武大__无机化学期末试卷B

1、武汉大学期末考试无机化学B2008-2009(上)化学类I、II班班级姓名分数(B) G 0, G 0(C) G 0, S 0, G 0(D) G 0, S b c d (C) b a d c(B) b a c d(D) a b d c6.推测下列气相反应自发的是(A) Kr + + HeKr + He +(C) Cl + II + Cl在一定温度下：(B) Si + Cl +(D) Cl + FSi+ + CCl + F(1) C(石墨)+ 02(g) = CO2(g) Hi C(金刚石)+ 02(g) = CO2(g) H2一、选择题(共20题40分)1.20 g水处在100C、标准压力下

2、，若有18 g气化为100 C、标准压力下的水蒸气，此时Gibbs自由能变为(A) G = 0(C) G 0 H3 = 1.9 kJ mol-1C(石墨)=C(金刚石)其中比和厶H2的关系是(A) H1 H2(B) H1 Na Li(B) O Cl H下列反应中释放能量最大的是(A) CH 4(l) + 2O 2(g)(B) CH 4(g) + 2O 2(g)(C) CH 4(g) + 2O 2(g)(D) CH 4(g) + 3 O2(g) 下列各组离子中，(A) K +, Li + 镧系收缩的结果， (A) Zr 与 Nb 试判断下列说法，(A) IA , IIA , IIIA族金属的M3

3、+阳离子的价电子都是8电子构型(B) ds区元素形成 M +和M2+阳离子的价电子是 18+2电子构型(C) IVA族元素形成的M2+阳离子是18电子构型(D) d区过渡金属低价阳离子 (+1, +2, +3)是9 17电子构型反应的焓变可代表 NaCI晶格能的是10.11.12.13.14.15.16.17.是*因而加(C) As P H(D)三组都对CO2(g) + 2H 20(g)CO2(g) + 2H 2O(g)CO2(g) + 2H 20(1)CO(g) + 2H2O(l)离子的极化力最强的是(B) Ca2+, Mg2+(C) Fe3+, Ti4+使得很难分离的一对元素是(B) Cr

4、 与 W(C) Nb 与 Ta正确的是(A) Na(g) + Cl(g) = NaCI(s)(B) Na(g) + 2ci2(g) = NaCl(s)(C) Na+(g) + Cl -(g) = NaCI(g)(D) Na+(g) + Cl -(g) = NaCl(s)F列原子轨道中各有一个自旋方向相反的不成对电子，则沿(A) 2s - 4dz2(B) 2 px- 2px(C) 2py- 2py(D) Sc3+, Y3+(D) Pd 与 Ptx轴方向可形成(D) 3 dxy - 3dxy键的()18. 下列键角中最大的是 ()(A) NH 3 中的 HNH(B) PH 3 中的 HPH(C)

5、AsH3 中的 HAsH(D) SbH3 中的 HSbH19. 对于一个给定条件下的反应，随着反应的进行 ()(A)速率常数k变小(B)平衡常数K变大(C)正反应速率降低(D)逆反应速率降低20. 催化剂的特性是 ()(A)有选择性(B)易中毒(C)可再生(D)以上三点都有二、填空题(共9题25分)21. 5 分2N0(g) + 2H2(g)2H2O(g) + N2(g)反应的机理如下：(1) 2NO(g)N2O2(g)快 H 2(g) + N 2O2(g)N2O(g) + H 2O(g)慢 N 2O(g) + H 2(g)N2(g) + H 20(g)快则此反应的速率方程是 ;总反应级数为

6、。22. 3分若浓度的单位是mol dm-3，时间的单位是s, 个服从速率定律、速率为 kAB 1/2的反应，其速率的单位是 ;速率常数的单位是23. 2 分H2O(l)H+(aq) + OH -(aq)Kw = 1.0 10-14CH3COOH(aq)CH3COO-(aq) + H+(aq)Ka = 1.8 10-5那么 CH3COO-(aq) + H2O(I)CH3COOH(aq) + OH -(aq)的平衡常数 K =。24. 4 分已知：S2 的 fGm 为 85.80 kJ mol-1, HS 的 fGm 为 12.05kJ mol-1,贝V H2S 的第二级电离常数为。25. 3

7、分反应 203(g)3O2(g)的活化能为 117 kJ mol-1, O3 的 屮皿为 142 kJ mol-1,则该反应的反应热为 ;逆反应的活化能为 。26. 2 分硼酸晶体是一种层状结构的分子晶体，在晶体的一层之内，硼酸分子通过连结成巨大的平面网状结构，而层与层之间则是通过 结合的。27. 2 分基态He+的电离能是 J。 (R = 2.18 10-18 J )28. 2 分下列物种中，亲核试剂是 ，亲电试剂是 。NH3, Cl , Ag+, S2-, Al3+29. 2 分Fe3+、Cl、H+、SO3中能作路易斯酸的是，能作路易斯碱的是三、计算题(共2题15分)30. 10 分已知气

8、态氨的标准摩尔生成焓为-46.04 kJ mol-1，固态氯化铵的标准摩尔生成焓为-314.4 kJ mol-1，氯化铵的晶格能为 663 kJ mol-1,出)和Cl2(g)的键能分别为436，243 kJ mol-1, H(g)的电离能为 1312 kJ mol-1, Cl(g)的电子亲和能为 348.7kJ mol-1 。设计 一个热力学循环，计算气态氨的质子亲和焓。31. 5 分(3632)某一含酸的CaF2饱和溶液中，测得其 pH = 2.00 ,求此溶液中CaF2的溶解度。(Ka(HF) = 3.510-4, Ksp(CaF2)= 3.410-11)四、问答题(共3题20分)32.

9、 5 分下列物质中哪些属于Br nsted-Lowry酸，哪些属于 Br nsted-Lowry碱？请写出他们各自的共轭酸碱形式。(1) HCNO(aq) ; (2) HClO 3(aq); (3) ClNH 2(aq);(4) OBr (aq); (5) CH 3NH 3 (aq); (6) HONH 2(aq)33. 5 分化学反应的级数和反应分子数的区别是什么？34. 10 分已知在298K , 100 kPa下PCl3(g)P(白 )P(红)Cl2(g)fHm / kJ mol-100Sm / J K-1 mol-12P(s,白)+ 3Cl 2(g)2PCl3(g)r H m(1)2P

10、(s,红)+ 3Cl 2(g)2PCl3(g)Hr m问：(1) rHm (1)和 rHm 哪个大？(2)温度升冋时，rGm (2)疋增大还疋减小?为什么？(3)温度升高时，反应(2)的平衡常数Kp是增大还是减小？为什么？一、选择题(共20题 37分)二、填空题(共9题20分)21. V = k (NO)2 (H2), 3。22. mol dm-3 s-1;mol-1/2 dm3/2 s-1。23.5.610-1024.1.1310-1325. -284 kJ mol-1 ； 401 kJ mol-1。26. 氢键，范德华力27.8.7210-1828. 亲核试剂：NH3, Cl-, S2-;

11、亲电试剂：Ag + , Al3+29. Fe3+, H+, SO3；Cl ；三、计算题(共2题15分)30. 10 分(3442)34421 31-N2(g) +；H2(g) + ；H2(g)2 |222-Cl2(g)2NH4Cl(s)H2H4 H1H(g) H3 =NH 3(g)+H+(g)I1Cl(g) H5=-ECl (g) + NH 4 (g) H6 = -Uf H m (NH 4CI) = H1 + H2 + H3 + H4 + H5 + H6 + r H mrHm = f Hm (NH4CI) - H1 - H2 - H3 - H4 - H5 - H6=-314.4 + 46.1

12、- 218 - 1312 - 121.5 + 348.7 + 663=-908 (kJ mol-1)31.5 分(3632)3632忽略体系中HF的解离，设 CaF2浓度为s mol dm-3平衡浓度/ mol dm-3CaF2 + 2H+1.0 10-2Ca2+ + 2HFs 2sK Ca2 HF 2K=nFF 2F 2曾Kj(HF)10-4即(10s (2s)210 2)2 = 10-4s = 四、问答题(32.5 分(6622)6622(1), (2), (5)属 Br(3) , (4), (6)属 Br15分)nsted Lowry 酸 nsted Lowry 碱 CNO (aq)碱(2) CIO3(aq)碱(3)CINH 3(aq)酸(4) HOBr 酸(5) CH3NH2 碱(6) HONH 3 酸33. 5 分(3854)3854反应级数是用于宏观化学反应的，它表明了反应速率与浓度的几次方成正比的关系，它既适用于基元反应，也适用于非基元反应，只要化学反应能纳入v = k (A) m (B)n的形式，这里的m、n是由实验测定