上海市天原杯初赛试卷及答案讲解

1、第12页共12页2015 年上海市初三化学竞赛预赛(天原杯 )(总分 100 分 时间 1 小时 )得分相对原子质量：h-1c-12n-14 o-16na-23 mg-24 al-27p-31 s-32 cl-35.5k-39ca-40 mn-55fe-56 cu-64 zn-65 ag-108sn-119 ba-137一、单项选择题（共 70 分，每小题只有一个正确答案） 1 、人类使用材料的变化标志文明的进步，下列材料广泛使用时，其制得与化学反应无关的是 ()c.铁器d.高分子材料c.k2mno 4d.mno 2b.用胶头滴管滴加少量液体d.倾倒液体时试剂瓶标签面向手心)a. 石器b. 青

2、铜器2、难溶于水的金属氧化物是()a.sio 2b.co 23、下列有关实验操作错误的是()a. 用药匙取用粉末状或小颗粒状固体c.给盛有试管容积2/3体积液体的试管加热4、运用所学的化学知识分析，下列说法中正确的是(a.气象环境报告中的“ pm2.5是对一种新分子的描述b. 酸雨的形成只与so2 有关c.焚烧垃圾可用于发电，但须对焚烧中产生的有害物质做处理d.化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素5、运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是()a. 几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里b. 用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒

3、c.改变条件，金属铜的导电能力会发生变化d.一定条件下，水在 20 c时能凝固成固体6、下列物质的用途是利用了其物理性质的是()a.酒精用作燃料b.生石灰用作干燥剂c.干冰用作人工降雨d.铁粉用作抗氧化剂7、icl能发生下列变化，其中属于化学变化的是（）a.升华b.熔化c.溶于cc14d.受热分解8、制作一件生活用品往往用到多种材料，制作下列用品所列出的材料都是有机合成材料 的是（）a.雨伞：尼龙绸伞布、不锈钢伞骨b.夹钳：钢钳嘴、橡胶钳柄c.牙刷：尼龙刷毛、塑料刷柄d.导线：铜丝芯、塑料皮9、元素r在矿石中以氧化物的形式存在，取其氧化物质量分数为0.8515的该矿石20.2g,与98g10%

4、的硫酸恰好完全反应（杂质不反应），生成roso4和h2o, r的相对原子质 量约为（）a.78b.140c.156d.17210、欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是（）a.测得其ph=7b.无味c.与锌粒不反应d.1.01 105pa时沸点为100c11、已知磷在氯气中燃烧可生成pc13和pc15两种物质，若反应中0.248g磷消耗掉0.014mol氯气，则产物中pc13与pc15的物质的量之比是（）a.1:2b.2:3c.5:3d.3:1 12、nh3极易溶于水而难溶于 cc14,则下列装置中，会引起倒吸而不能用于吸收氨气的是13、室温时几种物质的溶解度见下表，室温下，向 500g硝

5、酸钾饱和溶液中投入2g食盐,下列推断正确的是（）物质溶解度（g/100g水）氯化钠36硝酸钾32硝酸钠87氯化钾37a.食盐不溶解b.食盐溶解，无晶体析出c.食盐溶解，析出2g硝酸钾晶体d.食盐溶解，析出2g氯化钾晶体14、室温下，浓硫酸会和铁反应生成一层致密的铁的氧化物薄膜，该氧化膜使内部的铁不 再与浓硫酸接触，利用这一性质常用铁罐存储浓硫酸，但储存浓硫酸的铁罐外口沾到 浓硫酸会出现严重的腐蚀现象，这是因为浓硫酸具有（）a.吸水性和酸性b.脱水性和吸水性c.强氧化性和吸水性d.难挥发性和酸性15、下列实验操作能达到目的的是（）a.向滴有酚配的 na2co3溶液中加入 bacl2溶液，溶液褪色

6、，则证明 bacl2有酸性b.准确称取 14.80gca（oh）2,配制 50g 29.6% 的 ca（oh） 2 溶液c.在实验室，可无需查阅资料用50%的硝酸来配制50g20%的硝酸溶液d.通过灼热的镁粉除去 co2中的0216、将40 c的饱和硫酸铜溶液升温至50 c,或者温度仍保持在 40c而加入少量无水硫酸铜粉末，在这两种情况下均保持不变的是（）a.硫酸铜的溶解度b.溶液的质量c.溶液中溶质的质量分数d.溶液中溶质的物质的量17、根据如图溶解度曲线，从含cacl241%的饱和食盐水中，获得 cac126h20的流程，设计合理的是（）oa.蒸发结晶一趁热过滤-冷却结晶一过滤b.蒸发浓缩

7、-冷却结晶一过滤-蒸发滤c.蒸发结晶一趁热过滤-蒸发滤液d.蒸发浓缩-冷却结晶一过滤18、ic13遇水会产生大量的腐蚀性白色烟雾，有强烈的催泪作用。若生成物之一是hcl,则另一种产物是（）a.hio 3b.hio2c.hiod.icl 19、取一定量feo和f&o3的混合物，在足量的 co气流中加热至充分反应，冷却，称得剩余固体比原混合物质量减轻1.20g,若将同量的该混合物与盐酸反应完全，至少需含氯化氢xmol的盐酸，则*为（）a.0.375molb.0.75molc.0.15mold.0.1mol20、将10%的na2co3溶液逐滴加入 cacl2和hcl的混合溶液中，加入na2co3溶液

8、的质量与产生沉淀或气体的质量关系如下图所示。下列说法正确的是（）a.a点时溶液的ph大于c点时溶液的ph b.b点时，溶液中有2种盐c.x 值为 106.0d.原混合溶液中 n(cacl2)： n(hcl)=1 : 121、常温下，铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，该氧化膜使内部的铝不再与氧气反应，hg（no 3）2溶液可穿透致密的氧化铝薄膜，与铝反应生成汞，而汞的存在使铝形成的氧化膜疏松。用一张铝箔紧紧包裹在试管外壁（如下图），将试管浸入白毛”，红墨水hg（no3）2溶液中，片刻后取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出 柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是（）a.实验中

9、发生了置换反应和化合反应b.铝是一种较活泼的金属c.铝与氧气反应放出大量的热量d.铝片上生成的白毛”是氧化铝和氧化汞的混合物 22、硒酸钠（na2seo4）中各元素的质量分数为：na-a, se-b;硫酸钠中各元素的质量分数为：na-c, s-d;用以上数据计算 se的相对原子质量时，还需要用到的数据是（）a.na元素的相对原子质量b.s元素的相对原子质量c.o元素的相对原子质量d.不需要其他数据23、已知红矶钾（k2cr2o7）和红矶钠（na2cr2o7）的溶解度都随温度的升高而增大。根据溶解度差异，工业上用红矶钠、氯化钾制备红矶钾，反应原理为na2cr2o7+2kcl-k 2cr2o7 j

10、 +2nac|实验室模拟制备红矶钾，合理的操作步骤是（）a.称量、溶解、蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥b.称量、溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥c.溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥d.溶解、蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥24、将胆矶与生石灰、水按质量比为 1:0.56:100混合配成杀菌剂波尔多液，其成分的化学式可表示为 cuso4 xcaso4 xcu（oh） 2 yca（oh）2,当 x=3 时，y 为（）a.1b.3c.5d.725、利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是 （）实验器材（省略夹持装置）相应实验a烧杯、玻璃棒、蒸发皿用结晶的方法提纯含 nacl杂

11、质的kn0 3b烧杯、玻璃棒、胶头滴管用稀盐酸除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠c试管、玻璃棒、胶头滴管用硝酸银溶液和稀硝酸检验碳酸钠中是否含有氯化钠d烧杯、玻璃棒、胶头滴管用浓盐酸配制10%的稀盐酸26、某物质m是一种易溶于水的无色液体，向质量分数为a的m溶液中加入等体积的水，所得溶液中m的质量分数为0.6a,若相同条件下 m的密度为di,水的密度为d2,下列分析正确的是（）a.d i d2b.d kd2c.di=d2d.无法确定口 _已知：feso4、feso4 nh2o加热时易被氧气氧化；fes04 nh2o_* feso4+nh2。；碱石灰是生石灰和氢氧化钠的混合物，利用下图装置对fes04

12、 nh20中结晶水的含量进行测称量c中的空硬质玻璃管的质量（82.112g）、装入晶体后c中的硬质玻璃管的质量 （86.282g）和d的质量（78.368g）后，实验步骤如下:步骤i 步骤ii步骤iii步骤v完成27-30题：27、下列分析正确的是（）a.为加快产生c02的速率，可将 a中装置中盐酸浓度增大、石灰石磨成粉状b.步骤i的目的是排尽装置中的空气，防止fesc4、fes04 nh20被氧化c.装置b中的浓硫酸可以换成浓氢氧化钠溶液d.装置b和装置d可以互换位置28、操作甲和操作丙分别是a.操作甲：关闭kib.操作甲：熄灭酒精灯c.操作甲：熄灭酒精灯d.操作甲：熄灭酒精灯()操作丙：熄

13、灭酒精灯操作丙：冷却到室温操作丙：关闭ki操作丙：烘干29、步骤iv称得此时 c中硬质玻璃管的质量为铁晶体(feso4 nh2o)中n值是()a.6.734b.7.00030、若n值小于理论值，产生误差的可能原因是a.加热时间过长，feso4进一步分解了c.装置d中的碱石灰失效了31、下列物质均为初中化学中常见的物质，其中都只由两种元素组成，且都含有氧元素，84.432g, d的质量为80.474g,产品硫酸亚c.4.698d.7.666()b.原晶体中含有易挥发的物质d.加热时间过短，结晶水未完全失去a、b的组成元素相同；a、b、d、e、fh为改良酸性土壤常用的物质，下图是它们之间的转化关系

14、。a.反应不需要加热b.h、k j属于同一类物质c.反应中的，”只能是氢前金属d.j可能是白色也可能是其他颜色的沉淀32、向含n mol agno 3和n mol cu（no 3）2的混合溶液中加入 zn,溶液质量与加入 zn的质量关系如下图所示，下列说法错误的是 （）a.若取a点溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀生成b.c点时参加反应的 zn质量为97.5n克c.若取bc段固体，滴加稀盐酸，无气泡产生d.cd段溶液的质量比原溶液的质量减少76.5n克33、研究生石灰（cao）露置于空气中变质的情况，设计实验如下:取泛生石灰需置于（口口）空气中质量为电则下列结论错误的是（）a.由气体b可确定粉末a中

15、含有caco3,由沉淀的质量可确定其质量为w/4b.a中钙元素的质量与生石灰样品中钙元素的质量相等c.a中cao的质量分数为 0.500d.a中cao的质量为0.58w34、要完成以下各化学实验，往往先要进行的操作是：检查装置的气密性对于气体制取等实验润湿用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸等试纸检验某些气体取样、溶解 一一用化学方法鉴别 nacl、na2so4等固体检验气体的纯度一一对于点燃可燃性气体正确的是（）d.a.b.c.35、青霉素是一元有机酸，它的钠盐的1国际单位的质量为 6.00 10-7克，它的钾盐1国际单位的质量为6.27 m0-7克，（1国际单位的2种盐的物质的量相等），则青霉素的

16、相对 分子质量为（）a.371.6b.355.6c.333.6d.332.6二、多项选择题（共30分，每小题有1个或2个正确答案；只有一个正确选项的，多选不 给分；有两个正确选项的，选对一个给1分，选错一个该小题不得分）36、将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实 线所示，在相同的条件下，将bg（b大于a）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）可能正确的是（）a损失质量损失愦fld.c2h60只用一种试剂即可鉴别 只用一种试剂即可鉴别不用其他试剂就可以鉴别不用其他试剂就无法鉴别脑同时间c 时间d 时ijtlop137、将汽车尾气中的 no

17、2转化为无害的物质是重要的研究方向，若化合物g与no2在一定条件下反应：no2+gn2+h2o+nx（未配平），将no2转化为无害的 n2。该反应中n是系数，也可以为0,而x须为空气的组成成分。则 g可以是下列化合物中的（）a.co2b.so2c.nh338、对下列各组物质的鉴别分析错误的是（）a.黑色粉末：feo、fe、cuo、cb.无色溶液：koh、h2so4、cucl2、nano3c.无色溶液：na2co3、agno3、bacm hcl39、下列仪器或装置能达到实验目的的是（）d.无色溶液：ba(oh)2、na2co3、bacl2、hno340、已知 3so2+2h2o+2hno 3-3

18、h2so4+2not ;欲检验 co2 气体中是否含有 so2、hcl ,进行如下实验：将气体通入hno 3酸化的agno3溶液中，产生白色沉淀 a；滤去沉淀a,向滤液中加入 ba（no3）2溶液，产生白色沉淀b。下列结论正确的是（）a.沉淀a为agclb.沉淀b为baco3c.气体中一定含 so2d.不能确定是否含hcl41、通过煨烧mnso4 h2。可制得mnxo4,下图是煨烧 mnso4 h2。时温度与剩余固体质量变化曲线。下列分析正确的是 （200a.曲线中a段表示的物质是mnso4b.曲线中a段表示的物质是 mno2d.mn xo4 中 x=5c.mn xo4 中 x=342、h2s与o2在点燃时反应，当o2足量时生成二氧化硫，o2不足时生成s,将100mol h 2s 和。2的混合气体，点燃完全反应后， 在105c时，气体变为80 mol（硫在105c时仍为 固体）。下列分析正确的是（）a.80mol气体是o2b.80mol气体中除水外还含有 h2s或so2c.混合气体中含h2s 40mol或80mold.80mol气体是so2和。2混合气体43、测na2co3和nahco3混合物中na2co3的质量分数x%。可用下列两种方法：取 a克样品分别与过量稀盐酸充分反应(nahco3+hcl-nac