广东署山市高三化学上学期期中10月试题11020247

1、广东省佛山市2018届高三化学上学期期中（10月）试题本试题卷共 8 页，共19题。全卷满分100分。考试用时90分钟。有关相对原子质量:c-12 h-1 o-16 n-14 cr-52 br-80 ag-108第i卷（选择题共45分） 一、选择题(本大题共15个小题，每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项符合题目要求)1. 化学与生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是a. “低碳生活”是指生活中尽量使用含碳量较低的物质b. 燃煤中加入cao后可减少酸雨的发生及温室气体的排放c. 纤维素在人体内可水解为葡萄糖，是人类重要的营养物质之一d. 家庭用“洁厕精”和 “84”消

2、毒液不能混合使用2. 下列实验操作规范且能达到目的是 目的操作a取20.00 ml盐酸在50 ml酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00ml后，将剩余盐酸放入锥形瓶b清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗c测定醋酸钠溶液ph用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的ph试纸上d配制浓度为0.010 的kmno4溶液称取kmno4固体0.158 g，放入100 ml容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度3. na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 a0.1 mol 的11b中，含有0.6na个中子bph=1的h3po4溶液中，含有0.1na个h+c2.24l（标准状况）苯在o2中完全燃烧，得到0.

3、6na个co2分子d密闭容器中1 mol pcl3与1 mol cl2反应制备 pcl5(g)，增加2na个pcl键4. 下列对应关系错误的是化学性质实际应用a和小苏打反应泡沫灭火器灭火b铁比铜金属性强腐蚀cu刻制印刷电路板c次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物dhf与反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记5. 下列化学反应的离子方程式正确的是a将少量金属钠放人冷水中：na+2h2o=na+2oh-+h2b将铝片加入烧碱溶液中：2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2c向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：so32-+2h+=so2+h2od向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：ca2+2oh-=caco3+h

4、2o6. 由下列实验及现象不能推出相应结论的是 实验现象结论a向2 ml 0.1fecl 3的溶液中加足量铁粉，震荡，加1滴kscn溶液黄色逐渐消失，加kscn溶液颜色不变还原性：fefe2+b将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满co2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生co2具有氧化性c加热盛有少量nh4hco3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝nh4hco3显碱性d向2支盛有2 ml相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的nacl和nai溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象ksp(agi)ksp(agcl)7. 下列除去杂质的方法正确的是a

5、除去co2中混有的co：用naoh溶液洗气b除去铜器表面的铜绿cu2(oh)2co3：用硝酸浸泡，再用清水冲洗c除去kno3晶体中少量nacl加水溶解，蒸发结晶d除去fe（oh）3固体中少量mg（oh）2：加入足量饱和fecl3溶液，充分搅拌后过滤8. 发生台风或暴雨袭击常受会洪水泛滥，在受灾地区为了保证饮用水的质量，减少疾病的发生，应向灾民发放饮水清洁剂。你认为下列物质最适宜做饮水清洁剂的是aca(clo)2、kal(so4)212h2o bcl2 、 kal(so4)212h2och2o、so2 dh2so4、亚硫酸钠9. 早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4naoh(熔)

6、 4na +o2+ 2h2o；后来盖吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3fe4naoh fe3o42h2十4na。下列有关说法正确的是 a电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：2oh2e=h2+o2b盖吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强c若戴维法与盖吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同d目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极10x、y、z均为短周期元素，x，y处于同一周期，x，z的最低价离子分别为x2-和z-，y+和z-具有相同的电子层结构下列说法正确的是a原子最外层电子数：xyzb单质沸点：xyzc离子半径：x2y+

7、zd原子序数：xyz11溴酸银（agbro3）溶解度随温度变化曲线如右图所示，下列说法错误的是a溴酸银的溶解是放热过程b温度升高时溴酸银溶解速度加快c60时溴酸银的ksp约等于610-4d若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯12. 金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为：2cufes2+ o2= +2fes+ so2，若cufes2中cu、fe的化合价都为+2，下列说法错误的是a方框中的物质是cu2sbcufes2仅作还原剂cso2既是氧化产物，又是还原产物d若有1mol o2参加反应，则反应中有6mol电子转移13. 磷酸毗醛素是细胞的重要组成部分，可视为由磷酸形

8、成的酯，其结构式如下图，下列有关叙述不正确的是 a该物质的分子式为c8h10o6npb该物质能与金属钠反应，能发生银镜反应，还能使石蕊试液变红c该物质为芳香族化合物d1mol该酯与naoh溶液反应，最多消耗3mol naoh14. 已知25时，电离常数ka(hf)3.610-4 moll-1，溶度积常数ksp(caf2)1.4610-10 。现向1l 0.2 moll-1hf溶液中加入1l 0.2 moll-1cacl2溶液，则下列说法中，正确的是 a25时，0.1 moll-1hf溶液中ph1 bksp(caf2)随温度和浓度的变化而变化c该体系中ksp(caf2) d该体系中有caf2沉淀

9、产生15. 锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为溶液，反应为。下列说法正确的是a充电时，电解质溶液中向阳极移动b充电时，电解质溶液中逐渐减小c放电时，负极反应为：d放电时，电路中通过2 mol电子，消耗氧气22.4 l（标准状况）第ii卷（共四个大题，55分）16. （14分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究回答下列问题：（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加kscn溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知： 。（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关k1和

10、k2）（设为装置a）称重，记为m1 g将样品装入石英玻璃管中，再次将装置a称重，记为 m2 g按下图连接好装置进行实验仪器b的名称是 。将下列实验操作步骤正确排序 （填标号）；重复上述操作步骤，直至a恒重，记为m3 g。a点燃酒精灯，加热 b熄灭酒精灯 c关闭k1和k2d打开k1和k2，缓缓通入n2 e称量a f冷却至室温根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x= （列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x （填“偏大”“偏小”或“无影响”）（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置a接入下图所示的装置中，打开k1和k2，缓缓通入n2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

11、c、d中的溶液依次为 （填标号）。c、d中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为 。a品红 bnaoh cbacl2 dba(no3)2 e浓h2so4写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式 。17. （14分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为feocr2o3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：回答下列问题：（1）步骤的主要反应为：feocr2o3+na2co3+nano3na2cro4+fe2o3+co2+nano2 。 上述反应配平后feocr2o3与nano3的系数比为 。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是 。（2）滤渣1中含量最多的金属元素是，滤渣2的主要成

12、分是 及含硅杂质。（3）步骤调滤液2的ph使之变（填“大”或“小”），原因是 （用离子方程式表示）。（4）有关物质的溶解度如图所示向“滤液3”中加入适量kcl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到k2cr2o7固体。冷却到（填标号）得到的k2cr2o7固体产品最多。a.80 b.60 c.40 d.10步骤的反应类型是 。（5）某工厂用m1 kg 铬铁矿粉（含cr2o3 40%）制备k2cr2o7，最终得到产品 m2 kg，产率为 100%。18. （13分）煤燃烧排放的烟气含有和，形成酸雨、污染大气，采用溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：（1）的化学名称为 。（2）在鼓泡反应器

13、中通入含有和no的烟气，反应温度323k，溶液浓度为。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。离子 写出溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 。增加压强，no的转化率 （填“提高”、“不变”或“降低”）。 随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的ph逐渐 （填“增大”、“不变”或“减小”）。 由实验结果可知，脱硫反应速率 脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了和在烟气中的初始浓度不同，还可能是 。（3）在不同温度下，溶液脱硫、脱硝的反应中和no的平衡分压如图所示。 由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均 （填“增大”、“不变”或“减小”）。 反应的平衡常数k表达式为 。（

14、4）如果采用、替代，也能得到较好的烟气脱硫效果。 从化学平衡原理分析，相比具有的优点是 。 已知下列反应：则反应的 。19. （14分）研究发现，在co2低压合成甲醇反应（co2+3h2ch3oh+h2o）中，co氧化物负载的mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：（1）co基态原子核外电子排布式为 。元素mn与o中，第一电离能较大的是 ，基态原子核外未成对电子数较多的是 。（2）co2和ch3oh分子中c原子的杂化形式分别为 和 。（3）在co2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为 ，原因是 。（4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，mn（

15、no3）2中的化学键除了键外，还存在 。（5）mgo具有nacl型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，x射线衍射实验测得mgo的晶胞参数为a=0.420nm，则r（o2）为 nm。装 订 线考号： 班级： 姓名： 试室号： 2018届高三期中考试化学科试题答卷座位号：16（14分）（1） （2） （3） 17. （14分）（1） （2） （3） （4） （5） 18.（1） （2） （3） （4） 19. （1） （2） （3）沸点从高到低的顺序为 原因是 （4） （5） 化学期中考试参考答案：1d 2b 3a 4b 5b 6.c 7.d 8.a 9.d 10d 11a 12.b

16、 13.c 14.d 15.c16. （14分）硫酸亚铁与kscn不反应、硫酸亚铁易被空气氧化为硫酸铁。（2分）干燥管 （1分） dabcfe （2分） 76(m2-m3)/9(m3-m1)（2分） 偏小 （1分）c、a（2分）产生白色沉淀、品红褪色（2分）2feso4fe2o3+so2+so3（2分）17. （14分）2：7 （2分）二氧化硅与碳酸钠高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳（2分）fe al(oh)3 （各1分）小 cro42+2h+cr2o72+h2o （前1分后2分共3分） c （1分） 复分解反应 （1分） m2/(m10.4294g/mol152 g/mol)（2分）18. （13分）（1）亚氯酸钠（1分）（2） 提高 （2分，1分，共3分） 减小（1分） 大于 no溶解度较低或脱硝反应活化能较高（每空1分，2分）（3） 减小（1分） （2分）（4） 形成沉淀，反应平衡向产物方向移动，转化率提高（2分）