关于氢氧化钠、氢氧化钙的变质

1、2021-8-61 专题复习之一 关于氢氧化钠、氢氧化钙的变质 灵石四中 景俊英 2021-8-62 久置后 2021-8-63 某同学发现,上个月做实验用得氢氧化钠溶液 忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们 提出了一些探究问题： 探究一：氢氧化钠是否变质？ 探究二：若变质，是完全变质还是部分变质？ 探究三：部分变质的氢氧化钠如何除杂？ 2021-8-64 我的猜想 ： 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O NaOH固体没有变质 NaOH固体已经变质 2.如何证明氢氧化钠是否变质呢？ 探究的实质：检验溶液中是否存在碳酸钠 1.氢氧化钠变质的原因是什么? Na2CO3 中含有CO32-

2、2021-8-65 试剂现象及化学方程式 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 稀盐酸或稀硫酸 氢氧化钙溶液或 氢氧化钡溶液 氯化钙溶液或 氯化钡溶液 有气体产生 有白色沉淀生成 有白色沉淀生成 Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3 溶液中碳酸根离子的检验 酸 碱 盐 硝酸钙溶液或 硝酸钡溶液 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3 Na2

3、CO3+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaCO3 2021-8-66 讨论：用三种不同类别的试剂判断氢氧化钠 是否变质。 以上反应的实质是CO32-与H+、Ca2+、 Ba2+的结合。 CO32- Ca2+ = + CaCO3 CO32- Ba2+ =BaCO3 2H+ CO32-= + + CO2H2O 2021-8-67 原理：滴加稀盐酸(或稀硫酸)，碳酸钠与酸反应生成二 氧化碳气体；而氢氧化钠与酸反应无明显现象。 检验氢氧化钠是否变质有三种方法：分别滴加 酸、碱、盐溶液。 方案操作步骤实验现象结论及方程式 一 取少量样品于 试管中，滴加 稀盐酸 产生气泡 已变质 Na2CO3+2HCl

4、= 2NaCl+H2O+CO2稀硫酸 Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2 1.加酸的方法： 2021-8-68 原理：滴加氢氧化钙溶液(或氢氧化钡溶液)，碳酸钠与 氢氧化钙（或氢氧化钡）反应生成碳酸钙（或碳酸 钡）白色沉淀，而氢氧化钠与氢氧化钙（或氢氧化 钡）不反应，无明显现象。 方案操作步骤实验现象结论及方程式 二 取少量样品溶 于水后，滴加 氢氧化钙溶液 产生白色 沉淀 已变质 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH 氢氧化钡 Na2CO3+Ba(OH)2= BaCO3+2NaOH 2.加碱的方法： 2021-8-69 原理：滴加氯化钡溶液(

5、或氯化钙、硝酸钡、硝酸钙等可 溶性钙盐、钡盐溶液).碳酸钠会与氯化钡反应生成碳 酸钡白色沉淀，而氢氧化钠与氯化钡不反应，无明显 现象。 方案操作步骤实验现象结论及方程式 三 取少量样品溶 于水后，滴加 氯化钡溶液 产生白色 沉淀 已变质 Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl 硝酸钡 Na2CO3 +Ba(NO3)2 = BaCO3 + 2NaNO3 氯化钙 Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl 硝酸钙 Na2CO3+Ca(NO3)2 =CaCO3+2NaNO3 3.加盐的方法： 2021-8-610 小红在实验过程中发现：将已经变质的氢氧化钠 固

6、体配成溶液后，滴入少量稀盐酸，并没有观察 到有气泡冒出。小红百思不得其解，请你帮她想 想问题的所在。 NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2021-8-611 我的猜想 ： NaOH固体全部变质 NaOH固体部分变质 探究的实质：检验溶液中是否存在氢氧化钠！探究的实质：检验溶液中是否存在氢氧化钠！即是否存在氢氧根离子！即是否存在氢氧根离子！溶液中氢氧根离子的检验 试剂现象 指示剂 无色酚酞溶液无色酚酞溶液变红 氯化铜溶液 有蓝色沉淀生成 氯化铁溶液 有红褐色沉淀生成 在实验中，能不能直接用酚酞检验？为

7、什么？ 2021-8-612 实验步骤实验现象实验结论 取少量氢氧化钠溶液于试 管中，滴加 _ 溶液 取所得溶液于试管中， 向其中滴加 _ 。 _ _ 该氢氧化钠 溶液_变质 无色酚酞 白色沉淀 酚酞 变红 酚酞不变 色 部分 全部 足量CaCl2 我的猜想 ： NaOH固体全部变质 NaOH固体部分变质 足量Ca(NO3)2 、足量BaCl2、足量Ba(NO3)2 或 2021-8-613 实验步骤实验现象实验结论 取少量氢氧化钠溶液于试 管中，滴加 _ 溶液 取所得溶液于试管中， 向其中滴加 _ 。 _ _ 该氢氧化钠 溶液_变质 白色沉淀 足量CaCl2 我的猜想 ： NaOH固体全部变

8、质 NaOH固体部分变质 足量Ca(NO3)2 、足量BaCl2、足量Ba(NO3)2 或 CuSO4溶液 蓝色沉淀 部分 或其它可溶性铜盐溶液、铁盐溶液 无明显现象 全部 2021-8-614 答：不能用氢氧化钡或氢氧化钙，因为氢氧化钡或 氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，会干扰对 氢氧化钠的检验。 1. 检验氢氧化钠是全部变质还是部分变质时 能不能用氢氧化钡或氢氧化钙？ Na2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3 + 2NaOH Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH 2021-8-615 实质：去除NaOH 中的Na2CO3 如何除去氢氧化钠溶液中的碳酸

9、钠？ 选用试剂 老师评价及理由 学生评价及理由 盐酸 行，碳酸钠能和盐 酸反应 不行，引新杂质， 改变原物质 石灰水 不行，碳酸钠和石灰 水反应生成碳酸钙 行，新杂质碳酸 钙能过滤除去 氯化钙溶液 不行，碳酸钠和氯化 钙反应生成氯化钠 完全同意 逐滴滴加氢氧化钙溶液（或氢氧化钡溶液）至恰好不再 产生沉淀，然后过滤，就得到氢氧化钠溶液。 Na2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3 + 2NaOH Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH 除杂原则：不引、不变、好分。 2021-8-616 答：不能选用盐酸或硫酸等酸液，因为酸与碳酸 钠反应的同时也会与氢氧化钠反应，而

10、且会生成 NaCl或Na2SO4，引入了新的杂质。 1.能不能选用盐酸或硫酸等酸液去除NaOH 中 的Na2CO3杂质？ 2.能不能选用氯化钡等盐溶液去除NaOH 中的 Na2CO3杂质？ 答：不能用氯化钡等盐溶液，因为它们会和碳 酸钠反应生成了NaCl，引入了新的杂质。 Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl 2021-8-617 1、通过上面的分析，氢氧化钠溶液应 保存， 因为 。 密封 能和空气中二氧化碳反应而变质 氢氧化钙、石灰水 生石灰 浓盐酸、浓硫酸 2、哪些物质因为同样的原因也需密封保存 ？ 3、哪些物质因为类似的原因也需密封保存 ？ 4、哪些物质因为其他的

11、原因也需要密封保存？ 思考 2021-8-618 2、当氢氧化钠溶液部分变质时： 1、当氢氧化钠溶液全部变质时： 可以直接当碳酸钠溶液使用！ 只要除去其中的Na2CO3，就能再继续使用！ 2021-8-619 1、变质原因： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2、变质检验 稀盐酸 、稀硫酸 Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液 BaCl2溶液、 CaCl2溶液、 Ca(NO3)2溶液、 Ba(NO3)2溶液 酸 碱 盐 2021-8-620 4、去除NaOH 中的杂质Na2CO3 试剂：氢氧化钙溶液（或氢氧化钡溶液） 2021-8-621 实验操作实验现象实验结论 取少量该溶液于试管

12、中，向溶 液中滴加( )，并不断振荡 有气泡冒出 氢氧化钠溶液 一定变质了 (2012年湖南娄底)化学课后，化学兴趣小组的同学在 整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老 师同意后，开展了以下探究： 【提出问题 1】该氢氧化钠溶液是否变质了呢？ 【实验探究 1】 稀盐酸 2021-8-622 【提出问题 2】该氢氧化钠溶液是全部变质还是 部分变质呢？ 【猜想与假设】 猜想 1：氢氧化钠溶液部分变质； 猜想 2：氢氧化钠溶液全部变质。 【查阅资料】(1) 氯化钙溶液呈中性。 (2)氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应： CaCl2Na2CO3CaCO32NaCl 2021-8-623 实

13、验操作实验现象实验结论 取少量该溶液于试管 中，向溶液中滴加过量的 氯化钙溶液，并不断振荡 有_ 生成 说明原溶液中一定有 碳酸钠 取步骤试管中的少量 上层清液，滴加酚酞溶液 溶液变红色 说明原溶液中一定有 _ 【实验探究 2】 白色沉淀 氢氧化钠(或 NaOH) 【实验结论】该氢氧化钠溶液(填“部分”或“全 部”)变质。 部分 2021-8-624 【反思与评价】 (1)氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化 学方程式: (2)在上述【实验探究 2】中，小明提出可用氢氧化钙溶液 代替氯化钙溶液，你认为该方案(填“可行”或“不 可行”)。 不可行 【理解与应用】氢氧化钠溶液容易变

14、质，必须密封保存。 实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举一例： 。 CO22NaOHNa2CO3H2O 浓盐酸(或浓硫酸、澄清石灰水等) 2021-8-625 名称： 氢氧化钙 化学式： Ca(OH)2 俗名： _ 思维拓展： 变质：若久置于空气中会发生变 质，其主要成是 ， 发生反应的化学方程式： 熟石灰 消石灰 CaCO3 Ca(OH)2+CO2=CaCO3 H2O 氢氧化钙的变质及检验 2021-8-626 氢氧化钙变质的情况检验变质情况的步骤 没有变质：只有 _； 全部变质：只有 _； 部分变质：CaCO3 和 Ca(OH)2 的混合物 取少量样品于试管中，滴入_， 若无_产生，证

15、明无变质。若有 _ 另取少许样品于试管中加水充分溶 解，有_，滴入_，若变红色， 证明部分变质，若不变色证明全部变质 产生，证明部分变质或全部变质； Ca(OH)2 CaCO3 气泡 白色沉淀酚酞 盐酸 气泡 2021-8-627 氢氧化钠变质的有关计算 对于变质的烧碱样品，小明同学又有新的研究方向： 如何确定样品中的杂质质量呢（假设杂质只是碳酸 钠）？小明同学做了下面的试验，请你帮助小明进行 计算。 称取部分变质的烧碱样品（杂质为碳酸钠） 20g，加入到足量的稀盐酸中，产生的二氧化 碳气体经过测定为4.4g，则烧碱样品中碳酸钠 的质量分数是多少？ 思维拓展： 2021-8-628 解：设碳酸

16、钠的质量为x， Na2CO32HCl2NaClH2OCO2 106 44 x 4.4g x10.6 g 100%=53% 答： 1 碳酸钠的质量分数为53%。 106 444.4g X 10.6g 20g 2021-8-629 混合物 气体沉淀 通过上述的定量实验，你能总结对混合物中某种 物质的质量是如何进行化学测定的吗？ 总结反思： 2021-8-630 1、氢氧化钠俗称 。在空 气中会因为 而发生 现象。 然后与空气中的 反应，生 成 ，俗称 。 化学方程式为： 。 因此氢氧化钠应 保存。 烧碱、火碱、苛性钠 吸收水分 潮解 二氧化碳 碳酸钠 2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 纯

17、碱、苏打 密封 巩固练习 2021-8-631 2、蒸馒头时，面碱（主要含Na2CO3）放多了会发黄。 为除去过多的面碱，做馒头时可加入适量的（ ） A食醋 B食盐 C黄酒 D白糖 3、2008年9月27日，太空第一次留下了“中国人的脚 印”。我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空 行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化 钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)，他不可能具有的化学 性质是（ ） A与二氧化碳反应 B与盐酸反应 C与氧化铁反应 D与氯化铜溶液反应 A C 2021-8-632 4、甲同学在某食品包装袋内，发现一个装有白色颗粒状固体A的 小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。甲同学随手 将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，发现纸袋内的 白色颗粒黏在一起成为块状固体B。请你与甲同学一起对块状 固体B进行探究。 取适量块状固体B加入到一定量的水的试管中，振荡、静置、 过滤，得到少量白色固体C。就白色固体C的成分，甲同学一 起与乙同学进行讨论，一起猜想。 甲同学认为，