云南省昆明市一中高一化学上学期期中试题

1、2018 2019学年上学期高一年级期中考化学学科试卷考试时间：90分钟满分：100分2B铅笔分别填涂在 答题卡上。注意事项：1 答卷前务必将班级、姓名、学号和考试科目用钢笔、2 第I卷每小题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。第II卷的答案用钢笔、签字笔、中性笔、碳素笔等黑色字迹笔在答题卡上作答。3 考试结束，将答题卡上交（试卷自己保留好，以备评讲）可能用到 的元素的相对原子质量：HIC 12N14O16Na 23Mg- 24Al 27P 31S- 32C135.5K 39Ca- 40Fe 56Mn55 Cu 64 Ag 10

2、8 Ba 137第I卷 选择题（共44分）一、选择题（共22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意）1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列的物质中，标签贴错了的是 （）2.下列实验与物质微粒大小无直接关系的是（）选项ABCD物质的化学式NaOH汽油KCIOs乙醇危险警告标签1剧奇品A. 过滤 B.渗析C.萃取 D.丁达尔效应3.下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是（）A. NaCI和淀粉B. BaSO4 和 CaCQC. CuO 和 KCID. Mg(NO3)2 和丨25.按照物质的树状分类法和交叉分类法，对于H2SC4的

3、分类正确的是 （酸氧化物弱酸强酸含氧酸难挥发性酸一元酸二元酸A.B. C.D.选项异常情况可能原因分析A蒸发结晶：蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B分液：分液漏斗中的液体没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的难以滴下小孔没有对齐C萃取：液体静置不分层加入萃取剂的量较多D蒸馏：冷凝管破裂冷凝管没有通水或先加热后通水4.能用溶解、过滤、结晶的方法来分离的一组物质是（）-11 -6. 下列关于0.2 mol/L硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（）A. 1 L 该溶液中含硝酸钾 202 gB. 100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02 molC. 从1 L该溶液中取出500

4、mL后，剩余溶液的浓度为0.1 mol/LD. 1 L 水中溶解0.2 mol硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L硝酸钾溶液7. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作可导致实际物质的量浓度偏低的是（ ）A. 用托盘天平称量时，部分NaOH吸收了水分B. NaOH溶解时放出热量，未冷却就将溶液转入容量瓶中并定容C. 移液前容量瓶内有少量蒸馏水D. 定容时，俯视容量瓶刻度线8. 我国明代本草纲目中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指A.萃取B.过滤C.蒸馏D.分液9. 下列关于Fe（0H

5、）3胶体的叙述中，正确的是（）A. Fe（OH） 3胶体的胶粒直径大于 100nmB. 在制备Fe（OH）3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成C. 用平行光照射 NaCI溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同D. Fe（OH） 3胶体能透过滤纸，但不能透过半透膜10. 下列电离方程式书写错误的是（）2+- +2-+A. MgCI 2 = Mg + 2CIB. NaOH= Na + O + H+ +2-C. HCl = H + Cl -D. K2SO4 = 2K + SO 411. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A.铜铸塑像上出现铜绿

6、Cu 2（OH）2CO C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D.12.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（A.失去电子的反应是还原反应B.C.发生氧化反应的物质是氧化剂D.13.下列除去粗盐中可溶性杂质（主要杂质为Ca2+的是（）B. 充有氢气的气球遇明火爆炸铁制菜刀生锈）作氧化剂的物质不能是还原剂失去电子的物质是还原剂Mg+、SO42）的方案中试剂加入顺序不正确A. BaClNaOH NazCO宀盐酸C. Na 2CA NaOH BaCl 2宀盐酸B. NaOHRBaCl 2NazCA盐酸D. BaCl2R NqCOr NaOH 盐酸A.若1 mol甲烷的体积为22.4 L，则一定是在标准状况下1

7、4. 下列说法中正确的是 (B. 在OC、101kPa下，2 mol氧气和氢气的混合气体的体积约为44.8 LC. 在标准状况下，1 mol水的体积为22.4 LD. 1 mol O 2的质量只有在标准状况下才约是32 g15. 下列各组离子一定能大量共存的是（）+3+2A. 在无色溶液中： Na、Fe、Cl-、SO-B. 在含大量 Fe3+的溶液中：Ba2+、K、NO-、OHC. 在强碱性溶液中：Na、K、NO-、CO-D. 滴加紫色石蕊试剂显红色的溶液中：K、Fe、Cl-、CO-16. 下列说法正确的是（Na为阿伏加德罗常数的值）（A. 28 g氮气含有的原子数为B. 4 g金属钙变成钙离

8、子时失去的电子数为0.1 N aC. 1 mol O 2分子的质量等于1 mol氧原子的质量D. 24 g O 2和24 g 0 3所含的氧原子数目相等17.卜列离子方程式书与正确的是（)A.硝酸银与盐酸反应：AgNO + CI -=AgCI J + NO-B.铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag + =2+Ag + CuC.硫酸和氯化钡溶液反应:2+2-Ba + SO 4 =:BaSO JD.铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe + 3Cu 2+= 2Fe 3+ + 3Cu18根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂CIQ将逐渐取代CI2作为生产自来水的消毒剂。工业上CI02常用NaCIQ和NstSO溶液

9、混合并加 HSQ酸化后反应制得，则反应后NstSO将转化为（ ）A. Na 2SQB.SQ19. 根据反应式：2Fe3+ + 2I -=可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（-2+-A. Br、Fe、IB - -2+C. Br、I、FeD20. 电动自行车给人们带来了极大的方便，2+有广泛的用途。 己知：5PbO + 2Mn + 4H =A. PbO2为还原剂，具有还原性B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为C. 生成1 mol的Pb2+，转移电子5 molD. 酸性环境下PbO2的氧化性强于MnQ-C. SD.NstSBr2 + 2Fe2+ = 2Fe 3+ + 2Br -,2Fe2+ I

10、2）.I-、Fe2+、Br-.Fe2+、I-、Br-其电池为铅蓄电池，PbQ作为铅蓄电池的重要原料2 +5Pb + 2MnQ+ 2HO,下列说法正确的是（）5 : 221. 等体积NaCI、MgCb、AICI 3溶液分别与足量的 AgNO溶液反应。若生成的沉淀的物质的量之比为3 : 2 : 1，则三种盐酸盐溶液的物质的量浓度比为（）A. 1 : 2 : 3 B . 9 : 6 : 1C . 3 : 2 : 1 D . 9 : 3 : 12322. 标准状况下， 6.72 L NH 3 1.204 X 10 个 HbS 6.4 g CH 4 0.5 moIHCI,下列关系正确的是（）A.体积大小

11、： C.密度大小： 质量大小： 第n卷非选择题（共56分）、填空题（本题包括4个小题，每空2分，共56分）23. 写出下列仪器的名称： 。（2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是，冷凝管的进水口是（填“ f ”或“ g”）。 某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为36.5%、密度为1.2g/cm 3的浓盐酸配制成250mL O.1mol/L的稀盐酸溶液。装置n是某同学转移溶液的示意图，图n中的两处 错误分别（4）根据计算，本实验需要量取浓盐酸的体积为mL ，本实验应使用的量筒（在横线上填写相应的字母，否则无分，下同）A. 10mLB. 50mLC. 100mLD.

12、 250mL（5）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是。A. 使用容量瓶前检查它是否漏水B. 容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCI溶液润洗C. 配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸槽小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近 刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D. 配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线E. 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀24. ( 18分)1、以物质的量为中心的计算：VL Al 2(SO3溶液中含有Al 3+m g,则SQ2-的物质的量浓度为 。 3

13、.01 X 1023个CQ在标准状况下的体积约为 L ,它与g CO含有相同的氧原子数。(3) 在标准状况下22.4 L由氮气和氧气组成的混合气体，其质量为30g,则其中氧气的质量为g。2、将Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，两者发生反应的化学方程式如下： 2FeCb + Cu =2FeCl 2 + CuCl 2 |(1) 请用双线桥法标出电子转移的方向和数目(2) 该反应中氧化剂是 ，发生氧化反应的物质是 。 当有0.4 mol电子发生转移时，发生反应的Cu的质量为。 当有1 mol FeCl 3完全反应时，转移的电子数目为 。25. ( 10分)处于下列状态的物质：氢氧化钠固体COH2S

14、O溶液铁熔融KHSOBaCO固体液氨CuSQ石灰水(请用序号填写)(1) 上述物质中属于电解质的是 ,(2) 上述物质中属于非电解质的是 ,(3) 写出的水溶液和反应的离子方程式 ?(4) 写出的水溶液和的水溶液反应的离子方程式 ?(5) 写出和反应的离子方程式26. ( 12分)有一瓶溶液只含 CI、CO2-、SQ2-、Na+ Mg*、Cu2+六种离子中的某几种。 通过实验： 原溶液中加足量 NaOH溶液只产生白色沉淀； 原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀； 原溶液中加AgNO溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题:(1) 试分析原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是，可能含有的离子是 。(2) 实验说明原溶液中含有 。有的同学认为实验可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”)，理由是2018 2019学年上学期高一年级期中考化学学科参考答案选择题（共22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）题号12345678答案DCCCBBAC题号910111213141516答案DBCDCBCD题号171819202122答案CABDDB二、填空题（本题包括4个小题，共56分）23. （ 16分）（1）蒸馏烧瓶1000mL 容量瓶（2）温度计 g（3）未用玻璃棒引流；容量瓶规格错误。（4）2.1 A（5）A E24. （