初中三年级化学下册第十单元酸和碱单元复习与测试第三课时课件

1、课题课题1 常见的酸和碱常见的酸和碱 第第3课时课时 酸的化学性质酸的化学性质 第十单元 酸和碱 H+ OH- H H O 3.酸的化学性质酸的化学性质 酸与酸碱指示剂的反应酸与酸碱指示剂的反应： 点滴板点滴板 酸能使紫色石蕊试液变红；酸能使紫色石蕊试液变红； 无色酚酞试液不变色无色酚酞试液不变色( (仍为无色仍为无色) ) 变红变红 变红变红 不变色不变色 ( (无色无色) ) 不变色不变色 ( (无色无色) ) 紫色石蕊试液紫色石蕊试液 无色酚酞试液无色酚酞试液 稀盐酸稀盐酸 (HCl) 稀硫酸稀硫酸 (H2SO4) 能力源于运用 知识回顾 与稀盐酸反应与稀盐酸反应与稀硫酸的反应与稀硫酸的

2、反应 镁镁 锌锌 铁铁 Mg+2HCl =MgCl2+H2 Mg+H2SO4= MgSO4+ H2 Zn+2HCl = ZnCl2 +H2 Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 Fe +2HCl = FeCl2 +H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 +H2 酸与活泼金属的反应酸与活泼金属的反应： 注意：金属活动性应在注意：金属活动性应在H之前之前 现象现象化学方程式化学方程式 铁锈盐酸铁锈盐酸 铁锈硫酸铁锈硫酸 酸与某些金属氧化物的反应酸与某些金属氧化物的反应： 铁锈逐渐消铁锈逐渐消 失，溶液由失，溶液由 无无色变色变黄黄色色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3

3、+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O +3+3 +3+3 上面反应的生成物有什么相似之处？上面反应的生成物有什么相似之处？ 除锈时能否将金属制品长时间浸泡在酸溶液中？为什么？除锈时能否将金属制品长时间浸泡在酸溶液中？为什么？ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 += 现象现象化学方程式化学方程式 氧化铜盐酸氧化铜盐酸 氧化铜硫酸氧化铜硫酸 酸与某些金属氧化物的反应酸与某些金属氧化物的反应： 黑色粉末逐黑色粉末逐 渐消失，渐消失，无无 色溶液变色溶液变蓝蓝 +2 +2 +2+2 常见氧化物如常见氧化物如Fe2O3、CuO、MgO、Al2O3、 CaO、Fe3O4等都能与稀盐酸、

4、稀硫酸反应。等都能与稀盐酸、稀硫酸反应。 酸与金属氧化物反应的规律：酸与金属氧化物反应的规律： CuO+2HCl=CuCl2+ H2O CuO+H2SO4=CuSO4+ H2O 补充实验补充实验1 现象现象 分析分析 现象现象 分析分析 HCl + NaOH = HCl + Ca(OH)2 = H2SO4 + NaOH = NaCl + H2O 2 CaCl2 + 2H2O 2 Na2SO4 + 2H2O 酸与碱的反应酸与碱的反应： 氢氧化钡氢氧化钡硫酸钡硫酸钡 白色沉淀白色沉淀 += 酸与盐的反应酸与盐的反应： 现象现象 分析分析 现象现象 分析分析 2.在不同的酸溶液中都含有相同的在不同的

5、酸溶液中都含有相同的H+， 所以酸具有一些相似的化学性质。所以酸具有一些相似的化学性质。 P57 例例1、只给你酚酞请鉴别出、只给你酚酞请鉴别出 NaOH、H2SO4、NaCl三种无三种无 色溶液？色溶液？ 无色酚酞无色酚酞 ABC 装入装入C试管内液试管内液 体是体是NaOH溶液溶液 A B 装入装入A试管内的试管内的 液体是液体是NaCl 装入装入B试管内的试管内的 液体是液体是H2SO4 2、除杂（括号内物质为杂质）、除杂（括号内物质为杂质） HCl（H2SO4) HNO3（H2SO4） HNO3（HCl） 3、转化、转化 H2SO4 HCl HNO3 4.4.向放有锈铁钉的试管中加入过

6、向放有锈铁钉的试管中加入过 量盐酸量盐酸, ,充分反应。预测反应现象充分反应。预测反应现象, , 并写出有关反应的化学方程式：并写出有关反应的化学方程式： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2 生活启示：金属除锈时不能放置时间太长。生活启示：金属除锈时不能放置时间太长。 思考：思考： 1、如何检验含、如何检验含Cl-的化合物？的化合物？ 2、如何检验含、如何检验含SO42-的化合物？的化合物？ 3、如何区分盐酸和硫酸？、如何区分盐酸和硫酸？ 先滴加先滴加AgNOAgNO3 3, ,再滴几滴稀再滴几滴稀HNOHNO3 3 方法一：先滴加方法一：先滴加Ba(NOBa(NO3 3) )2 2, ,再滴几滴稀再滴几