新课标高中总复习第轮浙江专用时微粒间作用力和物质的多样性PPT学习教案

1、会计学1 新课标高中总复习第轮浙江专用时微粒新课标高中总复习第轮浙江专用时微粒 间作用力和物质的多样性间作用力和物质的多样性 【例1】 (2010全国)下面关于SiO2晶体网状结构的 叙述正确的是() A存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶 角 B最小的环上，有3个Si原子和3个O原子 C最小的环上，Si和O原子数之比为12 D最小的环上，有6个Si原子和6个O原子 解析：考查学生的空间想象能力和信息迁移能力。二 氧化硅是原子晶体，结构为空间网状，存在硅氧四面 体结构，硅处于中心，氧处于4个顶角，所以A项错误； 在SiO2晶体中，每6个Si和6个O形成一个12元环(最小 环)，所以D

2、对，B、C都错误 选 D。 D 考点一晶体的结构与性质 第1页/共38页 点评：怎样理解SiO2的结构，可从晶体硅进行转化，晶体硅 与金刚石结构相似，只需将C原子换成Si原子，再将Si-Si 键断开，加入 氧即可： 但是若将题目中B、C、 D三个选项前面分别加 上“平均每个”，则本 题的答案就又变了，这时就要应用均摊法了，由于每个Si 原子被12个环所共用，每个O原子被6个环所共用，每个Si- O键被6个环所共用，则均摊之后在每个环上含有0.5个Si,1 个O,2个Si-O键，此时则B、D错误，C正确了，也即在1mol SiO2中含有4mol SiO键(这是我们经常碰到的)。 第2页/共38页

3、 【变式练习】下列有关化学键与晶体结构说法正确的是 ( ) A分子晶体中一定存在共价键 B离子化合物的点一定比共价化合物的高 C非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D含有阴离子的化合物一定含有阳离子 解析：本题考查的是化学键知识。惰性气体(属单原子分 子)对应的晶体属于分子晶体，但晶体中只存在分子间作用 力，无任何化学键存在，故A错；晶体熔沸点顺序一般为： 原子晶体离子晶体分子晶体，共价化合物多数是分子 晶体，但也有些是原子晶体如二氧化硅，故B错；非金属元 素组成的化合物多数是共价化合物，但也可以形成离子化 合物，如铵盐，故C错；由电荷守恒可知，D正确。 D 第3页/共38页 考点二分子的

4、结构与综合 【例2】(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反 应生成盐和水，该反应的离子方程式为 (2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为 (3)X的硝酸盐水溶液显性，用离子方程式解释原因 (4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学 方程式为W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期 元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。 (5)比较Y、Z生成氢化物的稳定性： (用分子式表示)。 第4页/共38页 解析： (1) W、X为金属，其最高价氧化物对应的水 化物为碱，且两种碱可以反应生成盐和水，则为 NaOH和Al(OH) 3，二者反应的离子方程式： Al(O

5、H)3+OH - +2H2O (2) W为Na，W可以和Y形成W2Y，则Y为-2价， 为A族元素，且和钠同周期，所以为S。W2Y为 Na2S，电子式为 (3) X的硝酸盐为Al(NO3)3，由于 的水解： +3H2O Al(OH)3+3H+，其溶液呈酸性。 2 AlO 3 Al 第5页/共38页 (4) Y的低价氧化物为SO2；并且Z和Y同周期，原子 序数比Y大，所以Z为Cl。Y的低价氧化物和Z的单质反 应的方程式：SO2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl。 (5) 非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强；由于 非金属性：ClS，所以气态氢化物的稳定性：HClH2S。 第6页/共38页 (

6、6) 对电子层结构相同的粒子，核电荷数越大，则原子半径越 小，所以Na+Al3+，S2-Cl-。但由于S2-、Cl-有3层电子，Na+、 Al3+有2层电子，所以S2-Cl-Na+Al3+。 (7) Z的最高价氧化物Cl2O7是酸性氧化物，与水反应生成对应 的酸：Cl2O7+H2O 2HClO4,0.25 mol Cl2O7放出Q kJ的热量， 故H0，对应的热化学方程式为 Cl2O7(l)+H2O(l) 2HClO4(aq);H=-4Q kJ/mol。 答案： (1) Al(OH)3+OH- +2H2O (2) (3)酸；Al3+3H2O Al(OH)3+3H+ (4)SO2+Cl2+2H2

7、O H2SO4+2HCl (5)HClH2S (6)S2-Cl-Na+Al3+ (7)Cl2O7(l)+H2O(l) 2HClO4(aq) H=-4QkJmol-1 - 2 AlO 第7页/共38页 【变式练习】用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示 含有18个电子的八种粒子(离子或分子)。请回答： (1)A元素是 _、B元素是_、C元素是_(用元素符号 表示)。 (2)D是由两种元素组成的双原子分子 _ 。 (3)E是所有含18个电子的粒子中氧化能力最强的分子， 其分子式是_。 (4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_ ，电子式是_ 。 (5)G分子中含有4个原子，其分子

8、式是_。 (6)H分子中含有8个原子，其分子式是_。 KClS HCl F2 H2S H2O2 C2H6 第8页/共38页 10 解析： (1) aA+含有18个电子，则其质子数a=18+1=19，A为 K元素；bB-含有18个电子，则其质子数b=18-1=17， B为Cl元素；同理知C为S元素。 (2)由两种元素组成的双原子18电子分子只有HCl。 (3)氧化能力最强的分子是F2。 (4)由两种元素组成的三原子18电子分子只有H2S。 (5)H2O2和PH3都是含有4个原子的18电子分子。含 有8个原子的18电子分子是C2H6。 第9页/共38页 1.(2010邢台二模)美国科学家发表论文，

9、宣布发现 了铝的“超级原子”结构Al13和Al14。已知这类 “超级原子”最外层电子数之和为40时处于相对稳 定状态。则正确的是( ) AAl13和Al14互为同位素 BAl13超级原子中Al原子通过离子键结合 CAl14最外层电子数之和为42，与A族元素的性 质相似 DAl13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子 生成阳离子 C 第10页/共38页 解析：Al13和Al14是单质，而同位素所指的为元素， A错误；Al13单质之间的铝原子结合的作用力为 金属键，B错误；由于最外层电子数之和为40时 处于相对稳定状态，Al13容易生成阴离子，D错 误。 第11页/共38页 2.对三硫化四磷

10、分子的结构研究表明，该分子中没有不 饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。 则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是( ) A7个 B9个 C19个 D不能确定 B 解析：本题主要考查的是分子的结构。从题意可知，三 硫化四磷分子的结构为 ， 从结构可知，一个三硫 化四磷分子中含有9个共 价键。综上分析可知， 本题选B项。 第12页/共38页 解析：本题主要考查的是分子的结构。依据题给信 息，要能发生氢交换，必须存在OH上的H，如没有， 则不能进行氢交换，次磷酸钠(NaH2PO2)不能进行氢交 换，则无羟基氢，所以在次磷酸分子中只有一个OH。 综上分析可知，本题选B项。 3.(201

11、0金华模拟)已知磷酸分子 中的三个 氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换， 又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸 钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换，由此可推断 出H3PO2的分子结构是( ) AHOPHOH BHPOHOH CHPOOHH DPHHHOO B 第13页/共38页 4.(2010南宁三模)所谓合金，就是不同种金属(也包括 一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物。根据下 列四种金属的熔沸点，其中不能形成合金的是( ) A.Al与Na B.Cu和Na C.Cu与Al D.Fe与Cu B NaCuAlFe 熔点熔点97.5108366

12、01535 沸点沸点883259522003000 解析：分析数据得出，答案为B，因为铜的熔点(1083) 高于Na的沸点(883)，无法制得合金。 第14页/共38页 5.(2010上海质量分析)利用相关数据作出的推理或 判断一定正确的是( ) A用弱酸的电离常数比较相同条件下强碱弱酸盐 溶液的碱性强弱 B用物质熔沸点数据推断物质的晶体类型 C根据溶液的pH判断该溶液的酸碱性 D依据相对分子质量，判断物质熔沸点的高低 A 第15页/共38页 解析:晶体的熔沸点与晶体类型没有严格划分， 如金属汞常温下是液态的，而有些分子晶体如蔗 糖等常温下是固态的，故B错误；根据溶液的pH 判断该溶液的酸碱性

13、应该是在一定的温度下判断， 不同温度无法确定，故C错误；有些分子间存在 氢键，所以光依据相对分子质量，判断物质熔沸 点的高低是不正确的，故D错误。 第16页/共38页 6.(2010北京朝阳区)已知C3N4晶体具有比金刚石 还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。 下列关于C3N4晶体的说法错误的是( ) A该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更 牢固 B该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮 原子连接3个碳原子 C该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电 子结构 D该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性 键形成空间网状结构 D 第17页/共38页 解析：本题考查了原子晶体的结构与性质

14、。由C3N4 晶体具有比金刚石还大的硬度可知，C3N4晶体为原 子晶体，故A正确；每个碳原子可以形成4个共价键， 每个氮原子可以形成3个共价键，故B、C正确；C、 N间只以极性共价键结合，D错误。 第18页/共38页 20 7.正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内 的H3BO3分子通过氢键相连(如下图)。下列有关说法正 确的是( ) A正硼酸晶体属于原子晶体 BH3BO3分子的稳定性与氢键有关 C分子中硼原子最外层为8e-稳定结构 D含1 mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键 D 第19页/共38页 解析：氢键相连应为分子晶体；H3BO3分子的稳定性 与分子内的共价键有关，

15、而氢键与晶体的熔沸点有 关；分子中硼原子最外层为6e-；从图上分析每个 H3BO3分子与其他分子形成6个氢键，每个氢键有一 半属于该分子，所以，一个分子拥有的氢键个数为6 0.5=3。 第20页/共38页 8.(2010上海市高中质量分析)AD是原子序数在20以 内的元素，其性质或结构信息如下表：元素性质或结构 信息 元素元素性质或结构信息性质或结构信息 A其单质是一种本身有毒又可用来消毒的有色气体其单质是一种本身有毒又可用来消毒的有色气体 B该元素在人体中累积超过一定量会造成老年痴呆症该元素在人体中累积超过一定量会造成老年痴呆症 C原子核外原子核外p电子数比电子数比s电子数少电子数少1 D带

16、二个单位负电荷的阴离子，其核外电子层结构与带二个单位负电荷的阴离子，其核外电子层结构与Ar原子相同原子相同 第21页/共38页 请根据表中的信息回答下列问题： (1)A元素在元素周期表中的位置是_， B原子核外电子排布式为_。 (2)B和D形成的化合物只能用干法制取，其化学方程 式是_。 ( 3 ) C 的 单 质 特 别 稳 定 ， 原 因 在 于 _ ;在C的氢化物的水溶液中存在平衡： NH3+H2O NH3H2O +OH- 2Al+3S Al2S3 + 4 NH 第三周期A族 1s22s22p63s23p1 氮气分子中氮氮键为氮氮叁键，键长短，键能大，难以打断 第22页/共38页 (4)

17、D的最高价氧化物对应水化物的浓溶液所具有的特 性有： _。 解析：A单质是一种本身有毒又可用来消毒的有色气体， 由此可判断为Cl；B元素在人体中累积超过一定量会造 成老年痴呆症，由此可判断为Al；C原子核外p电子数 比s电子数少1，可得出该元素的原子核外电子排布式 为1s22s22p3，为N；D带二个单位负电荷的阴离子其核 外电子层结构与Ar原子相同，为S。 吸水性、脱水性、强氧化性 第23页/共38页 9.(2010安庆市高三联考)阅读下表中的部分短周期主族 元素的相关信息。元素代号相关信息请回答： 元素代号元素代号相关信息相关信息 TT的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数

18、相同的阴、阳离子的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子 XX的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 Y在第三周期元素中，在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小的简单离子半径最小 ZT、X、Z组成的组成的36电子的化合物电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分是家用消毒剂的主要成分 第24页/共38页 (1)元素T与X按原子个数比1 1形成的化合物B所含 的化学键有_(填化学键类型)。已 知在标准状况下，39g B与足量CO2反应放出Q kJ的 热量，写出该反应的热化学方程式： 离子键、共价键 (2)将Y与Z形成的化合物的水溶液，

19、逐滴加入到T的最高 价氧化物对应水化物的溶液中直至过量(边滴加边振荡)， 写出此过程中发生反应的离子方程式： _ 第25页/共38页 (3)已知1 mol化合物A与Na2SO3在溶液中发生反应时， 转移2 mol电子，写出该反应的离子方程式： _ (4)在一定条件下，X、Y两种单质以及有孔惰性电极 在化合物TZ的水溶液中可形成原电池，为新型海水 航标灯提供能源，写出该原电池正极的电极反应式： _。 (5)用惰性电极电解化合物YZ3的水溶液，写出该电解 池的总化学反应方程式：_。 第26页/共38页 解析：本题是一道常见元素推断题，主要考查同学们的 推断能力和综合运用知识的能力。 T的单质能与冷

20、水剧烈反应，所得强碱性溶液中 含有两种电子数相同的阴、阳离子，而在强碱性溶液中 含有OH-，为10e-结构，故阳离子也为此结构，所以T为 元素Na； X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍， 最外层电子数不超过8个，故可推断X为元素O； 第27页/共38页 在第三周期元素中，简单离子半径最小的是Al3+， 故Y为元素Al； 家用消毒剂的主要成分通常为NaClO，故A为 NaClO，结合T、X、Z组成的36电子化合物，满足 条件，故Z为元素Cl。 (1)在Na2O2中，有离子键和非极性共价键。 (2)将AlCl3溶液滴加到NaOH溶液中，碱过量，所以 反应为Al3+4OH +2H2O，再滴加A

21、lCl3，此 时Al3+和AlO 发生双水解， Al3+3 +6H2O 4Al(OH)3。 2 AlO 2 AlO 第28页/共38页 (3)主要是ClO-将 氧化， +ClO- +Cl- (4) Al-O2原电池的电极反应式的书写， 负极：Al-3e-+4OH- +2H2O， 正极：O2+4e-+2H2O 4OH-。 (5)电解AlCl3溶液，要考虑到离子的放电顺序。 2 AlO 2 4 SO 2 3 SO 2 4 SO 第29页/共38页 答案（1）2Na2O2(s)+2CO2(g) 2Na2CO3(s)+O2(g) H=-4Q kJ/mol （2）Al3+4OH- AlO+2H2O， A

22、l3+3AlO+6H2O 4Al(OH)3 （3） +ClO- +Cl- （4） O2+4e-+2H2O 4OH- （5）2AlCl3+6H2O 2Al(OH)3+3H2+3Cl2 2- 4 SO 2- 3 SO 电解 第30页/共38页 10.(2010先知化学检测)A、B、C、D、E是原子序数依次 增大的短周期元素。A元素组成的同素异形体中，有分子晶 体和原子晶体；C元素组成的同素异形体在紫外光作用下或 氟利昂存在下发生转化；D元素在周期表中族序数等于周期 数；工业上用热还原法冶炼E单质。 (1)A、B、C的氢化物中属于等电子粒子的有(写一组，用化 学 式 表 示 ) ： _ _ _ _

23、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ( 1 0 电 子 组 ) 或 _(18电子组)。A、B、C三种元素可 以组成具有等电子数、等原子数的粒子有(用化学式表示) _。 NH3、H2O、CH4 N2H4、H2O2、CH3CH3 CO、N2(等14电子体)或CO2、N2O(等22电子体) 第31页/共38页 33 (3)B和E元素组成的物质是一种结构材料，耐高温、耐 磨。它的化学式为_。 (4)1g D单质在C单质中燃烧放热为a kJ，写出其燃烧的 化学方程式： _ Si3N4 4Al(s)+3O2(g) 2Al2O3(s)H=-108a kJmol-1 (2)新型无机非金属材料DB广泛应

24、用于电子、陶瓷等 工业领域。制备DB物质方法：在高温下，D2C3、B2 和A反应生成DB和AC，写出化学方程式： Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO 高温 第32页/共38页 解析依题意，A元素组成的同素异形体中有分子晶体 和原子晶体，A为碳元素，金刚石为原子晶体，C60 等为分子晶体；紫外光或氟利昂使O3转化成氧气，C 元素是氧；由于原子序数依次增大，B必为氮；周期 表中，周期数等于主族序数的元素有三种：氢、铍、 铝，根据原子序数限制D为铝；E的原子序数大于13， 且工业上用热还原法冶炼E的单质，E为硅元素，工 业上，用焦炭还原二氧化硅制粗硅。 第33页/共38页 (1)等电子粒子，可