新课标选修绪言PPT学习教案

1、会计学1 新课标选修绪言新课标选修绪言 对于化学反应，我们已经学习对于化学反应，我们已经学习 了哪些方面？了哪些方面？ 1.1.从分类的角度从分类的角度 2.2.化学反应与能量问题化学反应与能量问题 3.3.化学反应的速率问题化学反应的速率问题 4.4.化学反应的限度问题化学反应的限度问题 5.5.化学反应的定量计算问题化学反应的定量计算问题 还有哪些问题函待解决呢还有哪些问题函待解决呢 ？ 第1页/共23页 问题问题1 我们已经学习了化学反应伴随着能我们已经学习了化学反应伴随着能 量的变化，如何知道反应放出或吸收能量量的变化，如何知道反应放出或吸收能量 的多少呢的多少呢？ 第一章：从定量的角

2、度来研究化学反应第一章：从定量的角度来研究化学反应 与能量的变化，侧重计算。与能量的变化，侧重计算。 第2页/共23页 问题问题2 我们知道可逆反应可以达到一定的我们知道可逆反应可以达到一定的 平衡状态，从而达到最大的反应限度，平衡状态，从而达到最大的反应限度， 但是化学平衡状态但是化学平衡状态是不是永远不变呢是不是永远不变呢？ 如果可以改变，它又应该向如果可以改变，它又应该向哪个方向移哪个方向移 动呢？动呢？ 第二章：从微观角度来探讨化学反第二章：从微观角度来探讨化学反 应速率和化学平衡移动问题。应速率和化学平衡移动问题。 第3页/共23页 问题问题3 我们知道我们知道NaNa2 2COCO

3、3 3溶液显碱性，除了溶液显碱性，除了 发生发生NaNa2 2COCO3 3=2Na=2Na+ +CO+CO3 32- 2-，它在溶液中还 ，它在溶液中还 存在哪些反应呢？存在哪些反应呢？ 第三章：更深入的探讨酸、碱、第三章：更深入的探讨酸、碱、盐溶液盐溶液 中的离子反应问题。中的离子反应问题。 第4页/共23页 问题问题4 我们在做电解质溶液可以导电的实我们在做电解质溶液可以导电的实 验时，发现不仅小灯泡变亮，而且插入验时，发现不仅小灯泡变亮，而且插入 电解质溶液中的电极表面电解质溶液中的电极表面同时有气体产同时有气体产 生，生，那这里还发生了哪些反应呢？那这里还发生了哪些反应呢？ 第四章：

4、电能转化为化学能，同时第四章：电能转化为化学能，同时加深加深 对氧化还原反应的认识。对氧化还原反应的认识。 第5页/共23页 几个概念模型几个概念模型 1、有效碰撞、有效碰撞 2、活化分子、活化分子 3、活化能、活化能 4、催化剂、催化剂 第6页/共23页 分子相互碰撞是引发反应的必要条件。分子相互碰撞是引发反应的必要条件。 2、是不是所有的碰撞都能引发反应？、是不是所有的碰撞都能引发反应？ 1、分子间发生化学反应的必要条件是什么？、分子间发生化学反应的必要条件是什么？ 阅读课文阅读课文P2 简化后的有效碰撞模型简化后的有效碰撞模型 不是。如果是这样，整个物质世界会迅不是。如果是这样，整个物质

5、世界会迅 速地改变。速地改变。 第7页/共23页 有有 效效 碰碰 撞撞 1、什么是什么是有效碰撞有效碰撞 ？ 引起分子间的化学反应的碰撞引起分子间的化学反应的碰撞 结结 论论 分子间的分子间的碰撞碰撞是发生化学反应的是发生化学反应的必要条件必要条件 而而有效碰撞有效碰撞是发生化学反应的是发生化学反应的充要条件充要条件 第8页/共23页 为什么有的碰撞可以发生反应，为什么有的碰撞可以发生反应， 而有的不能发生反应而有的不能发生反应?与哪些因与哪些因 素有关系？素有关系？ 问题：问题： 阅读教材阅读教材P3P3活化分子和活化能活化分子和活化能 第9页/共23页 活活 化化 分分 子子 1、什么是

6、什么是活化分子？活化分子？ 具有具有较高能量较高能量，能够，能够发生有效碰撞发生有效碰撞的分子的分子 结论：结论： 发生有效碰撞的分子发生有效碰撞的分子一定是一定是活化分子，活化分子， 但活化分子的碰撞但活化分子的碰撞不一定是不一定是有效碰撞。有效碰撞。 2 2、活化能：、活化能：活化分子活化分子高出反应物分高出反应物分 子平均能量子平均能量的部分的部分 第10页/共23页 活化分子活化分子 能量能量 反应过程反应过程 生成生成 物物 反应反应 物物 反应反应 热热 E E1 1 E E2 2 活化分子活化分子 E E2 2-E-E1 1: :反应反应 放出的热量放出的热量 活化能与反应热有关

7、吗活化能与反应热有关吗 ？ 科学探究科学探究 第11页/共23页 2 2、有没有活化能为、有没有活化能为0 0的反应？举例说明？的反应？举例说明？ 有，如离子反应或自由原子间的反应。有，如离子反应或自由原子间的反应。 1 1、活化能的大小决定了什么？、活化能的大小决定了什么？ 普通分子成为活化分子的难易程度。普通分子成为活化分子的难易程度。 第12页/共23页 小小 结结 碰撞碰撞 有效碰撞有效碰撞 活化分子活化分子 活化能活化能 理解下列词语理解下列词语 常温常压下，常温常压下， 每个氢分子和氧每个氢分子和氧 分子自身或它们分子自身或它们 之间每秒平均碰之间每秒平均碰 撞撞2.3552.35

8、5* *101010 10次 次, ,如如 果每一次碰撞都果每一次碰撞都 能发生反应能发生反应, ,那么那么 整个容器内的氢整个容器内的氢 气和氧气将在瞬气和氧气将在瞬 间变成水。间变成水。 能发生化学能发生化学 反应的碰撞叫反应的碰撞叫 有效碰撞。有效碰撞。 碰撞是发生化碰撞是发生化 学反应的必要学反应的必要 条件条件，有效碰有效碰 撞才是发生化撞才是发生化 学反应的充要学反应的充要 条件条件。 具有足够的能具有足够的能 量能发生有效量能发生有效 碰撞的分子叫碰撞的分子叫 活化分子。活化分子。 活化分子间活化分子间 要发生有效碰要发生有效碰 撞，还要有合撞，还要有合 适的取向。适的取向。 活

9、化分子所活化分子所 多出的那部分多出的那部分 能量叫活化能能量叫活化能 。 在相同条件在相同条件 下，反应的活下，反应的活 化能越大，则化能越大，则 该反应的速率该反应的速率 越小。越小。 第13页/共23页 归归 纳纳 总总 结结 一个反应要发生一般要经历哪些过程？一个反应要发生一般要经历哪些过程？ 普通普通 分子分子 活化活化 能能 活化活化 分子分子 合理合理 取向的取向的 碰撞碰撞 有效有效 碰撞碰撞 新物质新物质 能量能量 第14页/共23页 碰撞理论与化学反应速率有何关系？碰撞理论与化学反应速率有何关系？ 单位体积内单位体积内活化分子的数目活化分子的数目越多越多, , 单位时间内单

10、位时间内有效碰撞的次数有效碰撞的次数就越多就越多, ,反反 应的应的速率速率就越快。就越快。 理论应用理论应用1 第15页/共23页 1、为什么为什么可燃物有氧气参与，还必可燃物有氧气参与，还必 须达到着火点须达到着火点才能燃烧才能燃烧？ 2、催化剂在我们技术改造和生产中、催化剂在我们技术改造和生产中 起关键作用，它主要作用是提高起关键作用，它主要作用是提高 化学反应速率，试想一下化学反应速率，试想一下为什么为什么 催化剂能提高反应速率？催化剂能提高反应速率？ 理论应用理论应用2 第16页/共23页 怎样改变反应的活化能来加快反应的速率？怎样改变反应的活化能来加快反应的速率？ 是何措施？是何措

11、施？ 能量能量 反应过程反应过程 生成生成 物物 反应反应 物物 反应反应 热热 E E1 1 E E2 2 活化分子活化分子 有催化剂有催化剂 无催化剂无催化剂 问题研究问题研究 第17页/共23页 练习练习 1.实验室制氢气时，若向稀硫酸中加几滴硫实验室制氢气时，若向稀硫酸中加几滴硫 酸铜溶液，则产生氢气的速率加快，该反应酸铜溶液，则产生氢气的速率加快，该反应 中硫酸铜中硫酸铜 催化剂（填：是、不是）。催化剂（填：是、不是）。 2.单独加热氯酸钾，产生氧气的速率慢，而单独加热氯酸钾，产生氧气的速率慢，而 将少量高锰酸钾和氯酸钾混合共热制氧气，将少量高锰酸钾和氯酸钾混合共热制氧气， 产生氧气

12、的速率明显加快，该实验中高锰酸产生氧气的速率明显加快，该实验中高锰酸 钾钾 催化剂（填：是、不是）。催化剂（填：是、不是）。 不是不是 不是不是 练习 第18页/共23页 碰撞碰撞有效碰撞有效碰撞 发生有效碰撞的分发生有效碰撞的分 子子 难易难易反应前后的能量变化反应前后的能量变化 反应物活化反应物活化 加热、光照、超声波、核辐射、外加磁场加热、光照、超声波、核辐射、外加磁场等等 第19页/共23页 引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞 有效碰撞的次数有效碰撞的次数 具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分 子

13、，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分 子的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次数的多少与子的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次数的多少与 单位体积内反应物中活化分子的多少有关单位体积内反应物中活化分子的多少有关 第20页/共23页 活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能，如图活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能，如图 活化能的大小是由反应活化能的大小是由反应 物分子的性质决定，（物分子的性质决定，（ 内因）活化能越小则一内因）活化能越小则一 般分子成为活化分子越般分子成为活化分子越 容易，则活化分子越多容易，则活化分子越多 ，则单位时间内有效碰，则单位时间内有效碰 撞越多，则反应速率越撞越多，则反应速率越 快。快。 第21