MXT-专题突破

1、专题突破（1）氧化还原反应1 .一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NHNQ t HNO3 + N2 + W0, 在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A、5: 3B、5: 4C、1 : 1D、3: 51.1高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：KMnQ + HBr t B2 + Mn+ KBr+ H 2O,若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是（）A、0.125molB、0.25molC、0.5molD 0.8mol1.2硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水，反应中生成的氧 化和还原产物的物质的量之比是A、1 : 3B、2: 3C、1 : 1D、4

2、: 31.3 对于 3BrF 3 + 5 H 2O = HBrO 3 + Br 2 + 9 HF + O 2反应，若有 5mol 水充当还原 剂，则被水还原的BrF 3的物质的量为.A、2/3molB、10/3 molC、2molD 4/3 mol1.4、CIO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下 反应制得CIO2：2KClO 3+H2CzO+H2SO4=2CIO 2 f +K2SO4+2CO2 f +2H2O下列说法正确的是A. KCIO3在反应中得到电子B. CIO2是氧化产物C. H2C2O4在反应中 被氧化D. 1 molKClO 3参加反应有2mol电子转移

3、专题突破（2）溶液中的氧化还原反应224mL浓度为0.05mol/L 的NazSQ溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L 的KzCrzQ溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（）A、+6B、+3C、+2D、0拓展题2.1在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：RQn-+F2+2OH-=RQ-+2F-+H2O从而 可知在ROn-中，元素R的化合价是A、+4B、+5C、+6D、+72.2硫代硫酸钠可作为脱氧剂，已知25.0mL 0.100moI/LW2S2O3溶液恰好把224mL2（标准状况下）CI2完全转化为CI -离子，则S2Q-将转化为（）2- 2-A、S2-B、 S

4、C、SO3D、 SO42.3 有 一 种 生 产 碘 的 方法 是 用 亚硫 酸 氢 钠 还原 碘 酸 盐（ IO 3-），每 还 原 出 1mol 碘 分子，理 论上需 用去亚硫 酸氢钠 （ ）A、 1molB、 2molC、 2.5molD、 5mol2.4 R 2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-,若反应后 总3-离子变 为RO42-离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5: 2,则n的值是 （）A、 1B、 2C、 3D、 4专题突破 （3） 金属 性和非金属性3下列叙述中， 正确的是（）A、含金属元素的离子不一定都是阳离子B、在氧化还原反应中 ， 非金

5、属单质一定是氧化剂C、某元素从化合态变为游离态时， 该元素一定被还原D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质拓展练习3.1 下列叙述正确的 是（）A、元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B、得电子越多的氧化剂， 其氧化性越强C、阳 离子只能得到电子被还原， 只能作氧化剂D、含 有 最 高 价 元 素 的 化 合 物 不 一 定 具 有 强 氧 化 性3.2 下列说法正确的 是A、在化学反应中某元素由化合态变为游离态， 该元素一定被还原了B、失电子难的原子获得电子的能力一定强C、电 子 层 结 构 相 同 的 各 种 离 子 ， 它 的 半 径 随 核 电 荷 数 的 增 加 而 减 小

6、D、最 外 层 电 子 数 较 少 的 金 属 元 素 ， 一 定 比 最 外 层 电 子 数 较 它 多 的 金 属 元 素 活 泼性强3.3 下列叙述正确的 是（）A、发生化学反应时失去电子越多的金属原子， 还原能力越强B、金属阳离子被还原后， 一定得到该元素的单质C、核外电子总数相同原子， 一定是同种元素的原子D、 能 与酸反 应的氧化物， 一定是碱 性氧化 物 专题突破 (14) 离子方程 式书写 14下列 离子方 程式书写 正确的 是()A、碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液共热：NH+OH=Nf f +H2OB、氯化铁溶液中通入硫化氢气体：3Fe3+S2- =2Fe2+SJC、次

7、 氯 酸 钙 溶 液 中 通 入 过 量 二 氧 化 碳 ：2+ -Ca2+2ClO -+2H2O+2CO2=Ca(HCO3) 2J +2HClO2+-3 +-D、溴化亚铁溶液中加入过量氯水： 2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+4Cl -+2Br214.1 下列离子方程式书写正确的是A、氯化亚铁酸性溶液中加入过氧化氢溶液： Fe2+H2O2+2H+=Fe2+2H2OB、氯气通入饱和 KHCO 溶液中：Cl 2+HCO-=CI-+HCIO+CO2C、铝 片加入 NaOH溶液 中；2AI+2OH -+2H2O=2AIO 2-+3比 fD、等物质的量浓度等体积的Ba ( OH) 2溶液和NaH

8、SQ溶液相混合Ba2+SO32- =BaSO3J14.2 下列反应的离子方程式正确的是A、醋 酸 铵 溶 液 和 盐 酸 反 应 ： CH3COONH4+H+=CH3COOH+NH4+2- -B、硫化钠水解： S2-+2H2O =H2S+2OH-C、向 次 氯 酸 钙 溶 液 中 通 入 少 量 二 氧 化 硫 ： Ca2+2CIO -+SO2+H2O=CaSO3D、向 稀 氨 水 中 加 入 稀 盐 酸 ： NH3.H 2O+H+=NH4+H2O14.3 下列离子方程式正确的是A.碳 酸 钠 溶 于 水 中CO32- + 2H 2OH2CO3 + 2OH -B.少量Ba(OH) 2溶液与Na

9、HSQ溶液反应Ba2+ + OH- + H+ + SO42-= BaSO4J + 2H2OC.碘化亚铁溶液中 通入少量氯气Fe?+ + Cl 2 =3+Fe+ 2Cl -D、溴化亚铁溶液中通入少量氯气Fe2+ + Cl 2 =3+Fe+ 2Cl -专题突破 (4) 氮的 氧化物17 .在热的稀硫酸中溶解了 11.4克FeSO%当加入50毫升0.5mol/L KNO 3溶液 后，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+, KNQ溶液也完全反应，并有NxOy气体逸出， 则 该 NxOy 气 体 是 ()A、 N2OB、 NOC、N2O3D、 NO217.1在化学分析中，草酸(H2C2O4 )是重要的还原

10、剂，已知20.0mL 0.100 mol?L -1VO2+离子 恰好将20.0 mL 0.050 mol?L -1 H2C2O4 完全氧化成CO2, VO2+被 还原 为VOn+离子，则VOn+中的n值为A 1B 2C 3D 417.2 把铝粉和氧化亚铁粉配成铝热剂， 分成两等份：一份在高温下恰好完全反 应后, 再与足量盐酸反应，一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应；前后两种 情况下生成的气体质量比是A. 1 : 1B. 2 : 3C. 3 : 2D. 28 : 917.3 硫酸铵在强热条件下分解， 生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的分子数目之比是()A1：3 B2：

11、3 C1：1 D4：3专题突破(5) 过氧化钠40 、向 各 盛 有 1L 水 的 A、B、C、 D 四 个 烧 杯 中 分 别 加 入 等 物 质 的 量 的 钠 、氧 化 钠 、 过氧化钠和氢氧化钠，固体完全溶解后，各杯溶液中溶质的质量分数( 即百分比 浓 度) 的 顺序是A、 DCBAB、 B=CADC、 B=CA=DD、 BCAD(1) 4.34gNa、Na?。、NazQ的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL 混合气体， 通过放电， 恰好完全反应， 则它们的物质的量之比是A、 1：1：1B、 1：2：1C、 1：1：2D、4：3：2(2) NazO、NazQ的混合物共0.1m

12、ol溶于水后，刚好被100g7.3%的盐酸中和， 则混合物中Na2Q和Na2O的物质的量之比为A、 1：1B、 2：1C、 任意 比D、 3：4(3) 把agNa2O和bgNazQ分别加入等质量的水中(水足量)，结果得到同浓 度的溶液，则a和b的关系正确的是A、 a=bB、 abC、 abD无法判断( 4 ) 某 温 度 下 ， 100g 饱 和 氯 化 钠 26.5g 。 若 向 此 溶 液 中 添 加 3.5g 氯 化 钠 和6.5g 水 ，则所得溶液溶 质的质 量分数为A.30%B. ( 26.5+3.5 ) / ( 100+6.5 ) X 100%C.26.5%D. ( 26.5+3.

13、5 ) / ( 100+6.5+3.5 )X 100%(5)将质量分数为a %的NaOH溶液蒸发掉mg水后，变成VmL 2a %的NaOH不饱 和溶液， 则蒸发后的溶液的物质的量浓度是A.B.C.D.专题突破 (6) 阿伏 加德罗常数41、下列说法正确的是(N0表示阿伏加德罗常数的值).A 标准状况下,以任意比混和的甲烷和丙烷混和物 22.4 升,所含分子数为 N0B 标准状况下,1 升辛烷完全燃烧后,所生成气态产物的分子数为 8N0/22.4C常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1摩H2,发生转移的电子数为2N0D 常温常压下,1 摩氦气含有的核外电子数为 4N01、下列说法正确的是(N0表示

14、阿伏加德罗常数的值)A在常温常压下,11.2 升N2含有的分子数为0.5N0B在常温常压下,1摩Ne含有的原子数为N0C 71 克 Cl2 所 含 原 子 数 为 2N0D 在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同2、依照阿佛加德罗定律， 下列叙述正确的是A 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C 同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D 同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比3、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A 常温常压下， 11.2L 氧气所含的原子数为 NAB 1.8g 的NH4+离子中含有的

15、电子数为NAC常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAD 2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0.1NA4、以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是A 53g碳酸钠中含 NA个 CO32-B 0.1molOH 含NA个电子C 1.8g 重水(D20)中含NA个中子 D标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧 原子5、设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是A 46 g N02 和 N2O4混合气体中含有原子数为3NAB 标准状况下 22.4 L H2 中含中子数为 2NAC 1L 1mol/L 醋酸溶液中离子总数为 2NAD ImolMg 与足量 02或N2反应生成 MgO或 M

16、g3N2均失去2NA个电子6、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A 0.1 mol?L 1 稀硫酸 100mL 中含有硫酸根个数为 0.1NAB 1mol CH3+ (碳正离子) 中含有电子数为 10NAC 2.4g 金属镁与足量的盐酸反应， 转移电子数为 2NAD 12.4g 白磷中含有磷原子数为 0.4NA专题突破(7) 离子方程式正误判断42、 下列反应的离子方程式正确的是A 碳酸氢 钙溶液 跟稀硝 酸反应 HC03+H+=H20+C02+ 2+B 饱和石灰水跟稀硝酸反应 Ca(0H) 2+2H+=Ca2+2H20C 向稀氨水中加入稀盐酸 NH3?H20+H+=NH4+H20+

17、 2+D 碳酸钙 溶于醋 酸中CaC03+2H+=Ca2+H20+C022、下列反应的离子方程式书写正确的是A向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液Ca2 + + HCO- + 0H= CaCQ J +H2OB金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al + 20H- =AI0 2 一 +H2 fC 用氢氧化钠溶液二氧化碳 20HC02 = C0 32H20D Fe2(S04)3 的酸性溶 液中通 入足量 硫化氢 Fe3 + + H2S= Fe2+ + SJ +2H+3、下列离子方程式书写正确的是A 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO+ 0H= CO2+ H20B 氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2F

18、e3 + S2= 2Fe2 + + SJC 次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳：Ca2+ + 2ClO+ H20+ CQ= CaCQ J +2HCl0D 氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2+ + 4H+ + NOT = 3Fe3 + 2甩0+ NOT4、下列反应的离子方程式正确的是A铝片和氢氧化钠溶液反应： AI+20H =AIO 2 +H2 fB硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO +Ba + =BaS04 JC 碳酸钙跟醋酸反应： CaCO3+2CH3COOH=Ca2 +2CH3COO-+H2O+CO2 fD 铜片跟稀硝酸反应： Cu+NO3+4H+= Cu 2+NOf +2H2O5、能正确表示下列化学反应的离子方程式是A用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+ S02 + H20= 2HC0T + SQ2B金属铝溶于盐酸中：AI + 2H+ = Al 3+ + H2f2C 硫化钠溶于水中：S+ 2H2O= H2ST + 20HD碳酸镁溶于硝酸中：CQ2+ 2H+ = H2O+ CQ f6、下 列离子 方程式中 正确的是A 过量的 NaHSQ 与 Ba(OH) 2 溶液反应：Ba2 + + 20H+ 2H+ SO42BaSO4 J + 2巴0B NH4HCO溶液与过量N