上海市闸北区学年九年级化学上学期期末考试模拟试题（含解析） 沪教版

1、上海市闸北区2015-2016学年九年级第一学期期末考试化学模拟试卷一、选择题（共20小题，每小题1分，满分20分）1下列变化属于化学变化的是（）A石蜡熔化B潮湿的衣服被晒干了C钢铁生锈D水变成水蒸气2下列有关空气的说法错误的是（）A按质量计算，空气 中含有氮气约78%，氧气约21%B空气中各种成分的含量是相对稳定的C空气是一种十分重要的天然资源DPM2.5是造成空气污染的主要污染物之一3下列符号中，同时表示一种单质、一种原子和一种元素的是（）AO2B2HCNDCu4下列实验操作中，正确的是（）A 取用固体药品B闻药品味道C 点燃酒精灯D滴加液体5豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”

2、、“锌”是指（）A原子B分子C元素D单质6下列物质放入水中，能形成溶液的是（）A白糖B牛奶C面粉D植物油7分子与原子的本质区别是（）A原子比分子小B分子是不断运动的原子是静止的C在化学反应中分子可以分成原子而原子不能再分D分子能直接构成物质原子不能直接构成物质8下列有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是（）A铁丝在氧气中燃烧：火星四射，生成红色固体B硫粉在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体C木炭在空气中燃烧：发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体D红磷在空气中燃烧：发出白光，生成大量的白色烟雾9下列说法中正确的是（）A有的氧化反应属于化合反应B有氧气参加的反应一定是化合反应

3、C糖和水混合制成糖水是化合反应D化合反应一定是氧化反应10某物质中只含有一种元素，则该物质不可能是（）A化合物B混合物C单质D纯净物11去除粗盐中的难溶性杂质要进行过滤和蒸发操作这两步操作用到一种共同的仪器，但作用完全不同，这种仪器是（）A玻璃棒B铁架台C蒸发皿D烧杯12如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（）A固体中氧元素的质量B生成O2的质量C固体中MnO2的质量D固体中钾元素的质量13某物质W在空气中完全燃烧后的产物只有二氧化碳和水根据以上信息，下列关于物质W组成的说法中正确的是（）A含有C、H、O三种元素B只含C、H元素C

4、含有C、H元素，可能含有O元素D含有C元素，可能含有H、O元素14物质的用途和性质的说法错误的是（）A氧气用于火箭发射是因为氧气具有助燃性B干冰做制冷剂是因为干冰能升华吸热C金刚石可切割玻璃是其常温下化学性质稳定D稀有气体用于制霓虹灯是因为稀有气体通电能发出不同颜色的光15小玲对溶液酸碱性及pH的认识正确的是（）A溶液的pH越小，碱性越强B溶液的pH越大，碱性越强CpH=0的溶液显中性，滴入石蕊试液，溶液显紫色D在pH=3的溶液中滴加蒸馏水，溶液的pH逐渐变小16下列有关溶液的说法正确的是（）A配制好6%的NaCl溶液，装瓶时不小心洒漏一部分，瓶中NaCl溶液浓度仍为6%B长期放置后不会分层的

5、液体一定是溶液CKNO3饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大D降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出17下列收集装置，可以用来收集氧气的是（）ABCD18如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号下列有关该实验的说法中，正确的是（）A红磷熄灭后应立刻打开弹簧夹B点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管C最终瓶中剩余的气体是纯净的氮气D实验时，只取用极少量红磷，可减少污染且不影响实验结果19下列探究没有意义的是（）A探究高温下碳与氧化铜反应的产物中是否含有一氧化碳B探究钠与水的反应产生的气体可能是氢气C探究镁条表面灰黑色的物质可能只是氧化镁D探究铜丝在酒精灯火焰上灼烧时出

6、现的黑色物质可能是炭黑20取一定质量的CaCO3固体高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，其中，钙元素质量分数为50.0%下列判断正确的是（）A生成2.0gCO2气体B原来CaCO3的质量为14.5gC剩余8.0g固体为纯净物D剩余8.0g固体中加入稀盐酸无明显现象二、填空题（20分）21“化学使天更蓝，水更清”（1）汽车尾气处理装置能使某些有毒气体转化为无毒气体：2NO+2CON2+2CO2，该反应涉及的物质中：是光合作用的原料；能与血红蛋白结合导致人体中毒的是；属于氧化物的是（2）物质的性质与其用途密切相关例如：一氧化碳用于金属冶炼，体现的化学性质是，请你用化学方程式表示

7、一氧化碳与氧化铜的反应（3）目前人类以化石燃料为主要能源天然气的主要成分是；为减少污染，提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳和水的反应，其微观示意图如右图所示：该反应中的还原剂为，反应中生成物的质量比为，1mol水分子中含有的氢原子数约为个（用科学记数法填空）22水是最常见的物质之一（1）下列“水”属于纯净物的是（填字母序号）A河水B自来水 C蒸馏水 D矿泉水（2）活性炭常用于净水，其作用是和过滤水中的杂质（3）常用来区分硬水和软水（4）实验室中电解水（如图所示），与直流电源正极相连的玻璃管中生成的气体是，反应的化学方程式为，该实验证明水是由组成的（5）下列关于“H2O”的

8、说法中，正确的是（填数字序号）表示水这种物质表示两个氢原子和一个氧原子表示一个水分子 表示一个水分子由一个氢气分子和一个氧原子构成23为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究，取10g石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（石灰石中的杂质不溶于水，也不反应），并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图（见图）（1）碳酸钙完全反应产生的气体的质量为 g，其物质的量是 mol （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？（根据化学方程式列式计算）三、简答题（20分）24如图为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题：（1）NaCl的溶解度随温度变化的规律是；（2）

9、时KNO3和KCl的溶解度相等；（3）50时，KCl溶液的最大浓度（列式即可）为；（4）60时，10g NaCl和90g KNO3完全溶解于100g蒸馏水，冷却到20后，（“有”或“没有”）NaCl析出，有g KNO3结晶析出（5）现有一定温度下一定质量的NaCl溶液，将该溶液恒温蒸发10g水后析出了1g晶体，再恒温蒸发5g水后，又析出了2g克晶体，则保持温度不变，原溶液刚好达到饱和所需蒸发水的质量是g25（请根据装置图回答下列有关问题（K、K1、K2、K3为止水夹）：（1）写出图中标号仪器的名称：I、II（2）欲用过氧化氢溶液制氧气，可选用发生装置（填“A”或“B”），请写出该反应的化学方程

10、式（3）将C和D装置相连接能制备CO2并验证CO2的性质连接C和D装置，关闭K2，打开K、K1、K3，用试管收集CO2，此收集方法说明CO2的密度比空气的（填“大”或“小”），该性质属于性质（填“物理”或“化学”）石蕊试液最终呈色，使石蕊试液变色的粒子符号是（4）收集满CO2后，关闭K1和K3，欲使CO2气体进入装有澄清石灰水的烧杯中，应如何操作，写出烧杯中反应的化学方程式26用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品中氧化铜的百分含量（杂质不与氢气反应），同学们设计了以下实验装置，取一定量干燥样品进行实验【查阅资料】浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂请根据资料回答：（1）在实验中，乙装置的作用是；丙中

11、的现象是（2）要得出氧化铜样品的百分含量，需要准确称取的数据是（3）根据以下原因计算，可能导致结果偏大的是A装置的气密性不好 B空气中的水分被丁处浓硫酸吸收C通入的氢气量不足 D氧化铜没有完全被还原上海市闸北区2015-2016学年初三第一学期期末考试化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题1分，满分20分）1下列变化属于化学变化的是（）A石蜡熔化B潮湿的衣服被晒干了C钢铁生锈D水变成水蒸气【考点】化学变化和物理变化的判别【专题】物质的变化与性质【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判

12、断【解答】解：A、石蜡熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化B、潮湿的衣服被晒干过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化C、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化D、水变成水蒸气过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化故选C【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化2下列有关空气的说法错误的是（）A按质量计算，空气 中含有氮气约78%，氧气约21%B空气中各种成分的含量是相对稳定的C空气是一种十分重要的天然资源DPM2.5是造成空气污染的主要污染物之一【考点】空气的成分及

13、各成分的体积分数；空气的污染及其危害【专题】空气与水【分析】根据空气的成分、应用、污染等方面的知识分析判断有关的说法【解答】解：A、按体积计算，空气 中含有氮气约78%，氧气约21%，故A说法错误；B、空气中各种成分的含量是相对稳定的，故B说法正确；C、空气是一种十分重要的天然资源你具有广泛的应用，故C说法正确；D、PM2.5是造成空气污染的主要污染物之一，故D说法正确故选A【点评】本题的难度不大，了解空气的成分、应用、污染等方面的知识即可分析解答3下列符号中，同时表示一种单质、一种原子和一种元素的是（）AO2B2HCNDCu【考点】化学式的书写及意义；元素的符号及其意义【专题】化学用语和质量

14、守恒定律【分析】根据元素符号的含义进行分析解答，金属、固体非金属、稀有气体都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种单质【解答】解：元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义A、该符号是氧气的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意B、该符号可表示2个氢原子，不是元素符号，故选项不符合题意C、N属于可表示氮元素，表示一个氮原子，但不能表示一种单质，故选项不符合题意D、Cu属于金属元素，可表示铜元素，表示一个铜原子，还能表示铜这一单质，故选项符合题意故选D【点评】本题难度不是

15、很大，考查学生对元素符号与与化学式含义的理解、掌握及灵活运用进行解题的能力4下列实验操作中，正确的是（）A 取用固体药品B闻药品味道C 点燃酒精灯D滴加液体【考点】固体药品的取用；加热器皿-酒精灯；液体药品的取用【专题】常见仪器及化学实验基本操作【分析】A、根据药品取用方法考虑；B、根据气体闻味方法考虑；C、根据酒精灯的点燃方法考虑；D、根据胶头滴管的使用方法考虑【解答】解：A、药品取用方法：将试管横放，用药匙将药品送到试管底部，再将试管竖起，故A正确；B、要用手扇着闻，故B错；C、用火柴点燃，不能用酒精灯引燃，故C错；D、胶头滴管不能伸入试管内，故D错故选A【点评】化学实验的基本操作是做好化

16、学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范5豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指（）A原子B分子C元素D单质【考点】元素的概念【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成【分析】豆类、动物肝脏中含有丰富的“铁和锌”不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述【解答】解：豆类、动物肝脏中含有丰富的“铁和锌”，主要是以无机盐的形式存在，不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁和锌”是强调存在的元素，与具体形态无关故选C【点评】本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类

17、试题的关键6下列物质放入水中，能形成溶液的是（）A白糖B牛奶C面粉D植物油【考点】溶液的概念、组成及其特点【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液【解答】解：A、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确B、牛奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误C、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误D、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物

18、，即不能够形成溶液，故选项错误故选：A【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键7分子与原子的本质区别是（）A原子比分子小B分子是不断运动的原子是静止的C在化学反应中分子可以分成原子而原子不能再分D分子能直接构成物质原子不能直接构成物质【考点】分子和原子的区别和联系【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成【分析】分子、原子都是构成物质的粒子，它们的质量都很小，分子在化学变化中可以分成原子，而原子不能再分；分子与原子的本质区别是在化学变化中是否可分，进行分析判断【解答】解：A、分子和原子不能比较大小，但由原子构成的分子，其一个分子比构成它的原子大，故选项错

19、误B、分子、原子均是在不停运动的，故选项错误C、在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，故在化学变化中，分子可分，原子不可分，故选项正确D、分子能保持该物质的化学性质，由原子构成的物质，原子也能保持物质的化学性质，故选项错误故选：C【点评】本题难度不大，分子和原子的本质区别是分子在化学变化中的可分性，在化学变化中分子能够再分，而原子不能再分8下列有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是（）A铁丝在氧气中燃烧：火星四射，生成红色固体B硫粉在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体C木炭在空气中燃烧：发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体D红磷在空气中燃烧：发出白光，生成大

20、量的白色烟雾【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象【专题】实验现象的观察和记录【分析】A、据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断B、据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断C、据木炭在空气中燃烧的现象进行分析判断D、据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断【解答】解：A、铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，而不是红色固体，故错误；B、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成刺激性气味的气体，正确；C、木炭在空气中红热，不会发出白光，故错误；D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，没有白雾，故错误；故选：B【点评】掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意烟和雾的区别，烟是

21、固体小颗粒形成的，雾是液态小液滴形成的9下列说法中正确的是（）A有的氧化反应属于化合反应B有氧气参加的反应一定是化合反应C糖和水混合制成糖水是化合反应D化合反应一定是氧化反应【考点】氧化反应；化合反应及其应用【专题】化学反应的基本类型和能量变化【分析】根据已有的概念分析解答，氧化反应是物质与氧的反应，化合反应是两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应【解答】解：A、有的氧化反应是化合反应，如碳的燃烧，正确；B、有氧气参加的反应不一定是化合反应，如蜡烛的燃烧，错误；C、糖和水的混合是物理变化，错误；D、化合反应不一定是氧化反应，例如氧化钙和水的反应，错误；故选A【点评】本题考查的是常见变化间的

22、关系，完成此题，可以依据已有的知识进行10某物质中只含有一种元素，则该物质不可能是（）A化合物B混合物C单质D纯净物【考点】单质和化合物的概念；纯净物和混合物的概念【专题】物质的分类【分析】根据纯净物、混合物、单质、化合物的定义来回答本题，只含有一种元素不一定是纯净物【解答】解：A、化合物是指由不同元素组成的纯净物，至少有两种元素，所以只含有一种元素一定不是化合物，故A正确B、混合物指由多种物质组成的物质，只含有一种元素可能属于混合物，也可能属于单质，故B错误C、单质是由同种元素组成的纯净物，只含有一种元素可能属于混合物，也可能属于单质，例如氧气和臭氧，故C错误；D、纯净物是指由一种物质组成的

23、物质，可以由一种元素组成的物质，也可以由多种元素组成的物质，只含有一种元素，可能属于混合物，故D错误；故选A【点评】通过回答本题知道了只含有一种元素组成的物质可能是纯净物中的单质，也可能是混合物要严格按照定义去分析问题11去除粗盐中的难溶性杂质要进行过滤和蒸发操作这两步操作用到一种共同的仪器，但作用完全不同，这种仪器是（）A玻璃棒B铁架台C蒸发皿D烧杯【考点】过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作【专题】常见仪器及化学实验基本操作【分析】结合书本上的粗盐提纯的实验和常见仪器的用途进行分析解答【解答】解：在过滤操作中，用到的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台；在蒸发过程中，用到的仪器有：蒸发皿

24、、玻璃棒、铁架台、酒精灯；所以在这两个步操作中都用到的仪器有：玻璃棒不用玻璃棒过滤时可能会造成液滴飞溅，所以在过滤时要用玻璃棒引流；在蒸发液体时，使用玻璃棒搅拌是为了均匀受热，防止局部高温造成液滴溅出，所以玻璃棒在蒸发操作中的作用是搅拌故选：A【点评】在粗盐提纯过程中玻璃棒的作用要识记12如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（）A固体中氧元素的质量B生成O2的质量C固体中MnO2的质量D固体中钾元素的质量【考点】实验室制取氧气的反应原理【专题】元素化合物知识型；空气与水【分析】根据图象可知，纵坐标表示的物质或元素开始不变，再逐渐减

25、少，反应停止后不变，结合各物质即元素在反应中的变化情况来分析【解答】解：A反应后生成氧气跑掉，故固体中氧元素的质量从开反应就不断减少，反应停止后不变，由于二氧化锰中也有氧元素，故最后不能为0，故符合该图象正确B生成氧气的质量不断增加，不符合该图象C二氧化锰在反应中为催化剂，反应前后质量不变，不符合该图象D反应前后固体中钾元素的质量不变，不符合该图象答案：A【点评】本题应用质量守恒的方法确定解答，解题关键明确图象含义和质量守恒定律的正确运用13某物质W在空气中完全燃烧后的产物只有二氧化碳和水根据以上信息，下列关于物质W组成的说法中正确的是（）A含有C、H、O三种元素B只含C、H元素C含有C、H元

26、素，可能含有O元素D含有C元素，可能含有H、O元素【考点】质量守恒定律及其应用【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，结合题意进行分析解答【解答】解：某物质W在空气中完全燃烧后的产物只有二氧化碳和水，氧气是由氧元素组成的；CO2和H2O中含有碳、氧、氢三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，生成物的氧元素可能全部来自于氧气，也可能来自于氧气和该物质，则W中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素故选：C【点评】本题难度不大，掌握质量守恒定律（反应前后，元素种类不变）并能灵活运用是正确解答本题的关键14物质的用途和性质的说法错误的是（）A氧气用于火

27、箭发射是因为氧气具有助燃性B干冰做制冷剂是因为干冰能升华吸热C金刚石可切割玻璃是其常温下化学性质稳定D稀有气体用于制霓虹灯是因为稀有气体通电能发出不同颜色的光【考点】常见气体的用途；碳单质的物理性质及用途【专题】物质的性质与用途；性质决定用途；化学与生活【分析】A、根据氧气具有助燃性分析；B、根据干冰升华吸热的性质分析；C、根据金刚石的硬度大分析；D、根据稀有气体通电能发出不同颜色的光【解答】解：A、所谓助燃物，通俗地说是指帮助可燃物燃烧的物质，确切地说是指能与可燃物质发生燃烧反应的物质氧气被用作火箭的燃料，利用了氧气的助燃性，故A说法正确；B、干冰做制冷剂是因为干冰能升华吸热，故B说法正确；

28、C、金刚石用于切割玻璃是因为金刚石硬度比玻璃大而不是化学性质稳定，故C说法错误；D、稀有气体充入霓虹灯，是利用稀有气体化学性质稳定且通电能发出不同颜色的光，故D说法正确故选：C【点评】物质的性质决定物质的用途，熟悉常见物质的性质和用途即可解答本题本题的难度不大15小玲对溶液酸碱性及pH的认识正确的是（）A溶液的pH越小，碱性越强B溶液的pH越大，碱性越强CpH=0的溶液显中性，滴入石蕊试液，溶液显紫色D在pH=3的溶液中滴加蒸馏水，溶液的pH逐渐变小【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱指示剂及其性质【专题】物质的变化与性质；化学用语和质量守恒定律【分析】可以根据溶液的酸碱性与溶液的PH大小

29、关系方面碱性综合分析，从而得出正确的结论【解答】解：A、当溶液的PH小于7时，呈酸性，PH越小，酸性越强；故选项说法错误；B、当溶液的PH大于7时，呈碱性，PH越大，碱性越强；故选项说法正确；C、pH=0的溶液呈酸性，故滴入石蕊试液，溶液显红色，故选项说法错误；D、pH=3的溶液显酸性，滴加蒸馏水后，酸性变弱，pH逐渐变大，故选项说法错误故选B【点评】解答本题要掌握表示溶液酸碱性强弱程度的方法，充分理解溶液酸碱性强弱程度和溶液PH大小的关系16下列有关溶液的说法正确的是（）A配制好6%的NaCl溶液，装瓶时不小心洒漏一部分，瓶中NaCl溶液浓度仍为6%B长期放置后不会分层的液体一定是溶液CKN

30、O3饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大D降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；溶液的概念、组成及其特点；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】A、根据溶液具有均一性，进行分析判断B、根据溶液的特征，具有均一性、稳定性，属于混合物，进行分析判断C、根据饱和溶液不一定比不饱和溶液溶质质量分数大，进行分析判断D、降低饱和溶液的温度，溶解度可能会增大，不一定会析出晶体，据此进行分析判断【解答】解：A、溶液具有均一性，配制好6%的NaCl溶液，装瓶时不小心洒漏一部分，溶质的质量分数不变，故选项说法正确B、长期放置后不会分层的液体不一

31、定是溶液，如水是长期放置后不会分层的液体，但属于纯净物，不属于溶液，故选项说法错误C、KNO3饱和溶液不一定比不饱和溶液溶质质量分数大，如低温时的硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数可能小于温度较高时硝酸钾的不饱和溶液中溶质的质量分数，故选项说法错误D、对于溶质的质量分数随着温度的降低而增大的物质，降低饱和溶液的温度，没有晶体析出，故选项说法错误故选：A【点评】本题难度不大，掌握配制一定溶质质量分数溶液的注意事项、溶液的特征、常见物质的溶解度受温度影响的变化趋势等是正确解答本题的关键17下列收集装置，可以用来收集氧气的是（）ABCD【考点】氧气的收集方法【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化

32、【分析】根据氧气的密度比空气的密度大，可选择向上排空气法收集；根据氧气不易溶于水，可选择排水法收集【解答】解：是排水法；故可以；是向上排空气法，故可以；是向下排空气法，故不可以故选：D【点评】气体的收集方法是由该气体的密度和溶解性所决定的；密度比空气的密度大，可用向上排空气法收集；气体不易溶于水，可选择排水法收集18如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号下列有关该实验的说法中，正确的是（）A红磷熄灭后应立刻打开弹簧夹B点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管C最终瓶中剩余的气体是纯净的氮气D实验时，只取用极少量红磷，可减少污染且不影响实验结果【考点】空气的成分及各

33、成分的体积分数；测定空气里氧气含量的探究；实验操作注意事项的探究；空气组成的测定；纯净物和混合物的判别【专题】空气与水【分析】测定空气中氧气含量的实验结论是氧气约占空气体积的，要想结论准确，做该实验时，装置的气密性要好；药品的量要足，把氧气全部耗尽；等到装置冷却到室温再打开弹簧夹读数等等燃烧结束后立刻打开弹簧夹，测量的结果会小于【解答】解：A、燃烧结束后立刻打开弹簧夹，由于剩余气体膨胀，测量的结果会小于，故此选项错误B、加紧弹簧夹是因为防止燃烧时气体膨胀溢出，故此选项正确C、红磷过量，能把氧气全部耗尽，剩余物主要是氮气，同时还含有其他气体，故此选项错误D、红磷量少氧气不能耗尽，则测量的数据会不

34、准确，故此选项错误故选B【点评】该题主要考查测定空气里氧气含量的探究实验，该实验的结论和实验中注意事项是考查重点19下列探究没有意义的是（）A探究高温下碳与氧化铜反应的产物中是否含有一氧化碳B探究钠与水的反应产生的气体可能是氢气C探究镁条表面灰黑色的物质可能只是氧化镁D探究铜丝在酒精灯火焰上灼烧时出现的黑色物质可能是炭黑【考点】科学探究的意义【专题】科学探究【分析】进行科学探究时，要有合理的理论依据，不能凭空猜测碳与能氧化铜反应生成物中可能有一氧化碳，化学反应前后元素的种类不变，钠和水中含有钠元素、氢元素和氧元素，故生成物中含钠元素、氢元素和氧元素，氧化镁为白色固体，镁条表面灰黑色的物质不可能

35、只是氧化镁，铜在灼烧时与空气接触，燃料酒精和空气中都含有碳元素【解答】解：A在高温下，碳与氧化铜反应生成物中可能有一氧化碳，故正确；B根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，钠和水中含有钠元素、氢元素和氧元素，可猜测产生的气体可能为氧气，故正确；C氧化镁为白色固体，镁条表面灰黑色的物质不可能只是氧化镁，故错误；D铜在灼烧时与空气接触，燃料酒精和空气中都含有碳元素，猜测黑色物质可能是炭黑，故正确，故选C【点评】本题考查了常见物质的化学反应中生成物的推测，完成此题，可以依据已有的知识进行20取一定质量的CaCO3固体高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，其中，钙元素质量分数

36、为50.0%下列判断正确的是（）A生成2.0gCO2气体B原来CaCO3的质量为14.5gC剩余8.0g固体为纯净物D剩余8.0g固体中加入稀盐酸无明显现象【考点】根据化学反应方程式的计算；盐的化学性质；纯净物和混合物的判别；化合物中某元素的质量计算【专题】有关化学方程式的计算【分析】根据碳酸钙分解的化学方程式：CaCO3CaO+CO2结合质量守恒定律可以知道，在反应前后钙元素的质量相等，所以反应后剩余物质中钙元素的质量即为反应前碳酸钙中钙元素的质量，可以据此结合化学方程式进行解答【解答】解：根据题意可以知道钙元素的质量为：8.0g50.0%=4.0g，所以反应前碳酸钙的质量为：4.0g100

37、%=10.0g，根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：10.0g8.0g=2.0g；设生成氧化钙的质量为x，消耗碳酸钙的质量为yCaCO3CaO+CO2100 56 44y x 2.0g解得：x=2.55g；y=4.55gA、根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：10.0g8.0g=2.0g；故A判断正确；B、根据上述分析可以知道原来碳酸钙的质量为10g，故B判断错误；C、根据计算可以知道生成氧化钙的质量为2.55g，剩余8.0g固体为氧化钙和碳酸钙的混合物，不是纯净物，故C判断错误；D、根据计算可以知道剩余的碳酸钙的质量为10.0g4.55g=5.45g，加入稀盐酸会产生气泡

38、，故D判断错误答案：A【点评】本考点考查了根据化学方程式的计算，是中考计算题中经常出现的题型做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律，还要记牢“遇到差值要想气体”二、填空题（20分）21“化学使天更蓝，水更清”（1）汽车尾气处理装置能使某些有毒气体转化为无毒气体：2NO+2CON2+2CO2，该反应涉及的物质中：二氧化碳是光合作用的原料；能与血红蛋白结合导致人体中毒的是一氧化碳；属于氧化物的是CO2、CO、NO（2）物质的性质与其用途密切相关例如：一氧化碳用于金属冶炼，体现的化学性质是还原性，请你用化学方程式表示一氧化碳与氧化铜的反应CO+CuOCu+CO2（3）目前人类以化

39、石燃料为主要能源天然气的主要成分是CH4；为减少污染，提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳和水的反应，其微观示意图如右图所示：该反应中的还原剂为C，反应中生成物的质量比为14：1，1mol水分子中含有的氢原子数约为1.2041024个（用科学记数法填空）【考点】防治空气污染的措施；二氧化碳的用途；一氧化碳的化学性质；一氧化碳的毒性；从组成上识别氧化物；微粒观点及模型图的应用；化石燃料及其综合利用【专题】化学反应模拟图型；物质的性质与用途；化学与环境保护；碳单质与含碳化合物的性质与用途【分析】（1）根据物质的性质分析解答：二氧化碳是植物光合作用的原料，一氧化碳能与血红蛋白结合

40、；（2）金属的原理是在高温的条件下，一氧化碳把金属从金属矿石里还原出来；（3）天然气的主要成分是甲烷，图示中碳和水生成一氧化碳和氢气，其中碳是还原剂；反应中生成物的质量比=28：2=14：1；1mol水分子中含有的氢原子数=26.021023=1.2041024【解答】解：（1）2NO+2CON2+2CO2中，光合作用的原料有二氧化碳和水，所给方程式中只能是二氧化碳；一氧化碳能与血红蛋白结合，使人体缺氧而中毒；CO2、CO、NO都属于氧化物；故答案为：CO2 ；CO；CO2、CO、NO； （2）金属冶炼的原理是在高温的条件下，一氧化碳把金属从金属矿石里还原出来；一氧化碳具有还原性，与氧化铜反应

41、生成铜和二氧化碳，配平即可；故答案为：还原性；CO+CuOCu+CO2；（3）天然气的主要成分是甲烷，图示中碳和水生成一氧化碳和氢气，其中碳是还原剂；反应中生成物的质量比=28：2=14：1；1mol水分子中含有的氢原子数=26.021023=1.2041024；故答案为：CH4；C；14：1或1：14；1.2041024；【点评】解答本题的关键是要知道空气中成分及其含量，光合作用的原料，及物质的性质，有关的计算要准确，属于基础知识考查题22水是最常见的物质之一（1）下列“水”属于纯净物的是C（填字母序号）A河水B自来水 C蒸馏水 D矿泉水（2）活性炭常用于净水，其作用是吸附和过滤水中的杂质（

42、3）常用肥皂水来区分硬水和软水（4）实验室中电解水（如图所示），与直流电源正极相连的玻璃管中生成的气体是氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2+O2，该实验证明水是由氢元素和氧元素组成的（5）下列关于“H2O”的说法中，正确的是（填数字序号）表示水这种物质表示两个氢原子和一个氧原子表示一个水分子 表示一个水分子由一个氢气分子和一个氧原子构成【考点】纯净物和混合物的判别；电解水实验；硬水与软水；碳单质的物理性质及用途；化学式的书写及意义【专题】空气与水【分析】（1）纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；（2）活性炭具有吸附作用，能够吸附水中的色素、异味等；（3）利用肥皂水可以区

43、分硬水和软水；（4）电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2； （5）物质的化学式可以表示该物质，该物质的元素组成，该物质的1个分子，该物质的分子构成【解答】解：（1）A河水中含有水和一些溶于水的物质，属于混合物；B自来水中含有水和一些溶于水的物质，属于混合物；C蒸馏水中含有一种物质水，属于纯净物；D矿泉水中含有水和一些溶于水的矿物质，属于混合物故填：C（2）活性炭常用于净水，其作用是吸附和过滤水中的杂质故填：吸附（3）常用肥皂水来区分硬水和软水，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水故填：肥皂水（4）与直流电源正极相连的玻璃

44、管中生成的气体是氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2+O2，该实验证明水是由氢元素和氧元素组成的故填：氧气；2H2O2H2+O2；氢元素和氧元素（5）“H2O”可以表示水这种物质，表示一个水分子故填：【点评】混合物由两种或两种以上的物质组成，纯净物由一种物质组成，这是判断物质种类的基础，要注意理解23为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究，取10g石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（石灰石中的杂质不溶于水，也不反应），并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图（见图）（1）碳酸钙完全反应产生的气体的质量为3.52 g，其物质的量是0.08 mo

45、l （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？80%（根据化学方程式列式计算）【考点】根据化学反应方程式的计算【专题】有关化学方程式的计算；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）【分析】（1）根据图象中的数据可以看出生成二氧化碳的质量是4.4g，依据二氧化碳的摩尔质量计算物质的量；（2）根据二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量，最后可求出石灰石样品中碳酸钙的质量分数【解答】解：（1）从图象中的数据可以看出，生成二氧化碳的质量是4.4g，物质的量为： =0.0mol；（2）设10g石灰石样品中碳酸钙的质量为x，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 44x 3.52g=x=8g石

46、灰石样品中碳酸钙的质量分数为：100%=80%故答案为：（1）3.52，0.08； （2）80%【点评】根据图象可知生成二氧化碳气体的质量，利用化学方程式根据二氧化碳的质量可计算出样品中碳酸钙的质量，进而计算样品中碳酸钙的质量分数三、简答题（20分）24如图为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题：（1）NaCl的溶解度随温度变化的规律是随温度的升高而增大，但变化不大；（2）20时KNO3和KCl的溶解度相等；（3）50时，KCl溶液的最大浓度（列式即可）为100%；（4）60时，10g NaCl和90g KNO3完全溶解于100g蒸馏水，冷却到20后，没有（“有”或“没有”）NaCl析出，有60

47、g KNO3结晶析出（5）现有一定温度下一定质量的NaCl溶液，将该溶液恒温蒸发10g水后析出了1g晶体，再恒温蒸发5g水后，又析出了2g克晶体，则保持温度不变，原溶液刚好达到饱和所需蒸发水的质量是7.5g【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象【专题】实验方法和过程的探究；溶液、浊液与溶解度【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况； 根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；某温度下，饱和溶液的溶质质量分数最大，饱和溶液溶质质量分数=100%；根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断温度变化时是否析出晶体；根据提供的数据

48、可以进行相关方面的判断【解答】解：（1）NaCl的溶解度随温度变化的规律是故填：随温度的升高而增大，但变化不大（2）20时KNO3和KCl的溶解度相等故填：20（3）50时，KCl的溶解度是40g，溶液的最大浓度为：100%故填：100%（4）20时，氯化钠的溶解度大于35g，硝酸钾的溶解度是30g，60时，氯化钠的溶解度大于35g，硝酸钾的溶解度大于90g，10gNaCl和90gKNO3完全溶解于100g蒸馏水，冷却到20后，没有NaCl析出，有60gKNO3结晶析出故填：没有；60（5）将该溶液恒温蒸发10g水后析出了1g晶体，变成了饱和溶液，再恒温蒸发5g水后，又析出了2g克晶体，说明5

49、g水溶解2g溶质恰好饱和，因此1g溶质溶解在2.5g水中恰好饱和，如果保持温度不变，原溶液刚好达到饱和所需蒸发水的质量是10g2.5g=7.5g故填：7.5【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同25（请根据装置图回答下列有关问题（K、K1、K2、K3为止水夹）：（1）写出图中标号仪器的名称：I试管、II长颈漏斗（2）欲用过氧化氢溶液制氧气，可选用B发生装置（填“A”或“B”），请写出该反应的化学方程式2H2O22H2O+O2（3）将C和D装置相连接能制备CO2并验证CO2的性质连接C和D装置，关闭K2，打开K、K1、K3，用试管收集CO2，此收集方法说明CO2的密度比空气的大（填“大”或“小”），该性质属于物理性质（填“物理”或“化学”）石蕊试液最终呈红色，使石蕊试液变色的粒子符号是H+（4）收集满