高中化学物质结构与性质30题

1、2017年06月03高中化学物质结构与性质30题一填空题（共30小题）1物质结构与性质一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）（1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2 和Mn（NO3）2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4Mn2+基态的电子排布式可表示为NO3的空间构型是（用文字描述）（2）在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2 和H2O根据等电子体原理，CO 分子的结构式为H2O 分子中O 原子轨道的杂化类型为1mol CO2 中含有的键

2、数目为（3）向CuSO4 溶液中加入过量NaOH 溶液可生成Cu （OH）42不考虑空间构型，Cu（OH）42的结构可用示意图表示为2A族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含A族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途请回答下列问题：（1）S单质的常见形式是S8，其环状结构如图1所示，S原子采用的轨道杂化方式是；（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为；（3）Se的原子序数为，其核外M层电子的排布式为；（4）H2Se的酸性比 H2S（填“强”或“弱”）气态SeO3

3、分子的立体构型为，离子的立体构型为；（5）H2SeO3 的K1和K2分别是2.7103和2.5108，H2SeO4的第一步几乎完全电离，K2是1.2102，请根据结构与性质的关系解释：H2SeO3和H2SeO4的第一步电离程度大于第二步电离的原因：；H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：（6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛立方ZnS晶体结构如图2所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为gcm3（列式并计算），a位置S2离子与b位置Zn2+离子之间的距离为pm（列式表示）3化学一物质结构与性质（1）元素的第一电离能：AlSi（填“”或“）（2）基态Mn2+的核外电子排布

4、式为（3）硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图1所示，呈现这种变化关系的原因是（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm（含B、0、H 三种元素）的球棍模型如图2所示：在Xm中，硼原子轨道的杂化类型有；配位键存在于原子之间（填原子的数字标号）； m=（填数字）硼砂晶体由Na+、Xm和H2O构成，它们之间存在的作用力有（填序号）A离子键 B共价键 C金属键 D范德华力 E氢键4铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛（1）Fe2+基态核外电子排布式为（2）Fe3+可与（阴离子）发生特征的显色反应，用于鉴定Fe3+该阴离子的电子式为，其空间构型为（3）已知Fe2+

5、和Fe3+均可与CN形成配离子Fe（CN）64和Fe（CN）63，在酸性溶液中H2O2可使Fe（CN）64转化为Fe（CN）63写出以上转化的离子方程式（4）CN的其中一个等电子体可与Fe（0）形成配合物，该配合物的化学式为，1mol该配合物所含有键和键数目之比为（5）向Fe2+溶液中加入K3Fe（CN）6，可生成蓝色难溶化合物滕氏蓝，若向Fe3+溶液中加入K4Fe（CN）6，则可生成蓝色难溶化合物普鲁士蓝，经结构分析，滕氏蓝和普鲁士蓝为同一化合物，其晶胞结构（）如图所示（K+未标出）根据上述信息，滕氏蓝和普鲁士蓝晶胞含有个Fe2+，其化学式为，含有的化学键有（填字母序号）a共价键 b离子键

6、c配位键 d金属键 e氢键5纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成多种1和+2价态的化合物且其化合物常带有颜色（1）写出基态Cu+的核外电子排布式；（2）如图结构是铜的某氧化物的晶体结构的最小重复单元，则该氧化物的化学式为；（3）向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨水至沉淀刚好全部溶解时可得到蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的Cu（NH3）4SO4H2O沉淀该沉淀中S原子的杂化类型为；写出一种与NH3分子互为等电子体的阳离子的化学式（4）NH3的沸点高于PH3，原因是（5）CuO的熔点比CuCl的熔点（填“高”或“低”），其原因是6请完成下列各题的填空

7、：（1）氢化钠（NaH）电子式为，氢负离子的离子结构示意图为（2）元素X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素名称是，该元素核外电子排布式为，画出该元素的外围电子排布图（3）前四周期元素中，未成对电子数为5的元素符号是，该元素在周期表中的位置为周期，族，区（4）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为，由这三种元素和氢原子共同组成的离子化合物的化学式为（5）亚硒酸根离子（SeO32）的VSEPR模型为，其中心原子的轨道杂化方式为（6）向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至得到蓝色透明溶液后，再加入极性较小的溶剂乙醇，析出深蓝色晶体Cu（NH3）4SO4H2O，该晶体中配离子为，配离子中的配位体为，配位

8、数为7（1）微粒间作用有多种，则CH3COONH4 不同于CuSO45H2O的微粒间作用有（填字母）a氢键 b配位键 c极性共价键 d非极性共价键（2）无水CrCl3和氨作用能形成两种配合物，组成相当于CrCl36NH3及CrCl35NH3，加入AgNO3溶液能从第一种配合物水溶液中将几乎所有的氯沉淀为AgCl，而从第二种配合物水溶液中仅能沉淀出相当于组成中含氯量2/3的AgCl，加入NaOH并加热时两种溶液都无味则两种配合物的化学式分别为：、（3）硝化甘油（C3H5N3O9）分解的产物为N2、CO2、O2和H2O，已知20时，2.27g硝化甘油分解放出热量为15.4kJ，则其热化学方程式为，

9、每生成1mol气体伴随放出的热量为kJ8钛呈银白色，因它坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属目前生产钛采用氯化法，即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCI4：2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCI4+2FeCl3+6CO TiO2+2Cl2+2CTiCI4+2CO将TiCI4蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：TiCI4+2MgTi+2MgCI2MgCI2和过量Mg用稀盐酸溶解后得海绵状钛，再在真空熔化铸成钛锭请回答下列问题：（1）基态钛原子的价电子排布式为（2）与CO互为等电子体的离子为（填化学式）（3）在CH2CI2、C6H6、CO2、C2H4中，碳原子采取s

10、p杂化的分子有（4）TiCI4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟则TiCI4属于（填“原子”、“分子”或“离子”）晶体（5）与钛同周期的另一种元素钴（Co）可形成分子式均为Co（NH3）5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为Co（NH3）5BrSO4，往其溶液中加BaCI2溶液时，现象是；往另一种配合物的溶液中加入BaCI2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为9掺杂微量铜、硼、钾、硒等元素的单晶硅太阳能电池是第三代太阳能电池之一（1）Cu2+的电子排布式为（2）已知铜转化为水合离子过程如下：已知I1=745.5kJmol1，I

11、2=1957.3kJmol1在水溶液中Cu2+比Cu+更稳定的原因是（3）铜与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）21mol（SCN）2含有键的数目为HSCN有两种结构，HSC=N（硫氰酸）的沸点低于HN=C=S（异硫氰酸）的沸点，其原因是（4）BF3能与NH3坟茔生成配合物BF3NH3，该配合物中B原子的杂化方式为（5）铜和硒可形成的半导体团簇分子的球棍模型如甲所示，其分子式为（6）镓与某有机物形成的配合物过程如图，在图上画出产物中的配位键（7）与Si同周期部分元素的电离能如图所示，其中a、b、c分别代表Aa为I1、b为I2、c为I3 Ba为I2、b为I3、c为I1Ca为I3、b为I2、

12、c为I1 Da为I1、b为I3、c为I210铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）（1）Cu+基态的电子排布式可表示为（2）1mol甲醛（HCHO）中含有的键数目为（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如图），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为这两种不同化合物的化学式分别为、（4）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应生成铜氨离子Cu（NH3）42+，反

13、应的离子方程式为；Cu（NH3）42+中存在的化学键类型有（填序号）A配位键 B离子键 C极性共价键 D非极性共价键（5）金属铍与氯气也可以形成化合物，在气态二氯化铍中有单体BeCl2和二聚体（BeCl2）2：在晶体中变形成多聚体（BeCl2）试画出各种存在形式的结构式，并指出对应Be原子的杂化轨道类型结构式杂化轨道类型结构式杂化轨道类型结构式杂化轨道类型11科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图如图1可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示（1）金属铜采用下列堆积方式（2）Cu2+还能与NH3、Cl等形成配位数为4的配合物Cu（NH3）42+中存在的化学键类型

14、有（填序号）A配位键 B离子键 C极性共价键 D非极性共价键元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为；（3）在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色溶液写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：（4）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl表示经研究表明，Fe（SCN）3是配合物，Fe3+与SCN不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合请按要求

15、填空：Fe3+与SCN反应时，Fe3+提供，SCN提供，二者通过配位键结合所得Fe3+与SCN的配合物中，主要是Fe3+与SCN以个数比1：1配合所得离子显血红色含该离子的配合物的化学式是12（1）在配合物Ni（CO）4 和Cu（NH3）42+，Fe（SCN）2+配合物离子中，提供空轨道接受孤对电子的原子或离子分别是：、（2）根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为：，BCl3的立体结构为：（3）按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式：（只需写一种）平面三角形分子，三角锥形分子13不锈钢以其优异的抗腐蚀性能越来越受到人们的青睐，它主要是由铁、铬、镍、铜、碳等元素所组成的合金氯化

16、铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图1所示（1）此配合物中，铁离子的价电子排布式为（2）此配合物的C2H5中CH间形成化学键的原子轨道分别是、（1）已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为（2）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni（CO）n，与Ni（CO）n中配体互为等电子体的离子的化学式为（写出一个即可）（3）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途已知CuH晶体结构单元如图2所示该化合物的密度为 g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中Cu原子与H原子之间的最短距离为cm（用含和NA的式子表示）、硼元素

17、在化学中有很重要的地位，硼及其化合物广泛应用于永磁材料、超导材料、富燃料材料、复合材料等高新材料领域应用（1）三氟化硼在常温常压下为具有刺鼻恶臭和强刺激性的无色有毒腐蚀性气体，其分子的立体构型为，B原子的杂化类型为（2）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层如图3示意的是磷化硼的晶体结构单元，则磷化硼的化学式为，微粒间存在的作用力为14CN能与Ni2+形成Ni（CN）42配离子（1）写出Ni2+的核外电子排布式（2）CN与Ni2+形成1个Ni（CN）42配离子，新形成个键15水是生命之源，它与我们的生活密切相关在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂请回答下列问题：（

18、1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布图为；（2）把HCl气体、NaCl固体、蔗糖分别溶于水，其中化学键发生变化的是；（3）常温下把HCl气体溶于水制得0.1mol/L盐酸，该溶液中由水电离出的氢离子浓度为mol/L；（4）常温下把FeCl3固体溶于水，溶液的pH7（填“大于”“小于”或“等于”），用离子方程式解释原因：；把该溶液蒸干并灼烧，所得物质的化学式为；（5）水既有氧化性又有还原性，请写出一个表现水的氧化性的化学方程式：（6）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子，此配合离子的化学式是；向该蓝色溶液中加入少量氨水，现象为，继续加入过量氨水会产生现

19、象，原因是（用化学方程式或离子方程式表示）16硫酸铜晶体溶解后溶液呈天蓝色，滴加氨水直至过量，最终得到深蓝色透明溶液，再加入无水乙醇，析出深蓝色晶体，化学式为：CuSO44NH3H2O请根据上述实验现象回答下列问题：（1）写出配合物CuSO44NH3H2O中的配体：，配位数是：（用化学式或数字表示），N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序是（2）已知CuSO44NH3H2O的结构与CuSO45H2O晶体相似，CuSO45H2O晶体的结构如图所示，请画出CuSO44NH3H2O的结构示意图：（3）在CuSO44NH3H2O晶体中，中心原子是sp3杂化的原子有：（写元素符号）其晶体结构中存在

20、的化学键有：A范德华力 B金属键 C共价键 D氢键 E离子键 F配位键17根据题目要求作答：（1）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数递增的变化趋势，正确的是（2）下列物质变化，只与范德华力有关的是A干冰熔化 B冰的汽化 C乙醇与水混溶 D碘溶于四氯化碳 E石英熔融（3）已知0.1mol CrCl36H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.2mol AgCl沉淀此配合物最有可能的化学式是ACr（H2O）6Cl3 BCr（H2O）5ClCl2H2OCCr（H2O）4Cl2Cl2H2O DCr（H2O）3Cl33H2O（4）金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛Ni是元素周期表中第28号

21、元素第2周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是；NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO FeO（填“”或“”）；CO与N2结构相似CO分子内键与键个数之比为Ni、Fe、Co等金属都能与CO反应形成混合物，Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）5晶体属于（填晶体类型）普鲁士蓝是一种配合物，可用作燃料，它的晶胞结构如图所示（其中K+在体心位置，未标出），普鲁士蓝中n（Fe3+）：n（CN）=18运用物质结构的知识完成下列问题（1）第一电离能介于B、N

22、之间的第二周期元素有（填元素符号）（2）配离子TiCl（H2O）52+的中心离子化合价为，配体的化学式为（3）BF3与一定量水形成（H2O）2BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：晶体Q中不存在的作用力为（填字母）A共价键 B离子键 C配位键 D范德华力 E氢键R中阳离子的空间构型为（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图1所示则m=（填数字）（5）以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐（如NaN3）作原料，可以生成碳氮化钛化合物，其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞（结构如图2）所有顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为（6）部分化学键的键能见表：化学键SiO

23、SiClHHHClSiSiSiC键能/kJmol1460360436431176347比较下列两组物质的熔点高低 （填“”或“”）SiC Si；SiCl4 SiO2工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g） Si（s）+4HCl（g）计算该反应的反应热H= kJ/mol19（1）CuCl2溶液有时呈蓝色，有时呈绿色，这是因为在CuCl2溶液中存在如下的平衡：Cu（H2O）42+4ClCuCl42+4H2O 蓝色 绿色现欲使溶液由绿色变成蓝色，请写出可采用的两种方法：（2）Co（NH3）5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知两种配合物的分子式分别为Co（NH3）5BrSO4和

24、Co（NH3）5SO4Br，在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，现象是；如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，现象是，若加入AgNO3溶液时，现象是20研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质请回答下列问题（1）C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者相比较熔点较高的是（2）A、B均为短周期金属元素依据下表数据，写出B原子的电子排布式：电离能/kJmol1I1I2I3I4A9321 82115 39021 771B7381 4517 73310 540（3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关一般而言，

25、d轨道全满或全空时，无颜色；反之，则有颜色，如Co（H2O）62+显粉红色据此判断，Mn（H2O）62+颜色（填“无”或“有”）（4）利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe（CO）5等COCl2分子的结构式为每个COCl2分子内含有A4个键 B2个键、2个键C2个键、1个键 D3个键、1个键Fe（CO）5在一定条件下发生分解反应：Fe（CO）5=Fe（s）+5CO，反应过程中断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是（5）已知FexO晶体的晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷x的值小于1测知FexO晶体密度为a g/cm3 晶胞边长为b nm求x的值（列出方程式即可）21工业催化剂K3Fe（

26、C2O4）33H2O是翠绿色晶体，在421553时，分解为Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O实验室由草酸亚铁晶体（FeC2O42H2O）、草酸钾（K2C2O4）、草酸（H2C2O4）和双氧水（H2O2）混合制备请回答下列问题：（1）写出H2O2的电子式；Fe（C2O4）33的名称是（2）配平以下总反应方程式：FeC2O42H2O+H2O2+K2C2O4+H2C2O4=K3Fe（C2O4）33H2O（3）制备过程中要防止草酸被H2O2氧化，请写出草酸被H2O2氧化的化学反应方程式（4）配合物的稳定性可以用稳定常数K来衡量，如Cu2+4NH3Cu（NH3）42+，其稳定常数表达式为已知K

27、Fe（C2O4）33=1020，KFe（SCN）3=2103，能否用KSCN溶液检验K3Fe（C2O4）33H2O中的铁元素？（填“是”“否”）若选“否”，请设计检验铁元素的方案（5）铁元素可以形成多种配合物，其中一种配合物钾盐A是有争议的食品添加剂经组成分析A中仅含K、Fe、C、N四种元素取36.8gA加热至400，分解成KCN、Fe3C、C、N2，生成的氮气折合成标准状况下的体积为2.24L，Fe3C质量是C质量的3倍Fe3C的物质的量是氮气物质的量的则A的化学式为22不锈钢以其优异的抗腐蚀性能越来越受到人们的青睐，它主要是由铁、铬、镍、铜、碳等元素所组成的合金氯化铁溶液用于检验食用香精乙

28、酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示（1）此配合物中，铁离子的价电子排布式为（2）此配合物中碳原子的杂化轨道类型有，C2H5中CH间形成化学键的原子轨道分别是；（1）Cr （H2O）4Cl2C12H2O中Cr的配位数为；已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为（2）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni（CO）n，与Ni（CO）n中配体互为等电子体的离子的化学式为（写出一个即可）（3）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途 CuH的晶体结构如图所示，若CuH的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的边长为cm（用含d

29、和NA的式子表示）23Fe3+可以与SCN、CN、F、有机分子等形成很多的配合物写出基态Fe3+的核外电子排布式已知（CN）2是直线型分子，并有对称性，则（CN）2中键和键的个数比为图1是SCN与Fe3+形成的一种配合物，画出该配合物中的配位键（以箭头表示）F不仅可与Fe3+形成FeF63+，还可以与Mg2+、K+形成一种立方晶系的离子晶体（如图2）该晶体的化学式为24（1）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关一般地，d0或d10排布时，无颜色，d1d9排布时，有颜色，如Co（H2O）62+显粉红色据此判断，Mn（H2O）62+颜色（填“有”“无”）（2）利用CO

30、可以合成化工原料COCl2、配合物Fe（CO）5等COCl2分子的结构式为，则COCl2分子内含有A4个键 B2个键、2个键 C2个键、1个键 D3个键、1个键25（1）向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐渐加入氨水，首先产生现象，其离子反应方程式，继续添加氨水，产生现象，其离子反应方程式画出配合物离子Cu（NH3）42+中配位键在配合物Fe（SCN）2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是（2）分别由第三周期A族、A族、A族、A族的四种元素中第一电离子能由大到小排列顺序（用元素符号），这四种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强排列顺序（用分子式）（3）按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp

31、3杂化形成中性分子的化学式：正四面体分子，三角锥分子，V形分子（各写一种）26配合物Ag（NH3）2OH的中心离子是：；配体是：；配位数是：；外界是：；内界是：；该配合物发生电离的电离方程式为：27化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3BF3（1）配位键的形成条件是（2）在NH3BF3中，原子提供孤对电子，原子接受电子（3）写出NH3BF3的结构式并用“”标出配位键28写出以Co （NH3）5ClCl2为例，回答下列问题；内界： 外界 中心离子配位体 配位数 配位原子（分子）；电离的方程式29向黄色的FeCl3溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色该反应在有的教材中用方程式FeCl

32、3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl表示（1）该反应类型属于（填四个基本反应类型之一）（2）经研究表明，Fe（SCN）3是配合物，Fe3+与SCN不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合请按要求填空：所得Fe3+和SCN的配合物中，主要是Fe3+与SCN以个数比1：1配合所得离子显血红色该配合物离子的化学式是，FeCl3溶液与KSCN溶液发生反应的产物中含该离子的配合物化学式是若Fe3+与SCN以个数比1：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为（3）向上述血红色溶液中继续加入浓KSCN溶液，溶液血红色加深，这是由于（单选）A与Fe3+配合的SCN数目

33、增多 B血红色离子的数目增多 C血红色离子的浓度增加30决定物质性质的重要因素是物质结构请回答下列问题（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能/kJmol1I1I2I3I4A5781817274511578B7381451773310540则，A的化合价B的化合价（填“”、“”或“=”）（2）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图1所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：离子晶体NaClKClCaO晶格能/kJmo该 4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：（3）金属阳离子

34、含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是（4）某配合物的分子结构如图2所示，则N原子的杂化方式为；基态Ni原子的电子排布式2017年06月03高中化学物质结构与性质30题参考答案与试题解析一填空题（共30小题）1（2012江苏）物质结构与性质一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）（1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2 和Mn（NO3）2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4Mn2+基态的电子排布式可表示为1

35、s22s22p63s23p63d5（或Ar3d5）NO3的空间构型是平面三角形（用文字描述）（2）在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2 和H2O根据等电子体原理，CO 分子的结构式为COH2O 分子中O 原子轨道的杂化类型为sp31mol CO2 中含有的键数目为26.021023个（或2mol）（3）向CuSO4 溶液中加入过量NaOH 溶液可生成Cu （OH）42不考虑空间构型，Cu（OH）42的结构可用示意图表示为【分析】（1）Mn的原子序数为25，根据能量最低原理可写出Mn的基态原子的电子排布式，进而可确定Mn2+基态的电子排布式；利用价层电子对互斥模型

36、判断；（2）根据N2与CO为等电子体，结合等电子体结构相似判断；根据中心原子形成的键和孤电子对数判断杂化类型；据CO2的结构式O=C=O判断；（3）Cu（OH）42中与Cu2+与4个OH形成配位键【解答】解：（1）Mn的原子序数为25，基态原子的电子排布式为，1s22s22p63s23p63d54s2，则Mn2+基态的电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d5（或Ar3d5），故答案为：1s22s22p63s23p63d5（或Ar3d5）；NO3中N原子形成3个键，没有孤电子对，则应为平面三角形，故答案为：平面三角形；（2）N2与CO为等电子体，二者结构相似，N2的结构为NN，则C

37、O的结构为CO，故答案为：CO；H2O 分子中O形成2个键，孤电子对数为=2，则为杂化sp3；CO2的结构式为O=C=O，分子中C形成2个键，则1molCO2中含有的键数目为6.021023个（或2mol），故答案为：26.021023个（或2mol）；（3）Cu（OH）42中与Cu2+与4个OH形成配位键，可表示为，故答案为：【点评】本题综合考查物质的结构与性质知识，侧重于电子排布式、等电子体、杂化类型与配位键等知识，题目难度中等，注意把握杂化类型的判断方法2（2012新课标）A族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含A族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用

38、途请回答下列问题：（1）S单质的常见形式是S8，其环状结构如图1所示，S原子采用的轨道杂化方式是sp3；（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为OSSe；（3）Se的原子序数为34，其核外M层电子的排布式为3s23p63d10；（4）H2Se的酸性比 H2S强（填“强”或“弱”）气态SeO3分子的立体构型为平面三角形，离子的立体构型为三角锥形；（5）H2SeO3 的K1和K2分别是2.7103和2.5108，H2SeO4的第一步几乎完全电离，K2是1.2102，请根据结构与性质的关系解释：H2Se

39、O3和H2SeO4的第一步电离程度大于第二步电离的原因：第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子；H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：H2SeO3和H2SeO4可表示为（HO）SeO和（HO）SeO2H2SeO3中Se为+4价，而H2SeO4中Se为+6价，正电性更高导致SeOH中的O原子更向Se偏移，越易电离出H+（6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛立方ZnS晶体结构如图2所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为gcm3（列式并计算），a位置S2离子与b位置Zn2+离子之间的距离为或或pm（列式表示）【分析】（1）由S8分子结构可知，在S8分子中

40、S原子成键电子对数为2，孤电子对数为2，即价层电子对数为4；（2）同主族元素从上到下元素的第一电离能逐渐减小；（3）Se位于元素周期表第四周期第A族，以此可确定原子序数，根据核外电子排布规律规律书写Se的价层电子的电子排布式；（4）根据中心原子形成的价层电子对判断杂化类型和分子的立体构型；（5）酸第一步电离产生的酸根阴离子带有负电荷，由于异种电荷相互吸引，第一步产生的H+抑制第二步电离；H2SeO3的分子结构为，Se为+4价，而H2SeO4的分子结构为，Se为+6价，后者Se原子吸电子能力强；（6）第一问我们常碰到，后面一问要注意四个Zn2+在体内的四个小立方体的中心，不在同一平面上，过b向上

41、面作垂线，构成直角三角形，两边分别为；a，即可求出斜边为a（a 为晶胞边长）【解答】解：（1）由S8分子结构可知，在S8分子中S原子成键电子对数为2，孤电子对数为2，即价层电子对数为4，因此S原子采用的杂化轨道方式为sp3，故答案为：sp3；（2）同主族元素从上到下元素的第一电离能逐渐减小，则有OSSe，故答案为：OSSe；（3）Se位于元素周期表第四周期第A族，原子序数为34，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，则核外M层电子的排布式为3s23p63d10，故答案为：34；3s23p63d10；（4）同主族元素对应的氢化物中，元素的非金属性越强，对应的氢化物

42、的酸性越弱，则H2Se的酸性比H2S强，气态SeO3分子中Se形成3个键，没有孤电子对，为平面三角形分子，SO32中S形成3个键，孤电子对数为=1，则为三角锥形，故答案为：强；平面三角形；三角锥形；（5）酸第一步电离产生的酸根阴离子带有负电荷，吸引H+，同时产生的H+抑制第二步电离，所以H2SeO4和H2SeO3第一步电离程度大于第二部电离程度，导致第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子，故答案为：第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子；H2SeO3的分子结构为，Se为+4价，而H2SeO4的分子结构为，Se为+6价，后者Se原子吸电子能力强，导致SeO

43、H中的O原子更向Se偏移，则羟基上氢原子更容易电离出H+，故答案为：H2SeO3和H2SeO4可表示为 （HO）SeO2和 （HO）2SeO2H2SeO3中Se为+4价，而H2SeO4中Se为+6价，正电性更高导致SeOH中的O原子更向Se偏移，越易电离出H+；（6）晶胞中含有S离子位于顶点和面心，共含有+6=4，Zn离子位于体心，共4个，则晶胞中平均含有4个ZnS，质量为，晶胞的体积为（540.01010cm）3，则密度为gcm3，四个Zn2+在体内的四个小立方体的中心，不在同一平面上，过b向上面作垂线，构成直角三角形，两边分别为；a，即可求出斜边为a（a 为晶胞边长），则a位置S2离子与b

44、位置Zn2+离子之间的距离为540.0pm=135pm或 或，故答案为：； 或或【点评】本题综合考查物质结构与性质相关知识，涉及杂化轨道、第一电离能、电负性、电子排布式、分子的立体构型、晶胞的计算等，难度较大，需要学生具有扎实的基础与灵活运用的能力3（2012福建）化学一物质结构与性质（1）元素的第一电离能：AlSi（填“”或“）（2）基态Mn2+的核外电子排布式为Ar3d5（3）硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图1所示，呈现这种变化关系的原因是硅烷是分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm（含B、0、H 三种元素）的球棍模型如

45、图2所示：在Xm中，硼原子轨道的杂化类型有SP2杂化、SP3杂化；配位键存在于4号与5号原子之间（填原子的数字标号）； m=2（填数字）硼砂晶体由Na+、Xm和H2O构成，它们之间存在的作用力有（填序号）ADEA离子键 B共价键 C金属键 D范德华力 E氢键【分析】（1）同周期从左到右第一电离能逐渐增大趋势，A和A族则反常；（2）根据Mn的核外电子排布式判断基态Mn2+的核外电子排布式；（3）硅烷是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，分子间的范德华力越大，沸点越高；（4）1，3，5，6代表氧原子，2，4代表B原子，2号B形成3个键，则B原子为SP2杂化，4号B形成4个键，则B原子为SP3杂化

46、； B一般是形成3个键，4号B形成4个键，其中1个键很可能就是配位键，配位键存在4号与5号之间，结合化合价代数和为0的原则判断；注意题目要求，钠离子与Xm形成离子键，结晶水分子间存在氢键和范德华力【解答】解：（1）同周期从左到右第一电离能逐渐增大趋势，A和A族则反常，所以铝的第一电离能小硅，故答案为：；（2）Mn的电子排布式为Ar3d54s2，则基态Mn2+的核外电子排布式为Ar3d5，故答案为：Ar3d5；（3）硅烷是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，分子间的范德华力越大，沸点越高，故答案为：硅烷是分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高；（4）1，3，5，6代表氧原子，2，4代表B原子，2

47、号B形成3个键，则B原子为SP2杂化，4号B形成4个键，则B原子为SP3杂化； B一般是形成3个键，4号B形成4个键，其中1个键很可能就是配位键，配位键存在4号与5号之间观察模型，可知Xm是（H4B4O9）m，依据化合价H为+1，B为+3，O为2，可得m=2，故答案为：sp2杂化、sp3杂化；4号与5号；2；钠离子与Xm形成离子键，结晶水分子间存在氢键和范德华力，故答案为：ADE【点评】本题考查较为综合，题目难度中等，注意一般题目是比较镁铝的电离能，这样设问可见出题求异，主要考查思维能力，空间能力要求比较高，（4）中注意仔细读题，题目是问钠离子、Xm、水分子之间的作用力，而不是硼砂晶体中的作用

48、力，可能会多选B4（2016广州校级模拟）铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛（1）Fe2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6 或Ar3d6 （2）Fe3+可与SCN（阴离子）发生特征的显色反应，用于鉴定Fe3+该阴离子的电子式为，其空间构型为直线型（3）已知Fe2+和Fe3+均可与CN形成配离子Fe（CN）64和Fe（CN）63，在酸性溶液中H2O2可使Fe（CN）64转化为Fe（CN）63写出以上转化的离子方程式2Fe（CN）64+H2O2+2H+=2Fe（CN）63+2H2O（4）CN的其中一个等电子体可与Fe（0）形成配合物，该配合物的化学式为Fe（C

49、O）5，1mol该配合物所含有键和键数目之比为1：1（5）向Fe2+溶液中加入K3Fe（CN）6，可生成蓝色难溶化合物滕氏蓝，若向Fe3+溶液中加入K4Fe（CN）6，则可生成蓝色难溶化合物普鲁士蓝，经结构分析，滕氏蓝和普鲁士蓝为同一化合物，其晶胞结构（）如图所示（K+未标出）根据上述信息，滕氏蓝和普鲁士蓝晶胞含有4个Fe2+，其化学式为KFeFe（CN）6，含有的化学键有abc（填字母序号）a共价键 b离子键 c配位键 d金属键 e氢键【分析】（1）铁是26号元素，其原子核外有26个电子，铁原子失去2个电子变成Fe2+，根据构造原理书写Fe2+核外电子排布式；（2）铁离子和KSCN反应生成络

50、合物为血红色溶液，可用于鉴定Fe3+，SCN中各原子的连接顺序为SCN，S与C形成一对共用电子对，C与N形成三对共用电子对，根据价层电子对互斥理论判断分子空间构型；（3）在酸性溶液中H2O2可使Fe（CN）64转化为Fe（CN）63，根据化合价变化配平该反应的离子方程式；（4）原子个数相等、价电子数相等的微粒是等电子体；三键中含有1个键、2个键，单键属于键；（5）利用均摊法计算立方体结构中Fe3+、Fe2+、CN数目，结合电荷守恒计算K+数目，进而确定其化学式；KFeFe（CN）6中含有共价键、离子键、配位键【解答】解：（1）铁是26号元素，其原子核外有26个电子，铁原子失去最外层2个电子变成

51、Fe2+，根据构造原理知，其基态离子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6 或Ar3d6 ，故答案为：1s22s22p63s23p63d6 或Ar3d6 ；（2）铁离子和KSCN反应生成络合物，溶液为血红色，发生Fe3+3SCN=Fe（SCN）3，可用于鉴定Fe3+，SCN中各原子的连接顺序为SCN，S与C形成一对共用电子对，C与N形成三对共用电子对，SCN得到的一个电子给了S，故SCN的电子式，其中心原子碳原子的价电子对数为=2，无孤对电子，所以分子空间构型为直线型，故答案为：SCN；直线型；（3）在酸性溶液中H2O2可使Fe（CN）64转化为Fe（CN）63，双氧水中氧元素化

52、合价为1价，反应后生成了2价的水，化合价降低了2价，Fe（CN）64转化为Fe（CN）63，铁元素有+2价变为+3价，化合价升高了1价，则化合价变化的最小公倍数为2，所以双氧水的计量数为1，Fe（CN）64的计量数为2，然后利用质量守恒配平，反应的离子方程式为：2Fe（CN）64+H2O2+2H+=2Fe（CN）63+2H2O，故答案为：2Fe（CN）64+H2O2+2H+=2Fe（CN）63+2H2O；（4）原子个数相等、价电子数相等的微粒是等电子体，氢氰根离子中含有2个原子、价电子数是10，与CN互为等电子体的一种分子为CO，可与Fe（0）形成配合物，为Fe（CO）5，CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，则CO的结构式为CO，三键中含有1个键、2个键，单键属于键，则CO分子中键和键数目比为1：2，1molFe（CO）5所含有键和键数目之比为2：2=1：1，故答案为：Fe（CO）5；1：1；（5）立方体结构中Fe3+