种水溶液，测得其pH=3，则该溶液中由水电离产生的H+物质的量浓度为_或_；已知某溶液中由水电离产生的H+为10-10mo

8、l/L，则该溶液的pH=_或_；在(NH4)2SO4 (NH4)2CO3 NH4Cl NH4HCO3四种溶液中，NH4+浓度最大的是_，最小的是_7.试各举一例：水解后溶液的酸碱性呈相反性质，但这两种离子在溶液中仍可共存的离子组合为_，水解后溶液的酸碱性相同，但这两种离子在溶液中却不能共存在的离子组合为_。第四章 电化学基础1.原电池是_装置，形成原电池的三个条件是_。在电池中，阳离子向_极移动。所以电池内部靠_的移动导电，而电池的外部靠_的移动导电。2.常见干电池的工作原理：负极_正极_。铅蓄电池工作原理_。3.燃料电池指的是_，常见的氢氧燃料电池工作原理_，甲烷燃料电池工作原理_。废旧电池

9、对环境的污染主要是_。4.金属的腐蚀主要有_两种，其中以_为主，而钢铁的电化学腐蚀又以_为主。其中正极上的反应为_。5.金属的防护措施有_等多种。6._叫做电解池。在电解池中,与电源正极相连的电极是_,发生_反应；与电源负极相连的电极是_,发生_反应。试写出以石墨为电极电解CuCl2溶液的电极反应和总反应_。7.常见的阴离子在阳极的放电顺序_、常见的阳离子在阴极的放电顺序_8.铜的精炼时，以_为阳极,以_为阴极,电解液常用_。阳极的反应式为_阴极的反应式为_。电解液中的Cu2+的浓度基本保持不变，阳极泥的成分含有_等贵重金属。9.为了防止钢铁的腐蚀，常在其表面镀上Zn、Cu、Ni、Cr等金属，电镀时，一般都是用含有_为电镀液,把_为阴极,_为阳极。当然在实际电镀中，工艺要复杂得多，在电镀前要对镀件进行抛光、除油、酸洗、水洗等，常加入一些盐类，增加溶液的导电性，并控制温度、酸度、电流等。10.氯碱工业是基本化学工业之一，它的产品除应用化学工业本身以外，还广泛应用于轻工业、纺织工业、冶金工业、石油化学工业等。电解饱和食盐水时，电解槽的阳极是_,阴极是_,阳离子交换膜有一种特殊的性质_。为了精制食盐水，经常加入_等,反应的离子方程式有_。精制的