初三化学实验与探究题大全及答案1

1、 初三化学实验与探究11.某化学探究小组准备用碳酸钠溶液与石灰水反应来制取氢氧化钠。 （1）实验过程： 把石灰水加人盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分搅拌，发生反应的化学方程式： 再通过 操作，得到无色滤液。 将无色滤液通过 操作，得到白色固体。 （2）猜想：得到的白色固体是纯氢氧化钠吗？三位同学分别作出以下猜想： 小李：是纯净的氢氧化钠！ 小强：可能还含有碳酸钠！ 小陈：也可能含有 。 （3）验证：验证小强的猜想。 实验操作实验现象实验结论取少量白色固体配成溶液，加入足量 2某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的熟石灰粉末的组成进行实验探究，请你一起参与他们的探究活动。提出问题：这瓶熟石灰粉末是否已经变质

2、生成了CaCO3？进行猜想 ：猜想一：熟石灰全部变成了CaCO3。 猜想二：熟石灰部分变成了CaCO3。 猜想一：熟石灰没有变质。设计实验： 该小组同学对猜想一设计了下列探究方案，请你帮助他们完成下表中相关实验内容。实验步骤实验现象实验结论 取样，加适量水，搅拌，过滤 取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液 取少量滤渣于试管中，加入盐酸_。_。猜想一成立反思与应用： 要证明猜想二成立，可参照上述实验方案进行探究，在步骤中产生的实验现象是_。熟石灰变质是由于_的缘故。在初中化学我们所学过的物质中还有_（举一例）等具有这样的性质，因此像熟石灰这类物质在实验室应_保存。称取1.0g上述熟石灰样品，加适量水

3、使之充分溶解，搅拌过滤后，往滤液中滴入酚酞试液，同时加入溶质质量分数为10%的盐酸至溶液刚好变为无色，消耗盐酸溶液7.3g。求样品中Ca(OH)2的质量分数（写出计算过程）。3据估计，每年全世界被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢产量的十分之一。某化学兴趣小组的同学探究金属腐蚀的原因，设计如下实验：(1)如图，取一根约10cm的光亮铁钉放在自来水中，观察A、B、C三处的变化。几天后，他们会发现 处最先出现铁锈，大家结合书本知识知道，铁在空气中生锈实际是铁和 、 等物质相互作用发生一系列复杂的化学反应的过程。 (2)一同学联想到家里铜制餐具上有一层绿色物质，认为铜在空气中也会生锈。他们上网查阅资料，

4、知道这种绿色物质的化学成分为Cu2(OH)2CO3(铜绿)。他们从铜绿组成和空气的成分大胆猜测，铜生锈除了与铁生锈条件相同外，还应该有CO2参加反应。 请写出铜在空气中生成铜绿的化学方程式 。(3)孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，也可以表示成CuCO3Cu(OH)2。与孔雀石相似，还有许多矿物可用xCuCO3yCu(OH)2(x、y都是正整数)表示，石青就是其中的一种。 实验探究为了验证石青的组成成分，他们设计了如下实验，请你共同参与探究。实验操作实验现象结论步骤l取少量石青样品置于大试管中加入足量稀硫酸(1)产生大量气体(2)溶液呈蓝色(1)石青中含有 离子(2)石青中含有 离子步

5、骤2取少量石青样品置于大试管中加热(1)残留固体呈 色(2)大试管内壁 石青加热易分解反思与拓展确定步骤1中产生气体成分的实验方法是 。根据以上探究，只要测定出参加反应的石青的质量、生成的氧化铜的质量和 的质量，就可确定石青的化学式(即确定x、y的值)。防止金属锈蚀的方法很多，如制成不锈钢、在金属表面 (任写一种方法)。4同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图8所示的实验。(1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式 。(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是 。(3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。(4)实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，

6、最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。提出问题 废液中含有哪些物质？交流讨论一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 (写物质名称) 。还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。小云认为：只有碳酸钠 小红认为：只有氢氧化钙 小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠你认为还可能是 。(写一种猜想)实验设计小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。实验内容预计现象预计结论取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。有白色沉淀，溶液呈红色。 的猜想正确。 。 的猜想正确。 。 的猜想正确。反

7、思拓展 在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑 。5小李与小王同学帮助实验老师整理化学药品室时，发现分别放在两个试剂瓶中的两片用砂纸磨得光亮的银白色金属，未贴标签。到底它们是哪种金属？两位同学首先对这两种金属X和Y的金属活动性顺序进行实验探究。（1）进行猜想：小李猜想：活动性X大于Y。小王同学猜想：活动性Y大于X。（2）设计实验方案、进行实验、获得知识。完成如下实验报告，并回答后续有关问题。实验步骤实验现象结论 _ _ 金属Y表面无明显变化，金属X的表面有气泡冒出。将燃着的木条放在装金属X的试管口，气体燃烧 _ 小李的猜想：_ （“正确”或“不正确”） （3）上述实验之前，

8、实验老师只知道X、Y是银铁中的各一种，则根据实验结果说明Y就是_。实验室急需一定量的Y粉末，小李认为可用现有的X金属粉末和Y的盐溶液、蒸馏水等药品，配以必要的仪器来制得急需的Y粉末，原因是（用反应的化学方程式表示）_。（4）实验老师经实验分析得知制得的Y粉末中含有未反应完的X粉末，若用化学方法将杂质X粉末除去，两个同学经讨论、交流一致认为可选用的除杂质试剂是_。6某化学课外兴趣小组通过查阅资料知道过氧化钠(Na2O2)能与水反应生成氢氧化钠和氧气，于是他们做了以下探究实验。实验1：向包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。请你对脱脂棉燃烧的原因进行分析_。实验2：向盛有过氧化钠粉末的试

9、管中加入水，充分反应后，取试管中的少量溶液放入另一小试管中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，过了一会，红色又褪去了。提出问题：溶液为什么先变红，过了一会，红色又褪去了呢?猜想：甲同学认为是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故。乙同学认为甲同学的猜想不正确，理由是_。查阅资料：滴加酚酞呈现红色的溶液遇到H2O2时，H2O2可以破坏酚酞的结构，使酚酞在碱性溶液中不能再显红色；酚酞在稀碱性溶液中稳定显红色，而在浓氢氧化钠等溶液中显红色后又褪色。猜想：通过查阅资料后，该兴趣小组对溶液的红色褪去的主要原凶义进行了猜想。猜想A：过氧化钠与水反应可能生成了H2O2；猜想B：生成的氢氧化钠溶液可能太浓。实验

10、探究：请你将下列实验方案填写完整。猜想实验操作实验现象结论A取过氧化钠与水反应后的溶液放入试管中，_猜想A正确B取过氧化钠与水反应后的溶液放入试管中，_猜想B错误得出结论：根据实验分析，过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外，还存在另一反应，则另一反应的化学方程式为_。7小明同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题。她设计并完成了下表所示的探究实验：实验操作实验现象实验结论或总结结论总结实验一取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条有气泡产生，木条不复燃过氧化氢分解产生氧气，但是 。反应的化学方程式为： 。二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂实验二向盛水的试管中加入

11、二氧化锰，伸入带火星的木条没有明显现象 实验三 二氧化锰能加快过氧化氢的分解 (1)请你帮小明同学填写上表中未填完的空格。 (2)在小明的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是 。 (3)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明。 第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是： ； 第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验。接下来的实验操作、现象和结论是： 。8.下列知识整理的内容有错误的一组是（ ）A除杂的方法B化学物质中的“三”粗盐提纯溶解、过滤、蒸发木炭粉中混有铁粉用磁铁吸引CO2中混有C

12、O通过灼热的氧化铜三大化石燃料煤、天然气、石油三种碳素钢高碳钢、中碳钢、低碳钢三种黑色氧化物CuO、MnO2、Fe3O4C实验安全注意事项D化学物质与俗名制取气体先检查气密性点燃可燃性气体先验纯进入久未开启的菜窖先用“灯火试验”固体二氧化碳干冰氧化钙生石灰氢氧化钠纯碱9同学们在学碱的化学性质时，做了一个如下图所示的甲乙两个实验。实验内容预计现象预计结论取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。有白色沉淀，溶液呈红色。 的猜想正确。 。 的猜想正确。 。 的猜想正确。（1）写出乙实验的化学反应方程式 ，反应过程中产生的现象是 。实验结束后，甲、乙两个同学将废液倒入实验室的废液缸，

13、结果发现废液浑浊并呈红色，产生疑问。提出问题： 废液中含有哪些物质？交流讨论：一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 （写物质名称）。还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。小云认为：只有碳酸钠小红认为：只有氢氧化钙小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠你认为还可能是 。(写一种猜想)实验设计：小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。反思拓展： 在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑 。10.纯碱（Na2CO3）是一种重要的盐类物质，在化学工业中用途极广。工业上通常用氨

14、碱法来生产。小红同学为探究纯碱的化学性质进行了猜想，并设计实验进行验证。请你帮助她将下列实验报告填写完整。猜想实验操作实验现象结论（或化学方程式）猜想一：Na2CO3溶液显碱性取少量Na2CO3溶液于试管中，滴入2-3滴酚酞试液，振荡 溶液显碱性猜想二：能与酸反应取少量溶液于试管中，然后滴加稀盐酸有大量气泡产生化学方程式 猜想三：能与Ca(OH)2反应向盛有少量Na2CO3溶液于试管中，滴加澄清石灰水产生白色沉淀化学方程式 猜想四：能与BaCl2反应 产生白色沉淀Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl反应的基本类型为 交流与反思： 若用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，是否与猜想二相同？ （

15、填“是”或“否”）。11.现有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象判断：（1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有 、 。（2）取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡。则此固体粉末中一定有 、 。（3）取步骤（2）实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确 （填“是”或“否”）。（4）对于是否含有NaCl，你认为应对步骤（2）作如

16、何改进 （若步骤（3）填“是”，此空不作答）。 12有一包白色粉末，可能由氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠和硝酸钾中的某几种组成。为了鉴定其成分，实验如下：（1）将少量粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤、得白色沉淀和无色滤液。（2）向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但无气体产生。（3）向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。试根据以上现象推断该白色粉末中一定含有 ；一定没有 ；可能含有 。（填化学式）13.现有一包白色固体混合物,可能由BaCl2、KNO3、CuSO4、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl等中的几种混合而成，为证明其组成，

17、做如下实验：（1）取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色溶液。过滤得到白色沉淀A，无色滤液B。（2）向白色沉淀A中加入过量的盐酸溶液，沉淀部分溶解（3）向无色滤液B中加入硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；则：（1）该固体混合物中一定含有 ，可能含有 ；一定没有 。（用化学式填空）（2）该混合物至少由 种物质构成，该混合物的所有可能组合有 种（填数字）14现有以下三组物质：（1）Fe(过量)、Cu(OH)2、H2SO4 （2）Zn、AgNO3(过量)、Cu(NO3)2（3）Fe(过量)、Cu(NO3)2、AgNO3在各种物质里加水搅拌，待充分反应后，过滤，滤纸上有一

18、种金属是 ；有两种金属的是 ；有三种金属的是 ；（填序号）15.豆腐加工时需加入凝固剂，凝固剂的化学成分是什么？通过资料获悉：凝固剂中可能含有Na2SO4；、Ca(OH)2、MgCl2、NaCl等，为验证其成分，小柯进行了如下实验： (1)根据以上现象，凝固剂溶液中肯定没有 。(2)写出实验2中发生的化学反应方程式： 。 (3)写出实验3中出现的白色沉淀物质的化学式 。16.有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成分，经实验得到下表，请完成相关内容。实验步骤及现象结论将少许白色粉末溶于水得到无色溶液A白色粉末中一定没有_在A中加入足量硝酸钡溶液，

19、生成白色沉淀B，过滤得滤液C在白色沉淀B中加入足量稀硝酸，_在滤液C中加入硝酸银溶液，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸白色粉末中一定有硫酸钠、碳酸钠和氯化钠17.根据表格回答：部分酸、碱和盐在水中的溶解性（20）OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶、挥溶溶、挥Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶溶微溶不溶Ba2+溶溶溶不溶不溶Cu2+不溶溶溶溶不溶Zn2+不溶溶溶溶不溶Fe3+不溶溶溶溶不溶（1）Ba（OH）2的溶解性为 ，从上表中找出一种微溶性盐 （填化学式）。（2）Zn（NO3）2、CuCl2两种溶液 发生反应（填“能”或“不能”），理由是 。（3）现有一包白色固体混合物,可能由BaC

20、l2、KNO3、CuSO4、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl等中的几种混合而成，为证明其组成，做如下实验：步骤一：取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色溶液。过滤得到白色沉淀A，无色滤液B。步骤二：向白色沉淀A中加入过量的盐酸溶液，沉淀部分溶解。步骤三：向无色滤液B中加入硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；则该固体混合物中一定含有 ，可能含有 ；步骤二中可能发生反应的化学方程式为 。18已知A、B、I均为单质，其中A在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体C，物质A、C、F、G中都含有相同的某种元素，B、D、I都是无色无味的气体。这些物质间的部分反应

21、见下面的反应表达式（反应条件均已略去）。A+BC A+HF+I C+HF+E G+HF+E+D B+IE EB+I请回答以下问题：（1）A物质的化学式为： ；（2）写出与E物质组成元素相同的另一种物质的化学式： ；（3）写出D在一定条件下转化为B的化学方程式： ；（4）A与D在高温条件下能发生置换反应，试写出该反应的化学方程式： 。19已知A、B、C、D、E分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液 、氧化铁和一氧化碳中的一种，E是实验室一种常见溶液，它们之间的关系如图所示，“-”两端的物质在一定条件下可以反应。请回答： (1)C的一种用途是_；D、E反应的化学方程式为_。 （2）上述各物质间的反

22、应均可用“甲+乙丙+丁”表示，其中不属于四种基本反应类型，但能用上式表示的一个化学方程式是_。 （3）若B、C、D、E都不变，五种物质之间的关系也不变，A还可能是_。20下图中AH和甲、乙、丙分别是初中化学常见的物质。已知甲和G均为黑色固体单质，D是大理石的主要成分，丙常用来配制农药波尔多液，常温下C、E、F均为无色气体（图中有部分生成物未标出）。请填写下列空白：（1下列物质的化学式：A_； F_； 乙_。（2）写出下列反应的化学方程式：B E的反应：_；G H的反应_。21某瓶盐溶液标鉴已被腐蚀，只知其可能是NaCl溶液、也可能是Na2CO3溶液。请你对这瓶溶液进行鉴定，以确定是NaCl溶液

23、，还是Na2CO3溶液。（1）鉴定该溶液可用两种不同类别的试剂（任选两种） 、 。（2）简述其中一种鉴定方法（包括步骤、现象及结论）。22现有失去标签的两瓶无色溶液：稀盐酸和氯化钠。某兴趣小组设计用化学方法和物理方法区分它们。请回答有关问题：（1）化学方法 在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，按表中方法一（示例）填写。所选试剂须属不同物质类别（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等）。所选试剂判断方法方法一（例）锌取少量样品分别与锌粒反应，有气体产生的原样品是稀盐酸，没有气体产生的是氯化钠溶液。方法二方法三（2）物理方法 同学小王仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分

24、开来了。请你猜测一下他的做法（简要叙述操作方法及判断方法） 。23某同学对一种无色溶液进行鉴定实验，试根据他实验报告中的步骤和现象，填写相应的实验结论。(该溶液只含一种溶质)实验步骤实验现象结 论a. 取该溶液少许，向其中加几滴酚酞试液溶液无变化该溶液一定不显 性b. 另取溶液少许，向其中加入锌粒，并用燃着的细木条放在试管口有无色气体放出，该气体能燃烧，火焰呈淡蓝色生成的气体是 说明该溶液属于 类c. 再取该溶液少许，向其中加入硝酸银溶液，再加入足量的稀硝酸有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸白色沉淀为 说明该溶液为 24配制60 g质量分数为5的食盐溶液，有下列操作：a. 用量筒量取水，b.

25、用天平称取所需氯化钠，c. 所需食盐与水混合后搅拌溶解，d. 计算所需食盐和水的质量。 （1）该实验操作步骤（顺序）是 （填序号）。 （2）该实验除用到量筒、托盘天平外还必须用到的实验仪器是 。 （3）配制该溶液，应称取食盐 g，量取水 mL。 （4）若某同学在称量时，指针偏向左盘就停止了称量，结果他配制的溶液的质量分数会 5（填“大于”、“等于”或“小于”)。 （5）若某同学在读取液体体积时视线仰视然后读数，这样会使配制的溶液的质量分数 5（填“大于”、“等于”或“小于)。25.请根据下面的装置图回答：(1)指出图中标有数字的仪器名称： ， 。(2)在实验室制取氧气和二氧化碳的实验中，B装置

26、可用于制 气；E装置可用于收集 气；二氧化碳只能用 装置收集。26.下列是实验室常用的仪器：请回答下列问题：(1)图中仪器的名称是 ，仪器的名称是 。(2)实验室用石灰石和盐酸制取二氧化碳的化学方程式： 。(3)选用上图所示的仪器组装一套制取二氧化碳的发生装置 (填编号)。(4)下图为某同学设计并进行的有关CO2性质的探究实验过程筒图。请回答： 该实验的实验目的是 该实验得到的结论是 27.填写下列空白： (1)提出问题：小明同学用“双氧水”(过氧化氢溶液)清洗伤口时，不小心将过氧化氢溶液滴到水泥地板上，发现有大量气泡产生。小明联想到自己曾经用二氧化锰做过氧化氢分解的催化剂，他想，水泥块能否也

27、可作过氧化氢分解的催化剂呢?于是他到附近建筑工地取回一些小水泥块，并用蒸馏水浸泡、冲洗、干燥，并进行以下探究。 (2)猜想：水泥块能作过氧化氢分解的催化剂。 (3)实验验证： 实验步骤实验现象实验结论实验一木条不复燃常温下过氧化氢溶液不分解实验二在装有过氧化氢溶液的试管中加入水泥块，然后将带火星的木条伸入试管中木条复燃(4)结论：水泥块能加快过氧化氢的分解速率，故水泥块能作过氧化氢分解的催化剂。(5)讨论与反思：小莉认为：仅凭上述两个实验还不能证明水泥块为过氧化氢分解的催化剂，她觉得需要增加一个探究实验： 实验步骤：准确称量水泥块的质量；完成实验二；待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗

28、涤 ， ；对比反应前后水泥块质量。分析：如果水泥块反应前后质量不变，则说明水泥块可以作过氧化氢分解的催化荆。(6)但小华认为，要证明小明的猜想，小莉的补充实验还是不足够，还需要再补充一个探究实验： 。28野炊过程实际上是运用化学知识分析、解决问题的过程，因为该项活动过程中涉及许多化学知识的运用。某次野炊活动中，同学们携带了铁锅、牛肉、面条、西红柿、食用油、食盐、味精、食醋、去污粉（有效成份为碳酸钠）等物品。（1）携带过程中，不慎将装食盐、去污粉的瓶子混淆了。若要将它们区分开来，适宜选用_（填所携带的物品名称）。（2）在“灶”上悬挂野炊锅时，小明生火后小心调节野炊锅到合适的高度。这样做的原因可能

29、是 。A. 使用焰心加热B. 使用内焰加热C. 使用外焰加热（3）烹煮牛肉西红柿汤时，为了解汤的盐味是否适宜，小春同学取锅中少量汤品尝。取少量汤进行品尝就可知道整锅汤盐味如何，是因为溶液具有_（填一条性质）。（4）野炊结束时，小辉用干布抹去铁锅表面的水珠。这样做的目的是_。 初三化学实验与探究1答案：1. (1)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH； 过滤 蒸发 (2) Ca(OH)2（或CaCO3） 实验操作实验现象实验结论稀盐酸有（或无）气泡产生含有（或不含有）Na2CO32. 设计实验滤液不变色 滤渣溶解，有气泡产生反思与应用 溶液变红 与中的CO2反应 NaOH 密封样

30、品中Ca(OH)2的质量分数为74%。3. (1) B O2或氧气 H2O或水 (2) 2CuO2H2OCO2 =Cu2(OH)2CO3(3) 查阅资料CO32- Cu2+ 黑 有水珠 反思与拓展将产生的气体通入足量的澄清石灰水中 水或二氧化碳 涂油、漆等4. (1)NaOH+HCl=NaCl+H2O (2)气球胀大 (4)交流讨论 NaCl 氢氧化钠(合理答案均可) 实验设计 小林 有白色沉淀，溶液由红色变为无色 小云 没有白色沉淀，溶液呈红色 小红 .反思拓展: 反应物是否有剩余 (合理答案均可) 5. （2）将金属片X、Y分别放入两支试管中，再分别加入稀硫酸（或稀盐酸）2mL 在金属活动

31、顺序里，X排在氢前，Y排在氢后（或金属的活动性为X大于Y） 正确 (3)银 Fe + 2 AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2Ag (4)盐酸（或稀硫酸）6 实验l：反应中产生氧气和放出热量，使脱脂棉达到燃烧的条件实验2：猜想：氢氧化钠溶液与二氧化碳反应后生成的碳酸钠溶液也显碱性，也能使酚酞试液变为红色实验操作实验现象结论加入适量的二氧化锰后，将带火星的术条放在试管口产生气泡，木条复燃猜想A正确先加入适量的水，然后再滴加酚酞试液溶液变红，一会红色又消失猜想B错误得出结论Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O27 (1)实验一反应慢 2H2O2=2H2O + O2实验二二氧化锰加入水中不产

32、生氧气。实验三向盛有5mL5%过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条有大量气泡产生，带火星的木条迅速复燃(2)对比(或对照等)； (3)第一方面：比较MnO2在过氧化氢分解前后的质量。 第二方面：倾倒掉反应后的液体，向剩余的固体中重新加人过氧化氢溶液，有大量气泡产生，说明MnO2仍然能加快过氧化氢的分解速率(化学性质没变) 8 D 9. （1）Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH，澄清石灰水变浑浊（或产生白色沉淀）。交流讨论:氯化钠 NaOH 或NaOH、Ca(OH)2。(写一种猜想)反思拓展:反应物的用量。10.猜想实验操作实验现象结论（或化学方程式）猜

33、想一：Na2CO3溶液显碱性取少量Na2CO3溶液于试管中，滴入2-3滴酚酞试液，振荡溶液变为红色 溶液显碱性猜想二：能与酸反应取少量溶液于试管中，然后滴加稀盐酸有大量气泡产生化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 猜想三：能与Ca(OH)2反应向盛有少量Na2CO3溶液于试管中，滴加澄清石灰水产生白色沉淀化学方程式Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3猜想四：能与BaCl2反应取少量Na2CO3溶液于试管中，滴入BaCl2溶液产生白色沉淀Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl反应的基本类型为复分解反应是 11. （1）CaCO3 CuSO4 （2）Na2CO3 Na2SO4 （3）否（4）将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液或Ba(OH)2溶液12.Mg(OH)2、BaCl2 AgCl、Na2CO3 、Na2SO4 KNO313. （1） BaCl2、Na2SO4 、Na2CO3 KNO3、NaCl CuSO4、FeCl3（2）3 414. （2） （1） （3） 15. (l)Ca