专题4：物质结构专题

1、专题四：物质结构元素周期律 I预习卷一原子结构1原子核、原子序数、质量数 核外电子（ ）原子 中子（ ） 原子核（ ） 质子（ ）中性原子R：阴离子Rn-： 阳离子Rn+：原子质量数、原子相对原子质量、元素平均相对原子质量关系符号质量数近似相对原子质量(平均)相对原子质量在自然界各同位素原子的含量35Cl34.96975.77%37Cl36.96624.23% Cl*核外电子排布规律核外电子总是尽先排布在能量 、离核 电子层。每层电子所排电子总数 ，最外层 ，次外层 。电子层的名称分别为 ，现在元素周期表中电子能量最高的在 层。二元素周期律和周期表1元素周期律（核外电子排布、原子半径、元素主要

2、化合价的周期性变化）元素周期律元素的性质随着元素 的递增而呈周期性的变化。包括原子的核外电子排、原子半径、元素主要化合价等。元素性质的周期性变化是元素原子的 的周期性变化的必然结果。2元素周期表的结构元素周期表是按 递增的顺序从左到右排成横行，再把不同横行中 相同的元素按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行后，所得到的表。 周期（包括第 行 族元素） 按横行分 周期（包括第 行 族元素） 按纵列分(共 行) 周期（包括第 行 族元素） (共 列)*关于H元素在元素周期表中的两种位置：(1)第 周期，第 族(2)第 周期，第 族*关于新元素周期表中取消族的概念，代之以列的编号。3元素在周期表中的位

3、置与原子结构的关系（1）元素所在的周期= （2）主族元素的族序数= *过渡元素原子的最外层电子一般为 个电子。（3）同一族的递变性 同一周期的递变性 *对角线的相似性 4元素的原子结构、元素在周期表中的位置及元素性质的相互联系的推断（性位构）物质的性质决定于内因与外因（如温度、压强、溶剂等），但主要决定于内因。物质的 决定 ， 决定 。总之，物质的结构决定物质的性质。（1）元素在周期表的位置、元素原子结构与元素的金属性和非金属性关系 元素在周期表的位置、元素原子结构与元素最高价氧化物对应水化物酸碱性关系 元素在周期表的位置、元素原子结构中价电子与元素主要化合价关系（2）关于几类物质的寻找，催化

4、剂主要在 元素中寻找；农药主要在 元素中寻找；半导体材料主要在 元素中寻找；耐高温、耐腐蚀的合金材料在 元素中寻找。三化学键1化学键化学键2离子键和离子化合物、共价键和共价化合物3非极性键和极性键化学反应的实质 断裂， 形成。化学键相邻的原子之间强烈的相互作用。离子键相邻阴、阳离子结合成化合物的 作用；共价健相邻原子通过 所形成的相互作用。 化合物按构成微粒*区分极性键与非极性键、极性分子与非极性分子关系。常见重要分子的结构CH4、NH3、H2O、HF、C2H4、C2H2、C6H6（判断极性）四晶体类型及性质（注 ：分子晶体从有氢键的为_、_、_）晶体类型构成晶体微粒相互作用熔化时破坏的作用熔

5、沸点硬度实例离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体注：从哪些方面可以说明元素金属性、非金属性的强弱比较？II精析卷【范例1】 已知：（1）A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。（2）X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。（3）室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。（4）化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。（1）元素X是 ，Z是 。（2）写出（3）中反应的化学方程式： 。（3）写出（4）中反应的化学方程式： 。【范例2】右图中每一个方柜内的字母代表一种物质，常温常压下，（A）（B）C和D均为单质，且B为金属，其它三个为

6、双原子分子的气体，它们在一定条件下，发生图中所示的化合反应，得到化合物E、F、G、H、I和J，这些化合物在常温常压下的状态及颜色已在图中注明，有关反应的化学计量关系为：无色气体J棕色气体 I无色气体HABCDG白色固体F固体E无色气体 （l）A与B按物质的量之比 n（A）/ n（B）=1/2完全反应生成G （2）B与C按物质的量之比 n（B）n（C）= 3l完全反应生成 F （3）C与D按物质的量之比 n（C）/n（D）= 1/3完全反应生成 E 请填空：（l）物质B是 ，物质D是 ； （2）B与C反应生成F的化学方程式为： 。 （3）A与H反应生成I的化学方程式为： 。【范例3】A、B、C、

7、D、E五种物质有如下转化关系：（1）若E是酸酐，且常温下为易挥发的晶体，则D的化学式为_,在一定温度、压强和催化剂的条件下提高D转化为E的措施是_.(2)若组成A的三种元素均为短周期元素，且B和C均为极易溶于水气体，B能使紫色石蕊显蓝色，则A的化学式为_，写出在一定条件下B变为氧化物D的化学方程式_。（3）若C是可用作自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为E时增加氧的质量约为D的总质量的25.8%，则A的化学式为_，用电子式表示E的结构为_。（4）若C是水，B是某同系物中相对分子质量最小的化合物；E能使紫色石蕊显红色，则A的结构简式为_。D转化为E的化学方程式是_。III巩固卷1两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有( )。(A) 1对 (B) 2对 (C) 3对 (D) 4对2在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的R元素，对延长人类寿命起着重要的作用。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为RO3，则R元素的名称为 ( )。（A）硫 （B）砷 （C）硒 (D)硅3X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是( )。（A）原子序数XY （B）原子半径XY（C）离子半径XY (D)原子最外层电子数XY