2015高三化学第一轮复习说课《化学平衡移动及化学平衡常数》38 .

1、化学平衡移动及化学平衡常数化学平衡移动及化学平衡常数 高三化学第一轮复习高三化学第一轮复习 刘卫捐刘卫捐 浙江省武义第一中学浙江省武义第一中学 说教材说教材 说教法说教法 说学法说学法 说板书说板书 说程序说程序 说课说课 一、说教材一、说教材 教材分析教材分析 1 教材处理教材处理 2 教学目标教学目标 3 教学重点、难点教学重点、难点 4 1.教材分析教材分析 知道化学平衡常数的涵知道化学平衡常数的涵 义，能利用化学平衡常义，能利用化学平衡常 数计算反应物的转化率。数计算反应物的转化率。 课课 程程 标标 准准 通过实验探究温度、浓通过实验探究温度、浓 度和压强对化学平衡的度和压强对化学平

2、衡的 影响，并能用相关理论影响，并能用相关理论 加以解释。加以解释。 理解化学平衡常数的含义，理解化学平衡常数的含义， 能够利用化学平衡常数进行能够利用化学平衡常数进行 简单的计算。简单的计算。 考考 试试 大大 纲纲 教材分析教材分析 理解外界理解外界 条件（浓条件（浓 度、温度、度、温度、 压强、催压强、催 化剂等）化剂等） 对化学平对化学平 衡的影响，衡的影响， 认识其一认识其一 般规律。般规律。 教材分析教材分析 v高考导向：高考导向： 化学平衡是高频考点，外界条件与化学平衡移化学平衡是高频考点，外界条件与化学平衡移 动的相互关系，是高考必考内容，多用语言或图像动的相互关系，是高考必考

3、内容，多用语言或图像 来表达二者之间的关系。尤其是平衡常数、转化率来表达二者之间的关系。尤其是平衡常数、转化率 等的计算等的计算. .而化学平衡的判断及计算一直是高考的热而化学平衡的判断及计算一直是高考的热 点，在考察形式方面，平衡常数常常是以新的化工点，在考察形式方面，平衡常数常常是以新的化工 生产、科研领域最近报道等为载体，直接考察，预生产、科研领域最近报道等为载体，直接考察，预 测测20152015年的高考，结合化工生产、综合考察化学平年的高考，结合化工生产、综合考察化学平 衡的判断及化学平衡常数的计算会有所体现。衡的判断及化学平衡常数的计算会有所体现。 2.教材处理教材处理 本节内容理

4、论性很强，但习题的灵活性却很大，所以，在教学中，本节内容理论性很强，但习题的灵活性却很大，所以，在教学中， 我设计了我设计了学案学案，将习题贯穿于整个课堂。，将习题贯穿于整个课堂。 u首先，让学生阅读化学平衡状态、平衡移动原理和化学平衡常数的首先，让学生阅读化学平衡状态、平衡移动原理和化学平衡常数的 概念，并找出概念中自己认为重要的字眼，然后根据几个判断题，让概念，并找出概念中自己认为重要的字眼，然后根据几个判断题，让 学生在交流讨论中加深对概念的理解和运用，并自己总结出书写化学学生在交流讨论中加深对概念的理解和运用，并自己总结出书写化学 平衡状态的特征及判断依据和化学平衡常数表达式时应注意的

5、问题。平衡状态的特征及判断依据和化学平衡常数表达式时应注意的问题。 u其次，让学生在练习中注意解题格式的规范化，并将化学平衡的建其次，让学生在练习中注意解题格式的规范化，并将化学平衡的建 立和化学平衡常数的意义和重要应用融入其中，把理论知识的难度大立和化学平衡常数的意义和重要应用融入其中，把理论知识的难度大 大降低，让学生在自己的探索中寻找答案，从而真正理解学习化学平大降低，让学生在自己的探索中寻找答案，从而真正理解学习化学平 衡常数的重要性。衡常数的重要性。 u最后，通过课后巩固，进一步提高学生的思维能力和应用能力。最后，通过课后巩固，进一步提高学生的思维能力和应用能力。 n理解外界条理解外

6、界条 件对平衡的件对平衡的 影响，理解影响，理解 平衡移动的平衡移动的 原理。知道原理。知道 化学平衡常化学平衡常 数的涵义，数的涵义， 能够运用化能够运用化 学平衡常数学平衡常数 进行简单的进行简单的 计算。计算。 通过小组合作通过小组合作 探究式学习，探究式学习， 培养团队精神培养团队精神 和竞争意识；和竞争意识； 通过探究化学通过探究化学 平衡常数的奥平衡常数的奥 秘，体验科学秘，体验科学 探究的艰辛与探究的艰辛与 喜悦。鼓励学喜悦。鼓励学 生勇于应对抽生勇于应对抽 象理论性问题，象理论性问题， 形成坚忍不拔形成坚忍不拔 的意志品质。的意志品质。 知识与技能 过程与方法过程与方法 情感、

7、态度情感、态度 价值观价值观 教学目标教学目标 在在通过自主学习考试说明的过程，培养学生结合以前所学内容的进行归纳总结的习通过自主学习考试说明的过程，培养学生结合以前所学内容的进行归纳总结的习 惯；采用惯；采用“以问题为索引、学生为主体以问题为索引、学生为主体”的自主探究的方法，让学生通过的自主探究的方法，让学生通过“使学生使学生 亲历科学的历程亲历科学的历程”。通过练习训练，培养学生自觉利用所学知识方法解决实际的习。通过练习训练，培养学生自觉利用所学知识方法解决实际的习 惯；通过改错整理，使学生形成知错就改虚心进步的基本素质。惯；通过改错整理，使学生形成知错就改虚心进步的基本素质。 3.教学

8、目标教学目标 教学重点教学重点教学难点教学难点 浓度、压强、温度对化浓度、压强、温度对化 学平衡的影响学平衡的影响 ；平衡；平衡 常数的简单计算应用；常数的简单计算应用； 平衡移动原理的应用；平衡移动原理的应用； 对化学平衡常数含义对化学平衡常数含义 的理解。的理解。 4.教学重、难点教学重、难点 1.学情分析学情分析 2.说教法说教法 二、说教法二、说教法 能力层面 知识层面 认知层面 1.学情分析学情分析 高三学生具有一定的观察能力，分高三学生具有一定的观察能力，分 析问题、解决问题的能力，同时具备析问题、解决问题的能力，同时具备 归纳总结的能力。归纳总结的能力。 已经学习了已经学习了“化

9、学反化学反 应速率、影响化学反应应速率、影响化学反应 速率的因素、化学平衡速率的因素、化学平衡” 等理论；初步了解了平等理论；初步了解了平 衡移动原理。也基本了衡移动原理。也基本了 解化学平衡常数的涵义解化学平衡常数的涵义 和表示方法。和表示方法。 平衡状态的建立在平衡状态的建立在 生活中比较常见；而生活中比较常见；而 化学平衡常数听起来化学平衡常数听起来 与日常生活联系不紧与日常生活联系不紧 密，而事实上也是对密，而事实上也是对 理论的理解，学生容理论的理解，学生容 易疲劳。易疲劳。 教学方法教学方法 讲授法讲授法 讨论法（分组）讨论法（分组） 练习法练习法 读书指导法读书指导法 归纳总结法

10、归纳总结法 2.说教法说教法 问题法问题法 讲授法讲授法 归纳法归纳法 探究法探究法 阅读法阅读法 练习法练习法 讨论法讨论法 三、说学法三、说学法 1 1、在教学中注重引导学生思、在教学中注重引导学生思 维过程和认知过程。维过程和认知过程。 2 2、课堂上力求把教师的讲授、课堂上力求把教师的讲授 转变为启发诱导，把学生的被动接转变为启发诱导，把学生的被动接 受转化为主动探索。受转化为主动探索。 总之，通过巧妙设疑，启发讲总之，通过巧妙设疑，启发讲 授，知识对比，归纳总结，指导学授，知识对比，归纳总结，指导学 习等方法的综合运用，充分激发学习等方法的综合运用，充分激发学 生的学习积极性，使学生

11、的学习过生的学习积极性，使学生的学习过 程和认识过程统一为一个整体。程和认识过程统一为一个整体。 激发兴趣激发兴趣 阅读学案阅读学案 复习归纳复习归纳 适度提高适度提高 总结总结 教学过程教学过程 四、说过程四、说过程 列举近五年高考试题列举近五年高考试题 平衡移动原理和常数的思考平衡移动原理和常数的思考 判断有关判断有关 叙述是否叙述是否 正确，并正确，并 归纳平衡归纳平衡 移动原理移动原理 应用，书应用，书 写化学平写化学平 衡常数表衡常数表 达式时注达式时注 意事项意事项 选择高考真题进行训练选择高考真题进行训练 总结平衡移动原理和平衡总结平衡移动原理和平衡 常数的意义和重要应用常数的意

12、义和重要应用 查找并罗列近五年浙江省理查找并罗列近五年浙江省理 综卷中对于化学平衡和化学综卷中对于化学平衡和化学 平衡常数的考查真题。平衡常数的考查真题。 高考是学高考是学 生目前最生目前最 刺激的兴刺激的兴 奋点。让奋点。让 学生知道学生知道 高考考什高考考什 么？怎样么？怎样 考？角度考？角度 有哪些？有哪些？ 1.激发兴趣激发兴趣 化学平衡状态化学平衡状态 影响平衡移动的因素影响平衡移动的因素 平衡移动原理平衡移动原理 回顾化学平衡移动相回顾化学平衡移动相 关知识，为学习化学关知识，为学习化学 平衡常数打下基础。平衡常数打下基础。 2.阅读学案阅读学案 化学平衡状态化学平衡状态 1.定义

13、：定义： 化学平衡状态是指在化学平衡状态是指在一定条件下一定条件下的的可逆反可逆反 应应，正反应和逆反应的，正反应和逆反应的速率相等速率相等，反应混，反应混 合物中各组分的合物中各组分的浓度保持不变浓度保持不变的状态。的状态。 2. 特征：条件：一定条件下特征：条件：一定条件下 对象：可对象：可逆逆反应反应 动动：动态平衡：动态平衡 等等：V正正=V逆逆 定定：反应混合物中各组分浓度保持不变。：反应混合物中各组分浓度保持不变。 变：当外界条件改变时，化学平衡会发变：当外界条件改变时，化学平衡会发 生变化。生变化。 落实概念，落实概念， 找出关键找出关键 字，培养字，培养 学生删选学生删选 信息

14、的能信息的能 力。强调力。强调 “变：。变：。 复习回顾复习回顾 浓度的影响浓度的影响 图图 1 图图 2 图图 3 阅阅 图图 训训 练练 图图 4 浓度：浓度： c(c(反应物反应物)正移正移;c(;c(生成生成 物物)正移。实际生产：增大廉正移。实际生产：增大廉 价物质的浓度及时将反应物从混价物质的浓度及时将反应物从混 合物中分离出去。目的：正移。合物中分离出去。目的：正移。 平衡移动原理： 如果改变影响平衡的一个条件如果改变影响平衡的一个条件(浓度、浓度、 压强、温度压强、温度)，平衡就向能，平衡就向能够减弱这种改够减弱这种改 变变的方向移动。的方向移动。 落实概落实概 念，找念，找

15、出关键出关键 字，培字，培 养学生养学生 删选信删选信 息的能息的能 力。力。 归纳总结归纳总结 从浓度的分析入口，勾起同学们对其从浓度的分析入口，勾起同学们对其 他影响因素的回顾。这样通过类比分他影响因素的回顾。这样通过类比分 析、知识迁移、阅读指导，易于学生析、知识迁移、阅读指导，易于学生 对平衡移动原理的接受和理解，使学对平衡移动原理的接受和理解，使学 生的认识由感性上升到理性产生质的生的认识由感性上升到理性产生质的 飞跃。飞跃。 3.复习归纳复习归纳 1、温度一定时，在密闭容器中有平衡、温度一定时，在密闭容器中有平衡 体系：体系：N2O4(g) 2NO2,向容器中在向容器中在 加入等量

16、的加入等量的N2O4,再达平衡时再达平衡时c(NO2)与与 c(N2O4)的比值与原平衡相比的比值与原平衡相比 A、减小、减小 B、增大、增大 C、不变、不变 D、不能确定、不能确定 （1）容积不变）容积不变 （2）压强不变）压强不变 增大压强，增大压强， 平衡向气平衡向气 体分子数体分子数 减少的方减少的方 向移动；向移动； 高压比低高压比低 压先达平压先达平 衡。衡。 压强的影响压强的影响 2 2、在一密闭容器中，反应、在一密闭容器中，反应aA(g) aA(g) bB (g)bB (g)达平衡后，保持温度不变，将达平衡后，保持温度不变，将 容器体积增加一倍，当达到新的平衡容器体积增加一倍，

17、当达到新的平衡 时时B B的浓度是原来的的浓度是原来的60%60%，则，则 （ ） A A、平衡正移、平衡正移 B B、A A的转化率减小的转化率减小 C C、B B的质量分数增加的质量分数增加 D D、a ab b 压强的影响压强的影响 改变压强的几种形式：改变改变压强的几种形式：改变 体积充入惰性气体（恒容不体积充入惰性气体（恒容不 移动；恒压向气体增大方向移移动；恒压向气体增大方向移 动）充入反应物（恒压最终动）充入反应物（恒压最终 和原平衡一样；恒容正移。和原平衡一样；恒容正移。 温度的影响温度的影响 3、可逆反应、可逆反应3X(g) 3Y(?)+W(?) 的正反应为吸热反应，当升高温

18、度时的正反应为吸热反应，当升高温度时 气体的平均相对分子质量有变小趋势，气体的平均相对分子质量有变小趋势， 则下列判断正确的是（则下列判断正确的是（ ） A、Y和和W一定都是气体一定都是气体 B、若、若W为固体，则为固体，则Y一定是气体一定是气体 C、Y和和W可能都是固体可能都是固体 D、Y和和W可能都是气体可能都是气体 升温向吸升温向吸 热方向移热方向移 动，高温动，高温 比低温先比低温先 达平衡。达平衡。 结合压强结合压强 综合应用。综合应用。 催化剂无影响催化剂无影响 催化剂催化剂能同等程度地能同等程度地改变改变正、逆反应速率（即反正、逆反应速率（即反 应速率改变但仍然相等），它只改变化

19、学反应达到平衡应速率改变但仍然相等），它只改变化学反应达到平衡 所需要的时间，平衡不移动。所需要的时间，平衡不移动。 反应反应特征特征：反应物、生成物都是：反应物、生成物都是气体；气体； 正正反应是体积缩小、反应是体积缩小、放放热反应热反应 速率速率：高温、高压、催化剂：高温、高压、催化剂 平衡平衡：低温、高压、及时分离出氨气：低温、高压、及时分离出氨气 综合综合：适当温度、高压、使用催化剂、及时分离出氨气：适当温度、高压、使用催化剂、及时分离出氨气 实际实际：500500、202050MPa50MPa、铁触媒、氨气液化、铁触媒、氨气液化 反应特征：与合成氨相似反应特征：与合成氨相似 速率：高

20、温、高压、催化剂速率：高温、高压、催化剂 平衡：低温、高压、氧气过量平衡：低温、高压、氧气过量 综合：适当温度、高压、使用催化剂、氧气过量综合：适当温度、高压、使用催化剂、氧气过量 实际：高温、常压、催化剂、氧气过量实际：高温、常压、催化剂、氧气过量 化学平衡的移动化学平衡的移动 阅读化学平衡常数的定义阅读化学平衡常数的定义 1.定义：定义： 在在一定温度一定温度下，当一个可逆反应达到平下，当一个可逆反应达到平 衡时，生成物的衡时，生成物的平衡平衡浓度幂之积与反应浓度幂之积与反应 物物平衡平衡浓度幂之积的比值是一个常数，浓度幂之积的比值是一个常数， 叫化学平衡常数，简称平衡常数。叫化学平衡常数

21、，简称平衡常数。 2.化学平衡常数用符号化学平衡常数用符号 K 表示。表示。 3.对任意可逆反应：对任意可逆反应：mA(g)+ nB(g) pC(g) + qD(g) 化学平衡常数的数学表达式：化学平衡常数的数学表达式： 落实概落实概 念，找念，找 出关键出关键 字，培字，培 养学生养学生 删选信删选信 息的能息的能 力。力。 )()( )()( BcAc DcCc nm qp = )()( )()( BcAc DcCc nm qp 课课 堂堂 练练 习习 请判断下列关于化学平衡常数的叙述是否正确：请判断下列关于化学平衡常数的叙述是否正确： 在平衡常数表达式中，反应物浓度用在平衡常数表达式中，

22、反应物浓度用 起始浓度表示，生成起始浓度表示，生成 物浓度用平衡浓度表示。物浓度用平衡浓度表示。 化学平衡常数大小与温度、浓度、压化学平衡常数大小与温度、浓度、压 强、催化剂有关。强、催化剂有关。 对于一定条件下达到平衡的可逆反应，对于一定条件下达到平衡的可逆反应， 若升高温度，平衡若升高温度，平衡 右移，则右移，则K K值增大。值增大。 对于一定条件下达到平衡的可逆反应，对于一定条件下达到平衡的可逆反应， 若增大反应物的浓度，平衡右移，则若增大反应物的浓度，平衡右移，则K K 值增大。值增大。 强化强化K K 的表达的表达 式中为式中为 平衡浓平衡浓 度，且度，且 K K值只值只 与温度与温

23、度 有关。有关。 温度一定时，对于给定的化学反应，温度一定时，对于给定的化学反应， 正逆反应的平衡常数互为倒数。正逆反应的平衡常数互为倒数。 对于氢气和碘蒸气的反应，无论方对于氢气和碘蒸气的反应，无论方 程式表示为程式表示为H H2 2+I+I2 2 2HI 2HI或或 1/2H1/2H2 2+1/2I+1/2I2 2 HI HI，只要温度相同，只要温度相同， K K值相同。值相同。 一定温度下，可逆反应一定温度下，可逆反应 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)达达 平衡时，平衡常数平衡时，平衡常数 课课 堂堂 练练 习习 c(CO) c

24、(H2) K= c(C) c(H2O) 理解理解K K 值表达值表达 式与化式与化 学方程学方程 式的书式的书 写方式写方式 有关。有关。 合作探究合作探究 结合刚才的练习，小组讨论，填写下列内容：结合刚才的练习，小组讨论，填写下列内容： 应用化学平衡常数应注意哪些问题？应用化学平衡常数应注意哪些问题？ （1 1）平衡常数的表达式中各物质的浓度均）平衡常数的表达式中各物质的浓度均 为为_。 （2 2）化学平衡常数与）化学平衡常数与_有关，有关， 与反应时与反应时_无关。无关。 （3 3）化学平衡常数与化学方程式的）化学平衡常数与化学方程式的 _有关。有关。 （4 4）对于有）对于有_参加的反参

25、加的反 应，它们的浓度一般不列入平衡常数的表应，它们的浓度一般不列入平衡常数的表 达式中。达式中。 合作探合作探 究，学究，学 生归纳生归纳 总结，总结， 更深理更深理 解平衡解平衡 常数的常数的 含义。含义。 3.化学平衡常数归纳化学平衡常数归纳 COCO2 2 (g)+H (g)+H2 2 (g) (g) CO(g)+H2O(g），已知），已知1000 时该反应平衡常数时该反应平衡常数K1=1.0 (1)请写出该反应平衡常数的表达式：请写出该反应平衡常数的表达式： K=_ (2)若在若在700时进行上述反应时进行上述反应,平衡时平衡时CO的浓度为的浓度为 3mol/L,则该反应的平衡常数则

26、该反应的平衡常数K2=_, 该反应为该反应为 _反应反应( 填吸热或放热填吸热或放热)。 能能 力力 提提 升升 4.适度提高适度提高 在一定温度下将在一定温度下将12molCO2和和16molH2混合于混合于2L密闭容密闭容 器中，发生如下反应：器中，发生如下反应： 体验有关平衡常数的计算，加深对平衡体验有关平衡常数的计算，加深对平衡 常数表达式的书写，并了解利用常数表达式的书写，并了解利用K K值可值可 判断反应的热效应。判断反应的热效应。 (3)若在若在1000时进行上述反应达平衡时时进行上述反应达平衡时, CO2的的 转化率转化率= 。（用百分数表示）。（用百分数表示） 能能 力力 提

27、提 升升 1.1.强调写解题步骤，并注意解题格式的规范化。强调写解题步骤，并注意解题格式的规范化。 2.2.了解利用了解利用K K值可计算反应物的转化率。值可计算反应物的转化率。 能能 力力 提提 升升 (4)若在若在1000时进行的上述反应，某时刻密闭容器中时进行的上述反应，某时刻密闭容器中 CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为的浓度分别为1.2mol/L,1.8mol/L, 1mol/L , 1mol/L ，请根据计算指出此时反应是否处于，请根据计算指出此时反应是否处于 平衡状态？若未处于平衡状态，则反应向何方向进行？平衡状态？若未处于平衡状态，则反应向何方向进行？ 引出浓度商引出浓度商

28、Qc的概念，并指出与的概念，并指出与K的区别和联的区别和联 系，通过系，通过Qc与与K的大小关系，可判断反应是否的大小关系，可判断反应是否 处于平衡状态及平衡移动的方向。处于平衡状态及平衡移动的方向。 K越大，正反越大，正反 应进行的程应进行的程 度越大，反度越大，反 应的转化率应的转化率 也越大。也越大。 K的意义的意义 K越小，正越小，正 反应进行的反应进行的 程度越小，程度越小， 反应的转化反应的转化 率也越小。率也越小。 5.总结总结 归纳总结归纳总结 指出指出K K定量的表示了化学反应进行的限度。定量的表示了化学反应进行的限度。 重重 K 可判断可判断 反应的反应的 热效应热效应 归

29、纳总结归纳总结 要要应应用用 K 可计算可计算 反应物反应物 的转化的转化 率率 K 可判断可判断 是否处是否处 于平衡于平衡 状态状态 K 可判断可判断 化学平化学平 衡移动衡移动 的方向的方向 通过习题，学生自己归纳出通过习题，学生自己归纳出K K的重要应用。的重要应用。 意义意义 数学表达式数学表达式 表示符号表示符号 重要应用重要应用 定义定义 小结小结 1.（08山东）山东） 高温下，某反应达到平衡，平衡常数高温下，某反应达到平衡，平衡常数 K 。 恒容时，温度升高，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（浓度减小。下列说法正确的是（ ） A该反应是焓变为正值该反应是焓变为正值 B恒温恒容下，增大压强，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小浓度一定减小 C升高温度，逆反应速率减小升高温度，逆反应速率减小 D该反应化学方程式为该反应化