阶段检测12常见的化学反应、物质间的循环与转化PPT课件

1、阶段检测阶段检测1212常见的化学反应、化学反应的应常见的化学反应、化学反应的应 用、物质间的循环与转化用、物质间的循环与转化 一、选择题(每题2分，共30分) 1(2018益阳)某两种气体反应的微观示意图如 图。该反应属于( ) A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应 A 第1题图 2在进行下列实验时，必须用指示剂才可以证明 它们能否反应的是( ) A氢氧化铜与稀硫酸 B硝酸银溶液与稀盐酸 C碳酸钠溶液与稀硫酸 D氢氧化钠溶液与稀盐酸 D 3下列除去杂质(少量)的方法中，正确的是( )B 4.(2018黑龙江)在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁 四种物质，在一定条件下充分混合反应，测得

2、反应前 后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是 ( ) A丁一定是化合物 B生成的甲、丙两 物质的质量比为81 C乙可能是该反应的催化剂 D参加反应的丁的质量一 定是生成甲和丙的质量之和 B 第4题图 5过氧化氢(H2O2)俗称双氧水，是一种液体，易分解， 常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为了便于贮存、运输 和使用，工业上常将它转化为固态的过碳酸钠晶体 (2Na2CO33H2O2)，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性 质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是 ( ) AMnO2 BH2S C稀盐酸 DNaHCO3 D 6(2018滨州)下列实验能够直接用于验证质量 守恒定律的是( )C

3、7(2018宿迁)下列选项中相关量的变化与图像不 相符的是( )A 第7题图 8把锌片放入CuSO4溶液中，锌片表面覆盖了一层 红色物质，一会儿又有气泡冒出。同学们对此现象 进行猜想和分析，其中没有科学依据的是 ( ) A甲认为红色物质是铜 B乙认为锌的活动性比铜强 C丙推测气体是二氧化碳并检验 D丁猜想CuSO4溶液呈酸性并验证 C 9在化学反应A2B=C2D中，m克A物质与n克 B物质刚好完全反应生成e克C物质，则同时生成D 物质的克数是 ( ) Am e Bm2ne Cmn2e Dmne D 2 n 10(2018哈尔滨)实验室有一包含杂质的碳酸 氢钠样品100g(杂质不含钠元素，受热不

4、变化)，其 中钠元素质量分数为23%，180时，将样品加热一 段时间后称得固体质量为87.6g，则分解的碳酸氢 钠占原碳酸氢钠的质量分数为(2NaHCO3=Na2CO3 H2OCO2)( ) A33.6% B40% C47.3% D60% B 【解析】碳酸氢钠样品100g，其中钠元素质量分数 为23%，样品中钠元素的质量为：23%100g23g， 碳酸氢钠的质量为： 84g，固体减少的质量 是二氧化碳和水的质量之和，所以 设分解的碳酸氢钠的质量为x 2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2 固体减少的质量 168 106 168106 x 100g87.6g x33.6g 所以分解的碳酸氢钠占

5、原碳酸氢钠的质量分数为： 100%40%。故选B。 g % 23 23 100 84 x. g 16862 12 4 . g g 33 6 84 11能在水溶液中大量共存的一组离子是 ( ) ANH4+、Na、Cl、SO42- BH、Na、NO3-、CO32- CK、Ba2、OH、SO42- DK、Ag、NO3-、Cl A 12为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的变质 情况，同学们进行如图所示的实验。下列分析和结 论正确的是 ( ) 第12题图 A若、均有明显现象，则说明样品一定完全变质 B若D为白色固体，则溶液A是Na2CO3溶液 C若D为气体，则加入甲溶液的目的是证明样品已变质 D若D为白

6、色固体，且溶液C为红色，则样品一定是部 分变质 C 13(2018邵阳)下列图像能正确反映其对应关 系的是( ) A表示向NaOH溶液中不断加水稀释 B表示水电解生成氢气与氧气的质量关系 C表示用等质量、等质量 分数的过氧化氢溶液制取氧气 D表示分别向等质量、等 质量分数的稀硫酸中加入足 量的镁、铝 第13题图 C 【解析】A.氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，加水时 碱性不断变弱，但其始终显碱性，pH始终大于7，故 此图示错误；B.水电解生成氢气与氧气的体积比为 21，而不是质量比，故此图示错误；C.用等质量、 等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气，催化剂二氧 化锰只能改变反应的速率，不会影响生成

7、氧气的质 量，故此图示正确；D.向等质量、等质量分数的稀 硫酸中加入足量的镁、铝，最终生成的氢气的质量 相等，故此图示错误。故选C。 14.向盛有饱和澄清石灰水的烧杯中持续通入CO2出 现了异常现象(先变浑浊后又变澄清)，兴趣小组同 学利用数字分析仪进行研究，测定记录得到溶液的 导电性变化随二氧化碳的质量关系如图所示。 下列说法不正确的是 ( ) Aab段溶液变浑浊，bd段溶液变澄清 Bb点溶液碱性最弱 Cbd段反应为CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2 Dc点溶液中含有2种溶质，沉淀质量为15g 第14题图 D 【解析】由题中信息知，A.ab段溶液变浑浊，bd段 溶液变澄清。故A正确。

8、B.b点溶液碱性最弱。C.bd 段反应为CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，故C正确。 D.c点溶液中含有1种溶质Ca(HCO3)2，沉淀质量为5g。 故D错误。 15.取14.6g变质的氢氧化钠固体样品(不含水)于 锥形瓶中，加入50.0g水，充分溶解，再向锥形瓶中 滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。实验测得加入 稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的总质量关系如图所 示。(碳酸钠与稀盐酸反应分两步进行：Na2CO3 HCl=NaHCO3NaCl，NaHCO3HCl=NaClH2O CO2)下列说法正确的是 ( ) 第15题图 C AN点的溶液表示氢氧化 钠被恰好完全反应 BPQ段(不含P点

9、)溶液的pH7 CNP段表示产生气体的 过程，a的值为210.2 D该固体样品中氢氧化钠的质量为8.0g 【解析】碳酸钠与稀盐酸反应分两步进行：MN段中 一部分：Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，NP段： NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，PQ段稀盐酸过量， 溶液的pH7，A.稀盐酸先与氢氧化钠反应，N点的溶 液表示Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl恰好反应完，故A 错误。C.根据关系式HClNaCl，可算出a的值为 210.2，故C正确。D.根据有关方程式可算出固体样 品中氢氧化钠的质量，不是8.0g，故D错误。 二、填空题(每空1分，共36分) 第16题图 16如图为

10、某药厂生产的高钙片 标签上的部分文字，请仔细阅读 后回答下列问题。 (1)碳酸钙属于_(填“有机化合物”或 “无机化合物”)。 (2)每天服用的钙片中，所含钙元素的质量为_。 (3)根据你对补钙产品的了解和已有的知识，判断下 列物质可作为补钙品直接服用的是_(填编号)。 A氧化钙B氢氧化钙C葡萄糖酸钙 无机化合物 0.8g C 17(2018娄底)分析、归纳、推理是学习化学的重 要方法，请同学们根据下面微观粒子反应(在水溶液 中进行反应，水分子已省略)示意图，分析解决下列 问题。 第17题图 (1)请根据图1、图2、图3任写一个反应的化学方程 式： 。该反应属于 反应(填基本反应类型)。 (2

11、)任选一个反应从微观角度分析该反应的实质： . 。 (3)请你认真分析图1、图2、图3，从微观角度说明该 反应类型发生反应的实质： . 。 NaOHHCl=NaClH2O 复分解 在图1中，反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合 生成了水分子 离子结合生成了水 或气体或沉淀 18盐酸先生走迷宫，前面有很多妖魔鬼怪会“吃掉” 它(即与盐酸发生化学反应的物质，或物质的溶液)， 盐酸先生必须避开它，否则会被“吃掉”。 第18题图 (1)试将盐酸走出迷宫不会被“吃掉”的路线，从入 口至出口的顺序用序号连接起来： _。 (2)写出“吃掉”盐酸的置换反应： _。 (3)盐酸想走捷径，从最近距离走出，却被“吃掉

12、”， 生成一种固体时叫“干冰”的气体，其化学方程式 为_。 (4)用迷宫中的物质检验(3)中生成气体的化学方程 式为_。 Fe2HCl=FeCl2H2 CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O 19结合下列验证氢氧化钙化学性质的实验图示， 回答有关问题： 第19题图 (1)实验A中一定能够观察到的明显现象是 。 (2)实验B验证了氢氧化钙能与酸、 . 作用。 溶液变浑浊 酚酞(酸碱指示剂) (3)实验C中发生的反应可用化学方程式表示 为 。 (4)将A、B、C三个实验后的所有物质倒入同一个烧 杯中，发现有气泡产生，最后只得到了无色溶液， 则最后得到的无

13、色溶液中一定含有的溶质 是 。 Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH CaCl2、NaCl 20黄铜是Zn以主要添加元素的铜合金。黄铜渣 中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%， 其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要 流程如下(杂质不溶于水、不参与反应)： 第20题图 已知：ZnOH2SO4=ZnSO4H2O； CuOH2SO4=CuSO4H2O (1)步骤中产生气体的化学方程式为 。 (2)溶液A中的金属阳离子有 (填化学式)。 (3)步骤、中均包含的操作名称为 ，此操作 和步骤中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是 。 (4)溶液A的质量 (填“大于”、“小于”或

14、“等 于”)溶液C的质量。 ZnH2SO4=ZnSO4H2 Zn2、Cu2 过滤 玻璃棒 小于 21现有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、 Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种，为确定其组 成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象判 断： (1)取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉 末中一定没有 、 。 (2)取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现 白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并 产生气泡。则此固体粉末中一定有 、 。 (3)取步骤(2)实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝 酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体 CaCO3CuSO4 N

15、a2CO3Na2SO4 粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确 (填“是”或“否”)。 (4)对于是否含有NaCl，你认为应对步骤(2)作如何改 进 (若 步骤(3)填“是”，此空不作答)。 将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液或Ba(OH)2溶液 否 22已知甲、乙、丙、丁是初中化学中的四种常见 物质，丁是甲与乙、乙与丙反应的生成物之一(反 应条件均已略去)，转化关系如图： 第22题图 (1)常温下，若丁为红色粉末，甲为黑色粉末，则 丙的化学式是 ，甲与乙反应的化学方程 式为 。 CO或H2 C2CuO=2CuCO2 高温 (2)若丁为常见难溶性盐，常温下甲为气体，则丙 所属的物质

16、类别是_(填“单质”、“氧化物”、 “酸”、“碱”或“盐”)，甲与乙反应的化学方 程式为 。 盐 CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O 三、实验探究题(每空1分，共14分) 23实验室有一瓶K2CO3和K2SO4的混合溶液，某化 学兴趣小组欲设计实验对该混合溶液进行定量分 析。他们经过讨论后设计了如图甲所示装置进行 实验探究： 第23题图 a按图甲组装仪器，检查气密性，并装好药品； b打开A中活塞，通入N2一段时间，再关闭活塞， 称得D装置的质量为m1g； c逐滴加入BaCl2溶液至不再产生沉淀；关闭分液 漏斗，再用针筒注入稀盐酸，至不再产生气体，实 验过程中测得锥形瓶中沉淀的数据如图乙；

17、d打开A中活塞，缓缓通一会儿N2； e再称得D装置的质量为m2g。 请你根据题意回答下列问题： (1)24.36g沉淀中含有什么物质？ _(填化学式)。针筒注入稀盐酸时产 生气体的化学方程式为 _。 (2)求原混合液中K2SO4的质量分数_。 (3)小明略加思考后说，通过D装置的质量变化可 以求出混合溶液中K2CO3的质量分数，结果 _(填“偏大”、“偏小”或“不变”)， 理由是 _ _ _。 BaCO3、BaSO4 BaCO32HCl=BaCl2H2OCO2 3.48% 偏大 盐酸挥发出来的HCl气体与NaHCO3溶液反应产生 的CO2一并被D装置吸收了，CO2的质量偏大，则 求出的K2CO

18、3的含量也偏大 24在实验室中甲乙两位同学分别进行了如下实 验，其中甲观察到固体全部消失有气泡冒出，乙 同学实验中观察到的现象是_。 反应结束后甲乙两位同学将仪器中药品全部倒在 一个大烧杯中后观察到有气泡冒出和大量白色沉 淀生成。 试管中液面上升 第24题图 【问题】反应后大烧杯中上层清液中含有哪些溶 质？ 【猜想】可能只含有NaCl可能含有CaCl2、 NaCl 可能含有CaCl2、NaCl和Na2CO3可能含有 NaCl、Na2CO3。 甲乙两位同学通过讨论一致认为上述猜想_ 一定不成立，理由是 _。 CaCl2和Na2CO3在溶液中不能共存 【实验】 无明显现象 溶液由无色变 成红色 2

19、5某学习小组利用氢氧化钙溶液和稀盐酸进行中 和反应实验时，忘记滴加酚酞试液，于是他们取反 应后的溶液少许于试管中，向其中滴加了几滴酚酞 试液，发现试液为无色。根据实验现象，同学们对 反应后的溶质成分展开了探究。 第25题图 【提出问题】反应后的溶质成分是什么？ 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【提出猜想】甲同学从反应情况分析，溶液中除含少 量酚酞外，溶质可能有以下三种情况：CaCl2； CaCl2和HCl；CaCl2和Ca(OH)2 【分析讨论】乙同学从实验现象分析得出：猜想肯 定不合理，其理由是_ _。 【实验探究】丙同学取反应后的溶液倒入烧杯中， 向其中逐滴滴加稀碳酸钠溶液至过量，边滴

20、边搅 拌。实验后得出产生沉淀质量与滴加碳酸钠溶液 体积之间的关系，如图所示。写出实验过程中的 滴加酚酞试液，发现试液 为无色，说明溶液不呈碱性 现象_ _，在OV1段中主要发生反应的方程式 为 。 【得出结论】甲同学的猜想中，_(填序号)合理。 【反思讨论】(1)学习小组结合图像，分析了丙同学 实验过程中烧杯内溶液的变化。 下列说法正确的是_(填字母)。 BC 开始会有气泡产生，反应一段时间后出现白色 沉淀 Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O A氯化钙的质量先增大后减小 B氯化钠质量逐渐增大，V2后不变 C溶液质量逐渐增大 DNa2CO3溶液体积为V2时，溶液中有NaCl和CaCl2

21、 第25题图 (2)小组同学讨论分析，发现烧杯内溶液的pH随着 Na2CO3溶液体积的增加而发生改变，请你在图中帮 他们绘制出随着Na2CO3溶液体积的增加溶液pH的变 化图像。 【答案】图略 四、解答题(26、27题每题7分，28题9分，共23分) 第26题图 26实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取 50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入 碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如图 所示。回答下列问题： (1)从图中看出生成沉淀的最大质量是_g； (2)开始加入碳酸钠溶液至10g时，还没有沉淀析 出的原因是 ； (3)计算原滤液中氯化钙的质量分数。 【答案】设原滤液中Ca

22、Cl2的质量为x Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl 111 100 x 5g x 5.55g 原滤液中CaCl2的质量分数 100%11.1% 答：原滤液中氯化钙的质量分数是11.1%。 5 稀盐酸先与碳酸钠反应 xg 111100 5 g111 5 100 .g g 5 55 50 27(2018柳州)有一袋已部分变质的Ca(OH)2(含 杂质CaCO3)固体样品，把该样品投入足量水中，充 分搅拌后通入二氧化碳，沉淀质量与反应的二氧化 碳质量关系如图所示。 提示：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O CO2CaCO3H2O=Ca(HCO3)2 请回答下列问题： (1)Ca(OH)2由 种元素组成，其中H元素与O元 素的原子个数比为 。 第27题图 3 11 (2)碳酸钙(CaCO3)的相对分子质量为 。 (3)生成沉淀最多时，参加反应的气体质量为 g。 (4)计算样品中碳酸钙的质量分数。(要求写出计算 过程，结果精确到0.1%) 第27题图 100 4.4 【答案】沉淀增加过程只消耗 了二氧化碳4.4g，这个过程是 二氧化碳和氢氧化钙反应的， 所以可以确定氢氧化钙的质量。 可知：氢氧化钙转化为碳酸钙 和该碳酸钙转化为碳酸氢钙需 要的二