氯及其化合物 专项练习

1、氯及其化合物 专项练习一、选择题1海水中含量最多的离子是 ( )A钠离子 B氯离子 C钙离子 D镁离子2在水溶液中能电离出大量氯离子的有 ( )AKClO3 BKClO CAgCl DKCl3下列物质中滴加硝酸银溶液后，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀溶解，该物质是 ( )A稀盐酸 BKCl溶液 C自来水 D碳酸钠溶液4向下列溶液中分别加入AgNO3溶液和稀HNO3，能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的是 ( )A氯水 B氯酸钾 C氯化钾 D四氯化碳5关于氯气的叙述中，下列正确的是 ( )A氯气是一种黄绿色、有毒的气体B氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在C氯气不能溶解于水，所以可

2、用排水法收集氯气D氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物6制取氯水最好的方法是 ( )7可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是 ( )A 碱石灰 B浓硫酸 C无水氯化钙 D固体烧碱8可以用氯气灌洞的的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的 ( ) 密度比空气大 易液化 能溶于水 有毒A B C D9下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是 ( )A金属钠在氯气中燃烧 B金属铜在氯气中燃烧C氢气在氯气中燃烧 D金属钠在氧气中燃烧10下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是 ( )A燃烧一定是氧化还原反应 B燃烧一定发光放热C燃烧一定是化学反应 D燃烧一定有氧气参与11下列氯化物中，不能通过单质之

3、间直接制取的是 ( )AFeCl2BFeCl3CCuCl2DCuCl212下列物质中不会因见光而分解的是 ( )AHNO3 BAgNO3 CHClO DNaHCO3 13下列物质中，不能使有色布条褪色的是 ( )ACl2 B氯水 CNaClO溶液 DNa2O2与水反应后的溶液14某温度下，在体积一定的密闭容器中，适量的NH3和Cl2恰好完全反应。若反应产物只有N2和NH4Cl，则反应前后容器中压强比应接近 ( )A1:11 B11:1 C7:11 D11:715用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日光晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是 ( )A利用紫外线杀死细菌 B提高水温，有利于金鱼生长C增加

4、水中氯气的含量 D促使水中的次氯酸分解16用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾置在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是 ( )A.漂白粉被氧化了B.有色布条被空气中的氧气氧化了C.漂白粉跟空气中的 CO2反应充分，生成了较多量的 HClOD.漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大17已知氯的含氧酸根离子的化合价可为+1、+3、+5、+7价，若氯的含氧酸酸根离子中含m个氧原子，则该离子式量为 ( )A8m17 B8m18 C16m36.5 D16m35.518下列关于氯水的叙述中，正确的是 ( )A新制氯水中既有分子，又有离子B新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C新制氯水中滴加硝

5、酸银溶液，没有任何现象D新制氯水可以使干燥的布条褪色 19将1体积选项中的气体与10体积O2混合后，依次通过盛有足量浓NaOH溶液的洗气瓶和盛有足量的热铜屑的管子(假设反应都进行完全)，最后得到的尾气可以是 ( )ACl2 BCO CCO2 DN220向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到刚好完全反应为止，所得溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液的质量，则AgNO3溶液的质量百分比浓度是 ( )A、27.7% B、72.3% C、70.6% D、29.4%21下列离子方程式中，正确的是 ( )A向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+Cl2 Fe3+2Cl-B氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH- C

6、l-+ClO-+H2OC铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al2OH-AlO2-H2D金属铝溶于盐酸中： Al2H +Al3+H222溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据的氯性质对溴的性质的预测，其中不正确的是 ( )A溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气B溴单质只具有氧化性 C溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性D溴离子可以用酸性AgNO3溶液来检验23有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3无标签溶液， 为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，再向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，

7、下列结论错误的是 ( )A有三只试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液B全部若没有什么现象变化时，后加的是NH4NO3溶液C一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液D若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的是BaCl2溶液24从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是 ( )A氯气有毒，可以毒死细菌、病毒B氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒C氯气与水反应生成具有强氯化性的HClO，可以杀死细菌、病毒D氯气用于自来水消毒的

8、工艺简单、成熟，易于操作，且成本低25制取漂白液的化学方程式是：Cl22NaOHNaClNaClOH2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为 ( )A1：1 B1：2 C 2：1 D 3：226化工厂经常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其反应式为：3Cl2 8NH3 6NH4Cl N2当有 160.5 g NH4Cl产生时，被氧化的氨是 ( )A214g B53.5 g C17 g D68 g27下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应就能区别的一组是 ( )ANa2O2 Al2(SO4)3 MgCl2 K2CO3BBaCl2 Na2SO4 CaCO3 KOHCAgNO3 NaCl KCl CuCl2DF

9、e2(SO4)3 K2CO3 KHSO4 BaCl228将0.2molMnO2和50mL12mol/L盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发) ( )A等于0.3mol B小于0.3mol C大于0.3mol，小于0.6mol D 等于0.6mol29自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制 ( )A Na2SO4 BNaCl C AgNO3 DAlCl330两种金属组成的合金50克，与足量氯气反应，共用去氯

10、气71克，则该合金可能的组成是 ( )A、锌和铜 B、钙和铜 C、钠和铝 D、铝和铁31在AgNO3溶液里加入足量的氯化钠溶液后，再加入碘化钾溶液，结果会有黄色沉淀产生，这是因为（不涉及到氧化还原反应） ( )A、Ag+与Cl-结合不如Ag与I-结合快 B、AgI比AgCl更难溶于水C、AgCl比AgI容易分解 D、Cl的氧化性比I强，而还原性I-比Cl-强 32将足量的二氧化锰与40毫升10摩/升浓盐酸反应产生的氯气同0.1摩二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气相比（MnO2 + 4HCl (浓)=MnCl2 + Cl2+ 2H2O ） ( )A、前者产生的氯气多 B、一样多 C、后者产生的

11、氯气多 D、无法比较33检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是 ( )A用干燥的蓝色石蕊试纸 B用干燥的有色布条C将气体通人AgNO3溶液 D用湿润的淀粉碘化钾试纸34鉴别氯水和盐酸两种物质时，最合适的试剂是 ( )A硝酸银溶液 B碘化钾淀粉溶液 C碳酸钠溶液 D酚酞溶液35在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是 ( )A加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HC

12、lO分子存在36下列粒子或物质中，化学性质最活泼的是 ( )A氯分子 B氯原子 C氯离子 D液氯37在含有离子的酸性溶液中，能够大量存在的离子是 ( )AAlO2- BCO32- CCl- DSO42-38下列离子方程式中，正确的是 ( )A向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+Cl2Fe3+2Cl-B氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OC铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al2OH-AlO2-H2D金属铝溶于盐酸中： Al2H +Al3+H239（选做）溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据的氯性质对溴的性质

13、的预测，其中不正确的是 ( )A溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气 B溴单质只具有氧化性 C溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性D溴离子可以用酸性AgNO3溶液来检验二、填空题40在新制氯水中的各种微粒中，(1)使氯水呈黄绿色的是 (用化学式或离子符号填写，下同) ；(2)能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是 ；(3)能使紫色石蕊试液显红色的是 ；(4)能使红纸褪色的是 ；(5)能使无水CuSO4变蓝的是 ；(6)能与NaHCO3溶液反应放出气体的是 。41漂白粉是用Cl2与 反应来制取，制取反应的化学方程式 ，氯气和漂白粉用于漂白均是因为在一定条件下产生 之故。工

14、业上之所以把氯气加工成漂白粉再用于漂白，是因为 ； 。42 A、B、C、D四种物质均含有元素X，有的还可能含有元素Y或者Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。 X在A、B、C、D中的化合价分别为0、1、1、5。 室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。 化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。 请回答下列问题：（1）写出元素X、Y、Z的元素符号：X： ，Y： ，Z： 。（2）写出A、B、C、D的化学式：A： ，B： ，C： ，D： 。（3）写出中反应的化学方程式 。（4）写出中反应的化学方程式 。43甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混

15、合后，观察到的现象如表所示，其中丁与乙混合产生的是无色气体。甲乙丙丁甲乙丙丁（1）写出丁与乙反应的离子方程式：_ （2）这四种溶液分别是：甲_ _乙_ _、丙_、丁_（用溶质的化学式表示）。44请你说出新制氯水的主要成分，并请设计一个实验来证明氯水中起漂白作用的不是Cl2,而是HClO。_ _45已知CN（氢氰酸根离子）和Cl有相似之处，HCN（氰化氢）的某些性质与氯化氢相似。(CN)2（氰）与Cl2的性质有相似之处，且常温常压下也是气体。（例MnO2 + 4HCl (浓)=MnCl2 + Cl2+ 2H2O ）写出下列反应的化学方程式：（1）MnO2和HCN溶液加热反应 ；（2）(CN)2和

16、KOH溶液反应 。46氯酸(HClO3) 是一种强酸，氯酸的浓度超过40，就会迅速分解，产生比它的酸性更强的含氧酸，同时放出气体，该气体混合物经干燥后，平均相对分子质量为47.6，它可以使带火星的木条复燃，并可使润湿的淀粉一碘化钾试纸变蓝后又褪色。试完成下列各题：（l）该气体的组成是_，气体混合物的物质的量比为_（2）写出氯酸分解方程式_该反应的还原产物是_ (写化学式) （3）结合化学反应方程式解释，该气体使润湿的淀粉一碘化钾试纸变蓝后又褪色的原因：_ _ _，47（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_ _（2）为防止氯气尾气污染

17、空气，根据氯水显酸性的性质，可用 溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）_。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_（用字母代号填）。AO2 BCl2 CCO2 DHClO （3）据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是 。ANaOH BNaCl C

18、KBr D Na2CO3三、实验题48为讲授“氯气的性质和用途”，某老师利用二氧化锰和浓盐酸为主要原料，设计一套如图所示的实验装置（其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞）进行教学。试回答下列问题：NaOH溶 液己浓硫酸乙CCl4、KI溶 液戊干 燥红布条丙湿 润红布条丁甲（1）丙中的现象是 ；丁中的现象中 。分离戊中液体的方法是 。（2）橡皮塞连通后，分液漏头中的气体压强P1和烧瓶中气体压强P2的关系为：P1 P2（填“大于”、“小于”或“等于”），连接橡皮管的目的是 。（3）烧瓶中发生反应的化学方程式为 。（4）已知氯气与冷水反应的化学方程为Cl2H2O=HClHClO你认

19、为使有色布条褪色的是什么物质？_试用实验验证你的推论，写出实验的操作方法、假设和推论。_49现有浓盐酸、MnO2共热制Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉，现已知反应：2Cl2+2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；（该反应为放热反应）温度稍高即发生副反应：6Cl2+6Ca(OH)2=5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。甲、乙、丙三人分别设计三个实验装置，如下图所示：(1)请从：a不容易控制反应速率；b容易控制反应速率；c有副反应发生；d能防止副反应发生；e污染环境；f可防止污染环境，几个方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点作出评析，并选择符合题目要求的选项填在空格内。优点缺点甲装置乙装置丙装置(2)图中甲由A、B两部分组成，乙由C、D、F三部分组成，丙由F、G组成，从下述甲、乙、丙三套装置中选出合理的部分（按气流从左到右的方向）组装一套较完善的实验装置（填所选部分的编号）_.(3)实验中若用12molL-1的浓盐酸10ml与足量的MnO2反应，最终生成Ca(ClO)2的物质的量总小于0.15mol，其可能的主要原因是_.（假定各步反应均无反应损耗