酸碱滴定终点误差精编版

1、一元酸碱的滴定一元酸碱的滴定NaOH HA滴定滴定HANaOHnn计量点之前计量点之前化学计量点化学计量点spspspOHHAHepHA,epepepOHHAHCepepepepHA,HAHOHCepHA,epHA,CCEt应的酸的浓度）为未反（epHA,CepHA,epepepHAHOHCEtHAepHA,epepHOHCEt通常情况下通常情况下spVVepHA,spepHA,CC设终点在化学计量点之后，可以得到同样的结果。设终点在化学计量点之后，可以得到同样的结果。误差通式误差通式对于强酸：对于强酸：0HAHA,spepepHOHCEt对于弱酸：对于弱酸：HA,HAHHaKHA,epepH

2、A,spepepHHHOHatKCE设终点在化学计量点之后，可以得到同样的结果。设终点在化学计量点之后，可以得到同样的结果。（1 1）已知）已知pH, pH, 就可以计算就可以计算 E ET T；（2 2）一般方法：）一般方法：列出化学计量点的列出化学计量点的PBE；列出终点的列出终点的PBE, 由此导出未反应的酸或碱的浓度；由此导出未反应的酸或碱的浓度；将上述浓度代入将上述浓度代入Et 定义式中；定义式中；代入分布分数进行计算。代入分布分数进行计算。HAepHA,epepHOHCEt解：解：376. 400. 700. 700. 700. 7HA,epepHA,spepep106 . 510

3、1010050. 01010HHHOHatKCE例：求例：求0.1000 mol / L NaOH 滴定滴定0.1000 mol / L HAc 至至pH = 7.00 时的终点误差。时的终点误差。pKa = 4.76Et = -0.56 %epHA,epepepHAHOHCEt强酸强酸弱酸弱酸speppHpHpHwt1KK wtKKKatpHpHtKCE2sp)(1010tpHpHtKCEHA,sp1010Et pHC spKt指示剂的选择指示剂的选择被滴定物质的浓度被滴定物质的浓度反应的完全程度反应的完全程度KaEt误差公式推导误差公式推导epHA,epepepHAHOHCEtspepep

4、HOHCEt强酸弱酸epHA,epepHAOHCEt令：speppHpHpH得：pHspep10HHwt1KK wspHKwtKKKaspawCKKspH代入，整理得：tpHpHtKCE2sp)(1010tpHpHtKCEHA,sp1010将终点误差公式以图的形式表达出来，便得到终将终点误差公式以图的形式表达出来，便得到终点误差图。点误差图。例，强碱滴定一元弱酸：例，强碱滴定一元弱酸：tpHpHtKCEHA,sp1010)lg(21)1010lg(lgHA,sptpHpHtKCE0.010.1110135791113lgcKtEt%pH0.050.10.31.53.0lgcKt例：用例：用0.

5、1000 mol / L NaOH 滴定滴定 0.1000 mol / L HAc , 若终点偏离化学计若终点偏离化学计量点量点 0.5 pH，求，求Et %。(Ka =1.75 10 5)解解1tpHpHtKCEHA,sp1010%030. 010050. 0101000.1476. 45 . 05 . 0tE解解2 pH = 0.5,lgcKt =lg( 0.05 10-4.76+14.00 ) 7.9查误差图：查误差图：0.010.1110135791113lgcKtEt%0.030.5Et % 0.03 %例：用例：用0.1000 mol / L NaOH 滴定滴定 0.1000 mo

6、l / L HB , 若允若允许误差许误差Et % = 0.1 %, 求滴定求滴定突跃范围。突跃范围。 (Ka =1.0 10 6)解：解：lgcKt =lg( 0.05 10-6+14.00 ) = 6.7Et % = 0.1 %,查图：查图： pH 0.45,HA,spwspHCKKa35. 93 . 100.140 . 6101010pH = 9.35 滴定突跃滴定突跃 = 9.35 0.45pH: 8.90 9.800.010.1110135791113lgcKtEt%0.30.5lgcKt例：求目测终点，强碱滴定一元弱酸，误差分别要求为例：求目测终点，强碱滴定一元弱酸，误差分别要求为0.1%, 0.2%, 0.5% 的最小的的最小的cKa解：解：Et % 0.1 %, 据据tpHpHtKCEsp1010得：得：2sp)1010(22tpHpHwtwaEKKKCcK823 . 03 . 000.14105 . 4)001. 01010(102acK目测终点：目测终点： pH = 0.3,同理：同理： Et % 0.2 %