高中化学2.3氧化还原反应(2)教案新人教版必修1（精华版）

1、氧化还原反应课题：第二章第三节氧化还原反应 ( 二)授课班级课时教知识与学技能1、掌握四种基本反应类型和氧化还原反应间的关系，理解氧化剂和还原剂的概念；2、了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用；过程1、通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、目与比较辨析概念的能力；方法2、通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科的学探究能力。情感态度 价值观1、通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；2、通过创设问题情景，引导学生积极思维， 激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。重 点氧化还原反应的本质难 点氧化还原反应

2、的概念的应用知4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系识二、氧化剂和还原剂结1、氧化剂和还原剂 ( 反应物 )构氧化剂：得电子 ( 或电子对偏向 ) 的物质-氧化性与还原剂：失电子 ( 或电子对偏离 ) 的物质-还原性板氧化产物：氧化后的生成物书还原产物：还原后的生成物。设化合价降低，得电子，被还原计氧化剂 +还原剂 =还原产物 +氧化产物化合价升高，失电子，被氧化2、氧化还原反应中电子转移的表示方法(1) 双线桥法 -表示电子得失结果(2) 单线桥表示电子转移情况3、常见的氧化剂与还原剂教学过程教学步骤、内容教学方法课前小练 判断下列反应属于哪种基本反应类型？是否属于氧化还原反应？1、2 n

3、a+cl 2=2nacl2、fe +cuso4 =feso4 +cu3、2 hgo =2hg +o 2 4、nh4no3 =n 2o +2h2o5、cao +h2o =caco36、3 fe +2o 2 =fe 3o47、bacl 2 +h2so4 =baso4 +2hcl8、caco3 =cao +co2 师 请大家根据以上的练习， 总结四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。板书 4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系讲 置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应， 化合反应和分解反应有些属于氧化还原反应，有些不属于氧化还原反应。投影属于氧化还原反应的有 1、2、3、4

4、、6； 非氧化还原反应有： 5、7、8；化合反应：1、5、6；分解反应：3、4、8；置换反应：2；复分解反应： 7；学生讨论后并小结点击试题 1、判断下列说法正确与否1 、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氯化还原反应。2 、没有单质参加的化合反应和没有单质生成的分解反应一定不是氯化还原反应。2、判断下列反是否属于氧化还原反应？1 、2cuo h2=c h2o2 、mno2 4hcl( 浓)=mncl2 h2 o cl 23 、3no2h2o=2hn3o no4 、2h2o2=2h2oo25 、caco3 h2o co2= ca(hco3) 2过 在反应1 中， h2 h2o的变

5、化实质是失去了电子，被氧化， 而 cuo-cu的变化实质是得到了电子，被还原。 其中，h2 为 cuo 的还原提供了电子， cuo 为 h2 的氧化接受了电子，从而使双方完成了氧化还原反应。在这里，h2 起还原作用称为还原剂，cuo 起氧化作用称为氧化剂。板书二、氧化剂和还原剂问 1、从电子转移的角度分析什么是氧化剂？什么是还原剂？ 2、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应是什么？所1、正确2、不正确只有最后一个不是 氯化还原反应。 其它都是带着问题去阅读教材 37 页上的内容。含元素的化合价的情况如何？3、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中分别表现什么性质？起何作用？讨论并小结电子对偏

6、离物质得电子 ( 或电子对偏向 ) 的物质为氧化剂。失电子) 的物质为还原剂。在氧化还原反应中，氧化剂得到( 或了电子， 所含元素化合价降低， 发生了还原反应； 还原剂失去了电子， 所含元素化合价升高，发生了氧化反应。氧化剂具有氧化性，得电子的性质；还原剂具有还原性，即失电子的性质。板书 1、氧化剂和还原剂 ( 反应物 )氧化剂：得电子 ( 或电子对偏向 ) 的物质 -氧化性还原剂：失电子 ( 或电子对偏离 ) 的物质 -还原性讲 在氧化还原反应中，氧化剂得电子具有氧化性，起氧化作用，本身被还原后的生成物叫还原产物。还原剂失电子具有还原性，起还原作用，本身被氧化，氧化后的生成物叫氧化产物。板书

7、氧化产物：氧化后的生成物 还原产物：还原后的生成物。总结 氧化还原反应中各概念间的关系为板书化合价降低，得电子，被还原通过例题引出表示 方法， 并通过讲解和练习最大限度的加 深学生对此表示法 的理解。氧化剂 +还原剂 =还原产物 +氧化产物化合价升高，失电子，被氧化过 氧化还原反应的实质是电子的转移，下面我们学习如何在方程式上简单地表示反应中电子的转移情况。板书 2、氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法 - 表示电子得失结果通过讲解和练习最 大限度的加深学生 对此表示法的理解。投影小结 步骤：1、先标化合价，双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素。2、线上标明电子得失数。点击试题 用

8、双线桥表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂。(1) 3 h2 + fe 2o3 = 3h 2o + 2fe(2) 2kclo 3 = 2kcl + 3 o2(3) 2h 2s +so2 = 3 s+2h 2o板书 (2)单线桥表示电子转移情况投影小结 步骤：重点：（1）单箭号（在反应物之间）；（ 2）箭号起点为被氧化（失电子）元素，终点为被还原（得电子） 元素；（ 3）只标转移电子总数，不标得与失（氧化剂得电总数等于还原剂失电子总数）。过 下面根据我们已有的经验，总结一下常见的氧化剂和还原剂。板书 3、常见的氧化剂与还原剂投影小结1、常见的氧化剂(1) 活泼的非金属单质： o2、cl 2、 br 2(2) 含高价金属阳离子的化合物：fecl 3(3) 含某些较高化合价元素的化合物：浓h2so4 、hno3、kmno4、mno2 2、常见的还原剂：(1) 活泼或或较活泼的金属：k、ca、na、 al 、mg、zn ( 按金属活动性顺序，还原性递减 )(2) 含低价金属阳离子的化合物：fe2(3)某些非金属单质：c、 h2(4)含有较低化合价元素的化合物：hcl 、h2s、hi、ki