高一人教版化学知识点归纳 高一化学知识点梳理

1、高一人教版化学学问点归纳 高一化学学问点梳理 进入高中后，很多新生有这样的心理落差，比自己成果优秀的大有人在，很少有人留意到自己的存在，心理因此失衡，这是正常心理，但是应尽快进入学习状态。下面就是我给大家带来的人教版高一化学学问点总结，期望能关怀到大家! 人教版高一化学学问点总结1 元素周期律和元素周期表 1.元素周期律 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律，叫做元素周期律。 元素周期律主要体现在核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化和元素主要化合价、金属性及非金属性等的周期性变化方面。元素性质周期性变化的实质是由于元素原子核外电子排布的周期性变化。 2.元素周期表 元

2、素周期表是元素周期律的具体表现形式。 3.元素周期表与原子结构的关系 周期序数=电子层数 主族序数=最外层电子数=元素的正化合价数 主族元素的负化合价数=8-主族序数 人教版高一化学学问点总结2 焰色反应 要点诠释：很多金属或它们的化合物在灼烧时,其火焰会呈现特殊的颜色,在化学上叫做焰色反应.它表现的是某种金属元素的性质,借此可检验某些金属元素. 操作步骤： (1)干烧：把焊在玻璃棒上的铂丝(或用光滑无锈的铁丝)放在酒精灯外焰里灼烧,至与原来的火焰颜色相同为止. (2)蘸烧：用铂丝(或铁丝)蘸取na2co3溶液,在外焰上灼烧,观看火焰的颜色. (3)洗烧：将铂丝(或铁丝)用盐酸洗净后,在外焰上

3、灼烧至没有颜色. (4)蘸烧：用铂丝(或铁丝)蘸取k2co3溶液,在外焰上灼烧,观看火焰的颜色. 说明： 火源用喷灯、煤气灯,因其火焰焰色更浅.而酒精灯火焰往往略带黄色. 焰色反应前,应将铂丝(或铁丝)灼烧到无色.也可先用盐酸清洗,再灼烧到无色. 做钾的焰色反应时,要透过蓝色钴玻璃片进行观看,以吸取黄色,排解钠盐的干扰. 试验现象(焰色反应的焰色)：钠黄色;钾紫色;钙砖红色;锶洋红色;铜绿色;锂红色;钡黄绿色. 人教版高一化学学问点总结3 各类有机物的通式、及主要化学性质 烷烃cnh2n+2仅含cc键与卤素等发生取代反应、热分解、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应 烯烃cnh2n含c=c键与卤素

4、等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应 炔烃cnh2n-2含cc键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应 苯(芳香烃)cnh2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应 (甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应) 卤代烃：cnh2n+1x 醇：cnh2n+1oh或cnh2n+2o有机化合物的性质，主要抓官能团的特性，比如，醇类中，醇羟基的性质：1.可以与金属钠等反应产生氢气，2.可以发生消去反应，留意，羟基邻位碳原子上必需要有氢原子，3.可以被氧气催化氧化，连有羟基的碳原子上必要有氢原子。4.与羧酸发生酯化反应。5.可以与氢卤素酸发生取代反应

5、。6.醇分子之间可以发生取代反应生成醚。 苯酚：遇到fecl3溶液显紫色醛：cnh2no羧酸：cnh2no2酯：cnh2no2 人教版高一化学学问点总结4 离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 cl-agno3、稀hno3产生白色沉淀cl-+ag+=agcl so42-稀hcl、bacl2白色沉淀so42-+ba2+=baso4 除杂 留意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必需在后续操作中便于除去。 物质的量的单位摩尔 物质的量(n)是表示含有确定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔(mol):把含有6.021023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3

6、.阿伏加德罗常数：把6.02x1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=n/na 5.摩尔质量(m)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol或g.mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/m) 人教版高一化学学问点总结5 1、化学反应的速率 (1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的削减量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。 计算公式：v(b)= 单位：mol/(l?s)或mol/(l?min) b为溶液或气体，若b为固体或纯液体不

7、计算速率。 重要规律：速率比=方程式系数比 (2)影响化学反应速率的因素： 内因：由参与反应的物质的结构和性质打算的(主要因素)。 外因：温度：上升温度，增大速率 催化剂：一般加快反应速率(正催化剂) 浓度：增加c反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言) 压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参与的反应) 其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会转变化学反应速率。 2、化学反应的限度化学平衡 (1)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。 逆：化学平衡争辩的对象是可逆反应。 动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。 等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=v逆0。 定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持确定。 变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。 (3)推断化学平衡状态的标志： va(正方向)=va(逆方向)或na(消耗)=na(生成)(不同方向同一物质比较) 各组分