金属的化学性质 (2)

1、 金属的化学性质 倍速课时学练 你学过哪些金属与你学过哪些金属与O O2 2的反应？的反应？ 实实 验验现现 象象化学方程式化学方程式 活泼性比活泼性比 较较 铁丝在氧气中燃铁丝在氧气中燃 烧烧 镁在空气中燃镁在空气中燃 烧烧 铜在酒精灯上加铜在酒精灯上加 热热 【温故知新温故知新】 倍速课时学练 你学过哪些金属与你学过哪些金属与O O2 2的反应？的反应？ 实 验现 象化学方程式活泼性比较 铁丝在氧气 中燃烧 火星四射，放出大量 的热，生成黑色固体 点燃 3Fe+2O2 Fe3O4 镁在空气 中燃烧 发出白光，放热，生 成白色固体 点燃 2MgO2 2MgO 铜在酒精灯 上加热 由红色变为黑

2、色 2Cu+O2 2CuO 倍速课时学练 【活动天地【活动天地】 铝粉的燃烧铝粉的燃烧 现象及结论：现象及结论： 铝粉能在氧气中剧烈燃烧，生成氧化铝。铝粉能在氧气中剧烈燃烧，生成氧化铝。 反应的化学方程式为：反应的化学方程式为： 4Al+3O22Al2O3 点燃点燃 倍速课时学练 【总结归纳【总结归纳】 1 1、判断金属活动性的方法一：、判断金属活动性的方法一： 根据金属与氧气反应的根据金属与氧气反应的难易程度难易程度或反应现或反应现 象的象的剧烈程度剧烈程度判断判断 倍速课时学练 【思【思 考考】 1为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？ 2分析“真金不怕火炼”蕴含的化学原 理。 4Al+3O2 =

3、 2Al2O3 倍速课时学练 【结【结 论论】 1、判断金属活动性的方法一： 根据金属与氧气反应的难易程度与反应 现象的剧烈程度判断 2、大多数金属都能与氧气发生 反应 倍速课时学练 【自主探究一【自主探究一】 A:A:金属与稀金属与稀HClHCl的反应的反应 金属与稀金属与稀HClHCl现现 象象化学方程式化学方程式 倍速课时学练 金属与稀金属与稀HClHCl现现 象象化学方程式化学方程式 大量气泡，反应最快 Mg2HClMgCl2 2 H2 2 大量气泡，反应较快 2Al6HCl2AlCl3 3 3H2 2 许多气泡，反应快 Zn2HClZnCl2 2 H2 2 少量气泡，反应较慢 ,溶液

4、由无色无色变为 Fe2HClFeCl2 2 H2 2 无现象无 倍速课时学练 讨论：观察此图，你有何看法？讨论：观察此图，你有何看法？ 倍速课时学练 【自主探究一【自主探究一】 B:B:金属与稀金属与稀H H2 2SOSO4 4的反应的反应 金属与稀金属与稀H H2 2SOSO4 4现现 象象化学方程式化学方程式 倍速课时学练 金属与稀金属与稀 H H2 2SOSO4 4 现现 象象化学方程式化学方程式 大量气泡，反应最快 MgH2 2SO4 4MgSO4 4 H2 2 大量气泡，反应较快 2Al3H2 2SO4 4Al2 2 （SO4 4）3 33H2 2 许多气泡，反应快 ZnH2 2SO

5、4 4ZnSO4 4 H2 2 少量气泡，反应较慢,溶液 由无色变为 FeH2 2SO4 4FeSO4 4 H2 2 无现象无 倍速课时学练 【解决问题【解决问题】 通过观察刚才的实验，解决通过观察刚才的实验，解决37页的问题页的问题 【金属活动性顺序表【金属活动性顺序表】 KK CaCa NaNa MgMg AlAl ZnZn FeFe SnSn PbPb (H)(H) CuCu HgHg AgAg PtPt AuAu 金属活动性由强逐渐减弱金属活动性由强逐渐减弱 意义：意义： （1）金属的位置）金属的位置越靠前越靠前，它的活动性，它的活动性越强越强； （2）排在）排在氢前面氢前面的金属能与

6、酸反应的金属能与酸反应放出氢气放出氢气，而排，而排 在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气。在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气。 倍速课时学练 1、反应的方程式为：、反应的方程式为： Fe2HClFeCl2H2 FeH2SO4FeSO4H2 2Al6HCl2AlCl33H2 2Al3H2SO4Al2（SO4）33H2 2、观察上述反应的化学方程式，分析这些反应有什、观察上述反应的化学方程式，分析这些反应有什 么共同特点？么共同特点？ 【活动天地【活动天地】 倍速课时学练 上述反应的共同特征上述反应的共同特征 1、反应物和产物都只有两种； 2、反应物是单质和化合物，产物也是单质和化合物； 【结论】

7、置换反应： 特点：单质化合物 单质化合物 倍速课时学练 【结【结 论论】 倍速课时学练 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 铁与硫酸铜溶液的反应铁与硫酸铜溶液的反应： 现象：现象： 实验：实验： 银白色的铁钉表面出现了一层银白色的铁钉表面出现了一层红色红色 的物质，溶液由的物质，溶液由蓝色蓝色慢慢变为慢慢变为浅绿浅绿 色。色。 结论：结论： 思考：思考：还有哪些金属也能跟化合物溶液反还有哪些金属也能跟化合物溶液反 应，这些反应有哪些规律？应，这些反应有哪些规律？ 倍速课时学练 实验实验 现现 象象 化学方程式化学方程式 铝丝浸入硫铝丝浸入硫 酸铜溶液中酸铜溶液中 C1 铜丝浸入硝铜丝浸入硝 酸

8、银溶液中酸银溶液中 C2 铜丝浸入硫铜丝浸入硫 酸铝溶液中酸铝溶液中 C3 金属与某些盐溶液反应金属与某些盐溶液反应 铝丝铝丝上有上有红色红色 物质生成，溶液物质生成，溶液 颜色逐渐变淡颜色逐渐变淡 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 铜丝上有铜丝上有银白银白 色物质生成，溶色物质生成，溶 液由无色逐渐变液由无色逐渐变 为淡为淡蓝蓝色色 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 没有明显变化没有明显变化 倍速课时学练 倍速课时学练 1、以上反应类型都属于、以上反应类型都属于 反应。反应。 2、铝、铜、银三种金属的活动性顺序、铝、铜、银三种金属的活动性顺序 是是 讨论：讨论：

9、置换置换 Al Cu Ag 倍速课时学练 3、金属与盐溶液的反应、金属与盐溶液的反应 金属金属+盐溶液盐溶液= 新金属新金属+新化合物新化合物 倍速课时学练 【谈体会【谈体会】 通过今天的探究，你有哪些收 获呢？ 小组内交流一下吧 倍速课时学练 1、金属的化学性质：、金属的化学性质： 某些金属能跟某些金属能跟氧气氧气反应生成反应生成金属氧化物金属氧化物； 某些金属能跟某些金属能跟酸酸溶液反应生成溶液反应生成氢气氢气； 金属能跟某些金属能跟某些盐溶液盐溶液反应生成新的反应生成新的金属金属； 2、置换反应：、置换反应： A+BC=B+AC 注意：注意：金属跟酸、化合物溶液的反应都 金属跟酸、化合物

10、溶液的反应都 属于置换反应。属于置换反应。 倍速课时学练 学以致用：学以致用： 1、小红同学家中有一件保存完好的清末铝、小红同学家中有一件保存完好的清末铝 质佛像，该佛像历经数百年仍未被锈蚀的原质佛像，该佛像历经数百年仍未被锈蚀的原 因是因是 。铝易被氧化，但表面生成的致密氧化铝薄膜铝易被氧化，但表面生成的致密氧化铝薄膜 会阻止铝进一步氧化会阻止铝进一步氧化 2、我们常说、我们常说“真金不怕火炼真金不怕火炼”的原因是（的原因是（ ） A、金的熔点高、金的熔点高 B、金的硬度大、金的硬度大 C、金的密度大、金的密度大 D、金不活泼，高温时也不与氧气反应、金不活泼，高温时也不与氧气反应 D 倍速课时学练 【实践与应用【实践与应用】 1生活中很多人用钢丝球刷铝锅，这种方法妥当 吗？为什么？ 2.下列化学变化属于置换反应的有： （1）COFe2O3FeCO2 （2）CFe2O3 FeCO2 （3）H2O2 H2OO2 （4）Fe+AgNO3 Fe(NO3)2Ag 倍速课时学练 3、 相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸 反应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化 的关系如下图，则下图中a