云南省红河县一中2020╸2021学年高一化学下学期6月月考试题﹙含答案﹚VIP

1、云南省红河县一中2020-2021学年高一化学下学期6月月考试题本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。 分卷I一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) 1.重要的化工原料乙烯主要来自()A 石油 B 煤炭 C 淀粉 D 酒精2.下列说法不正确的是()A 乙烯能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应B 用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲烷和乙烯C 用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯D 用点燃的方法鉴别甲烷和乙烯3.下列反应的离子方程式不正确的是()A 用盐酸清除水垢：CaCO32H=Ca2CO2H2OB Fe跟稀硫酸反应：Fe2H=Fe2H2C 澄清石灰水跟稀盐酸： HOH=H2OD

2、碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应：HCOOH=H2OCO24.实验室需1.0 molL1氢氧化钠溶液480 mL，若用固体氢氧化钠进行配制，则应称取氢氧化钠的质量是()A 40.0 g B 19.2 g C 20.0 g D 2.0 g5.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是()A 原子序数为15的元素的最高化合价为3B 第A族元素是同周期中非金属性最强的元素C Li、Na、K、Rb、Cs的得电子能力逐渐增强D 原子序数为16的元素位于元素周期表的第三周期A族6.下列说法正确的是()A 锂的原子结构示意图是B 氧原子的内层电子数为2C 离子的核电荷数一定等于其核外电子数D 原子核外电子一定按

3、K、L、M、N的先后顺序依次排布7.下列化学用语正确的是()A 乙醇的官能团：OH B 乙醇的分子式：CH3CH2OHC 乙烯的结构简式：CH2CH2 D 乙烯无官能团8.下列说法中正确的是()A 所有铵盐受热都易分解，产物都有氨气放出B 所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的氮元素都为3价C 氯化铵溶液与烧碱浓溶液共热有刺激性气味气体放出D 氯化铵和氯化钠的固体混合物可用升华法分离9.有下列物质：氮氧化物、未完全燃烧的碳氢化合物、含铅化合物、二氧化硫、一氧化碳，其中属于汽车尾气成分的是()A B C D 10.将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质

4、硫化亚铁。这现象说明了()A 该反应是吸热反应B 该反应是放热反应C 铁粉和硫粉在常温下可以发生反应D 硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量11.随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是()A 单质的熔沸点逐渐降低 B 卤素离子的还原性逐渐增强C 气态氢化物稳定性逐渐增强 D 与氢气反应越来越容易12.下列反应中含镁元素的反应物作还原剂的是()A MgCO3=MgOCO2 B Mg(OH)22H=Mg22H2OC Mg2HCl=MgCl2H2 D Mg22OH=Mg(OH)213.在2A (g)B (g)3C(g)4D(g)中，表示该反应速率最快的是()Av(A)0.5 molL1s1

5、Bv(B)0.3 molL1s1Cv(C)0.8 molL1s1 Dv(D)1 molL1s114.下列气体既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是()A Cl2 B CO C SO2 D NH315.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，下列说法不正确的是()A 说明乙烯具有还原性 B 乙烯发生氧化反应C 乙烯被氧化生成二氧化碳 D 用高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯16.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是()Av(NH3)0.1 molL1min1 Bv(NH3)0.2 molL1min1Cv(H2)0.3 molL1min1 Dv(

6、H2)0.4 molL1min117.已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。则下列变化中可能实现的是()A 钡可从氯化钠溶液中置换出金属钠B 钡可从冷水中置换出氢气C 钡可从硫酸铜溶液中置换出铜D 在溶液中钡离子可氧化金属锌，生成锌离子18.已知苯跟一卤代烷在催化剂作用下可生成苯的同系物，如：在催化剂作用下，由苯和下列各组物质合成乙苯最好应选用的是()A CH3CH3和Cl2 B CH2=CH2和Cl2C CH2=CH2和HCl D CHCH和Cl219.运输苯的大罐车侧翻，导致苯泄露并着火燃烧，下列现象和措施叙述不正确的是()A 周围空气中有刺激性气味，该气体有毒应迅速撤离周围人员B 苯剧烈燃烧

7、，空气中弥漫着大量黑烟C 苯燃烧可用大量水进行灭火D 苯熔沸点低易气化，应尽量将未泄露的苯转移或密封处理20.已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体有()A 2种 B 3种 C 4种 D 5种21.氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成，下列叙述正确的是（）A AlN的摩尔质量为41 g B AlN中氮的化合价为+3C 每生成1 mol AlN转移3 mol电子 D 反应中N2是还原剂22.有机物和的结构式如下，下列说法中不正确的是()A 和是同分异构体 B 和物理性质有所不同C 和化学性质相同 D 和含12C的

8、质量分数相同23.已知铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。下列说法正确的是()A 铝在反应中失去电子被氧化B 水和氢氧化钠中的氢元素得到电子被还原C 由水还原生成的氢气与氢氧化钠还原生成的氢气质量比为21D 此反应说明铝具有两性，铝的活泼性比只具有金属性的金属弱24.下列说法正确的是()A 液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B NH3、CO2的水溶液能导电，所以NH3、CO2是电解质C 铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质D 蔗糖在水溶液中或熔融时均不导电，所以是非电解质25.下列反应中，可用离子方程式CO322H=CO2H2O表示的是()A

9、碳酸钙和足量盐酸的反应B 碳酸钠溶液与氯化钙溶液的反应C 碳酸钠溶液与足量稀硝酸反应D 碳酸钡和足量硫酸的反应 分卷II二、非选择题 26.某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”；“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。由化学手册查阅得有关物质的熔、沸点数据如下表。(1)该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，此时液态的铁和铝熔合成铁铝合金，你认为他的解释是否合理_(填“合理”或“不合理”)。(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_，反应的离子方程

10、式为_。(3)实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是_(填序号)，并说明理由：_。A浓硫酸 B稀硫酸C稀硝酸 D氢氧化钠溶液27.某校研究性学习小组，探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物，进行如下实验：按图组装好实验装置，在A中加入5 mL 98%的浓硫酸和足量的锌粒，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。试回答下列问题：(1)写出A中从反应开始到停止可能发生反应的化学方程式：_。(2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接_、_接b，c接_、_接d；

11、D、E两支试管中四氯化碳的作用是_。(3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为_；反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是_。(4)D中浑浊消失的离子反应方程式为_。 28.A、B、C三种短周期元素，其原子序数依次增大，三种元素的原子序数之和为35，A、C同主族，B原子核外有10个电子，则：(1)A、B、C三种元素分别为_、_、_。(2)A、B、C两两之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为_、_、_。(3)用电子式表示B和C形成化合物的过程：_。29.对无色气体A中可能含有H2S、SO2、CO2、HCl气体中的一种或几种，现进行下列实验。.将此气体通入新制氯水后溶液变得无色透明

12、。.将得到的溶液分为两份：其中一份取出少量加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀。另一份取出少量加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，也得到白色沉淀。试回答：(1)气体A中肯定含有的气体是_，理由是_。(2)气体A中肯定不存在的气体是_，理由是_。(3)气体A中不一定存在的气体是_。 30.磷元素有多种性质不同的单质，红磷(结构复杂用“P”表示)和白磷(P4)是磷的两种同素异形体，充分燃烧之后的产物都是五氧化二磷。25 ，101 kPa下，31 g白磷完全转化为红磷，放出11 kJ的热量，根据以上事实回答下列问题：(1)红磷转化为白磷属于_反应(填“放热”或“吸热”)。(2)等质量的红磷和白磷

13、分别完全燃烧，放出热量较多的是_(填“白磷”或“红磷”，下同)。(3)31 g白磷与31 g红磷的能量较高的是_，二者更稳定的是_。 答案1.A 2.C 3.D 4.C 5.B 6.B 7.A 8.C 9.D 10.B 11.B 12.C 13.B 14.B 15.D 16.D 17.B 18.C 19.C 20.B 21.C 22.C 23.A 24.D 25.C 26.【答案】(1)合理(2)NaOH溶液2Al2OH2H2O=2AlO3H2(3)B若用A、C溶解样品会产生SO2、NO等有毒气体，用D，则Fe不会与NaOH溶液反应，而用B既能将样品全部溶解，又不会生成有害气体。27.【答案】(1)Zn2H2SO4(浓)ZnSO4SO22H2O、ZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2(2)3(或4)4(或3)