高三化学下册复习资料三篇+高二化学教案范文两篇

1、高三化学下册复习资料三篇高三化学下册复习资料1（一）、燃烧的一般条件1、温度达到该可燃物的着火点2、有强氧化剂如氧气、氯气、高锰酸钾等存在3、（爆炸物一般自身具备氧化性条件，如硝化甘油、三硝基甲苯、火药等，只要达到温度条件，可以在封闭状态下急速燃烧而爆炸）（二）、镁在哪些气体中可以燃烧?1、镁在空气或氧气中燃烧2、镁在氯气中燃烧3、镁在氮气中燃烧4、镁在二氧化碳中燃烧（三）、火焰的颜色及生成物表现的现象1、氢气在空气中燃烧-淡蓝色火焰2、氢气在氯气中燃烧-苍白色火焰，瓶口有白雾。3、甲烷在空气中燃烧-淡蓝色火焰4、酒精在空气中燃烧-淡蓝色火焰5、硫在空气中燃烧-微弱的淡蓝色火焰，生成强烈剌激性

2、气味的气体。6、硫在纯氧中燃烧-明亮的蓝紫色火焰，生成强烈剌激性气味的气体7、硫化氢在空气中燃烧-淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。8、一氧化碳在空气中燃烧-蓝色火焰9、磷在空气中燃烧，白色火焰，有浓厚的白烟10、乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，有黑烟11、乙炔在空气中燃烧，火焰很亮，有浓厚黑烟12、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光13、钠在空气中燃烧，火焰黄色14、铁在氧气中燃烧，火星四射，（没有火焰）生成的四氧化三铁熔融而滴下。（四）、焰色反应（实验操作）1、钠或钠的化合物在无色火焰上灼烧，火焰黄色2、钾或钾的化合物焰色反应为紫色（要隔着蓝色钴玻璃观察）高三化学下册复习资料2一、有机物的不饱和

3、度不饱和度又称缺氢指数，是有机物分子不饱和程度的量化标志，用希腊字母表示。规定烷烃的不饱和度是0（所有的原子均已饱和）。不饱和度是计算有机物的分子式和推导有机物的结构式的相当有用的工具。不饱和度的计算方法1.已知有机物的分子式时（1），对于一般的只含C、H、O的有机物，可利用公式=（碳原子数2+2氢原子数）/2，式子的意义为相同碳原子数的烷烃或醇的氢原子数与该有机物中氢原子数之差的一半，即将该1mol有机物完全加氢还原成烷烃或醇所要消耗的H2的物质的量；（2）对于含有N、P等三价原子的有机物（不包括硝基化合物或磷酰基化合物），可将其补成（NH）或（PH），然后便可应用公式；（3）对于有卤原子取

4、代的有机物，可先将卤原子化为氢原子再应用公式；（4）对于碳的同素异形体（如C60），可将氢原子数视为0，然后应用公式。2.已知有机物的结构时（1）=双键数+叁键数2+环数，即一个双键和一个环都缺一个氢，一个三键缺两个氢。苯环可看作一个双键加上一个环，其不饱和度为4；求出不饱和度后，利用公式的变形氢原子数=碳原子数2+2不饱和度2可算出氢原子数；（2）结构中含有N、P等三价原子（不包括硝基或磷酰基），计算出不饱和度后，应在得到的氢原子数后再加上N、P原子的数目；结构中含卤原子，得到的氢原子数应减去卤原子的数目。二、有机物同分异构体的推导推导有机物的同分异构体的一般步骤为：1.确定有机物的碳原子数

5、并求出有机物的不饱和度。根据所得到的不饱和度作出大致判断。2.分析已知的条件，确定有机物的基本类型。一般来说，一个不饱和度能对应一个碳碳双键、一个羰基（醛基）或一个环；而当有机物的不饱和度大于4时，首先考虑苯环；然后再分析题目中给出的条件，如“能发生银镜反应”、“能与NaHCO3溶液反应”、“消耗的NaOH的量等”，确定有机物中的官能团。3.确定碳链的结构和取代基的位置。尤其要注意分子中的对称因素，如题目中给出的“有几种一卤代物”“有几种不同环境的C、N原子”等，从而确定异构体的结构。4.对得到的异构体进行检验，确认其分子式与原有机物相同且满足题目中的条件。三、基本有机反应类型1.取代反应定义

6、：有机化合物物受到某类试剂的进攻，使分子中一个基（或原子）被这个试剂所取代的反应。说明：一个取代反应的必然满足A（+B）=C+D的形式，即反应物不一定有多种，但生成物至少有两种；高中阶段所学的卤化、硝化、磺化、酯化、各种水解、氨基酸成肽键、醇的分子内脱水等反应都是取代反应。2.加成反应定义：有机化合物中的重键被打开，两端的原子各连接上一个新的基团的反应。说明：加成反应中有机物不饱和度一般会减少（双键异构化成环的反应除外），常见的加成反应有：加氢、加卤素（注意二烯烃的1，2加成与1，4加成）、加HX、加水等。3.消去反应定义：使反应物分子失去两个基团或原子，从而提高其不饱和度的反应。说明：消去反

7、应的生成物必然多于两种，其中的一种往往是小分子（H2O、HX）等。高中阶段里所学的两种消除反应（醇、卤代烃）都属于-消除反应，发生反应的有机物必然存在-H原子，即官能团邻位C上的H原子。注意不对称化合物发生消去反应时往往会有多种反应的取向，生成的化合物是混合物。4.氧化-还原反应定义：有机反应中，得氢或失氧的反应称为还原反应，失氢或得氧的反应成为氧化反应。说明：与无机化学中的氧化还原反应不同，有机物的氧化还原一般只针对参与反应的有机物，而不讨论所用的无机试剂，因而在有机反应类型中二者是分开的。常见的氧化反应有：加氧气催化氧化（催化剂为Cu、Ag等）、烯烃、苯的同系物与高锰酸钾溶液的反应、烯烃的

8、臭氧化和环氧化、醛的银镜反应、醛与新制Cu（OH）2的反应等。高中阶段所学的还原反应有醛、酮的催化加氢反应、硝基还原成氨基的反应。5.聚合反应定义：将一种或几种具有简单小分子的物质，合并成具有大分子量的物质的反应。说明：高中阶段所学的聚合反应包括加聚反应和缩聚反应，前者指不饱和化合物通过相互加成形成聚合物的反应；后者指多官能团单体之间发生多次缩合，同时放出低分子副产物的反应，二者的区别在于是否有小分子副产物生成。高三化学下册复习资料3（一）化学基本概念和基本理论（10个）阿伏加德罗常数及气体摩尔体积和物质的量浓度计算。氧化还原反应（电子转移方向、数目及运用）。化学用语：化学式书写、化学方程式书

9、写、离子反应，离子方程式、热化学方程式。溶液、离子共存、非水解离子浓度大小比较及其转变（守恒原理的运用），中和滴定。元素周期律“位构性”，即元素在周期表中的位置、原子结构和性质。化学键、电子式。化学反应速率、化学平衡、平衡移动（重点是等效平衡）要求巧解，近几年都是等效平衡的解决。盐类水解离子浓度关系（包括大小比较，溶液PH值及酸碱性）电化学、原电池和电解池（现象、电极反应式，总反应式等）质量守恒定律的涵义和应用（二）常见元素的单质及其重要化合物（以考查出现的概率大小为序）金属元素：铁、铝、钠、镁、铜。金属元素的化合物：Al（OH）3Fe（OH）3、Fe（OH）2、Mg（OH）2、NaOH、Cu

10、（OH）2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、CuO、NaHCO3、Na2CO3非金属元素：氯、氮、硫、碳、氧非金属元素的化合物：NO、NO2、SO2、CO2、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3结构与元素性质之间的关系（三）有机化学基础（6个）官能团的性质和转化（主线）同分异构体化学式、电子转载2014年高考化学复习指导:高考经常考查的知识点式、结构式、结构简式，化学反应方方程式几个典型反应（特征反应）有机反应类型信息迁移（四）化学实验（7个）常用仪器的主要用途和使用方法（主要是原理）实验的基本操作（主要是原理）常

11、见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理、收集方法）实验室一般事故的预防和处理方法（安全意识培养）常见的物质（包括气体物质、无机离子）进行分离、提纯和鉴别运用化学知识设计一些基本实验或评价实验方案。（这一类型题迟早会考）根据实验现象、观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论。（分析处理数据这几年没考，但要关注这个问题）（五）化学计算（7个）有关物质的量的计算有关溶液浓度的计算气体摩尔体积的计算利用化学反应方程式的计算确定分子式的计算有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的计算混合物的计算高二化学教案范文两篇高二化学教案范文11.电离定义过渡：电解质在水中发生电离的这个过程，我们可以用

12、电离方程式来表示。板书：2、电离方程式：用化学式和离子符号来表示物质电离的式子。过渡：下面我们举例具体看看如何书写电离方程式。（举例：HNO3 Ba（OH）2 CuSO4的电离方程式）讲解：书写电离方程式时，要注意以下几点：（1）式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。（2）同学们注意，在这里老师要强调的是，像NO3-这样的原子团不能拆。（强调：还有SO42-、NH4+、OH-、CO32-都是一个整体，在电离方程式中不能拆开写，就像我们的班集体一样不能分开。）过渡：大家学会了没有?下面我们做个练习。课堂练习1、下列电离方程式中，正确的是（ ）

13、A.KClO3=K+Cl-+O3- B. Na2SO4=Na2+SO42-C.Ba（OH）2=Ba2+（OH）2- D. Al2（SO4）3=2Al3+3SO42-学生活动：非常好，接下来大家动手练一下，完成课本迁移运用中电离方程式的书写。教师活动：请同学上台板演，引导学生观察正确的电离方程式。引导从电离的角度，我们可以对酸的本质有一个新的认识。电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。板书：酸：阳离子全部是H+过渡：在这里，老师要强调的是“全部”。那碱还有盐又应怎么来定义呢?请同学们讨论得出碱和盐的定义。板书：碱：阴离子全部是OH-盐：金属阳离子（或NH4）和酸根阴离子过渡：以

14、上我们学习的电离方程式，式子中间使用的都是“=”，因为它们都是强电解质。电解质除了强电解质还有弱电解质，我们可以用同浓度，同体积的盐酸醋酸或氢氧化钠氨水去验证。播放视频，自学内容 下面我们就跟随视频播放，一起自学强弱电解质。回顾与总结这节课同学们积极参与，解决了不少的问题，我们都学会了什么?（先让学生来总结本节课的内容，教师强调。）本节课我们主要学习了电解质和非电解质的概念，电解质溶液导电的原因以及从电离的角度理解酸、碱、盐的本质，并会用电离方程式表示电离的过程。过渡：为了更好地巩固今天所学的知识，下面我们做个综合性练习。课堂练习2、有下列物质 金属铜 固态NaCl 液态HCl KOH水溶液熔

15、融状态的KNO3 酒精水溶液 二氧化碳气体电解质： 非电解质：能导电： 属于电解质，但在上述状态下不能导电的是：讲解：从这道题我们可以看出：电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此不是电解质。例如CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离，所以CO2不是电解质，是非电解质（如氨气、二氧化硫、三氧化硫），而H2CO3 NH3H2O H2SO3 H2SO4是电解质。切记：电解质导电必须是化合物本身电离，不能是发生化学反应生成的物质导电。过渡：最后，为了奖励同学们今

16、天的出色表现，我们看一段视频。观看视频“哑泉致哑”，为下节课内容埋下伏笔。三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕。巧遇老叟，指点迷津饮用万安溪安乐泉水、终于转危为安，渡过难关。哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药?（提示：哑泉中含有较多的硫酸铜，而万安溪安乐泉水呈碱性）布置作业七、板书设计高二化学教案范文2电解质教学目标：（一）知识与技能：1.知道根据在水溶液里或熔融状态下能否导电可将化合物分为电解质和非电解质，能例举一些典型的非电解质。2.知道酸碱盐是电解质，酸碱盐在溶液中能发生电离，能书写强电解质的电离方程式，能了解强弱电解质及区分。

17、（二）过程与方法：通过引导学生观察实验现象，分析实验规律，培养学生归纳、概括、推理、探究的能力。（三）情感态度与价值观：通过“身边的化学电解质与细胞活动”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，让学生关注化学与生命活动的联系。二、教学重点、难点：电解质及电离的概念。三、教学方法：实验探究、讨论、设疑、讲授、练习、自主学习相结合。四、课型：新授课五、教学设计说明：本节概念多且抽象难懂，重点是电解质、非电解质及电离等概念，为了顺利有效地完成教学目标，本节课设计突出了以下几点：多对比：如电解质与非电解质，强弱电解质，以加深学生对概念的理解和掌握。多讨论：通过讨论可以促进学生之间的交流与合

18、作，充分发挥学生的主观能动性，使学习变被动为主动。多训练：教学中及时安排针对性练习，以巩固和强化所学知识，提高学习效率。六、教学过程：导课以班级同学为例，引入分类角度不同导致分类结果不同。过渡：经过前面的学习我们已经知道了化合物可以分为酸、碱、盐、氧化物等。今天，我们换个角度想想，化合物是不是还有其它分法呢?请大家把目光投向大屏幕，看看下面的实验，对大家有没有什么启示?播放实验动画过渡大家不光眼睛不能闲着，嘴巴和手也要跟上啊！互动学生边看边回答，并把实验现象记录在学案上。下面我们就请两位同学上台做实验，看看氯化钠固体和氯化钠溶液能否导电?大家注意他们的实验操作是否正确?学生演示实验 氯化钠固体不导电，氯化钠溶液导电。问题探究实验做完了，同学们想一想为什么氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液却能导电呢? （提示：老师提醒大家可以联想金属导电的原因进行预测 ）可以讨论1分钟，然后组织下语言，准备回答。学生分组讨论教师引导，学生归纳 金属能导电金属内部有自由移动的带负电的电子溶液能导电溶液中也有自由移动的带电微粒猜测：溶液中有自由移动的阴、阳离子提问：那是不是像大家预测得这样呢?让我们一起进入微观世界，了解氯化钠溶解的