专题二化学常用计量溶液

1、考点一阿伏加德罗常数的广泛应用洞悉“11个陷阱”设置，玩转阿伏加德罗常数1.注意物质的聚集状态与状况的关系，在注意物质的聚集状态与状况的关系，在标准状况下，溴、标准状况下，溴、H2O、HF、苯、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、碳原子数大、碳原子数大于于4的烃的烃(新戊烷除外新戊烷除外)均为液体；均为液体；SO3为固为固体，体，HCHO、CH3Cl为气体。为气体。2.注意气体体积与状况的关系，如在注意气体体积与状况的关系，如在标准标准状况下状况下，11.2 L H2的分子数一定为的分子数一定为0.5NA，但在非标准状况下，其分子数有可能为但在非标准状况下，其分子数有可能为0.

2、5NA。3.注意物质组成中分子个数或原子个数的注意物质组成中分子个数或原子个数的判断判断，如，如Ne、O3、P4分子中的原子个数，分子中的原子个数，Na2O2、KO2中阴、阳离子个数之比，中阴、阳离子个数之比，NO2和和CO2混合气体氧原子数的判断，混混合气体氧原子数的判断，混合烯烃中碳原子数或氢原子数的判断等。合烯烃中碳原子数或氢原子数的判断等。4.注意弱电解质的电离及某些离子的水解，注意弱电解质的电离及某些离子的水解，如如1 mol CH3COOH溶于水时，溶液中溶于水时，溶液中CH3COO的物质的量小于的物质的量小于 1 mol；1 mol FeCl3溶于水时，由于溶于水时，由于Fe3的

3、水解，溶液的水解，溶液中中Fe3的物质的量小于的物质的量小于1 mol。5.注意物质的存在形态不同，离子的种类、注意物质的存在形态不同，离子的种类、数目不同数目不同，如，如NaHCO3晶体中只含有晶体中只含有HCO3- 和和Na，而溶液中还会因为，而溶液中还会因为HCO3-的电离产生少量的电离产生少量CO32- ，由于，由于HCO3- 的水的水解产生少量解产生少量H2CO3；1 mol NaHSO4晶体在熔融状态下存在的离晶体在熔融状态下存在的离子的物质的量为子的物质的量为2 mol，而，而1 mol NaHSO4溶溶于水电离出离子的物质的量为于水电离出离子的物质的量为3 mol。6.注意特殊

4、物质的摩尔质量或分子中的中注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数子数，如，如D2O、T2O、18O2等。等。正误判断，正确的划正误判断，正确的划“”，错误的划，错误的划“”(13)在在18 g 18O2中含有中含有NA个氧原子个氧原子( )(2010福建理综，福建理综，7A)(14)0.012 kg 13C所含的原子数为阿伏加德所含的原子数为阿伏加德罗常数罗常数( )7.注意一些物质中化学键的数目注意一些物质中化学键的数目，如如1 mol H2O中含有中含有2 mol OH键；键；1 mol NH3中含有中含有3 mol NH键；键；1 mol CH4中含有中含有4 mol CH键；键；1 m

5、ol SiO2中含有中含有4 mol SiO键；键；1 mol P4中含有中含有6 mol PP键；键；1 mol Si中含有中含有2 mol SiSi 键；键；1 mol石墨中含有石墨中含有1.5NA个个CC键；键；1 mol CnH2n2中含有中含有(3n1)NA个共价键，个共价键，正误判断，正确的划正误判断，正确的划“”，错误的划，错误的划“”(15)1 mol甲苯含有甲苯含有6nA个个CH键键( )(2014广东理综，广东理综，10A)(16)0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA( )(2014江苏，江苏，6B)8.较复杂的化学反应中转移电子数的计算

6、较复杂的化学反应中转移电子数的计算，如如Na2O2和水的反应，和水的反应，Cl2和和H2O的反应，的反应，Cl2和碱溶液的反应，和碱溶液的反应，Cu、Fe与与Cl2、S的反应，的反应，电解电解CuSO4、NaCl溶液的反应等；溶液的反应等；MnO2和浓盐酸的反应，和浓盐酸的反应，Cu和浓硫酸的反应和浓硫酸的反应(考虑浓度考虑浓度)；Fe和稀和稀HNO3的反应的反应(考虑考虑Fe是否过量是否过量)等。等。正误判断，正确的划正误判断，正确的划“”，错误的划，错误的划“”(17)在过氧化钠与水的反应中，每生成在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为氧气，转移电子的数目为0.

7、4NA( )(2014江苏，江苏，6D)(18)标准状况下，标准状况下，6.72 L NO2与水充分反与水充分反应转移的电子数目为应转移的电子数目为0.1NA( )(2013江苏，江苏，7D)(19)1 mol Na被完全氧化生成被完全氧化生成Na2O2，失，失去去2NA个电子个电子 ( )(2013广东理综，广东理综，9D)9.注意常见的可逆反应或隐含反应注意常见的可逆反应或隐含反应，如：，如：N23H2 2NH3、2SO2O2 2SO3，H2I2 2HI,2NO2 N2O4，NO和和O2混混合发生反应合发生反应2NOO2=2NO2等。等。正误判断，正确的划正误判断，正确的划“”，错误的划，

8、错误的划“”(20)某密闭容器盛有某密闭容器盛有0.1 mol N2和和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为数目为0.6NA( )(2012四川理综，四川理综，7D)10.注意分散系的变化导致微粒数目的变化注意分散系的变化导致微粒数目的变化，如如FeCl3溶液转化为溶液转化为Fe(OH)3胶体，因为胶胶体，因为胶体微粒是分子的集合体，所以胶体粒子的体微粒是分子的集合体，所以胶体粒子的数目小于原溶液中数目小于原溶液中Fe3的数目。的数目。11.注意酸性或碱性溶液中注意酸性或碱性溶液中H或或OH数目数目的判断，应排除的判断，应排除“组成因素

9、组成因素”、“体积因体积因素素”造成的干扰。造成的干扰。正误判断，正确的划正误判断，正确的划“”，错误的划，错误的划“”(21)10 L pH1的硫酸溶液中含有的的硫酸溶液中含有的H离离子数为子数为2NA ( )(2010海南，海南，10C)考点二灵活应用阿伏加德罗定律1.阿伏加德罗定律再认识阿伏加德罗定律是同温同压下，相同体积阿伏加德罗定律是同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子的任何气体都含有相同数目的分子。关于。关于阿伏加德罗定律要明确三点：阿伏加德罗定律要明确三点：(1)使用范围：气体。使用范围：气体。(2)三个三个“同同”条件下，分子数才能相同。条件下，分子数才能相同。2

10、.阿伏加德罗定律推论再推导阿伏加德罗定律推论再推导阿伏加德罗定律及推论可概括为阿伏加德罗定律及推论可概括为“三同定一三同定一同，两同见比例同，两同见比例”，可用可用VnVm及及mV等公式推导出：等公式推导出：(1)同温同压时：同温同压时：V1 V2n1 n2N1 N2；1 2M1 M2；同质量时：同质量时：V1 V2M2 M1。(2)同温同体积时：同温同体积时：p1 p2n1 n2N1 N2；同质量时：同质量时：p1 p2M2 M1。(3)同温同压同体积时：同温同压同体积时：M1 M2m1 m2。3.阿伏加德罗定律及推论应用阿伏加德罗定律及推论应用(1)注意排除干扰因素注意排除干扰因素如体积、

11、密度、气体摩尔体积等物理量与如体积、密度、气体摩尔体积等物理量与温度、压强有关，温度、压强有关，而质量、粒子数、摩尔质量与温度、压强而质量、粒子数、摩尔质量与温度、压强无关。无关。(2)注意同素异形体、同位素原子组成分子注意同素异形体、同位素原子组成分子的摩尔质量，某些隐含反应等。对于同素的摩尔质量，某些隐含反应等。对于同素异形体，如异形体，如O2、O3，S2、S4、S8等，只要质等，只要质量相等，温度、压强不等时，其原子个数量相等，温度、压强不等时，其原子个数就一定相等，但分子数不相等，因为它们就一定相等，但分子数不相等，因为它们的化学式不同；的化学式不同；考点三溶解度及其曲线1.固体：固体

12、：升温，大多数固体物质的溶解度增升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如大，少数物质却相反，如Ca(OH)2；温度对；温度对NaCl的溶解度影响不大。的溶解度影响不大。2.气体气体：溶解度的大小与温度和压强有关，溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。增大。2.判断结晶的方法判断结晶的方法溶解度受温度影响较小的溶解度受温度影响较小的(如如NaCl)采取采取蒸发结晶的方法；蒸发结晶的方法；溶解度受温度影响较大的采取蒸发浓缩、溶解度受温度影响较大的采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法；冷却结晶的方法；带有结晶水的盐，一般采

13、取带有结晶水的盐，一般采取蒸发浓缩、蒸发浓缩、冷却结晶冷却结晶的方法，特别应注意的是若从的方法，特别应注意的是若从FeCl3溶液中结晶出溶液中结晶出FeCl36H2O晶体，应晶体，应在在HCl气氛中蒸发浓缩、冷却结晶。气氛中蒸发浓缩、冷却结晶。考点四一定物质的量浓度溶液的配制1.七种仪器需记牢七种仪器需记牢托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、烧杯、药匙。滴管、烧杯、药匙。2.实验步骤要理清实验步骤要理清如：配制如：配制500 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液，溶液，实验时操作的先后顺序为实验时操作的先后顺序为_(填填编号编号)。3.仪器使用要

14、明了仪器使用要明了(1)容量瓶使用的第一步操作是容量瓶使用的第一步操作是“查漏查漏”，回答容量瓶时应指明规格，并选择合适的回答容量瓶时应指明规格，并选择合适的容量瓶，如配制容量瓶，如配制480 mL溶液，应选用溶液，应选用500 mL容量瓶。容量瓶。容量瓶不能用于溶解、稀释容量瓶不能用于溶解、稀释和存放液体，也不能作为反应容器。和存放液体，也不能作为反应容器。(2)玻璃棒的作用是搅拌和引流，在引流玻璃棒的作用是搅拌和引流，在引流时，玻璃棒末端应插入到刻时，玻璃棒末端应插入到刻度线以下，且玻璃棒靠近容度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处且不能接触瓶口，量瓶口处且不能接触瓶口，如图所示。如图所示。4.

15、误差分析点点清误差分析点点清进行误差分析的依据是进行误差分析的依据是c 考点四溶液浓度的计算与换算1.理解公式(1)物质的量浓度物质的量浓度(c)与溶质的质量分数与溶质的质量分数(w)之间的换算之间的换算(2)物质的量浓度物质的量浓度(c)与溶解度与溶解度(S)的换算的换算(3)饱和溶液中溶解度饱和溶液中溶解度(S)与溶质质量分数与溶质质量分数(w)的换算的换算c 或w 。(单位：gmL1)w 。(4)气体溶质溶于水制得溶液，其物质的量浓度气体溶质溶于水制得溶液，其物质的量浓度和质量分数的计算。和质量分数的计算。如：在标准状况下如：在标准状况下1 L水中溶解某气体水中溶解某气体V L，所，所得溶液密度为得溶液密度为 (单位：单位：gmL1)(3)稀释定律稀释定律如用如用V1、V2、c1、c2分别表示稀释前后分别表示稀释前后溶液的体积和溶质的物质的量浓度，有溶液的体积和溶质的物质的量浓度，有c1V1c2V2。3.易错提醒易错提醒一定物质的量的物质溶于水求算溶质的物一定物质的量的物质溶于水求算溶质的物质的量浓度时要注意以下三点：质的量浓度时要注意以下三点：(1)溶液的体积不能用溶剂水的体积