氧化还原反应4PPT学习教案

1、会计学1 氧化还原反应氧化还原反应4 守恒律守恒律 氧化还原反应中得失电子总数相等；化合氧化还原反应中得失电子总数相等；化合 价升降总数相等。价升降总数相等。即：即：氧化剂得电子总数氧化剂得电子总数 还原剂失电子总数。还原剂失电子总数。 应用：有关氧化还原反应的计算及配平氧应用：有关氧化还原反应的计算及配平氧 化还原反应方程式。化还原反应方程式。 第1页/共8页 例例4 4. .一定条件下，一定条件下，PbOPbO2 2与与CrCr3+ 3+反应，产 反应，产 物是物是CrCr2 2O O7 72- 2-和 和PbPb2+ 2+，则与 ，则与1molCr1molCr3+ 3+反应 反应 需要需

2、要PbOPbO2 2的物质的量为的物质的量为 （ ） A.3.Omol B.1.5mol C.1.0mol A.3.Omol B.1.5mol C.1.0mol D.0.75molD.0.75mol B 守恒规律：得失电子相等规律守恒规律：得失电子相等规律 化合价升高的原子个数化合价升高的原子个数化合价升高值化合价升高值 = =化合价降低的原子个数化合价降低的原子个数化合价降低值化合价降低值 第2页/共8页 实验室用实验室用NaNa2 2SOSO3 3还原还原MnOMnO4 4 ，如果 ，如果 还原含有还原含有2.42.41010 3 3 mol MnO mol MnO4 4 的 的 溶液时，

3、消耗溶液时，消耗30 mL0.2 mol/L30 mL0.2 mol/L的的 NaNa2 2SOSO3 3溶液，则溶液，则MnMn元素在还原产物元素在还原产物 中化合价为中化合价为 A A1 B1 B2 2 C C4 D4 D5 5 B 第3页/共8页 已知在酸性溶液中，下列物质氧化已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自时，自 身发生如下变化：身发生如下变化：Fe3 Fe2; MnO4 Mn2; Cl22Cl； ；HNO3NO。 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量 的的KI，得到，得到I2最多的是（最多的是（ ） A、Fe3 B、 、 MnO4 C、

4、 、Cl2 D、 HNO2 B 第4页/共8页 依据依据 ： 原则原则 ： 步骤步骤 ： 氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应方程式的配平 质量守恒，质量守恒， 得失电子总数相等，得失电子总数相等，化合价化合价升降总数相等升降总数相等 离子方程式中电荷守恒。离子方程式中电荷守恒。 标变价标变价列变化列变化求总数求总数配系数配系数 找最小公倍数找最小公倍数 化合价升高和降低的总价数相等。化合价升高和降低的总价数相等。 第5页/共8页 AsH3 + AgNO3 + H2O- As(OH)3 + Ag + HNO3 -3+3+10 化合价升高化合价升高6 化合价降低化合价降低1 1 116663 6

5、 第6页/共8页 方法：方法： 一般氧化还原一般氧化还原正向正向配平配平法、整体法法、整体法 FeSFeS2 2+ + HNOHNO3 3 Fe(NOFe(NO3 3) )3 3+ + NONO+ + H H2 2SOSO4 4+ + H H2 2O O 歧化反应、分解反应歧化反应、分解反应逆向逆向配平配平法法 ClCl2 2 + + NaOHNaOH NaClONaClO3 3 + + NaCl NaCl + + H H2 2O O 练习：练习： P P+ + CuSOCuSO4 4+ + H H2 2O O CuCu3 3P P+ + H H3 3POPO4 4+ + H H2 2SOSO4 4 练习：练习：CuCu2 2S S+ + HNOHNO3 3 Cu(NOCu(NO3 3) )2 2+ + H H2 2SOSO4 4+ + NONO+