九年级化学下册第八单元金属和金属材料单元检测题人教新课标版

1、第八单元金属和金属材料选择题4. 7万吨精品钢1 鞍钢集团全力支持上海世博会，为上海虹桥交通枢纽建设提供 材。关于钢的说法不正确的是A钢是纯净物B钢是铁合金C.钢的含碳量低于生铁D 钢的性能优于生铁2将金属锰（Mn）投入稀盐酸中，有气泡产生。将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则Mn Mg Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是A . Mn Mg Cu B . Mg Mn Cu C . Cu Mg Mn D . Cu Mn Mg3 铁制品在通常情况下很易生锈，制造时往往在铁制品表面电镀一层铜起防锈作用。下列说法正确的是A. 镀铜铁制品不可以在弱酸性条件下使用B镀铜铁制容器可盛硝酸银溶液C.镀铜铁制

2、品不易生锈的原因之一是使铁隔绝了空气D 镀铜铁制品是一种合金4. 芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的一个重要 反应：SiQ + 2C丄Si +2CO f,该反应的基本类型是A.化合反应B .分解反应 C.置换反应D.复分解反应5. “金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，有一种金属与其他四种金属的盐溶液都能发生反应，这 种金属是A.金B.铜C.铁D.锡6. 光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是 （）7. 下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。其中不必进行的是A.将铁片放入稀盐酸B.将铜片放入稀盐酸C.

3、将铁片放入硝酸银溶液D.将铜片放入硝酸银溶液8. 铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是A.铝的化学性质不活泼B.铝不与酸、碱反应C.铝常温下不与氧气反应D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜9 .电子工业制作电路板的过程中，用FeCls溶液来溶解电路板中多余的铜，反应如下：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。FeCls溶液也可跟铁发生反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2。现向 FeCls溶液中加入一定量的铁粉和铜粉，充分反应后，发现有固体剩余。下面有关说法正确的是A. 向剩余的固体加入稀盐酸，若无气体放出，说明

4、反应后的溶液中没有Cu2+B. 若剩余固体是铜与铁的混合物，则说明两种金属都有部分溶解C. 剩余固体只含有铜D. 剩余固体中如果有铁，一定也有铜10. 下列防止金属锈蚀的措施中，不正确的是A.雨淋后的自行车及时擦干并涂上石蜡油B.金属容器的表面涂上一层油漆C.铁制品放在干燥的环境中D.铁制品表面的铁锈用作防护层11. 小明同学用6.5 g不纯的锌粉与足量盐酸完全反应，收集到Ha的质量0.205 g。已知其中只含有另一种金属杂质。这种金属杂质不可能是下列物质中的A.铁B.铝C.铜D.镁D硫酸铜溶液12. 通过置换反应可判断金属活动性顺序，某同学通过实验来比较铜、铝、汞的金属活动性顺序，现有铜、

5、铝、汞的三种单质，如果另外只用一种试剂达到实验目的，则应选用下列试剂中的A稀硫酸B.氯化铝溶液C.硝酸汞溶液13 .在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是D. M旷 MgOX溶解并产生氢气，Y不反应；如果把 Y和ZZ没有变化。根据以上实验事实，判断这三A. Fe2QtFeCl2B. HbCQ CO C . CuCbf Cu14 .有X、Y、Z三种金属，如果把 X和Y分别放入稀硫酸中，分别放人硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而种金属的活动性由强到弱的顺序为A.Z、Y、XB. XY、ZC.YX、ZD. XZ、Y15 .往AgNQ和Cu（NQ）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应

6、后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡 产生。根据上述现象，你能得出的结论是A.滤渣中一定有Fe粉B.滤渣中一定有Cu粉C.滤液中一定有Fe2+D.滤液中一定有 Ag+、Cu成的仿制品,16.小雨的妈妈买了一条黄金项链，小雨想通过实验探究这条黄金项链是否为锌铜合金制 她不能选用的试剂是A . A1C13溶液 B . Cu（NQ）2溶液 C. HSQ溶液 D . AgNQ溶液17 .菜刀在生活中有重要应用。下列情况中，菜刀腐蚀由快到慢的是C. D .Mg Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入 所得固体中含有的金属是、Ag切青菜后用清水冲洗切湿咸菜后未清洗切肥猪肉后放置A

7、. B .18 .废旧手机的某些部件中含有足量稀硫酸中充分反应过滤，、Cu、Al、AgMN天平调平 到金属完全19 .相同质量的 M N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%勺盐酸反应（M N在生成物中均为+2价），生成Hz质量 和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的是（ ）A.金属的活泼性N M B .两个反应生成 H2的体积相等C.相对原子质量 N M D .两个反应消耗盐酸的质量一定相等20.如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸， 后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始 反应的过程中，天平指针指向的变化是（）A .向左偏B .向右偏C .先向左偏后向右偏D

8、.先向右偏后向左二、填空题21 .金属在生成生活中应用广泛。塑料管最初输水管材用铸铁，目前多用塑料管和塑料金属复合管，输送热水一般用铜管。下列管材中，实验 金属材料的是 （填字母序号，下同）。.铜管C。将生锈的铁片放在硫酸和硫酸铜的混合溶液中，可能发生的置换反应的A .铸铁管铁生锈的条件是化学方程式是- 金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效途径。废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后，对剩余固体成分的判断正确的是A .肯定有银B .肯定有铜C .可能有铁D .可能是铁和银22.现有铜与另一种金属 R (可能是银、镁、铁中的一

9、种)的混合粉末。欲确定R的成分，请你一起完成:(1)(2)(3)入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则(4) 写出金属 R与稀硫酸反应的化学方程式 型属于 (选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”)反应。23.人类生活离不开金属。(1)铁是生活中常用的金属。下图是某“取暖片”外包装的图片。该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、 活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热 发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与 等物质共同作用才会生锈。 推测发热剂成分中氯化钠的作用是(2)应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。 已知下列各组物质间均能发生置换反应。取少量的金属粉末于试管中，逐

10、滴加入稀硫酸，有气泡产生，则待不再产生气泡时，再进行(填写一种实验操作方法)R是R不可能是。，得到溶液和铜。然后往溶液中加。该反应的基本类oA. Fe和CuSO溶液 B . Mg和MnSO溶液 C . Mn和FeSO溶液 写出Fe和CuSO溶液反应的化学方程式 Mn Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱 的顺序24.小明晚上切完西瓜后就将菜刀放在菜板上了，第二天早上发现菜刀生锈了。请你帮他分析菜刀生锈的原因：;为了防止这把菜刀生锈，小明应采取哪些防锈措施、 (填两条)。25.某工厂产生的铜屑中含有少最铁屑.现要回收利用其中的铜，乙两个实验方案：需除去其中的铁屑， 张山同学设计了甲、吐g瑞卫

11、鑒怦过滤一洗涤(1)(2)(3)乙】|Cu v Fe|过滤挽涤以上两个实验方案中，从回收利用率角度考虑，你愿意选择 两个方案中都有过滤操作，该操作中必须用到的玻璃仪器有 写出两个实验方案中有关反应的化学方程式：万案甲方案乙 (4) 你能否再设计一个不同原理的方案写出你的方案26.钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性远优于不锈钢等优良性能，被誉为“未来金属”。地球表面富含钛铁矿石，钛铁矿石的主要成分是FeTiO3。已知FeTiOs中钦的化合价为+4价，则铁的化合价为请写出后一步反应的化学方程式： ( 不要求标出反应条件)，其反应类型是。 在冶炼钛的同时，还得到金属铁，请举出铁的一种用途：。铁比

12、钛易生锈，请写出防止铁生锈的一种方法：。27. 青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具。珮帝反光片型耳型描头 尬挝料灯座(1) 图中标示的物质属于金属材料的有(填序号)。(2) 灯管后面的反光片为铝箔。铝块能制成铝箔是利用了铝的性。(3) 铝比铁活泼，但铝箔比铁螺丝钉耐腐蚀。耐腐蚀的原因是(4) 若要验证铜、铁、铝的活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两東方禎1_ “东方 的钢铁。为主要原种溶液是 28 .钢铁在生产、生活中有广泛的用途。建造上海世博会的中国馆 之冠”的核心筒就是用四根巨型钢筋混凝土制成的，其中用了大量(1) 钢铁属于 (填“

13、纯净物”或“混合物”);(2) 炼铁厂常以焦炭、赤铁矿(主要成分是氧化铁Fe2Q)、空气等 料炼铁，请写出一氧化碳 与氧化 铁在高温 下反应 的化学 方程式： ;(3) 每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的和共同作用的结果；(4) 为了防止钢铁锈蚀，人们常采用 的方法(任写一种)来达到目的。(5) 市场上有一种含铁粉的麦片，食用后在胃酸作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为。这种麦片必须真空保存，原因29. 置换反应是化学反应的基本类型之一。金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其

14、盐溶液中置换出来。非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即 活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：Cl2+2NaBr=2NaCI+B2 ; Br 2+2KI=2KBr+l 2； I 2+NstS=2Nal+S J由此可判断下列化学方程式书写错误的是 。A. C12+2NaI = 2NaCl+I 2B . 12+2KBr = 2KI+Br 2C. Br2+NaS = 2NaBr+S JD . C12+K2S = 2KCl+S J30. 锁是日常生活中常用的工具，其中的铁锁经常会生锈。(1) 铁锁在哪种情况下使用易生锈 (2) 铁锁的

15、各个部分通常采取了怎样的防锈措施(例举两个不同部位的不同措施)(3) 铁锁锁身生锈可用化学试剂除去，试写出除锈的反应方程式(4) 锁芯因生锈转动不灵活，可向其中加 使其润滑而转动灵活。31 人们常说的“五金”是指“金、银、铜、铁、锌”，根据所学知识判断，不能与盐酸反应的金属是(填名称)。世界上常用黄金作金融储备、货币等，其原因是 。黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜(填“大”、“小”或“相同”)。三、实验探究题32 某班同学做验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验，用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液。实验结束后，化学兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究，请你一起参与。【提出问题】废液中

16、含有什么物质【交流表达】(1) 小明通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜。他观察到的现象是。(2) 小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据是：【作出猜想】小华认为废液中还可能含有硫酸。【实验验证】(1)小华测得废液的pH小于7证明废液中含有硫酸。用 pH式纸测定溶液pH的方法：。(2 )小明取少量废液，向其中滴加氢氧化钠溶液，也得到了相同的结论。小明的实验现象是。通过分析与实验，同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸。【拓展应用】(1) 若将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁，应向废液中加入过量的。写出该反应过程中的一个化学方程式。(2) 反应完全后，过滤，滤渣中物质为 ，滤液中溶质

17、为硫酸亚铁。33. 为了防止食品腐败，在许多食品包装盒中都有一包黑色粉末。这种粉末是一种除氧剂。该粉末没有失效时呈黑色，失效后带有红棕色。为了确定该粉末的成分，小明做出了以下的【猜想】猜想1:该粉末是木炭粉猜想2 :该粉末是铁粉猜想3 :该粉末是木炭粉和铁粉的混合物小明取没有失效的该粉末，分别用不同的方法进行如下实验，填写表中空格。试验操作试验现象猜想是否成立实验1加入足量的硫酸铜溶液猜想1 ：不成立实验2加入足量的稀盐酸猜想2 :成立实验3用磁铁吸引粉末被全部吸引猜想3:【交流与反思】(1) 根据失效后的颜色判断，该粉末失效的原因是 ，变质后得到的红棕色粉末的主要成分是 (填物质的化学式)。

18、采用什么实验方法可以使失效的粉末“再生”(用化学方程式表 示)。四、计算题34. 我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金 (Cu-Zn),它可用来制造电器零件及日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成(不考虑黄铜中的其他杂质)。将30mL稀盐酸分三次加入到10g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：第一次第二次第三次连续加入盐酸的体积/mL101010生成氢气的质量/g(1)从上表数据分析，小华用10 g合金粉末总共收集到氢气g;(2) 求该合金中铜的质量分数。35. 我国是世界钢铁产量最大的国家，炼铁的主要原料是铁矿石。用赤铁矿石(

19、主要成分为Fe2C3)炼铁的反应原理为：3CO+ Fe2Q 高温 2Fe + 3CO2。(1) 上述反应不是置换反应的理由是： 。Fe 203中铁元素的质量分数：(3) 根据化学方程式计算：用含F&O60%的赤铁矿石800 t，理论上可炼出纯铁多少吨 3CO+FeQ3高温 2Fe+3CO AC22.过滤；铁(或Fe + H 2SQ =(2)(3)(4)Fe)FeSO4 + H 2?;置换加速铁粉生锈，更快地放出热量Mg Mn Fe参考答案：选择题1234567891011121314151617181920ABCCCBCDDDCDABCABBCD二、填空题21. AB 潮湿空气 Fe+H 2S

20、Q=FeSO+H2 f Fe+CuSO4=FeSO+Cu23. ( 1)水、氧气Cu(2)元素;(2) Fe+ CuSO4 = Fe SO 4+ Cu24. ( 1)隔绝空气或氧气(凡叙述合理均可得分);(凡合理答案均可得分)(3) 铁与空气中的氧气和水接触，满足了铁生锈的条件；保持刀具干燥；涂油25. ( 1)方案乙(2)漏斗、烧杯、玻璃棒(3) 方案甲：Fe +CuSO= FeSO4+Cu方案乙：Fe +H2SQ= FeSO4+ H2 ?(4 )能用磁铁吸26. +2 4Na + TiCI 4=Ti +4NaCI置换反应 铁用于制作机床底座 铁表面刷油漆27. (1)(2) 延展 (3)铝与氧气反应表面形成致密氧化膜(4) CuSO 4和Al2(SQ)3或硫酸铜和硫酸铝(其他合理答案均可)28. (1) 混合物 (2) 3CO+Fe2Q高温 2Fe+3CO (3) 氧气(Q)和水(H2O) 或水（H20）和氧气（Q）（4） 喷漆（合理答案均可）（5）Fe+2HCI=FeCl2+H2 f防止铁与氧气、水蒸气等反应而