高一化学物质的量浓度人教版知识精讲

1、用心 爱心 专心 高一化学高一化学物质的量浓度物质的量浓度人教版人教版 【同步教育信息同步教育信息】 一. 本周教学内容： 物质的量浓度 二. 教学目的： 1. 为什么要引入物质的量浓度？ 2. 物质的量浓度的概念、单位、数学表达式。 3. 一定物质的量浓度溶液的配制。 4. 关于物质的量浓度的计算。 三. 教学重点： 1. 物质的量浓度概念及其计算，一定物质的量浓度溶液的配制方法。 2. 正确配制一定物质的量浓度的溶液。 四. 知识分析： （一）溶液 1. 什么是溶液？特征？ 均一的、稳定的混合物。 2. 溶液组成的表示方法： 溶液 溶剂 溶质 溶质的质量分数%100 溶液质量 溶质质量 %

2、100 )( )( 溶液 溶质 m m w 例 实验室用粒和稀反应制取，需要 10%的稀多少克？Zn 42SO HgH2 . 0 242SO H 解：解：设需 10%的稀的质量为 x。 42SO H 2442 )(HZnSOSOHZn稀 98 2 %10 xg2 . 0 gx2 . 0 2 %10 98 gx98 （二）物质的量浓度： 1. 定义： B：某溶质的意思。 物质的量浓度 )( )( L mol 溶液的体积 溶质的物质的量 2. 表达式： V n C B B 3. 单位：Lmol / 用心 爱心 专心 讨论：书 55 P 小结： （1）体积必须是溶液的体积。 （2）溶液具有均一性。

3、4. 与的比较：w B C 例 用粒和的稀制取，需要稀多少升？ZnLmol /2 . 0 42SO HgH2 . 0 242SO H 解：解：设需要稀的体积为 x。 42SO H 2442 )(HZnSOSOHZn稀 1 2 xLmol/2 . 0g2 . 0 2 . 0 2 /2 . 0 1 xLmol Lx5 . 0 那么如何配制的稀呢？我们先以溶液的配制为例：LmolL/2 . 05 . 0 42SO HNaCl （三）一定物质的量浓度溶液的配制： 1. 如何配制的溶液？%550gNaCl 分几步？每一步干什么？ （1）计算： ggNaClm5 . 2%550)(gggOHm 5 . 4

4、75 . 250)( 2 mLOHV 5 . 47)( 2 （2）称量： 称： 量：NaClg5 . 2OH2mL 5 . 47 （3）溶解： 一般先放固体，后加液体。 （4）装瓶，贴标签。 2. 如何配制溶液？NaClLmolmL/4 . 0250 （1）计算： gmolgLmolLNaClm85 . 5 / 5 . 58/4 . 025 . 0 )( 仪器：容量瓶。（见书） 思考： a. 需要计算加水的体积吗？ b. 若只需要 240mL 的溶液，应如何配制？ （2）称量： 称：5.85g NaCl 托盘天平的使用：感量 （3）溶解： 在哪溶解？烧杯 溶解时注意什么？ a. 使用玻璃棒。

5、b. 注意加水量不应超过 250mL。 （4）转移： 操作见书图 56 P 注意： a. 冷却至室温再转移。b. 用玻璃棒引流时，下端应伸到刻度线下。 用心 爱心 专心 （5）洗涤： 23 次，洗涤液全部转移进容量瓶，在下一步前振荡一次。 6. 定容： 12cm 处改为胶头滴管滴加。 7. 混匀： 上下颠倒数次。 8. 装瓶、贴标签。 思考：若配制例题中 500mL 的稀时，哪些步骤有变化？Lmol /2 . 0 42SO H 小结： 1. 无需计算水的体积。 2. 不能配制任意体积的溶液。 3. 不能在容量瓶中溶解。 4. 误差分析。 【典型例题典型例题】 例 1 用和各 5g，分别配制成

6、50mL 溶液，则两溶液的浓度分别是OHCuSO 24 5 4 CuSO 。 析：析：计算溶质为结晶水合物的物质时，注意结晶水部分不计在溶质内，要计算为溶剂 内。 解：解：Lmol L molg g CuSOC/4 . 0 05 . 0 250 5 )( 1 41 Lmol L molg g CuSOC/625 . 0 05 . 0 160 5 )( 1 42 点评：点评：本题考查：1. 的概念；2. 结晶水合物的处理。 B C 例 2 用 1 体积水吸收 560 体积氨气（标准状况），所得氨水密度为，计算： 3 /9 . 0cmg （1）该氨水的质量分数。 （2）所得氨水的体积。 （3）所得

7、氨水的物质的量浓度。 析：析：氨溶解于水发生如下反应： OHNH 23 OHNH 23 OHNH4 溶质多以形式存在，但在计算题中仍以为溶质计算。OHNH 233 NH 解：解： （1） mol molL L NHn25 4 . 22 560 )( 1 3 gmolgmolNHm425/1725)( 3 gggaqNH( 3 % 8 . 29%100 1425 425 )( 3 g g NHw （2）mL cmg g aqNHV 3 . 1583 9 . 0 1425 )( 3 3 用心 爱心 专心 （3）Lmol L mol NHC/ 8 . 15 58 . 1 2

8、5 )( 3 点评：点评：在计算溶液的体积时切忌将溶质与溶剂的体积简单相加。只有当两物质密度相 同时，才可以，否则我们可用来计算。 m V 例 3 用溶液加水，稀释到NaOHLmol /6)/21 . 1 (100 3 cmgmLLmol /6 . 0 ，求：)/03 . 1 ( 3 cmg （1）稀释后溶液的体积。 （2）需加水的体积。 析：析：溶液稀释时，溶液的体积变大，但溶质的量不变。 解：解：（1） 2211 VCVC 2 /6 . 0100/6VLmolmLLmolmLV1000 2 （2）mL cmg cmgmLcmgmL OHV909 1 /21 . 1 100/03 . 1 1

9、000 )( 3 33 2 点评：点评：加水的体积千万不能用求算，原因同上题。mLmLmL9001001000 例 4 市售浓中溶质的质量分数为 98%，密度为，计算市售浓 42SO H 3 /84 . 1 cmg 的中物质的量浓度。 42SO H 42SO H 析：析：要计算市售浓的 C，首先要计算出浓的质量，可以用质量、密度、 42SO H 42SO H 体积和某一组分的质量分数之间关系。 解：解：方法一 公式法 1 3 98 %98/84 . 1 10001000 molg cmg M w C Lmol / 4 . 18 方法二 设有 98%的浓100g 42SO H ggSOHm98%

10、98100)( 42 mol molg g SOHn1 98 98 )( 1 42 3 42 84 . 1 100 )( cmg g aqSOHV Lmol cm mol SOHC/ 4 . 18 10 84 . 1 100 1 )( 33 42 例 5 在配制一定量的物质的量浓度溶液时，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低，还 是不变？ （1）用量筒取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配得溶液的浓度 。 （2）将取样品的药匙用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配溶液的浓度 。 （3）定容摇匀后，有少量溶液外流，所配溶液浓度 。 析：析：（1）正确的读数方法应是视线与量筒刻度保持水平，俯视的结果使得量取液

11、体 体积小于计算值，所以配制出的溶液浓度偏低。 （2）药匙上的药品并未称药，洗涤后转移入容量瓶，使得溶质的量增大，所配制的 溶液浓度偏高。 （3）定容后摇匀后，溶液的配制已经结束，从中任意取出一部分，浓度不会发生改 变。 用心 爱心 专心 答：答：（1）偏低；（2）偏高；（3）无影响 【模拟试题模拟试题】 1. 下列一定表示溶液浓度单位的是（ ）。（北京市海淀区测试题） A. B. %C. D. Lg /Lmol /molL/ 2. 在标准状况下，将盛满与混合气体的烧瓶倒置在水槽中，如果溶质未对外扩HCl 2 N 散，所得盐酸的浓度是（ ）。（长沙市检测题） A. B. C. D. Lmol

12、/1Lmol /5 . 0Lmol /45 . 0 Lmol /045 . 0 3. 使用胆矾配制的硫酸铜溶液，正确的操作是（ ）。Lmol /1 . 0 A. 将胆矾加热除去结晶水后，称取 16g 溶解在 1L 水里 B. 称取胆矾 25g，溶解在 1L 水里 C. 将 25g 胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至 1L D. 将 16g 胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至 1L 4. 溶液中含，取该溶液稀释到，则稀释后 342 )(SOAlmLV 3 AlgamLV 4/mLV4 溶液中的浓度是（ ）。（苏州市测试题） 2 4 SO A. B. Lmol V a / 9 25 Lmol V a /

13、18 125 C. D. Lmol V a / 36 125 Lmol V a / 54 125 5. 溶液和溶液混合后，溶液中 42 /3 . 0100SONaLmolmL 342 )(/2 . 050SOAlLmolmL 的的浓度为（ ） 2 4 SO A. B. C. D. Lmol /20 . 0 Lmol /25 . 0 Lmol /40 . 0 Lmol /50 . 0 6. 某浓度的溶液中含有 60g 溶质。现欲配制溶液，应取mL300NaOHNaOHLmol /1 原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ）。（全国高考题） A. B. C. D. 4:15:11:23:2 7. 有和的混

14、合溶液，已知其中的物质的量浓度为， 42SO K 342 )(SOAl 3 AlLmol /4 . 0 的物质的量浓度为，则此溶液中的物质的量浓度为（ ）。（上海 2 4 SOLmol /7 . 0 K 市测试题） A. B. C. D. Lmol /1 . 0Lmol /15 . 0 Lmol /2 . 0Lmol /25 . 0 8. 将某金属投入的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生氢mol4 . 2LmolL/28 . 1g2 . 7 气，则该金属和酸分别是（ ）。（南京市测试题） A. 二价金属，二元酸B. 二价金属，三元酸 C. 三价金属，二元酸D. 一价金属，一元酸 9. 将标准状况

15、下的（气）溶于 1000g 水中，得到的盐酸密度为，则HClLa 3 /cmgb 该盐酸的物质的量浓度是（ ）。（全国高考题） A. B. Lmol a / 4 . 22 Lmol ab / 22400 C. D. Lmol a ab / 5 . 3622400 Lmol a ab / 5 . 3622400 1000 10. 下列溶液中氯离子浓度与氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是（ ）。LmolmL/150 （长春市检测题） A. 的氯化钠溶液B. 的氯化铵溶液LmolmL/1150LmolmL/275 C. 的氯化钾溶液D. 的氯化铜溶液LmolmL/3150LmolmL/175 用心 爱心

16、 专心 11. 取和的硫酸注入容量瓶中，加水释释LmolmL/3 . 0100LmolmL/25 . 0 300mL500 至刻度线，该混合溶液中的物质的量浓度是（ ）。 H A. B. C. D. Lmol /21 . 0 Lmol /42 . 0 Lmol /56 . 0 Lmol /26 . 0 12. 为阿伏加德罗常数，下列关于溶液的正确说法是（ ）。 A N 42 /2 . 0SOKLmol （福州市测试题） A. 溶液中所含总数为mL500 2 4 SOK 、 A N3 . 0 B. 溶液中含有个离子mL500 A N1 . 0 K C. 溶液中离子浓度是L1 KLmol /4 .

17、 0 D. 溶液中离子浓度是L2 2 4 SOLmol /4 . 0 13. 甲、乙两份硫酸铝，甲溶液中等于，乙溶液中等于)( 3 AlCLmol /25 . 0 )( 2 4 SOC ，两份溶液混合成的硫酸铝溶液的物质的量浓度为，则甲、乙两溶液Lmol /1Lmol /25 . 0 的体积之比为 。（成都市诊断题） 14. 在标准状况下，的物质的量为 ，全部溶解在 1L 水中，所得溶液 3 700NHL 的质量分数为 ，如果该氨水的密度为，则氨水的体积为 3 /85 . 0 cmg L，物质的量浓度为 。 15. 常温下，相对分子质量为 M 的某无水盐 A 的溶解度为，则常温时，该盐饱和溶S

18、g 液的质量分数为 ，如果已知该饱和溶液的密度为，则该溶液的物质的 3 /cmg 量浓度为 。 16. 配制的溶液，需胆矾 g；用 称出，把称好的Lmol /1 4 CuSOmL500 胆矾放入 里，用适量蒸馏水使它完全溶解，把制得的溶液小心地 中，用适 量蒸馏水洗涤烧杯 和 23 次，把每次的洗涤液都注入 中，然后慢 慢地加入蒸馏水到液面在刻度线下 ，改用 滴加蒸馏水到刻度，使溶液的 最低点正好与刻度线 ；把瓶塞盖好，用 顶住瓶塞，另一只手 ，将瓶底倒转，摇匀。从配好的溶液中取出 10mL，此时溶液的物质的量浓度为 。 17. 常温下，将溶液加 100g 蒸馏水后，溶液中溶质的质量分数变 3 %22150NaNOmL 为 14%。求原溶液的物质的量浓度。（全国高考题） 18. 在含有和的混合溶液中加入过量的溶液，得到mL50 42SO Na 32CO Na 23) (NOBa 8.6g 沉淀。用过量稀硝酸处理沉淀，得到 448mL 气体（标准状况）。求原混合溶液中 和的物质的量浓度各为多少？（温州市调考题） 42SO Na 32CO