弱电解质电离平衡.docx

1、重要知识点： 弱电解质的电离平衡及影响条件，水的电离及溶液PH ， PH 的简单计算1.某一元弱酸 (用 HA 表示 )在水中的电离方程式是：HAH A ，回答下列问题：(1)向溶液中加入适量NaA 固体，以上平衡将向 _(填“正”、“逆”)反应方向移动，(2)若向溶液中加入适量 NaCl 溶液，以上平衡将向_ (填“正”、“逆”)反应方向移动，溶液中 c(A )将 _(填“增大”、 “减小”或“不变” )，溶液中 c(OH )将 _(填“增大”、 “减小”或“不变”)。(3)在 25下，将 amol/L 的氨水与 0.01 mol/L 的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH 4 ) c(

2、Cl)，则溶液显 _性 (填“酸”、“碱”或“中”)；2、相同体积、相同pH 的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积 (V)随时间 (t)变化的示意图正确的是 ()3、已知室温时，0.1 mol/L 某一元酸 HA在水中有0.1% 发生电离，下列叙述错误的是 ()A 该溶液的 pH 4B 升高温度，溶液的 pH 增大C 此酸的电离平衡常数约为1 107D由 HAc(H电离出的 c(H )约为水电离出的)的 106 倍4、现有常温下的四份溶液：0.01 mol/L CH3COOH 溶液； 0.01 mol/L HCl溶液； pH 12 的氨水 pH 12的

3、NaOH 溶液。下列说法正确的是()A 中水的电离程度最小，中水的电离程度最大B 将混合，若c(CH COO )c(H)，则混合液一定呈碱性3C 将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后，溶液的pH ： ， D 将混合，若pH 7，则消耗溶液的体积：5 室温下，若 HA 溶液和 NaOH 溶液混合后 pH 7，下列说法不合理的是 ()A 反应后 HA 溶液可能有剩余B 生成物 NaA 的水溶液的 pH 可能小于 7C HA 溶液和 NaOH 溶液的体积可能不相等)和 NaOHD HA 溶液的 c(H溶液的 c(OH )可能不相等6 某化学学习小组为研究HA 、HB和 MOH的酸碱性的相对强弱，设计

4、以下实验：将pH 2 的两种酸溶液HA、HB和 pH 12 的MOH碱溶液各1 mL ，分别加水稀释到1 000 mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图，根据所给的数据，请回答下列问题：(1)HA 为 _酸， HB 为 _酸 (填“强”或“弱” )(2) 若 c 9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大小顺序为_(用酸、碱化学式表示 ) ；将稀释后的 HA 溶液和 MOH溶液取等体积混合，则所得溶液中c(A )与 c(M )的大小关系为 c(A )_c(M )(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3) 常温下，取 pH 2 的 HA 、HB 各 100 mL ，向其中分别加入适量的Z

5、n 粒，反应后两溶液的pH 均变为4，设 HA 中加入的 Zn 质量为 m，HB 中加入的 Zn 质量为 m ，则 m_m(选填 “ ”)。12127 常温下，某溶液中由水电离的c(H ) 1 10 13 mol/L ，该溶液可能是 ()二氧化硫水溶液氯化铵水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液A BCD8 室温下，水的电离达到平衡：H 2 OH OH 。下列叙述正确的是()A 将水加热，平衡正向移动，KW 变小B 向水中加入少量NaOH 固体，平衡逆向移动，c(OH )增大C 新制氯水久置后，水的电离平衡正向移动，)增大c(OHD 向水中加入少量CH COONa 固体，平衡正向移动，KW增大39

6、某溶液在 25时由水电离出的氢离子的浓度为1 10 12 mol/L ，下列说法正确的是 ()A HCO 3、 HS 等离子在该溶液中不能大量存在B 该溶液的pH 不可能为 2C 向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气D 若该溶液中的溶质只有一种，它一定是酸或者是碱10 下列溶液一定呈中性的是 ()A c(H ) c(OH ) 10 6 mol/L 的溶液B pH 7 的溶液C 使石蕊试液呈紫色的溶液D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液11 在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于 7的是()A pH 3 的硝酸和 pH 11的氢氧化钾溶液B pH 3 的盐酸和 pH 11 的氨水C pH

7、 3 的硫酸和 pH 11的氢氧化钠溶液D pH 3 的醋酸和 pH 11 的氢氧化钡溶液12 已知 NaHSO 4 在水中的电离方程式为：NaHSO 4=Na H SO42 。某温度下，向pH 6 的蒸馏水中加入 NaHSO 4 晶体，保持温度不变，测得溶液的pH 为 2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是 ()A 该温度下加入等体积pH 12 的 NaOH 溶液可使反应后的溶液恰好是中性B 水电离出来的c(H ) 1 1010 mol/L2D该温度高于 25C c(H ) c(OH) c(SO 4 )13 (2010 全国卷 )下列叙述正确的是()A 某醋酸溶液的pH a，将此溶液稀释1 倍

8、后，溶液的 pH b，则 abB 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH 4Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH、” “ ”、 “ c(H )，则混合溶液可能呈_(填序号 )。A 酸性B碱性C 中性19 已知水在25和 95时，其电离平衡曲线如右图所示：(1) 则 25时水的电离平衡曲线应为 _(填 “ A”或 “ B”)，(2) 请说明理由 _。(3)25时，将 pH 9 的 NaOH 溶液与 pH 4 的 H2SO4 溶液混合，若所得混合溶液的 pH 7，则 NaOH 溶液与 pH 4 的 H2SO4 溶液的体积比为 _ 。(4)95时，若 100 体积 pH a 的某强酸溶液与 1 体积 pH b