第3节_离子键、配位键与金属键PPT学习教案

1、会计学1 第第3节节_离子键、配位键与金属键离子键、配位键与金属键 1 、为什么一百多种元素可形成几、为什么一百多种元素可形成几 千万种物质？千万种物质？ 2、为什么有些原子间能按一定比例、为什么有些原子间能按一定比例 结合，而有些原子间却不能结合？结合，而有些原子间却不能结合？ 第1页/共37页 把把H2O加热到约加热到约2000，才有少量分解。，才有少量分解。 这说明这说明H2O中各原子间存在着中各原子间存在着强烈的相互作用力强烈的相互作用力 在水分子中在水分子中 O与与H直接相邻直接相邻 H与与H非直接相邻非直接相邻 相互作用比较强烈相互作用比较强烈 相互作用比较弱相互作用比较弱 第2页

2、/共37页 11 一、化学键 1、定义：物质中、定义：物质中直接相邻的原子或离直接相邻的原子或离 子之间强烈的相互作用子之间强烈的相互作用，叫做化学键。，叫做化学键。 2、化学键类型化学键类型 离子键离子键共价键共价键 注意：注意： 指直接相邻的原子指直接相邻的原子 强烈的相互作用：强烈的相互作用：包括吸引和排斥包括吸引和排斥 金属键金属键 第3页/共37页 11 Na+ Cl 电子转移电子转移 不稳不稳 定定 稳稳 定定 氯化钠的形成过程氯化钠的形成过程 第4页/共37页 11 第5页/共37页 11 离子键：离子键： 使带相反电荷的使带相反电荷的阴阴、阳离子结合的相、阳离子结合的相 互作用

3、（强烈的互作用（强烈的静电作用静电作用）。）。 离子化合物：离子化合物： 许多许多阴、阳离子通过阴、阳离子通过静电作用静电作用便形成便形成 了离子化合物。了离子化合物。 二、离子键与离子化合物二、离子键与离子化合物 第6页/共37页 11 3 3哪些元素的原子之间可能形成离子键？哪些元素的原子之间可能形成离子键？ 2 2在离子化合物中在离子化合物中, ,离子间有哪些作用离子间有哪些作用? ? 1 1形成离子键的微粒是什么？形成离子键的微粒是什么？ 阴、阳离阴、阳离 子子 静电引力和静电斥力静电引力和静电斥力( (统称统称静电作用静电作用) ) a a. .活泼金属（活泼金属（AA族、族、AA族

4、）族）与活泼与活泼 非金属（非金属（AA族、族、 A A族族）之间）之间 b b. .活泼的金属元素和酸根离子之间活泼的金属元素和酸根离子之间 c c. .铵根离子和酸根离子之间铵根离子和酸根离子之间 第7页/共37页 11 下列哪些物质中存在离子键？下列哪些物质中存在离子键？ NaNa2 2O MgClO MgCl2 2 SO SO2 2 HCl HCl NaNa2 2O O2 2 NaOH KNO NaOH KNO3 3 NH NH4 4ClCl 第8页/共37页 11 下列哪些物质中存在离子键？下列哪些物质中存在离子键？ NaNa2 2O MgClO MgCl2 2 SO SO2 2 H

5、Cl HCl NaNa2 2O O2 2 NaOH KNO NaOH KNO3 3 NH NH4 4ClCl 第9页/共37页 11 一般认为：一般认为： 如果两个成键元素间的电负性差值大于如果两个成键元素间的电负性差值大于1.71.7，他们，他们 之间通常形成之间通常形成 键键 如果两个成键元素间的电负性差值小于如果两个成键元素间的电负性差值小于1.71.7，他们，他们 之间通常形成之间通常形成 键键 3）判断化学键的类型）判断化学键的类型 电负性差值大的元素原子，主要是电负性差值大的元素原子，主要是_离离 子键子键 电负性差值小的元素原子，主要是电负性差值小的元素原子，主要是_ 共共 价键

6、价键 离离 子子 共共 价价 第10页/共37页 11 原子原子离子离子离子化合物离子化合物 Cl Na Br Mg 2 Mg 2 N a Mg Cl Na Cl Br BrBr 观察以下示例，归纳电子式观察以下示例，归纳电子式 的书写规则的书写规则 第11页/共37页 11 电子式的书写：电子式的书写： 1.1.在在元素符号元素符号周围用周围用“ ”或或“”来表示原来表示原 子子 最外层电子最外层电子的式子就是该原子的电子式。的式子就是该原子的电子式。 3.3.阴离子要加方括号阴离子要加方括号, ,并注明所带电荷数并注明所带电荷数 。 2.2.简单阳离子的电子式就是其离子符号简单阳离子的电子

7、式就是其离子符号 。 4.4.离子化合物的电子式中离子化合物的电子式中, ,相同离子相同离子 不能合并不能合并, ,一般分布在两侧。一般分布在两侧。 Mg2 + Br - ： ： Mg2 + Br - ： ： Br - ： ： 第12页/共37页 11 写出写出CaO、MgCl2的电子式。的电子式。 Ca2+ 2- O Mg2+ Cl - Cl - 巩固练习巩固练习 第13页/共37页 11 2 2、离子键的实质、离子键的实质 1 .在食盐晶体中在食盐晶体中Na+与与CI间存在有间存在有 哪些力？哪些力？ 讨论：讨论： 阴、阳离子之间除了有阴、阳离子之间除了有静电引力静电引力作用外作用外 ，还

8、有电子与电子、原子核与原子核之，还有电子与电子、原子核与原子核之 间的相互间的相互排斥作用排斥作用。 第14页/共37页 11 2.2.阴、阳离子结合在一起，彼此阴、阳离子结合在一起，彼此 电荷是否会中和呢？电荷是否会中和呢？ 讨论：讨论： 当两种离子接近到某一定距离时，吸引与当两种离子接近到某一定距离时，吸引与 排斥达到了排斥达到了平衡平衡。于是阴、阳离子之间就。于是阴、阳离子之间就 形成了稳定的化学键。所以所谓阴、阳离形成了稳定的化学键。所以所谓阴、阳离 子电荷相互中和的现象是不会发生的。子电荷相互中和的现象是不会发生的。 第15页/共37页 11 离子化合物中的静电引力离子化合物中的静电

9、引力F 第16页/共37页 11 3 3、离子键的特征、离子键的特征 观察图2-3-3，看看氯化钠离 子键的特征： 1 1、离子键没有方向性、离子键没有方向性 2 2、离子键没有饱和性、离子键没有饱和性 第17页/共37页 11 含有离子键的化合物。含有离子键的化合物。离子化合物：离子化合物： 大部分盐、活泼金属氧化物、过氧化物等大部分盐、活泼金属氧化物、过氧化物等 活泼金属与活泼非金属之间，例如：活泼金属与活泼非金属之间，例如： 大部分的大部分的IAIA、IIAIIA族和族和VIAVIA、VIIAVIIA族族 （含（含NHNH4 4+ +的盐）的盐） 共价化合物：共价化合物：只只含有共价键的

10、化合物。含有共价键的化合物。 非金属单质、非金属氧化物，非金属非金属单质、非金属氧化物，非金属 氢化物等。氢化物等。 第18页/共37页 11 迁移迁移应用应用 物质物质形成化学键的微粒形成化学键的微粒化学键类型化学键类型 水水 氨气氨气 二氧化碳二氧化碳 氯化钾氯化钾 氯化钙氯化钙 氢原子和氧原子氢原子和氧原子 氮原子和氢原子氮原子和氢原子 碳原子和氧原子碳原子和氧原子 钾离子和氯离子钾离子和氯离子 钙离子和氯离子钙离子和氯离子 共价键共价键 共价键共价键 共价键共价键 离子键离子键 离子键离子键 第19页/共37页 11 下列物质中是离子化合物的是下列物质中是离子化合物的是( ) 1、H2

11、O 2、CaCl2 3、NaOH4、H2SO4 5、Na2O 6、CO2 7、Na2O28、NH4Cl 9、NH3 10、 、BF3 2、3、5、7、8 2、CaCl2 3、NaOH 5、Na2O 7、Na2O28、NH4Cl 第20页/共37页 11 D 第21页/共37页 11 二、配位键二、配位键 NH 4+离子中存在什么化学键？离子中存在什么化学键？ 思考：思考： 1 1、定义：、定义： 由一个原子提供一对电子与另一个接受由一个原子提供一对电子与另一个接受 电子的原子形成的化学键叫配位键。电子的原子形成的化学键叫配位键。 第22页/共37页 11 2 2、特征：、特征： 配位键的公用电

12、子对是由一方配位键的公用电子对是由一方 提供而不是由双方共同提供。提供而不是由双方共同提供。 3 3、表示方法：、表示方法： A B 第23页/共37页 11 4 4、常见形成配位键的原子或离子：、常见形成配位键的原子或离子： 过渡金属的原子或离子与含有孤对电过渡金属的原子或离子与含有孤对电 子的分子或离子子的分子或离子 5 5、配合物、配合物 像氢氧化二氨合银、硫酸四氨合铜这样像氢氧化二氨合银、硫酸四氨合铜这样 组中含有配位键的组中含有配位键的 物质称为配合物。物质称为配合物。 6 6、配合物的应用、配合物的应用 第24页/共37页 11 吗吗? ?你知道金属为什么具有这你知道金属为什么具有

13、这 些物理性质吗些物理性质吗? ? 三、金属键三、金属键 第25页/共37页 11 大多数金属单质都有较高的熔点，说明了大多数金属单质都有较高的熔点，说明了 什么？金属能导电又说明了什么？什么？金属能导电又说明了什么？ 说明金属晶体中存在着强烈的相互作用说明金属晶体中存在着强烈的相互作用; ;金金 属具有导电性属具有导电性, ,说明金属晶体中存在着能够说明金属晶体中存在着能够 自由流动的电子。自由流动的电子。 第26页/共37页 11 性性 1.1.金属键金属键 第27页/共37页 11 第28页/共37页 11 通常情况下金属晶体内部电子的运动是自通常情况下金属晶体内部电子的运动是自 由流动

14、的，但在外加电场的作用下会定向由流动的，但在外加电场的作用下会定向 移动形成电流移动形成电流, ,所以金属具有导电性。所以金属具有导电性。 （1）导电性）导电性 第29页/共37页 11 （2）导热性）导热性 金属容易导热，是由于自由电子运动时金属容易导热，是由于自由电子运动时 与金属离子碰撞把能量从温度高的部分传到与金属离子碰撞把能量从温度高的部分传到 温度低的部分，从而使整块金属达到相同的温度低的部分，从而使整块金属达到相同的 温度。温度。 （3）延展性）延展性 金属晶体中由于金属离子与自由电子间金属晶体中由于金属离子与自由电子间 的的相互作用没有方向性相互作用没有方向性，各原子层之间发生

15、，各原子层之间发生 相对滑动以后，仍可保持这种相互作用，因相对滑动以后，仍可保持这种相互作用，因 而即使在外力作用下，发生形变也不易断裂而即使在外力作用下，发生形变也不易断裂 , ,因此在一定强度的外力作用下因此在一定强度的外力作用下, ,金属可以发金属可以发 生形变生形变, ,表现为良好的表现为良好的延展性延展性。 第30页/共37页 11 自由电子自由电子 + 金属离子金属离子金属原子金属原子 位错位错 + + + + + + + + 第31页/共37页 11 第32页/共37页 11 1.下列有关金属键的叙述错误的是下列有关金属键的叙述错误的是() A.金属键没有方向性金属键没有方向性

16、B.金属键是金属阳离子和自由电子之间存在金属键是金属阳离子和自由电子之间存在 的强烈的静电吸引作用的强烈的静电吸引作用 C.金属键中的电子属于整块金属金属键中的电子属于整块金属 D.金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关 B 练练 习习 第33页/共37页 11 2.金属的下列性质与金属键无关的是金属的下列性质与金属键无关的是() A.金属不透明并具有金属光泽金属不透明并具有金属光泽 B.金属易导电、传热金属易导电、传热 C.金属具有较强的还原性金属具有较强的还原性 D.金属具有延展性金属具有延展性 C 第34页/共37页 11 3.金属键的强弱与金属金属键的强弱与金属价电子数价电子数的多少有关，价电子的多少有关，价电子 数越多金属键越强；与金属阳离子的数越多金属键越强；与金属阳离子的半径大小半径大小也有关也有关 ，金属阳离子的半径越大，金属键越弱。据此判断下，金属阳离子的半径越大，金属键越弱。据此判断下 列金属熔点逐渐升高的是