合肥市第四十五中学芙蓉分校九下化学月检测

1、合肥市四十五中学芙蓉分校 2018-2019学年第二学期九年级第一次检测化学试题卷命题人：杨奥冉审题人：汪静峥可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 C1-35.5 Ca-40一、单选题（本大题共10小题，共20分）123456789101、二带一路”是跨越时空的宏伟构想，赋予了古丝绸之路崭新的时代内涵，丝绸之路将中国的发明 和技术传送到国外，下列不涉及化学变化的是（）A.稻草造纸B.火药爆炸C.蚕丝织布D.冶炼金属2、建设生态文明、和谐发展的美丽安徽，需要全省人民共同努力。下列做法不符合可持续发展要求 的是（）A.科学合理使用化肥、农药B.大力开发使用化石能源C.大力植

2、树造林，保固水土D.对污水进行标准化处理，减少污染物的排放3、实验是学习化学的灵魂，如图所示基本实验操作中正确的是（）A.点燃酒精灯B.配制溶液 C.二氧化碳验满 D.倾倒液体原料，提取金属钛的主要工艺过程一般需要经过三个阶段：第2页，共10页A.C.O氢原子氨原子 怒嘉原子反应前四种物质中只有丙属于氧化物反应后B.该反应为化合反应催化剂该化学反应方程式为4、2017年12月25日，我省公布已探明湛岭铝矿中伴生超级金属侏”，这也是我省首次发现和探明铢资源。根据如图提供的供的信息向答问题，下列说法正确的是（）A.集的化学式为供B.铢原子的质子数为75C.铢的相对分子质量为186.21g D.铢原

3、子的核外电子数为1115、杨梅中含有丰富的叶酸（Cl9H19N7O6）,对防癌、抗癌有积极作用。下列说法正确的是（A.叶酸的相对分子质量为441g B.叶酸分子由碳、氢、氮、氧四种元素组成C.叶酸由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成D.叶酸中碳元素质量分数比氧元素质量分数大6、某化学反应的微观示意图如图，根据该图得出的结论，正确的是（）D.若有17g物质甲参加反应，生成物丁的质量为 18g7、建立模型是学习化学的重要方法，下列模型正确的是（r化含物物质“混合物I纯净物D.原子结构模型A.物质分类模型8、除去下列物质中混有的杂质，所用试剂和操作方法不正确的是（物质所含杂质除杂质选用的试剂或方法A

4、N2O2将气体缓缓通过灼热的节回网BCuFe加入足量的稀盐酸并过滤CCO2CO在氧气中点燃DCaCO3 （固体）CaO (固体)加水溶解并通入足量的二氧化碳，过滤，洗涤，干燥9、下列实验进行中的现象或实验原理正确的是（A.A.U型管内液面左高右低 C.白磷始终不燃烧B.小气球NaOH 浓溶浦CO;JC.B.小气球变瘪D.验证Fe Cu、Ag的金属活动性强弱三热水10、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（A. 20c时，甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大B.将40c时甲的一定量饱和溶液降温至 20 C,溶液质量不变C.甲的溶解度大于乙的溶解度D. 40c时，分别在100

5、g水中各加入30g甲、乙，同时降温至20C, 甲、乙溶液均为饱和溶液、填空题（本大题共5小题，共34分）11、（6分）众多家庭开始使用 扫地机器人”，它不仅可以帮助我们扫地，而且简单实用。请回答下列问题：（1）某品牌扫地机器人的轮轴成分为碳素钢，外壳的成分为硬铝，轮胎的成分为橡胶，以上零件中含有的金属元素是（填元素符号）。（2）碳素钢属于（填 纯净物”或 混合物”），与铁单质相比，它的硬度更.（填失”或小”）。（3）用化学方程式表示金属铁、铝的活动性顺序:;生活中常采用什么方法4防止铁栅栏生锈?12、（7分）根据以下装置图，回答有关问题:C0（1）写出图中标号为a的仪器名称（2）实验室用氯酸钾

6、制取氧气，化学方程式为_该反应的基本反应类型，停止加热时应先将导管移出水面，其理由是(3)用C装置收集氧气，验满的方法是(4)13、实验室制取CO2应选择的发生和收集装置是（填字母序号）。（6分）金属钛是重要的航天、航海 C材料，钛因其硬度大，熔点高，常温下不和非金属、强酸反应，被誉为未来金属.”由钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）、焦炭、氧气为钛铁旷焦炭f生铁焦炭、氯气Ticu过量镁粉(1)要将钛酸亚铁和焦炭磨成粉末状的原因是用至原反应钛反应前需_钛酸亚铁(FeTiO3)中钛元素为价.(2)反应中焦炭除了作还原剂还原金属矿物外，另一个重要作用是 :(3)反应中TiO2与C、C

7、12在高温下反应，生成TiCl4和一种有毒气体，该气体是一种氧化物，其 化学式为.(4)高温条件下，镁可以与TiCl 4发生置换反应制得金属钛，请写出此反应的化学方程式14、(8分)小冬在课外阅读中得知：氢氧化铜受热会分解生成氧化铜和水，于是用CuSO4溶液与KOH溶液反应制取氢氧化铜，并对氢氧化铜进行加热。(1)请写出加热氢氧化铜的化学方程式为 (2)小冬在加热氢氧化铜时，发现蓝色固体先变成黑色；继续高温灼烧黑色固体变成红色，同时有 气体产生。为弄清这种红色固体的成份，进行了如下的探究：【查阅资料】Cu和CU2O均为红色固体，且 Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2Oo【提出猜想】红

8、色固体是：I . Cu II. CU2Om . 【进行实验】操作现象结论取灼烧后的红色固体2g于试管中，加入足量 稀硫酸，加热并充分振荡,静置。红色固体中含有CU2O过滤、洗涤、干燥。得红色固体红色固体中含有Cu【结论分析】据上述现象，小冬认为猜想成立。你认为小冬的结论是否合理 (填 是”或否”)，理由是如要证明红色固体的成分，还需要补充的操作是 15、(7分)因二氧化碳能溶于水，并能与水反应生成碳酸，所以二氧化碳一般不用排水法收集。二氧化碳气体究竟能否用排水法收集呢？某化学兴趣小组利用如图1所示的两套装置进行了深入地请写出石灰石与稀盐酸反应的化学方程式： 【定性实验】实验后，装置II水槽中的

9、液体应该呈酸性，向此液体中滴加紫色石蕊试液溶液颜色会 变为。但是取几次实验后的液体样品，滴加紫色石蕊试液，均无明显变色现象。对此你认为 可能的原因是【定量实验】采用数字化实验测定排水法和向上排空气法收集的二氧化碳纯净度的差异。因实验设 备有限，本实验通过氧气传感器测出收集气体中残留的氧气(来自于空气)，推算出空气的含量， 再求出CO2的含量。请填写下列表格中相应的空白(精确到 1%即可)：测得氧气含量1推算出CO2含量结论排空气法6.6%69%排水法收集到的二氧化碳更纯净 ，、 .tk rt t排水法4.2%通过实验可知，若对CO2纯度要求较高，应该使用排水法收集二氧化碳【实验反思】利用装置I

10、和装置R收集到的二氧化碳都会混有少量空气，原因是0【交流讨论】证明排水法比排空气法所收集的二氧化碳气体纯度更高,还有什么方法?【注意：若答对以下问题奖励 4分，化学试卷总分不超过60分。】【拓展应用】利用传感器对二氧化碳性质再探究。步骤1:如图2所示装置的气密性良好，三瓶250mL的烧瓶内收集满CO2气体，三个注射器内 各装有等体积的液体(分别是水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液)。连接好装置和压强传感器。步骤2:三位同学同时迅速将注射器内等体积的液体(水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液)注入 各自烧瓶中，关闭活塞。步骤3: 一段时间后，同时振荡烧瓶。观察传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化形成的图像情

11、 况如图3所示。【查阅资料】氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，两者均可与二氧化碳发生反应。时间(S)第5页，共10页(1)导致曲线AB段气压增大的主要原因是： (2)图中曲线1中段气压的变化是由于充分振荡烧瓶导致的。(3)利用现有的装置，在不使用其他试剂的情况下，请你写出除振荡烧瓶外继续降低E点的操作方法(4)曲线2与曲线3差异较大的原因是 三、计算题(本大题共1小题，共6分)16、(6分)某兴趣小组同学取一定质量的鸡蛋壳样品进行下列实验，请计算：(假设鸡蛋壳中杂质 不溶于水，也不与盐酸反应)。(1)鸡蛋壳中碳酸钙的质量为g。(2)反应中产生二氧化碳的质量是多少?喃曰口口口加鲤蹴蚯慨垸全反应

12、9336麟答案和解析1 .【答案】C【解析】解：A、稻草造纸过程中生成新物质，属于化学变化；B、火药爆炸过程中生成新物质，属于化学变化；C、蚕丝织布过程中没有生成新物质，属于物理变化；D、冶炼金属过程中，金属从化合物中被还原出来，属于化学变化。故选：C。有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化。2 .【答案】B【解析】解：A、合理使用农药不会污染水资源，有利于保护环境，故不符合题意；B、大量使用化石燃料会排放出

13、大量的废气、烟尘造成环境污染，不利于保护环境，故符合题意；C、大力植树造林，改善环境，有利于保护环境，故不符合题意；D、工业废水中含有大量有害、有毒物质，进行标准化处理，减少污染物的排放，有利于保护环境，故不符合题意。故选：B。A、根据合理使用农药不会污染水资源进行解答；B、根据大量使用化石燃料会排放出大量的废气、烟尘造成环境污染进行解答；C、根据植树造林，改善环境分析；D、根据工业废水中含有大量有害、有毒物质进行解答关注世界环境问题，平时注意多搜集环境保护的资料，多积累相关的知识。3 .【答案】C【解析】解：A、使用酒精灯时要注意 两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯时要用火柴点燃，禁止用一酒精

14、灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；B、配置溶液时要在烧杯中进行，并用玻璃棒轻轻搅拌，图中所示操作错误；C、二氧化碳验满时，要把点燃的火柴放置瓶口，图中所示操作正确；D、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误。故选：C。A、根据酒精灯的使用方法进行分析判断；B、根据配置溶液的方法进行分析判断；C、根据二氧化碳验满的方法进行分析判断；D、根据液体药品的取用方法进行分析判断.本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键4 .【答案】B【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，铢的化学式为 Re；故A错误；

15、B、根据元素周期表中的一格可知，铢元素的原子序数是75,质子数=原子序数=75,故B正确；C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为186.21, 没有“g：故C错误；D、根据元素周期表中的一格可知，铢元素的原子序数是75,核外电数二原子序数75,故D错误。故选：B。A、 根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可；B、根据图中元素周期表可以获得的信息进行分析判断即可；C、根据图中元素周期表可以获得的信息进行分析判断即可；D、根据核外电

16、数等于原子序数进行解答即可。本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相 对原子质量)进行分析解题的能力。5 .【答案】D【解析】解：A、对分子质量单位不是g, gxx sf bzq；B、分子不能由元素组成，只能由原子构成，该选项说法不正确；C、叶酸是由分子构成的物质，不是由原子直接构成，该选项说法不正确；D、在叶酸中碳元素、氢元素、氮元素、氧元素的质量比为(12M9) : (1X19) : (147) : (166)=228: 19: 98: 96,因此叶酸中碳元素质量分数最大，该选项说法正确。故选：Do根据物质的化学式可以计算相对分子质量、判断物质

17、的元素组成、分子的原子构成、计算组成元素 质量分数等。物质是由元素组成的，分子是由原子构成的，要注意区分。6 .【答案】C【解析】解：由化学反应的微观示意图可知，该反应是氨气和氧气反应生成了一氧化氮和水，反应的方程式催化JW是：4NH3+5O24NO+6H20。AA、由方程式可知，该反应中有 NO、H2O两种氧化物，故A错误；B、由方程式可知，该反应的生成物是两种，不符合化合反应的特点，故 B错误；傕化剂C、由上述分析可知，该化学反应方程式为 4NH3+5O24NO+6H20,故C正确；D、由方程式可知，若有17g物质甲参加反应，生成物丁的质量为 27g；故D错误。故选：Co观察化学反应的微观

18、示意图，根据微粒的构成分析物质的类别；分析反应物、生成物，写出反应的 化学方程式，据其意义分析判断有关的问题等。了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力。7 .【答案】A【解析】解：A、物质分为纯净物和混合物，纯净物包括化合物和单质，模型中化合物没包括在纯净物中，故错误；B、地壳中元素含量在前五位由多到少的顺序是：氧、硅、铝、铁、钙，故错误；C、按体积计算空气由78%N2和21%O2还有1%其他成分组成，模型描述与事实相符，故正确；D、原子核由质子和中子构成，模型中质子不在原子核内，故错误。故选：AoA、根据纯净物包括化合物

19、和单质分析解答；B、根据地壳中元素含量考虑；C、根据按体积计算空气由78%N2和21%。2还有1%其他成分组成分析解答；D、根据原子核由质子和中子构成分析解答。本题在解答时，根据物质的构成示意图，结合所学知识做出判断。8 .【答案】C【解析】解：A、 NaOH 能与适量的稀盐酸反应生成氯化钠和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。B、Fe能与足量的稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和铜，铜不与稀盐酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存

20、在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。D、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，在加入足量的水溶解并过滤、洗涤、干燥，能 除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选：C。根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件： 加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应； 反应后不能引入新的杂质。物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。9 .【答案】A【解析】

21、【分析】A.根据硝酸钱溶于水吸热，使瓶内的压强减小；B.根据氢氧化钠与二氧化碳反应使瓶内的压强变小分析；C.根据燃烧的条件分析；D.根据金属与盐反应的条件考虑本题，能反应说明该金属排在盐中金属的前面，不反应说明该金属排在盐中金属的后面。本题考查燃烧的条件、气体压强的变化、金属的活动性顺序，知识点较多，而且有一定的难度。【解答】A.硝酸钱溶于水吸热，使瓶内的压强减小，使 U型管两端的液面左高右低，故正确；B.氢氧化钠与二氧化碳反应使瓶内的压强变小，使气球涨大，故错误；C.热水的温度是80c已经达到白磷的着火点，又与氧气接触，所以可以燃烧，故错误；D.铜和银都不能与硫酸亚铁溶液反应，只能说明它们排

22、在了铁的后面，但不能排铜和银的顺序，故错误。故选A。10 .【答案】D【解析】解：A、 20 时，甲、乙物质的溶解度相等，但是两种溶液的状态不能确定，溶质质量分数也不能确定，故 A 错误；B、甲物质的溶解度随温度的降低而减小，所以将40c时甲的一定量饱和溶液降温至 20C,析出品体，溶液质量减小，故B 错误；C、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故 C错误；D、20c时，甲、乙物质的溶解度都是 30g,所以40c时，分别在100g水中各加入30g甲、乙，同时降温至20 ，甲、乙溶液均为饱和溶液，故D 正确。故选：D。根据固体的溶解度曲线可以： 查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶

23、解性， 比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小， 判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。11 .【答案】Fe、 Al 混合物大2Al+3FeSO4=Al 2（ SO4） 3+3Fe 刷油漆可回收【解析】解：（1）碳素钢中的铁元素、硬铝中的铝元素均属于金属元素；故填：Fe、 Al ；（ 2）碳素钢含有多种物质，属于混合物；碳素钢是铁合金，与单质铁相比，硬度增大；故填：混合

24、物；大；(3)铝能和硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁， 说明铝比铁活泼，反应的化学方程式为：2Al+3FeSO4A2 (SO4) 3+3Fe.铁与水、氧气充分接触时容易生锈，为了防止钢铁的锈蚀，人们常采用在其表面刷漆、涂油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法，这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水。防止铁栅栏生锈可采用刷漆的方法；故填：2Al+3FeSO4A2 (SQ) 3+3Fe；刷油漆；(4)废弃的机器属于废旧金属，可以回收利用；故填：可回收。(1)根据元素的分类来分析；(2)根据物质的组成、合金的优点来分析；(3)根据化学反应的原理、金属防锈的措施来分析；(4)根据垃圾的分类来分析。本题体

25、现了化学知识与生活、生产实际问题的密切关系，难度不大。12 .【答案】为了增大反应物之间的接触面积+4 作燃料，提供反应所需要的能Wj温量 CO TiCl4+2Mg_2MgCl2+Ti向固体中加入足量稀盐酸(或稀硫酸)，充分反应后过滤，洗涤，干燥【解析】解：(1)反应前将钛酸亚铁和焦炭磨成粉末状是为了增大反应物之间的接触面积；钛酸亚铁的化学式为FeTiO3,其中铁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，因化合物中元素化合价的代数 和为0,设钛的化合价为x,则(+2) +x+ (-2) X3=0,解得x=+4.故答案为：为了增大反应物之间 的接触面积；+4;(2)碳燃烧时会释放出大量的热，

26、为化学反应的进行提供了能量；故填：作燃料，提供反应所需要的能量；(3) Ti2O2与C、C12在高温下反应，生成TiCl4和一种有毒气体，该气体是一种氧化物，该气体是 一氧化碳，故填：CO;(4)根据题中信息，镁与TiCl4在高温条件下反应生成金属钛和氯化镁，该反应的化学方程式为也！也！TiCl4+2MgTi+2MgCl2；故填：TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti ;(5)钛常温下不和强酸反应，而铁与酸能反应，所以从反应 后的固体(铁和钛的混合物)中获得 金属钛的方法是向固体中加入足量稀盐酸(或稀硫酸)，充分反应后过滤，洗涤，干燥.故填：向 固体中加入足量稀盐酸(或稀硫酸)，充分反应后过滤，

27、洗涤，干燥.(1)根据反应物之间的接触面积以及化合价的计算方法来分析；(2)根据碳的化学性质来分析；(3)根据化学反应前后原子的种类和数目不变求物质的化学式；(4)根据题中信息结合化学方程式的书写分析；(5)根据金属钛的化学性质来分析.本题考查物质的制备实验方案的设计，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查， 为高考常见题型, 难度中等，注意把握实验的基本原理和物质的性质.13 .【答案】2KOH+CuSO4=K2SO4+Cu (OH) 2； Cu、CU2O 溶液由无色变蓝色，固体减少田否 CU2O和稀硫酸反应能生成Cu 另取高温灼烧后的红色固体于试管中，加入硝酸银 溶液，有银白色固体析出，则猜

28、想 出成立，若没有银白色固体析出，则猜想 R成立【解析】解：(1)氢氧化钾和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钾，反应的化学方程式为： 2KOH+CuSO4 K2SO4+CU (OH) 2故填：2KOH+CuSO4 K2SO4+CU (OH) 2 卜(2)【提出猜想】红色固体可能是 Cu,或CU2O,或Cu、Cu2Oo故填：Cu、Cu2Oo【进行实验】取灼烧后的红色固体2g于试管中，加入足量稀硫酸，加热并充分震荡，静置，溶液第 9 页，共 10 页由无色变蓝色，固体减少，说明红色固体中含有 CU2O；过滤、洗涤、干燥，得红色固体，说明红色固体中含有Cu,实验过程如下所示:操作现象结论取灼烧后

29、的红色固体2g于试管中，加入 足量稀硫酸，加热并充分震荡，静置。溶液由无色义然 色，固体减少。红色固体中 含有 CU2O.过滤、洗涤、干燥。得红色固体红色固体中含有Cu【结论分析】据上述现象，小冬认为猜想 田成立，小冬的结论不合理，理由是 CU2O和稀硫酸反应能 生成Cu;如要证明红色固体的成分，还需要补充的操作是：另取高温灼烧后的红色固体于试管中，加入硝酸银溶液，有银白色固体析出，则猜想 出成立，若没有银白色固体析出，则猜想 R成立。故填：田；否；CU2O和稀硫酸反应能生成Cu；另取高温灼烧后的红色固体于试管中，加入硝酸银 溶液，有银白色固体析出，则猜想 出成立，若没有银白色固体析出，则猜想

30、 R成立。氢氧化钾和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钾；铜比银活泼，能和硝酸银反应生成硝酸铜和银。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而 得出正确的结论。14 .【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 T红色二氧化碳在水中溶解度较小80% 锥形瓶中的空气随二氧化碳气体进入集气瓶向两集气瓶中分别加入相同体积、相同浓度的澄清石灰水振荡，观察变浑浊的程度 注射器中液体加入烧瓶中时速度太快，而反应程度较小，导致压强突然增 大 CD 使烧瓶内物质冷却（或抽气等）饱和石灰水浓度太低（氢氧化钙微溶于水）影响了二氧化碳的吸收【解析】解：石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；故填： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 T;【定性实验】酸性溶液能使紫色的石蕊试液变红色；而取几次实验后的液体样品，滴加紫色石蕊试 液，均无明显变色现象，这可能是由于二氧化碳在水中溶解度较小造成的；故填：红色；二氧化碳 在水中溶解度较小；【定量实验】设总体积是100mL，氧气含有4.2%,所以氧气是4.2mL,则空气体积是： 基表孙记， -1 /i所以空气的体积分数是20%,则二氧化碳是80%;故填：80%;【实验反思】利用装置I和装置II收集到的二氧化碳都会混有少量空气，原因是装置本身含有空气