苏教版化学反应原理期末复习(高二化学)

1、期末复习期末复习 专题一专题一 化学反应与能量变化化学反应与能量变化 常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应和吸热反应 放热反应放热反应 所有所有燃烧燃烧反应反应 酸碱酸碱中和反应中和反应 金属与酸金属与酸/ H2O的反应的反应 大多数大多数化合反应化合反应 铝热反应铝热反应 吸热反应吸热反应 注意：注意： 液化、凝固、浓液化、凝固、浓H H2 2SOSO4 4稀释、稀释、NaOH/CaONaOH/CaO溶于水溶于水 是是放热过程放热过程； 铵盐溶解吸热、升华、蒸发是铵盐溶解吸热、升华、蒸发是吸热过程吸热过程。 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应 的是

2、【的是【 】 A铝片和稀硫酸反应铝片和稀硫酸反应 BBa(OH)28H2O与与NH4Cl反应反应 C灼热的碳与二氧化碳反应灼热的碳与二氧化碳反应 D甲烷在氧气中燃烧甲烷在氧气中燃烧 C 从宏观上看从宏观上看：反应物和生成物能量的能量不同反应物和生成物能量的能量不同. . 化学反应是吸热还是放热化学反应是吸热还是放热决定于决定于生成物具有生成物具有 的总能量和反应物具有的总能量的相对大小的总能量和反应物具有的总能量的相对大小 放热放热 反应物反应物 生成物生成物 能量能量 反应过程反应过程 H H0 0 吸热吸热 反应物反应物 生成物生成物 能量能量 反应过程反应过程 H H0 0 1、化学反应

3、中为什么、化学反应中为什么往往往往伴随能量变化伴随能量变化？ 例例下列反应中生成物总能量高于反应下列反应中生成物总能量高于反应 物总能量的是【物总能量的是【 】 A碳酸钙受热分解碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧乙醇燃烧 C铝粉与氧化铁粉末反应铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水氧化钙溶于水 A 从微观上看从微观上看：化学反应实质包括旧键的断裂和新化学反应实质包括旧键的断裂和新 键的形成键的形成，旧键断裂所吸收的能量与新键形成所释放旧键断裂所吸收的能量与新键形成所释放 的能量不同的能量不同. . HH反应物总键能反应物总键能生成物总键能生成物总键能 断键吸收断键吸收 能量能量 成键成键 释放能量释放能

4、量 反应物反应物 生成物生成物 能量能量 反应过程反应过程 断键断键 成键成键 反应物反应物 生成物生成物 能量能量 反应过程反应过程 放热反应放热反应 吸热反应吸热反应 1 1、下列说法不正确的是、下列说法不正确的是 ( )( ) A A、化学反应除了生成新物质外，还伴随着、化学反应除了生成新物质外，还伴随着 能量的变化能量的变化 B B、放热反应不需要加热即可发生、放热反应不需要加热即可发生 C C、需要加热条件的化学反应都是吸热反应、需要加热条件的化学反应都是吸热反应 D D、化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有、化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有 的总能量和反应物具有的总能量的总

5、能量和反应物具有的总能量 、分解反应肯定是吸热反应、分解反应肯定是吸热反应 、物质燃烧放出热量、物质燃烧放出热量 CECE 巩固练习：巩固练习： 吸热还是放热吸热还是放热取决于取决于生成物具有生成物具有 的总能量和反应物具有的总能量的的总能量和反应物具有的总能量的 相对大小，与反应条件无关！相对大小，与反应条件无关！ 二、反应热二、反应热 焓变焓变 1 1、焓、焓 变：变： H单位：单位：kJ/mol或或kJmol-1 吸吸热反应热反应: :H H 0 0 或者值为或者值为“+ +” 放放热反应热反应: :H H HCOOH HAc HCN NH3H2O Ka= c ( H+) .c( A-)

6、 c(HA) Kb= c ( M+).c( OH- ) c(MOH) 相相 应弱酸应弱酸/ /弱碱的酸性弱碱的酸性/ /碱性越强。碱性越强。 上述四种酸，酸性最强的是【上述四种酸，酸性最强的是【 】 相同浓度的上述酸溶液中溶质分子浓度最大的是【相同浓度的上述酸溶液中溶质分子浓度最大的是【 】 A、HF B、HCN C、HNO2 D、CH3COOH A 1.已知已知25时，时， KHF=7.210-4 KHCN=4.910-10 KHNO2=4.610-4 KCH3COOH=1.810-5 B 4、多元弱酸分步电离，用、多元弱酸分步电离，用K1、K2、K3表示表示. 多元弱酸：多元弱酸多元弱酸：

7、多元弱酸分步电离分步电离，以第一步为主，依次，以第一步为主，依次 减弱；酸性的强弱由减弱；酸性的强弱由K1决定决定例如碳酸在水溶液中：例如碳酸在水溶液中： )( )()( 1 32 3 COHC HCOCHC K H2CO3 H+HCO3 HCO3 H+CO32 )( )()( 2 3 2 3 HCOC COCHC K 多元弱酸各级电离常数逐渐减小，多元弱酸各级电离常数逐渐减小，K1 K2 K3 多元弱酸溶液的酸性主要由第一步电离决定！多元弱酸溶液的酸性主要由第一步电离决定！ 冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能 力与加入水的体积有如下变化关系：试回答： 冰醋酸中只存在醋酸分子,无离子。

8、 ac b C 相等 “0”点导电能力为0的理由是: a、b、c三点对应溶液的PH值由大到小的顺序是 a、b、c三点中电离程度最大的是 。电离平衡常数的 关系 . 若使c点溶液中C(Ac-)、PH值均增大 ，可采取的措施有: 加碱加碳酸钠加镁或锌 水的电离平衡 一、水的电离一、水的电离 H H2 2OO H H +OH +OH K Kw w水的离子积 水的离子积 K Kw w = C(H = C(H+ +) )C(OHC(OH- -) ) （常温）（常温）2525时，时，K Kw w=1=11010-14 -14 中性溶液中性溶液C(HC(H+ +)=C(OH)=C(OH- -)= K)= K

9、w w 四、影响水的电离平衡移动的因素 思考：影响水的电离平衡移动的因素有哪些 温度H+、OH浓度 H H2 2OO H H +OH +OH 平衡移动 方向 水 水 c(H+) C(OH-) K Kw w 升温 降温 减少c(H+) 减少C(OH-) 增加c(H+) 增加C(OH-) H H2 2OO H H +OH +OH 不变不变 不变不变 不变不变 不变不变 加入强酸 增大OH- 增大H+ 减小H+：加入强碱弱酸盐 减小OH-：加入强酸弱碱盐 升高温度 降低温度 加入强酸的酸式盐 抑制水电离 促进水电离 加入弱酸 加入强碱 加入弱碱 （加酸）（加酸） （加碱）（加碱） 在常温下，由水电离产生的 C（H+）=110-13 mol/l的溶液，则该溶液的 酸碱性如何？ 答：可能是酸性也可能是碱性 C (4)某溶液中由水电离出来的C(OH-)=10-12mol/L， 则该溶液中的溶质不可能是（ ） A、HCl B、NaOH C、NH4Cl D、H2SO4 （5）在25