苏教高考一轮微粒之间的相互作用力与物质的多样性张PPT学习教案

1、会计学1 苏教高考一轮微粒之间的相互作用力与苏教高考一轮微粒之间的相互作用力与 物质的多样性张物质的多样性张 -2- 考纲要求:了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。 第1页/共34页 -3- 知识梳 理 考点突 破 考点一微粒之间的相互作用力微粒之间的相互作用力 导学诱思导学诱思 下列物质中H2、H2SO4、Ne、NaCl、H2O、H2O2、NH4Cl、 NaOH、Al2O3、Na2O2: (1)含有共价键的有 , 含有非极性共价键的有 。 (2)不含化学键的有。 (3)既含离子键又含共价键的有 。 (4)只含离子键的有。 H2、H2SO4、H2O、H2O2、NH4Cl、NaOH、Na

2、2O2 H2、H2O2、Na2O2 Ne NH4Cl、NaOH、Na2O2 NaCl、Al2O3 第2页/共34页 -4- 落实基础落实基础 1.化学键 (1)定义: 的之间存在的的 叫做化学键。 (2)化学反应的本质: 反应物分子内和生成物分子内 。 知识梳 理 考点突 破 直接相邻 原子或离子 强烈 相互作用 旧化学键的断裂 新化学键的形成 第3页/共34页 -5- 2.离子键、共价键 (1)区别: 知识梳 理 考点突 破 相反电荷 共用电子对 阴、阳离子 原子 静电作用 共用电子对 转移 共用电子对 第4页/共34页 -6- 知识梳 理 考点突 破 金属 非金属 非金属 第5页/共34页

3、 -7- (2)共价键分类: 知识梳 理 考点突 破 非极性 极性 第6页/共34页 -8- 3.分子间作用力和氢键 (1)分子间作用力:把分子聚集在一起的作用力。 分子间作用力比化学键。 分子间作用力影响物质的物理性质,如熔点、沸点、 性。 (2)水分子间的氢键:水分子间存在的一种特殊的 称为氢键。 分子间氢键影响物质的物理性质,如使冰、水的熔、沸点 等。 知识梳 理 考点突 破 弱 溶解 分子间作用力 升高 第7页/共34页 -9- 易错辨析判断正误,正确的画“”,错误的画“”。 (1)所有的物质中都含有化学键() (2)原子之间的作用力就是化学键() (3)只要有化学键断裂的变化均属于化

4、学反应() (4)离子键是离子间的静电作用力,是阴、阳离子间的相互吸引力 () (5)离子键一定是金属元素原子与非金属元素原子之间形成的( ) 知识梳 理 考点突 破 答案: (1)(2)(3)(4)(5) 提示: 单原子分子He中无化学键;化学键是相邻原子之间强烈 的相互作用力;氯化氢、食盐等溶于水发生电离但不属于化学反 应;离子间的静电作用力是阴、阳离子间的吸引力和排斥力所形 成的一个平衡力;非金属元素之间也可以形成离子键,如NH4Cl中 的 与Cl-之间。 第8页/共34页 -10- 考查角度一化学键与物质类别 例1下列说法中正确的是。 非金属元素组成的单质中一定存在共价键 非金属之间形

5、成的化合物一定是共价化合物 非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键 离子化合物中一定含有离子键 金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 在一种化合物中只能存在一种类型的化学键 含共价键的化合物不一定是共价化合物 含离子键的化合物一定是离子化合物 氯化钠和HCl溶于水都发生电离,克服粒子间作用力的类型相 同 知识梳 理 考点突 破 答案解析解析 关闭 解答此类题目时,要注意一些特例,如稀有气体也属于非金属,稀有气体 的单质是单原子分子,无化学键,所以错误;离子化合物NH4Cl中无金属 元素,含有共价键和离子键,所以错误,正确;非金属的气态氢化物 中非金属原子与氢原子以极性共价键结合,正

6、确;由离子化合物的定义 可知含离子键的化合物是离子化合物,离子化合物中含有离子键,所以 正确;中NaCl电离克服离子键,HCl溶于水电离克服共价键,错误。 答案解析 关闭 第9页/共34页 -11- 方法指导方法指导 (1)化学键类型的判断方法。 从物质分类的角度来判断。 大多数碱性氧化物、强碱和盐属于离子化合物,都含有离子键; 气态氢化物、非金属氧化物、无氧酸都属于共价化合物,均含有 共价键。 根据化合物的构成来判断。 凡是含有阴、阳离子的化合物均是离子化合物,凡是含有离子 键的化合物也都是离子化合物,只含共价键的化合物为共价化合 物;一般说来,活泼金属原子和活泼非金属原子间形成的是离子键,

7、 同种或不同种非金属原子之间形成的是共价键。 知识梳 理 考点突 破 第10页/共34页 -12- (2)化学键类型与物质类别的关系规律及特性。 只含非极性共价键的物质:非金属单质,如I2、N2、金刚石、 晶体硅等。 只含极性共价键的物质:不同元素之间组成的共价化合物,如 HCl、NH3、SiO2、CO2等。 既有极性键又有非极性共价键的物质:如H2O2、C2H4等。 只含离子键的物质:活泼非金属与活泼金属元素形成的离子 化合物,如Na2S、KCl、K2O等。 既有离子键又有非极性共价键的物质:如Na2O2等。 既有离子键又有极性共价键的物质:如NH4Cl、NaNO3等。 无化学键的物质:稀有

8、气体。 知识梳 理 考点突 破 第11页/共34页 -13- 知识梳 理 考点突 破 答案解析解析 关闭 C选项,氯原子最外层电子数应为8,不能省略,错误。 答案解析 关闭 C 第12页/共34页 -14- 知识梳 理 考点突 破 第13页/共34页 -15- 考查角度三8电子稳定结构 例3下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 。 A.BCl3B.H2O2C.SiCl4D.PCl5E.光气(COCl2)F.CO2 G.N2H.CH2 CH2 知识梳 理 考点突 破 答案解析解析 关闭 答案解析 关闭 第14页/共34页 -16- 方法指导方法指导 方法一:经验规律法。 凡符合最外层电

9、子数+|化合价|=8的皆为8电子结构。 方法二:试写结构法。 判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构,应从 其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断,如:H2O,O 最外层有8个电子,而H最外层只有2个电子。N2,N原子最外层有 5个电子,N与N之间有3个共用电子对,所以N2中的N原子最外层达 到8电子稳定结构。 知识梳 理 考点突 破 第15页/共34页 -17- 知识梳 理 考点突 破 答案解析解析 关闭 答案解析 关闭 第16页/共34页 -18- 2.(2016山东滨州模拟)X、Y为两种短周期元素,其原子的最外 层电子数分别是1和6,则X、Y两种元素形成的常见化合物或者

10、离 子不可能是() A.只含极性键的共价化合物 B.含非极性键的共价化合物 C.阴阳离子个数之比为1 1的离子化合物 D.可形成双核离子或者四核离子 知识梳 理 考点突 破 答案解析解析 关闭 短周期元素X原子的最外层电子数为1,则X可能为H、Li、Na;短周期元 素Y原子的最外层电子数为6,则Y可能为O、S。X、Y可形成只含极性键 的共价化合物H2O,A项正确;X、Y形成的含非极性键的共价化合物为 H2O2,B项正确;X、Y形成的离子化合物可为Na2O、Na2O2、Na2S等,阴 阳离子个数比都为1 2,C项错误;X、Y形成的双核离子可为OH-,形成的 四核离子为H3O+,D项正确。 答案解

11、析 关闭 C 第17页/共34页 -19- 3.(2016福建南平模拟)A、B、D、E、F、G为短周期元素,且原 子序数依次递增。A、F同主族,E、G同主族。A与其他非金属元 素化合时易形成共价键,F与其他非金属元素化合时易形成离子键, 且F+与E2-核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具 有相同的电子数。请回答以下问题: (1)F位于第周期第族。 (2)G的离子结构示意图为。 (3)用电子式表示D2的形成过程: 。 (4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为,含有 的化学键有(填写完整化学键类型),属 于化合物。 知识梳 理 考点突 破 第18页/共34页 -20- (5)

12、B的最高价是,由A、B组成的化合物中,含A量最 高的物质的化学式是,与D2相对分子质量相等的物质 的化学式是,含有的化学键有 (填写完整化学键类型),有对共用电子对。 知识梳 理 考点突 破 第19页/共34页 -21- 知识梳 理 考点突 破 解析: A、F同主族,且A与其他非金属元素化合时易形成共价键 ,但F与其他非金属元素化合时易形成离子键,则为第A族元素,且 A为氢元素。F+与E2-核外电子排布相同,则F为Na,E为O,B为C,D为 N,E、G同主族,且为短周期元素,则G为S。 (1)Na位于第3周期第A族。 (2)硫原子得到2个电子形成离子,最外层有8个电子。 (3)用电子式表示物质

13、形成过程时,箭头前为原子的电子式,箭头 后为单质或化合物的电子式。 (4)NaOH中既有离子键又有极性共价键,属于离子化合物。 (5)C的最高化合价为+4;C2H4中既有极性共价键(CH)又有非 极性共价键(C C)。 第20页/共34页 -22- 知识梳 理 考点突 破 考点二从微观结构看物质的多样性从微观结构看物质的多样性 导学诱思导学诱思 将下列物质与晶体类型用短线连接起来。 A.氯化钠离子晶体 B.石英 分子晶体 C.金刚石原子晶体 D.干冰 答案: ABCD 第21页/共34页 -23- 知识梳 理 考点突 破 落实基础落实基础 1.同素异形体 (1)定义:一种元素形成的几种不同的单

14、质互称为该元素的同素 异形体。 (2)常见的同素异形体: 碳元素的同素异形体:、C60和碳纳 米管等。 氧元素的同素异形体:、。 磷元素的同素异形体:、。 金刚石 石墨 O2 O3 白磷 红磷 第22页/共34页 -24- 知识梳 理 考点突 破 2.不同类型的晶体 (1)晶体:具有规则的几何外形,是其内部构成微粒有规则排列的 结果。 (2)构成晶体的微粒可以是、 。 (3)分类:晶体分为晶体、晶体、 晶体和金属晶体。 离子 分子 原子 离子 分子 原子 第23页/共34页 -25- 知识梳 理 考点突 破 (4)不同晶体的差异: 构成离子晶体的微粒是,微粒间通过 相结合,离子晶体受热熔化时破

15、坏 。 构成原子晶体的微粒是,微粒间通过 相结合,原子晶体受热熔化时破坏,原子晶体的熔点 。 构成分子晶体的微粒是,微粒间通过 相结合,分子晶体受热熔化时破坏 ,分子晶体的熔点。 阴、阳离子 离子键 离子键 原子 共价键 共价键 较高 分子 分子间作用力(或氢键) 分子间作用力(或氢键) 较低 第24页/共34页 -26- 知识梳 理 考点突 破 易错辨析判断正误,正确的画“”,错误的画“”。 (1)离子晶体除含离子键外一定不含其他化学键() (2)离子晶体一定含金属阳离子() (3)离子晶体的熔点一定低于原子晶体() (4)含有阳离子的晶体一定是离子晶体() (5)具有金属光泽且能导电的单质

16、一定就是金属() (6)离子晶体受热熔化后能导电() (7)二氧化硅和二氧化碳都属于分子晶体() 答案 答案 关闭 (1)(2)(3)(4)(5)(6)(7) 第25页/共34页 -27- 知识梳 理 考点突 破 考查角度一晶体类型的判断 例1下列各组物质的晶体中,化学键类型、晶体类型都相同的是 () A.CO2和SiO2B.H2S和H2O C.NaCl和HClD.CF2Cl2和CH3COONa 答案解析解析 关闭 A项,两物质中均含共价键,但CO2是分子晶体,SiO2是原子晶体;B项,两物 质都含共价键,且均为分子晶体;C项,NaCl是含离子键的离子晶体,HCl是 含共价键的分子晶体;D项,

17、CF2Cl2是含共价键的分子晶体,CH3COONa是 含共价键和离子键的离子晶体。 答案解析 关闭 B 第26页/共34页 -28- 知识梳 理 考点突 破 方法点拨 判断晶体类型的方法 (1)依据构成晶体的微粒和微粒间的作用判断。 离子晶体的构成微粒是阴、阳离子,微粒间的作用是离子键;原 子晶体的构成微粒是原子,微粒间的作用是共价键;分子晶体的构 成微粒是分子,微粒间的作用为分子间作用力;金属晶体的构成微 粒是金属阳离子和自由电子,微粒间的作用是金属键。 (2)依据物质的类别判断。 金属氧化物(如K2O、Na2O2等)、强碱(如NaOH、KOH等)和绝 大多数的盐类是离子晶体。大多数非金属单

18、质(除金刚石、石墨 、晶体硅、晶体硼外)、气态氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、 酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。常见的原子晶体 单质有金刚石、晶体硅、晶体硼、石墨等;常见的原子晶体化合 物有碳化硅、二氧化硅等。金属单质(除汞外)与合金是金属晶体 。 第27页/共34页 -29- 知识梳 理 考点突 破 考查角度二晶体熔、沸点的比较 例2下列有关物质性质的比较中,正确的是() 沸点:H2OHClHF密度:四氯化碳水汽油酸性 :H3PO4H2SO4HClO4离子半径:O2-F-Na+稳定性 :NH3PH3SiH4熔点:金刚石SiC晶体硅 A.B. C.D. 答案解析解析 关闭 常

19、温下H2O是液体,沸点在三者中最高,而HF和HCl是同主族元素形成 的氢化物,因HF分子间能形成氢键,所以沸点比HCl的高,故沸点 :H2OHFHCl,错误;密度:四氯化碳水,汽油水,正确;因非金属性 :PSCl,所以酸性:H3PO4H2SO4F-Na+,正确;因非金 属性:NPSi,所以稳定性:NH3PH3SiH4,正确;对于原子晶体,键能越 大,键长越短,共价键越强,原子晶体的熔点越高,已知键长:CCSi CSiC晶体硅,B项正确。 答案解析 关闭 B 第28页/共34页 -30- 知识梳 理 考点突 破 特别提醒 比较晶体的熔点,首先比较晶体类型,一般是原子晶体 离子晶体分子晶体。若有相同类型的晶体,则比较这些晶体中 粒子相互作用的强弱。同是原子晶体,则比较原子半径的大小、 共价键键长的大小,从而确定共价键的强弱;同是离子晶体时,比较 离子半径大小、离子电荷的多少,确定离子键的强弱;同是分子晶 体时,则比较分子间作用力的大小。 第29页/共34页 -31- 知识梳 理 考点突 破 跟踪训练跟踪训练 1.判断正误,正确的画“”,错误的画