第四章第三节知能演练轻松闯关.doc

1、电解池1下列叙述中错误的是()A 电解池是电能转化为化学能的装置B原电池跟电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极C电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应D电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气2(2012 阜新高二测试)用铂电极分别电解KCl 溶液和 K 2SO4 溶液时，都会出现的现象或实验结果是()A 溶液中K 离子浓度都不变B溶液的pH 都不变C阳极上都生成能使湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色的无色气体D阴极上都生成可燃性气体3(2012 长春高二月考)某同学为了使反应2HCl 2Ag=2AgCl H2能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是()4如图两装置中，

2、 溶液体积均为200 mL ，开始时， 电解质溶液的浓度为0.1 mol/L ，工作一段时间后，测得导线上都通过0.02 mol e 。若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是()A 同条件时产生气体体积： B电极上析出固体质量：C电极反应式：中阳极： 4OH 4e=2H2O O2中负极： 2H 2e=H2D溶液的 pH 变化：变小增大5(2012 黄冈高二调研 )用阳极 X 和阴极 Y 电解 Z 的水溶液，电解一段时间后，再加入W ，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是()组号XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4CuSO 溶液4CCCH2SO4H2ODAgFeAgN

3、O 3AgNO 3 晶体6如图甲为锌铜原电池装置，乙为电解熔融氯化钠装置。则下列说法正确的是()A 甲装置中锌为负极，发生还原反应，铜为正极，发生氧化反应B甲装置盐桥的作用是使反应过程中ZnSO 4溶液和 CuSO4 溶液保持电中性C乙装置中铁极的电极反应式为：2Na 2e=2NaD乙装置中B 是氯气出口，A 是钠出口7金属镍有广泛的用途。某粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt 杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是 (已知氧化性 Fe2 Ni 2 Cu2)()A 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni 2 2e=NiB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在

4、的金属阳离子只有Fe2 和 Zn2D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu 和 Pt8CuO 是一种半导体材料， 基于绿色化学理念设计的制取Cu O的 电22电解解池示意图如图所示，电解总反应为：2Cu H2O=Cu2O2H 。下列说法正确的是 ()A 石墨电极上产生氢气D当有 0.1 mol 电子转移时，有0.1 mol Cu 2O 生成9 (2012 丘高二测试商)用如图所示的装置进行实验，反应一段时间后断开K ，向右侧烧杯中加入0.1 mol CuO 后 CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH。下列说法中不正确的是()A 铜棒为正极，其电极反应式为：2H 2e =H2B烧杯右侧碳棒为阴

5、极，其电极表面有红色物质析出C反应中消耗锌的质量为 13 gD导线中通过电子的物质的量为0.2 mol10(1)MnO 2 的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的 MnSO 4溶液。阴极的电极反应式是_ 。若电解电路中通过2 mol 电子， MnO 2 的理论产量为_g。(2)用惰性电极电解 NaHSO3 溶液的装置如下图所示。 阳极区放出气体的成分为 _( 填化学式 )。11如图装置闭合电键时，电流表A 的指针将发生偏转。试回答下列问题。(1)A 池是 _， Zn 的电极名称是_；B 池是 _，Pt 的电极名称是 _(填电解池、原电池、阴、阳、正、负极等 )。(2)写出下列有关反应：Cu

6、极上电极反应 _ ；C 极上电极反应： _ 。(3)B 池中的总反应的化学方程式为_ 。(4)如果要用B 池给铁片上镀上一层Cu，则 B 池应作何改进_ 。12电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图表示一个电解池。装有电解液c；A、B 分别是两块电极板，通过导线与直流电源相连。(1)若 A、B 都是惰性电极，电解质溶液c 是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在 U 形管两边各滴入几滴酚酞试液，试判断： a 是 _极 (填“正”或“负” )， B 是_极 (填“阴”或“阳” ) ；A 电极上的电极反应式为_ ，B 电极上的电极反应式为_ ；检验 A 电极产物的方法是_ 。(2)如用电解法精炼粗铜

7、，电解液c 选用 CuSO4 溶液，则：A 电极的材料是 _，电极反应式为_ ；B 电极的材料是_，电极反应式为_ 。13(2010 考大纲全国卷高)下图是一个用铂丝作电极，溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。pH 变色范围： 6.8 8.0，酸色 红色，碱色 黄色 )电解稀的MgSO 4( 指示剂的回答下列问题：(1)下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是_(填编号 )；A 管溶液由红变黄 B 管溶液由红变黄A 管溶液不变色 B 管溶液不变色(2)写出 A 管中发生反应的反应式：_ ；(3)写出 B 管中发生反应的反应式：_ ；(4)检验 a 管中气体的方法是

8、_ ；(5)检验 b 管中气体的方法是_ ；(6)电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是_ 。1B2D3C4D5C6B7D8A9C10 答案： (1)2H 2e =H 287(2)O、 SO2211 答案： (1)原电池负极电解池阳极(2)2H2e2Cu22e=Cu=H 电解SOO(3)2CuSO 2H O=2Cu 2H42242(4)Pt 电极改为 Cu 电极， C 电极换为铁片12 答案： (1)正阴2Cl 2e=Cl 22H 2e =H2把湿润的淀粉碘化钾试纸放在A 电极附近，试纸变蓝(2)粗铜Cu2e =Cu2纯铜 Cu2 2e =Cu13 答案： (1)2OH(2

9、)2H2e=H 2 (或 2H2 O 2e =2OH H2 )， Mg 2=Mg(OH) 2 (或 2HO2)(3)4OH 4e =2H2O O22O 4e=4H(4)用拇指按住管口，取出试管，靠近火焰，放开拇指，有爆鸣声，管口有蓝色火焰(5)用拇指按住管口，取出试管，放开拇指，将带有火星的木条伸入试管内会复燃(6)溶液呈红色，白色沉淀溶解(或大部分溶解)1 解析：选 B。电解池中电能转化为化学能，A 正确；原电池跟电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阴极，因此 B 错误；电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应；电解饱和食盐水时，阴极反应为 2H 2e=H 2。阴极区得到氢氧化钠溶液和氢气

10、，所以选项C、 D 正确。2 解析：选 D。用 Pt 电极电解 KCl 溶液，反应为 2KCl 2H电解，溶液的 pH2O=2KOH H Cl22将增加， B 错。用惰性电极电解 K 2SO4 溶液，相当于电解水，浓度将增加， A 错。电解 KCl 溶液，K阴极上产生 H 2，阳极上产生黄绿色气体Cl 2，电解 K 2SO4 溶液，阴极上产生 H 2，阳极上产生 O2，所以 C 错。二者阴极均产生可燃性气体H2，D 对。3 解析：选 C。据已知反应 2HCl 2Ag=2AgCl H2为非自发氧化还原反应，所以要实现该反应，必为电解池， Ag 作阳极，阴极为任意电极，A 、C 为电解装置，但A

11、中 Ag 为阴极，不会溶解，故正确答案为 C。4 解析：选 D 。图为电解池， 电极反应为阴极： Cu2 2e =Cu，阳极： 4OH 4e =O2 2H2O。图为原电池， 电极反应为正极：2H 2e =H2，负极： Zn 2e=Zn2，导线上通过 0.02 mol e时，中阴极生成0.01 mol Cu ，阳极生成0.005 mol O 2，中正极生成H2 0.01 mol ，负极溶解 Zn 0.01mol ，中 OH 放电使溶液中c(H )变大， pH 变小，中 c(H )减小， pH 变大。5 解析：选 C。选项 A 中，电解食盐水，生成NaOH 、H 2、Cl 2，加水显然不能恢复电解

12、前的状态，应通入适量的 HCl 气体；选项 B 中，电解 CuSO424 溶液不能复原；溶液时 SO4的物质的量没变， 加 CuSO选项 C 中，电解 H2SO4 溶液实质是电解水，再加适量水，可恢复原状；选项D 中，实质是铁上电镀银， AgNO 3 溶液浓度不变，不需加AgNO 3 晶体。6 解析：选 B 。甲装置为原电池，Zn 为负极，发生氧化反应，Cu 为正极，发生还原反应，A 错；乙装置中铁为阴极，2Na 2e=Na，石墨为阳极： 2Cl 2e =Cl 2， A 为 Cl 2 出口， B 是 Na 出口，故 C、D 错。Ni 2。根据金属原子的还原性顺7 解析：选 D。阳极应发生氧化反

13、应。电解后溶液中的阳离子主要为序和金属阳离子的氧化性顺序知，阳极反应为： Zn 2e =Zn2 ，Fe 2e =Fe2 ，Ni 2e =Ni 2 ，Cu、Pt 在该条件下不失电子，形成阳极泥。阴极反应为：Ni 2 2e =Ni ，Zn2 、Fe2在该条件下不得电子。比较两电极反应，因Zn、 Fe、 Ni 相对原子质量不等，当两电极通过电量相等时，阳极减少质量与阴极增加质量不等。8 解析：选 A 。由电解总反应可知，Cu 参加了反应，所以Cu 作电解池的阳极，发生氧化反应，B 选项错误；石墨作阴极，阴极上是溶液中的H 反应，电极反应为2H 2e =H2， A 选项正确；阳极与电源的正极相连， C

14、 选项错误；阳极反应为2Cu 2OH 2e =Cu2OH 2O，当有 0.1 mol 电子转移时，有 0.05 mol Cu 2O 生成， D 选项错误。 2e9 解析：选 C。该装置左部分为原电池，Zn 为负极，失电子溶解，Cu 为正极，电极反应为2H=H2 ，该原电池作电源对CuSO4 溶液进行电解，烧杯右侧碳棒为阴极，电极反应为Cu2 2e=Cu，据 n(CuO) n(Cu) 0.1 mol ，故导线中转移电子数为0.2 mol ，溶解的锌为 0.1 mol 65 g/mol6.5 g，故只有 C 错误。10 解析：(1) 阴极上得电子， 发生还原反应，通过 2 molH得电子生成氢气。

15、 因为 MnSO 4 MnO 2 2e电子产生1 mol MnO 2，质量为 87 g。(2)电解过程中， 部分 HSO发生反应： HSO3 通过阴离子交换膜进入阳极区，HSO3 与 H3 H =SO2放电： 4OHH 2O，阳极主要是 OH4e=O2 2H2O，生成的 O2 部分氧化 HSO3 ：O2 2HSO32，所以阳极区放出的气体是O2、 SO2。=2SO4 2H答案： (1)2H 2e =H287(2)O、 SO2211 解析： (1)A 池是原电池， Zn 活泼性强，为负极。B 池为电解池， Pt 电极与 Cu 相连，为阳极。(2)Cu 电极为正极，发生还原反应，2H 2e =H2

16、，C 电极为阴极： Cu2 2e =Cu。(4)给铁片镀铜，则Pt 电极 (阳极 )换成 Cu，C 电极换成铁片。答案： (1) 原电池负极电解池阳极 2e22 2e(2)2H=H Cu=Cu电解(3)2CuSO 42H 2O=2Cu 2H2SO4 O2(4)Pt 电极改为Cu 电极， C 电极换为铁片12 解析：电流从正极流出，流入电解池的阳极，所以 a 是正极， B 是阴极； A 电极的反应式为： 2Cl 2e=Cl 2， B 电极反应式为 2H 2e =H2；检验 Cl 2 的方法一般用湿润的淀粉碘化钾试纸，Cl 2 能使试纸变蓝。也可以用湿润的有色布条或纸条，Cl 2 能使布条或纸条褪色。答案： (1) 正 阴2Cl 2e=Cl 2 2H 2e =H2把湿润的淀粉碘化钾试纸放在A 电极附近，试纸变蓝(2)粗铜Cu 2e =Cu2纯铜Cu2 2e =Cu13 解析：本题考查电解原理和气体检验，意在考查学生化学用语书写能力和实验能力。根据图可以确定， A 极为阴极， B 极为阳极。 A 极 H 放电， A 极附近 OH 增加，溶液碱性增强，A 极附近溶液变黄色，同时Mg 2 与 OH 结合生成 Mg(OH) 2 沉淀； B 极 OH 放电，使得溶液中H 增加， B 极附近溶液显酸性，溶液仍为红色。电解后，将电解液倒入烧杯中，A 极附近生成