2020高考化学全程备考二轮复习微粒结构与化学键课时跟踪检测(含解析)

1、基础考点自主练 （ 四） 微粒结构与化学键题组一 原子结构与微粒间的关系1. （2018 太原模拟）钒的氧化物有“化学面包”之美称，这是因为钒的氧化物是化学 工业中的最佳催化剂之一。自然界中钒的同位素有51V和50v。下列有关说法中正确的是 （ ）A. 51V和50V互为同位素5150B. V和 V的质量数相同C. 51V和50v是同一种核素D. 51V和50V的核外电子数与中子数均为23解析：选A A项，51V和50V的质子数相同，中子数不同，互为同位素，正确；B项，51V和50V的质量数分别为 51和50，不相同，错误；C项，51V和50V的中子数不同，属于不 同核素，错误；D项，51V和

2、50V的中子数不同，错误。2. （2018 西宁模拟）160和18O是氧元素的两种核素，2表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （）A. 1602与 1802互为同分异构体B. 0与 0核外电子排布方式不同C. 通过化学变化可以实现160与180间的相互转化D. 标准状况下，1.12 L 160和1.12 L 18Q均含有0.12个氧原子解析：选D 16Q与18Q是同一种物质，A项错误；160与180是氧元素的不同核素，质子 数相同、核外电子排布方式相同，B项错误；160与180间的相互转化是原子间的转化，不能通过化学变化实现，C项错误；160和18Q是双原子分子，物质的量相同，原子个数相同，

3、D项正确。3. （2018 西安模拟）主族元素M R形成的简单离子 斤与R+的核外电子数之和为 20, 下列说法正确的是 （）A. M原子的质子数一定大于R原子的质子数B. M可能存在16M 18M两种核素C. M 与 R 的电子层结构不可能相同D. 两种离子结合形成的化合物中可能含有共价键解析：选B根据主族元素 M R形成的简单离子Mt与R+的核外电子数之和为 20,可 知M R可能为0元素和Na元素或S元素和Li元素。0原子的质子数小于 Na原子的质子数， A项错误；0元素存在180和160两种核素，B项正确；C?和Na*的电子层结构相同，C项错 误；两种离子结合形成的化合物可能为N0或L

4、i 2S,只含离子键，不含共价键，D项错误。4. （2018 贵阳模拟）国际热核聚变反应堆的原理类似太阳发光发热，即在上亿摄氏度的超高温条件下, 利用氢的同位素氘、 氚的聚变反应释放出核能。 下列说法正确的是 （）AH、D、T 互为同素异形体B. 氘、氚聚变反应生成其他元素，属于化学变化C. H、D T与16O 180构成双氧水分子的相对分子质量有18个D. H2、D2、T2在相同条件下密度之比为1 : 2 ：3解析：选 D H、 D、 T 的质子数相同而中子数不同，它们互为同位素，A 项错误；氘、氚聚变反应属于核聚变，不属于化学变化，B项错误；双氧水的化学式为HQ, H、D T形成的 “H

5、2” 有 6种，分别为 “H 2”“D2”“T2”“HD “HT“DT,而 160与 180形成的 “O 2” 有3种，分别为“ 16Q”“ 18Q”“ 16080,故可形成双氧水分子种类数为6X 3= 18(种)，因有些双氧水分子的相对分子质量相等(如HT6Q2与D26Q2),故构成双氧水的相对分子质量的个数小于18, C项错误；相同条件下，H2、D2、T2的密度之比等于它们的相对分子质量之比， 故H、D2、T2的密度之比为 2 : 4 : 6= 1 : 2 : 3, D项正确。 临门一脚 微粒间的“4 个”数量关系(1) 质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数。(2) 质量数=质子数中子数

6、。(3) 质子数=阳离子的核外电子数阳离子所带正电荷数。(4) 质子数=阴离子的核外电子数阴离子所带负电荷数。题组二 化学键与物质类别的关系5. (2018 滨州模拟)根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成的观点，下列变化没有发生化学键断裂的是 ()A. 溴蒸气被活性炭吸附B. 电解水C. HCl 溶解于水D. 打雷放电时，Q变成Q解析：选A溴蒸气被活性炭吸附破坏的是范德华力，故A正确；电解水是化学变化，实质是旧键断裂、新键形成，故B错误；HCI溶解于水电离出 H+ C，破坏共价键，故 C错误；打雷放电时，02变成Q属于化学变化，实质是旧键断裂、新键形成，故D错误。6. (2018 宜昌模拟)

7、全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点，被称为没有核污染的“N 2爆弹”。中国科学家胡炳成教授团队近日成功合成全氮阴离子NT,NT是制备全氮类物质 Nw(其中含有Nf和NT两种离子)的重要中间体。下列说法中不正确的是 ( )A. 全氮类物质属于绿色能源B. 每个Nt中含有35个质子C. 每个NT中含有35个电子D N10 结构中含非极性共价键和离子键解析：选 C A 项，全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点，属于 绿色能源，正确；B项，每个 M中含有5X 7= 35个质子，正确；C项，每个NT中含有35 +1 = 36个电子，错误；D项，Nt和NT之间是离子键，

8、M和Ns内是非极性共价键，正确。7在标准状况下，将 2.24 L NH 3与 4.48 L HCl 气体充入密闭容器内混合。已知： NH3+ HCI=NHCI。下列说法正确的是（设NA为阿伏加德罗常数的值）（）A. 反应中有0.5 2个共价键断裂B. 反应中有0.3 2个离子键形成C. 混合后，容器内物质含有 0.5 NA个化学键D. 混合前气体中含有 0.5 2个共价键解析：选 D 在标准状况下， 2.24 L NH 3和 4.48 L HCI 气体的物质的量分别为 0.1 moI和 0.2 moI ，含有共价键分别为 0.3 moI 和0.2 moI 。由反应： NH3tHCI=NH4CI

9、 可知， HCI过量，仅有0.1 mol参加反应，A项错误；反应中有 0.1 NA个离子键形成，B项错误；混合 后，容器内NHCI中含0.5 2个化学键，剩余 HCI中含有0.1 NA个化学键，C项错误；混合 前含有的共价键为 0.3 Nt 0.2 NA= 0.5 NA, D项正确。& （2018 九江模拟）下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（）CaCl2和 NazS Na20和 NQCQ和CS HCl 和 NaOHA.B.C.D 解析：选 CCaCl2和NqS均只含有离子键，符合题意；Na 2O含有离子键，NqQ含有离子键和共价键， 不符合题意；CQ和CS均只含有共价键，符合题意；H

10、Cl含有共价键，NaQH含有离子键和共价键，不符合题意。9.（2018 长沙模拟）固体A的化学式为NH,它的所有原子的最外层都符合相应的稀有 气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中不正确的是 （）A. NH中既有离子键又有共价键B. NH的熔沸点高于NHC. NH固体投入少量水中，可产生两种气体D. 0.1 mol NH 5 中含有 5 mol N H 键解析：选D固体A的化学式为NH,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子 的最外层电子结构，所以该化合物为NHH,是离子化合物，在该化合物中，含有离子键、极性共价键和配位键，A项正确；由于离子间以强烈的离子键结合，所以NH熔沸点高于由分

11、子构成的物质 NH, B项正确；NH固体投入少量水中， 发生反应：NH+ H0=NHH2Q+ H4, 氨水分解产生氨气，因此可产生两种气体，C项正确；在1 mol NH 5中含有4 mol N H键,D项错误。子结构中只含有单键，且每个原子都满足8电子结构，则分子中含有共价键的数目是（）A. 10B . 24C. 12D . 2810.（2018 太原模拟）白磷结构如图所示，与Q反应生成P4Q的分解析：选C根据题目所给信息：分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子稳定结构，可先确定P4的结构，即空心正四面体，有6个P P键，每个P P键中间插入1个O原子，就成了P4Q,结构为V汽/

12、 ，由图可以看出，有 12个共价键。临门一脚化学键与物质类别的关系广离子魏（1）从图中可以看出，离子化合物一定含有离子键，离子键只能存在于离子化合物中。（2）共价键可存在于离子化合物、共价化合物和共价单质分子中。（3）熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCI ;熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物，如 HCI。题组三物质结构的综合应用11. （2018 长沙模拟）X、Y Z、W M为短周期主族元素，25 C时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01 molL T）溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下列有关说法不正确的是（）O ： ： C : : OA. Y的最高价氧化物的电子

13、式：-B. 最简单气态氢化物的热稳定性：ZWC. X、M两种元素形成的简单离子半径大小顺序：XMD. X的氢化物与Z的氢化物反应后生成的化合物中既含离子键又含共价键解析：选C X、Y、Z、W M为短周期主族元素，25 C时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01 mol L ）溶液的pH和原子半径的关系：NaOH溶液的pH为12, M为Na元素，硝酸、高氯酸的pH= 2，原子半径：X2,原子半径大于X,则Y为C, W对应pHHS，正确；C项，2_和Na*核外电子排布相同，电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径大小顺序：N5_Na+，错误；D项，X的氢化物NH与Z的氢化

14、物HCI反应后生成的化合物为 NHCI , NH与Cl _形成离子键，氮 原子与氢原子以共用电子对形成共价键，正确。12. （2018 遵义模拟）前20号元素 W X、Y Z原子序数依次递增， W原子最外层电子 数是次外层的3倍，X的简单离子半径在同周期中最小。W Z的质子数之和等于 X、Y的质子数之和，X、Y、Z的最外层电子数之和等于 W的核外电子数。下列说法错误的是（）A. W与 X的简单离子具有相同的电子层结构B. 1 mol Y的最高价氧化物含共价键数目为4NAC. X、Z分别与 W形成的化合物都具有相同类型的化学键D. X、Y的单质均可以和Z的最高价氧化物对应的水化物溶液反应解析：选

15、C前20号元素 W X、Y、Z原子序数依次递增， W原子最外层电子数是次外 层的3倍，W为O元素；X的简单离子半径在同周期中最小、X为AI元素。W Z的质子数之和等于X、Y的质子数之和，X、Y、Z的最外层电子数之和等于 W的核外电子数，所以 Y、Z 分别为Si、K元素。A项，W与 X的简单离子具有相同的电子层结构，正确；B项，1 mol Y的最高价氧化物（二氧化硅）含共价键数目为 4NA,正确；C项，氧化铝中只含离子键，钾可 形成复杂的氧化物，其中既有离子键又有共价键，错误；D项，铝和硅均可以和氢氧化钾溶液反应，正确。3. （2018 台州模拟）X、Y、Z、U、W五种短周期非金属元素， 它们的

16、原子半径与原子序数有如图关系，化合物XZ是水煤气的主要成分之一，下列说法不正确的是（）A. U、X、W三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强B. 由Y、Z和氢三种元素形成的化合物中一定只含共价键C. XZ2、YZ2与X60的化学键类型都相同D. X的位置是第二周期、第WA族解析：选B化合物XZ是水煤气的主要成分之一，则 XZ为CO根据原子半径 X小于Z可知，X为C Z为O结合原子序数大小可知 丫为N元素，则a= 7; U的原子序数=2a= 14, 则U为Si元素；W的原子序数=2a+ 3= 17,为Cl元素。A项，U、X、W分别为Si、C Cl , 非金属性： ClCSi ，则 Si 、

17、C、Cl 三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，正 确；B项，丫 Z分别为N、0, N O H可以形成离子化合物 NHNO，NHNO中含有离子键和 共价键，错误；C项，XZ2、丫乙分别为CQNO，X60为C6o,三者都只含有共价键，正确；D项，X是C元素，位置是第二周期、第WA族，正确。14. (2018 太原模拟)短周期主族元素 X、丫、Z、W的原子序数依次增大，X与W同主 族，X、W的单质在标准状况下的状态不同；Y是空气中含量最高的元素；Z原子最外层电子数是其内层电子总数的 3倍，且Z2与谕具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A. 原子半径：WZYXB. 由X、Y、Z三种元素

18、形成的化合物的水溶液可能呈碱性C. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D. 化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同解析：选B短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y是空气中含量最高的元素，则Y为N元素；Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为 6，则Z为O元素；Z2与 具有相同的电子层结构，则 W为Na； X与 W伺主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同，则X单质为气体，故 X为H元素。A项，同周期元素自左到右原子半径逐渐减小， 同主族元素自上而下原子半径逐渐增大， 氢原子半 径最小，故原子半径：r(Na)r(N)r(O)r(H)，错误；B项，由X(H)、Y(N)、Z(O)三种元素 形成的化合物中，NHLHO的水溶液呈碱性，正确； C项，非金属性：Z(O)Y(N)，元素非金 属性越强，简单气态氢化物越稳定，因此H2O的热稳定性大于 NH，错误；D项，化合物H2O含有共价键，而 N&Q含有共价键、离子键，所含化学键类型不完全相同，错误。15. (2018 鞍山模拟)X、Y、Z